《高中化學(xué) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第三單元 人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí) 1.3 原子核的組成教案 蘇教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第三單元 人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí) 1.3 原子核的組成教案 蘇教版必修1（4頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第三單元 人對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí) 第2課時(shí) 原子核的組成 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1. 了解原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，絕大多數(shù)原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。 2. 知道原子結(jié)構(gòu)各微粒之間的關(guān)系，能根據(jù)原子組成符號(hào)判斷原子的構(gòu)成。 3. 知道同位素和核素的概念。 學(xué)習(xí)重、難點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)及核電荷數(shù)之間的關(guān)系。 元素、同位素、核素之間的關(guān)系。 教學(xué)過程： 一、 導(dǎo)入新課 引入] 1、原子上構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，原子是否可以再分？如果原子可以再分，它是由哪些更小的微粒構(gòu)成的呢？ 板書]原子核的構(gòu)成 二、 推進(jìn)新課 教學(xué)環(huán)節(jié)一：原子結(jié)構(gòu) 板書]一、原子結(jié)

2、構(gòu) 原子核 原子 核外電子 質(zhì)子 中子 展示] 構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì) 構(gòu)成原子 的粒子 電子 質(zhì)子 中子 電性和電量 1個(gè)電子帶1個(gè) 單位負(fù)電荷 1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè) 單位正電荷 不顯電性 質(zhì)量/kg 9.10910－31 1.67310－27 1.67510－27 相對(duì)質(zhì)量 1/1836（電子與質(zhì)子質(zhì)量之比） 1.007 1.008 講述]因?yàn)樵觾?nèi)部，質(zhì)子所帶正電和電子所帶負(fù)電電量相等、電性相反，因此原子作為一個(gè)整體不顯電性。從原子的結(jié)構(gòu)我們可知，原子核帶正電，其所帶的電荷數(shù)——核電荷數(shù)決定于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，我們用Z來表示核電荷數(shù)，

3、便有如下關(guān)系： 板書]1、電量關(guān)系：核電荷數(shù)(Z)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。 講述]下面我們?cè)賮矸治鲈拥馁|(zhì)量。從表中可看出，質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量均近似等于1，而電子的質(zhì)量只有質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，如果忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似值加起來，所得數(shù)值便近似等于該原子的相對(duì)原子質(zhì)量，我們把其稱為質(zhì)量數(shù)，用符號(hào)A表示。中子數(shù)規(guī)定用符號(hào)N表示。則得出以下關(guān)系： 板書]2、質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N) 講述]這樣，只要知道上述三個(gè)數(shù)值中的任意兩個(gè)，就可推算出另一個(gè)數(shù)值來。 A Z 在化學(xué)上，我們用符號(hào)X來表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z

4、的具體的X原子。 板書]3、原子符號(hào)： X 你知道嗎]2、相對(duì)原子質(zhì)量定義為“某原子的質(zhì)量與C-12原子質(zhì)量的1/12的比”。C-12原子指的是什么原子？ 解析：（1）C-12表示質(zhì)量數(shù)為12，原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子的碳原子或原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子。 A Z 練習(xí)] 粒子符號(hào) 質(zhì)子數(shù)（Z） 中子數(shù)（N） 質(zhì)量數(shù)（A） 用 X表示為 ①O 8 18 ②Al 24 27 ③Ar 18 22 35 17 ④Cl 1 1 Cl ⑤H H 歸納]由以上計(jì)算我們可得出，組成原子的各粒子之

5、間的關(guān)系可以表示如下： 板書] 原子X 原子核 質(zhì)子 Z個(gè) 中子 N個(gè)=（A－Z）個(gè) 核外電子 Z個(gè) 設(shè)問]同種元素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)，但中子數(shù)不一定相同。那么我們?cè)鯓觼矸Q呼這些微粒呢？請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本P32后回答。 1 1 2 1 3 1 討論與歸納]核素， H、 H、 H，分別用符號(hào)H、D、T表示。 教學(xué)環(huán)節(jié)二：元素、同位素、核素 板書]二、元素、同位素、核素 1、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。 2、核素：具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子稱為核素。 3、同位素：質(zhì)子數(shù)相同

6、、質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的核素互稱為同位素。 討論] 元素、同位素與核素有什么關(guān)系？ 歸納]（1）同種元素可以有若干種不同的核素。 （2）同位素是同一元素的不同核素之間的互相稱謂，不指具體的原子。核素是指具體的某一原子。 核素1 核素2 同位素 元素 關(guān)系如圖： 講述]12C是一種核素，而不是一種同位素，12C、13C、14C是碳元素的三種核素，互為同位素。 注意]（1）同種元素的不同核素和其它原子形成不同分子，如：D2O重水、T2O超重水。 （2）同種元素的核素的物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)基本相同。 （3）同種元素的各種核素的原

7、子百分比一般不變。 總結(jié)]本節(jié)課我們重點(diǎn)講了原子結(jié)構(gòu)及構(gòu)成原子的各粒子之間的關(guān)系及其性質(zhì)。它是幾代科家經(jīng)過近半個(gè)世紀(jì)的努力才得出來的結(jié)論。 板書設(shè)計(jì)] 原子核的構(gòu)成 原子X 原子核 質(zhì)子 Z個(gè) 中子 N個(gè)=（A－Z）個(gè) 核外電子 Z個(gè) 一、原子結(jié)構(gòu) 1、核電荷數(shù)(Z)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù) A Z 2、質(zhì)量數(shù)(A) ＝質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N) 3、原子符號(hào)： X 4、陽離子所帶電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－核外電子數(shù) 陰離子所帶電荷數(shù)＝核外電子數(shù)－質(zhì)子數(shù) 二、元素、同位素、核素 1、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。 2、核素：具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子稱為核素。 3、同位素：把質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的核素互稱為同位素。 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375