《廣東省高中化學(xué) 專(zhuān)題五 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律實(shí)戰(zhàn)演練 新人教版》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《廣東省高中化學(xué) 專(zhuān)題五 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律實(shí)戰(zhàn)演練 新人教版（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 專(zhuān)題五 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律 一、單項(xiàng)選擇題Ⅰ 1．(2013·廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試)原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素是(　　) A．Li B．Na C．Al D．K 2．(2013·廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試)在考古中常通過(guò)測(cè)定14C來(lái)鑒定文物年代。下列有關(guān)14C的說(shuō)法正確的是(　　) A．質(zhì)子數(shù)為7 B．中子數(shù)為8 C．核外電子數(shù)為7 D．原子序數(shù)為14 3．下列元素中金屬性最強(qiáng)的是(　　) A．Mg B．Al C．Na D．Si 4．下列化合物中存在離子鍵的是(　　) A．CO2 B．CH4 C．H2O D．Na2S 5．某元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍

2、，那么此元素是(　　) A．F B．C C．O D．N 6．下列過(guò)程中共價(jià)鍵被破壞的是(　　) A．碘升華 B．溴蒸氣被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl氣體溶于水 7．(2017·廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試)具有12個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子的微粒是(　　) A．O2－ B．Na＋ C．Mg2＋ D．S2－ 8．在元素周期表中金屬元素和非金屬元素的分界線(xiàn)附近的一些元素能用于制(　　) A．半導(dǎo)體 B．合金 C．催化劑 D．農(nóng)藥 9．下列判斷正確的是(　　) A．核電荷數(shù)：Al<Na B．金屬性：Na>Al C．原子序數(shù)：Na>Cl D．原子半徑：Cl&

3、gt;Na 10．某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 下列關(guān)于該原子的說(shuō)法正確的是(　　) A．質(zhì)子數(shù)為7 B．最外層電子數(shù)為2 C．核外電子數(shù)為7 D．核外有3個(gè)電子層 11．下列單質(zhì)中，最容易跟氫氣發(fā)生反應(yīng)的是(　　) A．O2 B．N2 C．F2 D．Cl2 12．下列同組微粒間互稱(chēng)同位素的一組是(　　) A.H和H B．H2O和D2O C．白磷和紅磷 D.K和Ca 13．與N2分子含有相同電子數(shù)的分子是(　　) A．O2 B．CO C．NO2 D．CO2 14．下列離子中，其核外電子排布與氖原子核外電子排布不同的是(　　) A．Mg2＋ B．O2－ C．K＋

4、D．Al3＋ 15．F、Cl和Br都是第ⅦA族元素，關(guān)于這三種元素原子的說(shuō)法正確的是(　　) A．原子半徑：F>Cl>Br B．最外層電子數(shù)都相同 C．核外電子層數(shù)相同 D．最外層電子數(shù)都不相同 二、單項(xiàng)選擇題Ⅱ 16．對(duì)Na、Mg有關(guān)性質(zhì)的敘述不正確的是(　　) A．堿性：NaOH>Mg(OH)2 B．原子半徑：Na<Mg C．原子半徑：Na>Mg D．單質(zhì)的還原性：Na>Mg 17．下列分子中有3個(gè)原子核的是(　　) A．HF B．NH3 C．H2O D．CH4 18．(2015·廣東1月學(xué)業(yè)水平測(cè)試)已知S和Cl

5、兩種元素均位于第三周期，則(　　) A．原子半徑：S<Cl B．元素的非金屬性：S>Cl C．氫化物的穩(wěn)定性：H2S>HCl D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H2SO4<HClO4 19．對(duì)于第ⅦA族元素，下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．可形成－1價(jià)離子 B．從上到下原子半徑逐漸減小 C．從上到下原子半徑逐漸增大 D．從上到下非金屬性逐漸減弱 20．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．NaCl固體中含有共價(jià)鍵 B．CO2分子中含有離子鍵 C．12C、13C、14C是碳的三種核素 D．32S、35S含有相同的中子數(shù) 21．下列有關(guān)鈦原子(Ti)的

6、說(shuō)法正確的是(　　) A．質(zhì)子數(shù)為48 B．中子數(shù)為48 C．質(zhì)量數(shù)為22 D．原子序數(shù)為22 22．M和N都是短周期元素，M的陽(yáng)離子和N的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是(　　) A．原子的最外層電子數(shù)：M>N B．元素的最高正化合價(jià)：M>N C．離子的微粒半徑：M>N D．元素所在周期數(shù)：M>N 23．以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是(　　) A．第ⅠA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子 B．同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小 C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) D

7、．同主族元素從上到下，金屬性逐漸減弱 24．某主族元素R原子最外層有6個(gè)電子，則其最高價(jià)含氧酸鈉鹽化學(xué)式的通式為(　　) A．Na2RO3 B．Na3RO4 C．NaRO3 D．Na2RO4 25．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多 B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng) C．因?yàn)镹a比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強(qiáng) D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng) 三、多項(xiàng)選擇題 26．(2015·廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試)下列元素中，原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同的有(　　

8、) A．H B．Na C．Al D．Si 27．下列關(guān)于鹵化氫的說(shuō)法中正確的是(　　) A．鹵素原子半徑越大，氫化物越穩(wěn)定 B．鹵素原子半徑越大，氫化物越不穩(wěn)定 C．鹵化氫穩(wěn)定性為HF>HCl>HBr>HI D．鹵素單質(zhì)與氫氣越難反應(yīng)，生成物越不穩(wěn)定 28．下列各表分別是元素周期表的一部分，表中的數(shù)字表示元素的原子序數(shù)，則這些原子序數(shù)所代表的元素在周期表中的位置與周期表結(jié)構(gòu)相符的是(　　) 29．X、Y、Z均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)

9、定 B．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng) C．Z的非金屬性比Y的弱 D．X的氫化物的水溶液顯酸性 30．能用于比較兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的是(　　) A．非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng) B．單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低 C．元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 D．元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱 31．(2017·廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試)短周期元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，下列判斷正確的是(　　) 甲 乙 丙 丁 戊 A.原子半徑：甲＞乙 B．原子核外電子層數(shù)：乙＜丁 C．原子最外層電子數(shù)：丙＞?。疚? D．元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：丙＜戊

10、 學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)·實(shí)戰(zhàn)演練 一、 單項(xiàng)選擇題Ⅰ 1．【解析】選B。Na為11號(hào)元素，原子核外有11個(gè)電子，最外層1個(gè)電子。 2．【解析】選B。C為6號(hào)元素，所以質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為14－6＝8。 3．【解析】選C。Na、Mg、Al、Si同為第三周期的元素，同周期元素中，從左到右，金屬性逐漸減弱，所以Na的金屬性最強(qiáng)。 4．【解析】選D。CO2、CH4、H2O都只存在共價(jià)鍵。 5．C 6．【解析】選D。HCl中含共價(jià)鍵，溶于水發(fā)生電離，得到自由移動(dòng)的H＋和Cl－，共價(jià)鍵遭到破壞。 7．C 8．【解析】選A。如硅處于金屬與非金屬的交界，可作半導(dǎo)體。 9．【解析】選B。A項(xiàng)

11、核電荷數(shù)：Al>Na；C項(xiàng)原子序數(shù)：Na<Cl；D項(xiàng)原子半徑：Cl<Na。故A、C、D項(xiàng)均錯(cuò)誤。 10．【解析】選D。依據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，很明顯有三個(gè)電子層，此元素為氯，17號(hào)元素。 11．【解析】選C。非金屬性最強(qiáng)的是F，F(xiàn)2最易與H2發(fā)生反應(yīng)。 12．【解析】選A。同位素一定是原子，具有相同的質(zhì)子數(shù)，是同一元素。 13．【解析】選B。N2和CO的電子數(shù)相同，均含有14個(gè)電子。 14．【解析】選C。K＋核外電子排布與氬原子核外電子排布相同。 15．【解析】選B。F、Cl、Br是同主族元素，它們的最外層電子數(shù)均為7。 二、單項(xiàng)選擇題Ⅱ 16．【解析】選B。同周

12、期從左到右原子半徑逐漸減小。 17．【解析】選C。有3個(gè)原子核即3個(gè)原子構(gòu)成的分子。 18．D 19．【解析】選B。B項(xiàng)，從上到下電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。 20．【解析】選C。A項(xiàng)NaCl固體中只含有離子鍵；B項(xiàng)CO2分子中只含有共價(jià)鍵；D項(xiàng)32S、35S含有相同的質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)并不相同。 21．【解析】選D。 Ti的質(zhì)量數(shù)為48，質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)＝22，中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝48－22＝26。 22．【解析】選D。由于M的陽(yáng)離子和N的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以M元素在N元素下一周期。 23．【解析】選B。A項(xiàng)，同位素的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同。C項(xiàng)，第ⅦA族元

13、素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。D項(xiàng)，同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)。 24．【解析】選D。某主族元素R原子最外層有6個(gè)電子，其最高正價(jià)為＋6價(jià)，則其含氧酸鈉鹽化學(xué)式的通式為Na2RO4。 25．C 三、多項(xiàng)選擇題 26．AC 27．【解析】選BCD。鹵族元素從上到下原子半徑逐漸增大，與氫氣反應(yīng)由易到難，氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱。 28．【解析】選AC。根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，19號(hào)元素應(yīng)該在第ⅠA族，稀有氣體元素應(yīng)在表中最右列。 29．【解析】選BC。由題意可知X、Y、Z、W分別為N、O、S、Cl。O的氣態(tài)氫化物(H2O)比N的(NH3)穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；氨水顯弱堿性，D錯(cuò)誤。 30．【解析】選ACD。根據(jù)判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的標(biāo)準(zhǔn)，單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低不能作為判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)。 31．AB 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375