《高中化學(xué) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第二單元 鈉、鎂及其化合物 2.2 鈉、鎂及其化合物知識點自檢 蘇教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第二單元 鈉、鎂及其化合物 2.2 鈉、鎂及其化合物知識點自檢 蘇教版必修1（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 專題二 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第二單元 鈉鎂及其化合物 1.鈉的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì) 結(jié) 構(gòu) 鈉原子最外層只有_____電子，化學(xué)反應(yīng)中易_____電子而表現(xiàn)出強(qiáng)_____性。 物 理性 質(zhì) 質(zhì)____、_____色，有金屬光澤的金屬，具有良好的________性、________性， 密度比水_____，比煤油_____，熔點較_____。 化 學(xué) 性 質(zhì) 與非金 屬單質(zhì) 鈉在常溫下切開后表面變暗：方程式:______________產(chǎn)物顏色：_____ 鈉在O2中點燃：方程式__________________________產(chǎn)物顏色：_____ 鈉在氯氣中

2、燃燒：方程式___________________________ 現(xiàn)象：______色火焰，冒_______：點燃 與 化 合 物 與水反應(yīng)，現(xiàn)象：_________________________________________, ________________________方程式: ______________________ 與酸反應(yīng)，現(xiàn)象與水反應(yīng)相似，更劇烈，鈉先與______反應(yīng)，再與______反應(yīng)。寫出與鹽酸的方程式:_________________________ 與鹽溶液反應(yīng)：鈉先與水反應(yīng)，生成______和H2，再考慮______與溶液

3、中的鹽反應(yīng)。如：鈉投入CuSO4溶液中，有_____放出和_____生成。 方程式: ______________________、____________________________ 與某些熔融鹽：700~800oC 如 4Na+TiCl4========4NaCl+Ti 用途：______________________________ 存 在 自然界中只能以化合態(tài)存在 保 存 保存在_______中，使之隔絕空氣和水 制 取 用 途 1.鈉的化合物 2.鈉鉀合金常溫為液體，用于快中子反應(yīng)堆熱交換劑 3.作強(qiáng)還原劑 4.作電光源

4、 寫出鈉露置在空氣的一系列變化，并寫出化學(xué)方程式：______________________________ _ 2. 氧化鈉與過氧化鈉性質(zhì)比較 名稱 氧化鈉 過氧化鈉 物理性質(zhì) 色態(tài) 化學(xué)性質(zhì) 與H2O反應(yīng) 與CO2反應(yīng) 與酸反應(yīng) 穩(wěn)定性 轉(zhuǎn)化 用途 2. 碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用 碳酸鈉（Na2CO3） 碳酸氫鈉（NaHCO3） 色態(tài)

5、俗 名 溶解性 易溶（同溫下，溶解度____碳酸氫鈉） 易溶 熱穩(wěn)定性 穩(wěn)定 堿性 堿性（相同濃度時，碳酸鈉水溶液的PH比碳酸氫鈉的大） 與酸 鹽酸 與堿 NaOH 不能反應(yīng) Ca（OH）2 與鹽 CaCl2 不能反應(yīng) 相互轉(zhuǎn)化 3. 除雜 各物質(zhì)的溶液（雜質(zhì)） 所需試劑 離子方程式 NaOH（Na2CO3） KCl（KHCO3） Na2CO3（NaHCO3） NaHCO3（Na2CO3） 4. 電解質(zhì)和非電解質(zhì) 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 定 義 溶于水或熔化狀態(tài)下_

6、____的化合物 溶于水和熔化狀態(tài)___導(dǎo)電的化合物 物質(zhì)種類 大多數(shù)____、____、____及部分氧化物 大多數(shù)有機(jī)化合物、CO2、SO2、NH3 能否電離 能 不能 實 例 5. 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 定 義 物質(zhì)種類 電離程度 溶液粒子 實例 6. 導(dǎo)電類型：________、_________，溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱決定因素：______________________ 7. 離子反應(yīng) 離子方程式的書寫步驟：_________________

7、_________________ 離子方程式的實質(zhì)：__________________________________________________________ 離子反應(yīng)發(fā)生條件：_________________、_______________________、__________________ 8. 鎂的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：______________________________________________________ 用途：____________________________ ____ (2)

8、 化學(xué)性質(zhì)(寫出化學(xué)反應(yīng)方程式) a與O2反應(yīng): __________________________ b 與N2反應(yīng): __________________________ c與H2O反應(yīng): ________________________ d與CO2反應(yīng): _____________________ e與非氧化性酸反應(yīng)(HCl): ___________________________________________ 9. 從海水中提取鎂：（根據(jù)過程寫方程式） （1）燃燒貝殼制石灰乳： （2）使海水中的Mg2＋沉淀下來： （3）使Mg(OH)2溶于鹽酸，加熱、濃縮、結(jié)晶制得MgCl26H2O。 （4）在HCl氣氛中使MgCl26H2O晶體脫水制得無水MgCl2。 （5）電解熔融MgCl2制備金屬鎂 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375