《高中化學(xué) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第二單元 鈉、鎂及其化合物 2.2.2 碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用練習(xí)3 蘇教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第二單元 鈉、鎂及其化合物 2.2.2 碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用練習(xí)3 蘇教版必修1（6頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 專題二 第二單元 第二課時(shí)　碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用 一、選擇題 1．下列物質(zhì)中不能與CO2反應(yīng)的是(　　) A．Na2O2固體　　　　　　　　B．Na2CO3溶液 C．NaHCO3溶液 D．BaCl2溶液 【解析】　2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3；NaHCO3與CO2不反應(yīng)；與BaCl2不反應(yīng)，不要誤認(rèn)為BaCl2＋CO2＋H2O===BaCO3↓＋2HCl，在有HCl存在的條件下BaCO3不可能存在。 【答案】　CD 2．有相同質(zhì)量的兩份NaHCO3粉末，第一份加入足量的鹽酸，第二

2、份先加熱使其完全分解，冷卻后再加足量的鹽酸，則二者所消耗的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量比是(　　) A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．4∶1 【解析】　根據(jù)守恒關(guān)系，因?yàn)樽罱K生成NaCl，而Na＋是守恒的，故耗酸相同。 【答案】　B 3．欲使0.1 mol/L NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO32－)、c(HCO3－)都減少，其方法是(　　) A．通入二氧化碳?xì)怏w B．加入氫氧化鈉固體 C．通入氯化氫氣體 D．加入飽和石灰水溶液 【解析】　A項(xiàng)中有CO2＋H2OH2CO3H＋＋HCO3－而使c(HCO3－)增大；C項(xiàng)中因HCl溶于水電離出H＋而可能使c(H

3、＋)增大。故D符合要求。 【答案】　D 4．應(yīng)用Na2CO3和NaHCO3的下列性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，不能夠鑒別Na2CO3和NaHCO3固體的是(　　) A．水溶性 B．熱穩(wěn)定性 C．與酸反應(yīng) D．焰色反應(yīng) 【答案】　D 5．為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用NaHCO3作發(fā)泡劑，因?yàn)樗?　　) ①熱穩(wěn)定性差?、谠黾犹鹞丁、郛a(chǎn)生二氧化碳?、芴峁┾c離子 A．②③ B．①③ C．①④ D．③④ 【解析】　NaHCO3熱穩(wěn)定性差，加熱可以分解產(chǎn)生CO2，使面包松軟可口。 【答案】　B 6．碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉?，F(xiàn)加熱5.00 g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使

4、碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.31 g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為(原子量H：1　C：12　 O：16　Na：23)(　　) A．3.38 g B．4.58 g C．4.16 g D．4.41 g 【解析】　本題屬于一道小計(jì)算題，利用所給條件，進(jìn)行差量計(jì)算，即可得出結(jié)果。 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑ 168 g　　　　　　　　　　　62 g 　x　　　　　　　　　　　0.31 g ＝　解得x＝0.84 g。 所以原混合物中含Na2CO3的質(zhì)量為：5.00 g－0.84 g＝4.16 g。 【答案】　C 7．1 mol過氧化鈉與2 mol碳酸

5、氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是(　　) A．Na2CO3　　　　　　　B．Na2O2、Na2CO3 C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3 【解析】　Na2O2與NaHCO3的混合物受熱分解時(shí)，首先是NaHCO3分解， 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 2 mol 1 mol 1 mol 1 mol 產(chǎn)生的CO2與H2O均可與Na2O2反應(yīng)，由于Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH，而NaOH又可與CO2反應(yīng)生成H2O，故可以認(rèn)為是CO2先與Na2O2反應(yīng)，CO2耗

6、盡后H2O才開始反應(yīng)。而根據(jù)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2可知，生成的1 mol CO2恰好與1 mol Na2O2完全反應(yīng)生成Na2CO3，H2O不會(huì)再與Na2O2反應(yīng)，故最終固體產(chǎn)物只有Na2CO3。 【答案】　A 8．檢驗(yàn)燒堿中是否有純堿的最佳方法是(　　) A．加熱看是否有氣體產(chǎn)生 B．滴入過量的硫酸看是否有氣體產(chǎn)生 C．溶解后檢驗(yàn)溶液的酸堿性 D．加入氯化鋇溶液看是否有沉淀產(chǎn)生 【解析】　檢驗(yàn)的依據(jù)是由OH－和CO32－的性質(zhì)而定的，故D項(xiàng)最佳；至于B項(xiàng)，H2SO4首先中和OH－，然后再與CO32－反應(yīng)，故加入量少時(shí)，現(xiàn)象不明顯。 【答案】　D 二

7、、非選擇題 9．欲除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，請(qǐng)?zhí)顚懰梅椒胺磻?yīng)的化學(xué)方程式。 欲除去的少量雜質(zhì) 方法 反應(yīng)的化學(xué)方程式 (1)Na2CO3固體中的 NaHCO3 (2)NaCl溶液中的Na2CO3 (3)NaOH溶液中的Na2CO3 【解析】　(1)將固體混合物加熱，即可將Na2CO3固體中的NaHCO3除去。 (2)除雜原則是不增加新的雜質(zhì)，所以要除去NaCl溶液中的Na2CO3應(yīng)用HCl來除去。 (3)將混合液加入適量的石灰水，過濾蒸干即可除去雜質(zhì)。 【答案】　(1)加熱　2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O (2)加入適

8、量的鹽酸至無氣體放出 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O (3)加入適量的石灰水 Ca(OH)2＋Na2CO3===2NaOH＋CaCO3↓ 10．我國化學(xué)家侯德榜(下圖所示)改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下： (1)上述生產(chǎn)純堿的方法稱　　　　　　　　　， 副產(chǎn)品的一種用途為　　　　。 (2)沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是　　　　　　　　　　。 (3)寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式　　　　。 (4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了　　　　(填上述流程中的編號(hào))的循環(huán)，從沉淀池中取出沉淀的操作是　　　　。 (5

9、)為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加　　　　　　　　　。 (6)向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品。通氨氣的作用有　　　　。 a．增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出 b．使NaHCO3更多地析出 c．使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度 【答案】　(1)聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法　化肥或電解液或炸藥等 (2)NH3+CO2+H2O+NaCl===NH4Cl+NaHCO3↓　(3)CO2 (4)I　過濾　(5)稀硝酸和硝酸銀溶液　(6)ac 11．(1)將100 mL濃度為1 mol·L－1的Na2C

10、O3溶液滴入到濃度為1.2 mol·L－1的100 mL鹽酸溶液中，計(jì)算生成CO2的體積(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。 (2)將100 mL濃度為1.2 mol·L－1的鹽酸溶液逐滴滴入到濃度為1 mol·L－1的100 mL Na2CO3溶液中，計(jì)算生成CO2的體積(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。對(duì)比二者結(jié)果有何不同。 【解析】　(1)當(dāng)碳酸鈉溶液逐滴滴入鹽酸溶液中時(shí)，由于每次滴入的碳酸鈉溶液均不足，鹽酸溶液過量，產(chǎn)生的二氧化碳均從反應(yīng)體系逸出?；瘜W(xué)方程式為Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑計(jì)算過程： Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

11、 1 2 1 0.1 mol 0.12 mol n(CO2) 因?yàn)镹a2CO3過量，可用HCl計(jì)算生成的二氧化碳。 n(CO2)＝0.06 mol V(CO2)＝0.06 mol×22.4 L·mol－1＝1.344 L (2)當(dāng)鹽酸溶液逐滴滴入碳酸鈉溶液中時(shí)，由于開始加入的鹽酸不足，首先發(fā)生Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，當(dāng)Na2CO3反應(yīng)完時(shí)，再發(fā)生NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。如果鹽酸非常少，甚至無氣體產(chǎn)生。計(jì)算過程： Na2CO3＋H

12、Cl===NaCl＋NaHCO3 1 1 1 0.1 mol 0.12 mol n(NaHCO3) 反應(yīng)消耗HCl 0.1 mol，剩余HCl 0.02 mol，生成NaHCO3 0.1 mol。 NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 1 1 1 0.1 mol 0.02 mol n(CO2) NaHCO3過量，用HCl求得n(CO2)＝0.02 mol，V(CO2)＝0.02 mol×22.4 L·mol－1＝0.44

13、8 L。 【答案】　(1)1.344 L　(2)0.448 L 12．(能力提高)某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如下圖所示。 (1)只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?填裝置序號(hào))　　　　。 (2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________； 與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是(填選項(xiàng)序號(hào))　　　?。? A．Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜 B．Ⅳ比Ⅲ安全 C．Ⅳ比Ⅲ操作簡便 D．Ⅳ可以

14、做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而Ⅲ不行 (3)若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是(填化學(xué)式)________。 【解析】　(1)Na2CO3、NaHCO3均能與HCl反應(yīng)生成使澄清石灰水變渾濁的CO2，但NaHCO3比等質(zhì)量Na2CO3反應(yīng)快，且產(chǎn)生CO2量多，因此實(shí)驗(yàn)Ⅱ能鑒別Na2CO3和NaHCO3。 (2)NaHCO3受熱發(fā)生分解反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，但Na2CO3受熱不易分解。 (3)酒精燈火焰直接加熱試管A，然后預(yù)熱試管B，因此試管B中盛放NaHCO3，更能說明穩(wěn)定性Na2CO3＞NaHCO3。 【答案】　(1)Ⅱ (2)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑　D (3)NaHCO3 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375