《高中化學(xué) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第三單元 人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識 1.3 原子結(jié)構(gòu)模型的演變、原子核外電子排布教案 蘇教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第三單元 人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識 1.3 原子結(jié)構(gòu)模型的演變、原子核外電子排布教案 蘇教版必修1（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第三單元 人對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識 第1課時 原子結(jié)構(gòu)模型的演變、原子核外電子排布 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1.通過對原子結(jié)構(gòu)模型演變歷史的了解，認(rèn)識假說、實驗等科學(xué)方法在人類探索原子結(jié)構(gòu)奧秘過程中的作用。 2.知道核外電子是分層排布的并了解1～18號元素的電子排布情況。 3.了解活潑金屬元素和活潑非金屬元素的原子在化學(xué)反應(yīng)過程中常通過電子得失使最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的事實，并通過氧化鎂、氯化鈉的形成初步了解鈉與氯、鎂與氧氣反應(yīng)的本質(zhì)。 學(xué)習(xí)重、難點：原子核外電子排布的一般規(guī)律；元素化合價與原子核外電子數(shù)的關(guān)系以及活潑金屬與活潑非金屬反應(yīng)的實質(zhì)。 教學(xué)過程： 一、 導(dǎo)入新課 引入]化

2、學(xué)家已經(jīng)發(fā)現(xiàn)和創(chuàng)造了8220多萬種化學(xué)物質(zhì)，這么多的化學(xué)物質(zhì)是由什么構(gòu)成的？請同學(xué)們閱讀P26圖1-24，分析銅、氯化鈉、水是由什么微粒構(gòu)成的。 原子，是大家非常熟悉的一個名詞，但人類對原子的認(rèn)識和探索已經(jīng)經(jīng)歷了2500多年的漫長歷史，直到20世紀(jì)80年代，科學(xué)家用掃描隧道顯微鏡觀察到物體表面的原子，才對原子結(jié)構(gòu)有了進一步的認(rèn)識。 二、 推進新課 教學(xué)環(huán)節(jié)一：原子結(jié)構(gòu)模型的演變 板書]一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變 講解]原子是大家非常熟悉的一個名詞，你是否思考過下列問題： （1）原子到底是一個什么“東西”？ （2）科學(xué)家眼里的原子是怎樣的？ （3）科學(xué)家是怎樣探索原子結(jié)構(gòu)的？有哪些科

3、學(xué)家為探索原子結(jié)構(gòu)作出了重大和貢獻？ 交流與討論]閱讀下列短文，觀察圖1-22，請你談?wù)勅祟愂侨绾握J(rèn)識原子結(jié)構(gòu)的，從原子結(jié)構(gòu)模型的演變歷史中你能得到什么啟迪？ 展示]圖片1：原子結(jié)構(gòu)模型的演變（圖1-25）。 圖片2：道爾頓實心球原子模型。 圖片3：湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，提出“葡萄干面包式”原子結(jié)構(gòu)模型。 圖片4：盧瑟福根據(jù)α粒子散射現(xiàn)象，提出帶核的原子結(jié)構(gòu)模型。 圖片5：玻爾研究氫原子光譜，提出他的原子結(jié)構(gòu)模型。 …… 講解]原子結(jié)構(gòu)模型的演變： 原子學(xué)說→原子結(jié)構(gòu)→帶核原子結(jié)構(gòu)→原子核外的電子的運動 道爾頓 湯姆生 盧瑟福

4、 玻爾 歸納]從原子結(jié)構(gòu)模型的演變歷史，我們可以知道，事物是發(fā)展變化的，隨著科學(xué)技術(shù)的進步，我們對世界萬物的構(gòu)成還會有更深刻的認(rèn)識。 自從道爾頓提出原子學(xué)說后，人們又發(fā)現(xiàn)了電子，α粒子散射現(xiàn)象和氫原子光譜、量子力學(xué)等，已經(jīng)知道，對于多電子原子，可以近似認(rèn)為原子核外電子是分層排布的。 教學(xué)環(huán)節(jié)二： 板書]二、原子核外電子的分層排布 展示]P28圖1-30幾種原子的核外電子排布示意圖。 思考]人們常用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子的核外電子排布，如氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為 ，請大家說出各部分所表示的含義。 回答]圓圈表示原子核，+8（+12）表示核電荷

5、數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層電子數(shù)。 板書]1.原子結(jié)構(gòu)示意圖 練習(xí)]畫出1～18號原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 H ，He ，Li ，Be ，B ，C ， N ，O ，F(xiàn) ，Ne ，Na ，Mg ， Al ，Si ，P ，S ，Cl ，Ar 。 提問]稀有氣體（He、Ne、Ar等）的原子結(jié)構(gòu)與此其性質(zhì)有什么聯(lián)系？ 歸納]稀有氣體的最外層均達(dá)到8個電子（氦為2個）的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，稀有氣體的性質(zhì)穩(wěn)定。

6、 講述]通常，我們把最外層8個電子(只有K層時為2個電子)的結(jié)構(gòu)，稱為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。如稀有氣體的原子就是上述結(jié)構(gòu)，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 板書]2.穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層均達(dá)到8電子（或2電子，只有一層）。 問題解決]在通常情況下，稀有氣體由于原子核外電子排布達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，很難與其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。將Mg2+、O2-的核外電子排布與氖原子的核外電子排布情況比較，從中你能得出什么結(jié)論？ 歸納]（1）離子的核外電子數(shù)均和Ne原子核外電子數(shù)相同； （2）陽離子的正電荷數(shù)即為其失去的電子數(shù)，陰離子的負(fù)電荷數(shù)即為其得到的電子數(shù)； （3）金屬元素原子最外層電子數(shù)一般少于4個，易失去電子，

7、帶正電荷，顯正價；而非金屬元素原子最外層一般多于4個電子，易得到電子，帶負(fù)電荷，顯負(fù)價。 問題解決] 1、金屬Na、Mg能分別與非金屬O2、Cl2反應(yīng)生成氧化物和氯化物，請寫出這些氧化物和氯化物的化學(xué)式。 化學(xué)式分別為：Na2O、NaCl、MgO、MgCl2。 2、根據(jù)Na、Mg、O、Cl原子在反應(yīng)中失去或得到電子的數(shù)目和該原子的最外層電子數(shù)目，推斷其氧化物和氯化物中元素的化合價，將結(jié)果填表。 元素 化合價 原子最外層電子數(shù)目 失去（或得到）電子的數(shù)目 Na +1 1 1 Mg +2 2 2 O -2 6 2 Cl -1 7 1 小結(jié)] Na、

8、Mg原子最外層分別有1個、2個電子，失去最外層電子后形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，呈現(xiàn)+1、+2價；O、Cl原子最外層分別有6個、7個電子，得電子后形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，呈現(xiàn)-2、-1價。 板書]3.元素化合價與原子核外電子數(shù)的關(guān)系 金屬元素易失電子，顯正價，其化合價等于最外層電子數(shù)；非金屬元素易得電子，顯負(fù)價，其負(fù)化合價的絕對值等于8減去最外層電子數(shù)。 課堂練習(xí)]K與Cl2反應(yīng)時形成氯化物，K元素的化合價為 價，Cl的化合價為 價，其化學(xué)式為 。 課堂小結(jié)]本節(jié)課重點學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)模型的演變，了解人類探索原子結(jié)構(gòu)的基本歷程，了解科學(xué)家探索原子結(jié)構(gòu)的艱難過程

9、。讓同學(xué)體會了科學(xué)探究過程的艱難曲折，體驗科學(xué)實驗、科學(xué)思維對創(chuàng)造性工作的重要作用。同時了解了原子核外電子排布的初步規(guī)律，解決了元素化合價與原子核外電子數(shù)的關(guān)系，清楚了元素化合物的化學(xué)式的形成過程。 板書設(shè)計] 一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變 原子學(xué)說→原子結(jié)構(gòu)→帶核原子結(jié)構(gòu)→原子核外的電子的運動 道爾頓 湯姆生 盧瑟福 玻爾 二、原子核外電子的分層排布 1.原子結(jié)構(gòu)示意圖。 2.穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層均達(dá)到8電子（或2電子，只有一層）。 3.元素化合價與原子核外電子數(shù)的關(guān)系 金屬元素易失電子，顯正價，其化合價等于最外層電子數(shù)；非金屬元素易得電子，顯負(fù)價，其負(fù)化合價的絕對值等于8減去最外層電子數(shù)。 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375