《高考化學一輪綜合復習 第三章 金屬及其化合物 第11講 鋁及其重要化合物練習》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學一輪綜合復習 第三章 金屬及其化合物 第11講 鋁及其重要化合物練習（26頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第11講　鋁及其重要化合物 考綱要求　了解鋁、鎂及其重要化合物的主要性質(zhì)和應用。 考點一　鋁、鎂的性質(zhì)及應用 1．鋁的結(jié)構(gòu)和存在 鋁位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。鋁是地殼中含量最多的金屬元素。自然界中的鋁全部以化合態(tài)的形式存在。 2．金屬鋁的物理性質(zhì) 銀白色有金屬光澤的固體，有良好的延展性、導電性和導熱性等，密度較小，質(zhì)地柔軟。 3．金屬鋁的化學性質(zhì) 寫出圖中有關反應的化學方程式或離子方程式： ①________________________________________________________________________。 ②

2、________________________________________________________________________。 ③________________________________________________________________________。 ④________________________________________________________________________。 答案　①4Al＋3O22Al2O3 ②2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 ③2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ ④2Al＋2OH－＋

3、2H2O===2AlO＋3H2↑ 4．鋁的用途 純鋁用作導線，鋁合金用于制造汽車、飛機、生活用品等。 5．對比記憶鎂的化學性質(zhì) 鋁 鎂 與非金屬反應 能被Cl2、O2氧化 2Mg＋O22MgO 3Mg＋N2Mg3N2 與水反應 反應很困難 能與沸水反應Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑ 與堿反應 能溶于強堿溶液 不反應 與某些氧化物反應 能與Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應 能在CO2中燃燒：2Mg＋CO22MgO＋C 單質(zhì)的性質(zhì)、用途和制法 (1)鋁在自然界中有游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式(　　) (2)MgO與Al粉

4、的混合物也可稱為鋁熱劑(　　) (3)Mg粉與濃NH4Cl溶液反應放出H2和NH3(　　) (4)冶煉鋁時常用焦炭作還原劑(　　) (5)1molAl與足量的硫酸或足量的氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同(　　) (6)鋁與少量NaOH溶液反應得到鋁鹽，與足量NaOH溶液反應生成偏鋁酸鹽(　　) (7)相同質(zhì)量的鎂條分別在足量的CO2和O2中完全燃燒，所得固體的質(zhì)量相同(　　) (8)工業(yè)上制造鎂粉時，可將鎂蒸氣在N2中冷卻(　　) 答案　(1)　(2)　(3)√　(4)　(5)√　(6)　(7)　(8) 依據(jù)Mg、Al單質(zhì)的性質(zhì)，思考回答下列問題： (1)鋁的化學性質(zhì)活潑，

5、為什么日常生活中廣泛使用的鋁制品通常具有較強的抗腐蝕性能？ (2)鋁與酸、堿反應的實質(zhì)是什么？氧化劑是什么？ (3)鎂在空氣中充分燃燒，所得固體產(chǎn)物可能有________(用化學式表示)。 (4)工業(yè)冶煉金屬鋁的化學方程式是________________________________________________ ________________________________________________________________________，反應中每生成1mol鋁，轉(zhuǎn)移電子________mol。 (5)將Al和Na的單質(zhì)同時加入到一定量的水中，充分反應后，發(fā)現(xiàn)

6、既無沉淀生成又無殘留金屬存在，請用兩個化學反應方程式表示其變化： ①________________________________________________________________________， ②________________________________________________________________________。 答案　(1)鋁在常溫下迅速被氧氣氧化，形成一層致密的氧化膜，保護鋁不再被氧化，因而鋁制品通常具有較強的抗腐蝕性能。 (2)鋁與酸、堿反應的實質(zhì)都是Al3＋，2H＋H2，只不過堿中的H＋來源于水的電離。氧化劑分別為酸和水。 (

7、3)MgO、Mg3N2、C (4)2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑　3 (5)①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑?、?Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 1．將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應后，放出氫氣最多的是(　　) A．3molL－1HCl B．4molL－1HNO3 C．8molL－1NaOH D．18molL－1H2SO4 答案　A 解析　在鎂、鋁混合物中加入HNO3和濃H2SO4都不產(chǎn)生H2；加入NaOH溶液，只有Al與之反應生成H2，而鎂不反應；加入鹽酸，鎂、鋁都與鹽酸反應生成

8、H2，所以放出H2的量最多。 2．鋁是中學化學學習階段的唯一一種既能與酸(非氧化性酸)反應又能與強堿溶液反應放出H2的金屬，就鋁的這一特殊性質(zhì)回答下列問題： (1)等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，所得H2的體積之比是________。 (2)足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生H2的體積之比是_________________________________________________________________。 (3)足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質(zhì)的量濃度的HCl、NaOH溶液中，二者產(chǎn)生的H2相等，則HCl和N

9、aOH的物質(zhì)的量濃度之比是________。 (4)甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3molL－1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應結(jié)束后，測得生成的氣體體積比為V(甲)∶V(乙)＝1∶2，則加入鋁粉的質(zhì)量為________(填字母)。 A．5.4gB．3.6gC．2.7gD．1.8g 答案　(1)1∶1　(2)1∶3　(3)3∶1　(4)A 解析　(1)根據(jù)化學方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，得Al與H2的關系式均為2Al～3H2，故只要參加反應的Al的量相等，所得H2的量必相等。

10、 (2)因為在反應中Al過量，產(chǎn)生的H2由HCl和NaOH的量決定。根據(jù)化學反應中的關系式：6HCl～3H2、2NaOH～3H2，故當HCl、NaOH物質(zhì)的量相等時，二者產(chǎn)生H2的體積比為1∶3。 (3)因為鋁足量且產(chǎn)生H2的量相等，根據(jù)關系式n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1，又因為兩溶液體積相等，故物質(zhì)的量濃度c(HCl)∶c(NaOH)＝n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1。 (4)其反應原理分別為2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑?？梢姰攨⒓臃磻腍Cl和NaOH的物質(zhì)的量一樣多時，產(chǎn)生H2的體積比是1∶3，

11、而題設條件體積比為1∶2，說明此題投入的鋁粉對鹽酸來說是過量的，而對于NaOH來說是不足的。 2Al＋6HCl===　2AlCl3?。?H2↑ 6mol 3mol 3molL－10.1L 0.15mol 則Al與NaOH反應生成的H2為0.15mol2＝0.3mol。 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 227g　　　　　　　　　　　　　3mol 5．4g　　　　　　　　　　　　　　0.3mol 即投入的鋁粉為5.4g。 鋁與酸或堿反應生成H2的量的關系 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O===

12、2NaAlO2＋3H2↑ (1)等質(zhì)量的鋁與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應： ①產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量相等。 ②消耗H＋、OH－的物質(zhì)的量之比為n(H＋)∶n(OH－)＝3∶1。 (2)足量的鋁分別與等物質(zhì)的量的HCl和NaOH反應： ①消耗Al的物質(zhì)的量之比為1∶3。 ②生成H2的物質(zhì)的量之比為1∶3。 (3)一定量的鋁分別與一定量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應： 若產(chǎn)生氫氣的體積比為＜＜1，則必定 ①鋁與鹽酸反應時，鋁過量而HCl不足。 ②鋁與氫氧化鈉溶液反應時，鋁不足而NaOH過量。 考點二　鋁的重要化合物 1．氧化鋁 (1)物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水，熔點很高。

13、 (2)化學性質(zhì) 2．氫氧化鋁 (1)物理性質(zhì)：白色膠狀不溶于水的固體，有較強的吸附性。 (2)化學性質(zhì)(用化學方程式表示) Al(OH)3的電離方程式為 寫出圖中有關反應的化學方程式或離子方程式： ①Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。 ②Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。 ③2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。 (3)制備 ①向鋁鹽中加入氨水，離子方程式為Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH。 ②NaAlO2溶液中通入足量CO2，離子方程式為AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。 ③NaAl

14、O2溶液與AlCl3溶液混合：3AlO＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。 3．常見的鋁鹽 (1)硫酸鋁鉀是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的復鹽。 (2)明礬的化學式為KAl(SO4)212H2O，它是無色晶體，可溶于水，水溶液pH＜(填“＜”“>”或“＝”)7。明礬可以凈水，其凈水的原理是Al3＋＋3H2O??Al(OH)3(膠體)＋3H＋，Al(OH)3膠體吸附水中雜質(zhì)形成沉淀而凈水。 (3)明礬溶液與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式： ①Al3＋恰好完全沉淀 2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。 ②SO恰好完

15、全沉淀 Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2BaSO4↓＋2H2O。 鎂、鋁重要化合物的性質(zhì)及應用 (1)MgO、Al2O3的熔點很高，可制作耐高溫材料(√) (2)AlCl3與過量NaOH溶液反應生成NaAlO2，但與過量氨水反應卻生成Al(OH)3(√) (3)中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹(√) 解析　明礬溶液中的Al3＋水解呈酸性，能溶解銅銹[Cu2(OH)2CO3]。 (4)氫氧化鋁、NaHCO3、Na2CO3均可作胃酸的中和劑() 解析　Na2CO3不能用作胃酸的中和劑。 (5)明礬水解時能生成具有吸附性的Al(OH)3膠粒，可

16、用于凈水和消毒() 解析　Al(OH)3只能用于凈水，不具有殺菌、消毒的功能。 (6)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能夠?qū)崿F(xiàn)： Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3(√) (7)AlO、CO在溶液中不能大量共存() 解析　AlO、CO在溶液中水解均呈堿性，能大量共存。 (8)MgCl2、AlCl3溶液分別加熱蒸發(fā)、灼燒，最終所得固體產(chǎn)物分別是MgO和Al2O3(√) 題組一　Al3＋、AlO反應判斷 1．(離子大量共存)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．中性溶液中：Cl－、Mg2＋、Al3＋、K＋ B．1.0molL－1的NaAlO2溶液中

17、：Cl－、HCO、K＋、Ca2＋ C．在強堿性環(huán)境中：AlO、SiO、Na＋、K＋ D．0.1molL－1明礬溶液中：NH、AlO、HCO、Na＋ 答案　C 解析　A項，Al3＋易水解，在中性溶液中水解生成Al(OH)3沉淀；B項，HCO＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO；D項，Al3＋與AlO、HCO因發(fā)生雙水解反應不能大量共存。 2．(離子方程式的書寫)下列反應中的離子方程式書寫正確的是(　　) A．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：4NH3H2O＋Al3＋===AlO＋4NH＋2H2O B．NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液：NH＋OH－===NH3H2O

18、 C．向明礬溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O D．向NaAlO2溶液中通入足量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO 答案　C 解析　A項，氨水不能溶解Al(OH)3；B項，NH、Al3＋同時存在時，Al3＋與OH－先反應；D項，通足量CO2時，應生成HCO。 1．離子共存問題 (1)Al3＋水解呈酸性，與OH－、AlO、CO(HCO)、S2－等不能大量共存。 (2)AlO水解呈堿性，與H＋、HCO、Al3＋、Fe3＋等不能大量共存。 2．含Al3＋的溶液與堿反應的先后

19、順序 當溶液中有多種離子時，要考慮離子之間的反應順序，如向含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，NaOH先與H＋反應，再與Mg2＋、Al3＋反應生成沉淀，再與NH反應，最后才溶解Al(OH)3沉淀。 題組二　制備Al(OH)3的最佳途徑 3．用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下列操作步驟中最恰當?shù)慕M合是(　　) ①加鹽酸溶解　②加燒堿溶液溶解?、圻^濾?、芡ㄈ脒^量CO2生成Al(OH)3沉淀?、菁尤臌}酸生成Al(OH)3沉淀?、藜尤脒^量燒堿溶液 A．①⑥⑤③ B．②③④③ C．②③⑤③ D．①③⑤③ 答案　B 解析　若先用鹽酸溶解，Mg、Al均溶

20、解，制取Al(OH)3的步驟較多；從NaAlO2制備Al(OH)3，加鹽酸不容易控制量的多少。故B項操作步驟為最佳順序。 4．若甲、乙、丙三位同學用規(guī)定的藥品制備Al(OH)3。規(guī)定必用的藥品如下：350g70%H2SO4溶液，NaOH固體240g，足量鋁屑、水(不能用其他藥品)。 甲、乙、丙用各自設計的方案制得Al(OH)3的質(zhì)量分別是W1、W2、W3。三種實驗方案如下： 甲：鋁→加NaOH溶液→加H2SO4溶液→W1gAl(OH)3 乙：鋁→加H2SO4溶液→加NaOH溶液→W2gAl(OH)3 丙：→W3gAl(OH)3 試回答： (1)從充分利用原料、降低成本和提高產(chǎn)率等

21、因素分析，實驗方案最合理的是____________。 (2)三位學生制得的Al(OH)3，W1、W2、W3其質(zhì)量由大到小的順序是____________________。 (3)制得Al(OH)3的最大質(zhì)量是________。 答案　(1)丙　(2)W3>W1>W2　(3)520g 方法一：可溶性鋁鹽溶液與過量氨水反應 反應原理：Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH 方法二：向可溶性偏鋁酸鹽溶液中通入過量CO2 反應原理：AlO＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO 方法三：相互促進水解法 考點三　用數(shù)形結(jié)合思想理解“鋁三角”

22、1．Al3＋、Al(OH)3、AlO之間的轉(zhuǎn)化關系 寫出實現(xiàn)上述各步轉(zhuǎn)化的離子方程式。 答案　(1)①Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH ②Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓ ③Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ (2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O (3)Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O (4)AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O (5)①AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO ②AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ (6)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O 2．與

23、Al(OH)3沉淀生成有關的圖像分析 (1)可溶性鋁鹽溶液與NaOH溶液反應的圖像(從上述轉(zhuǎn)化關系中選擇符合圖像變化的離子方程式，下同) 操作 可溶性鋁鹽溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量 NaOH溶液中逐滴加入可溶性鋁鹽溶液至過量 現(xiàn)象 立即產(chǎn)生白色沉淀→漸多→最多→漸少→消失 無沉淀(有但即溶)→出現(xiàn)沉淀→漸多→最多→沉淀不消失 圖像 方程式序號 AB：(1)③ BD：(6) AB：(3) BC：(1)② (2)偏鋁酸鹽溶液與鹽酸反應的圖像 操作 偏鋁酸鹽溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量 稀鹽酸中逐滴加入偏鋁酸鹽溶液至過量 現(xiàn)象 立即產(chǎn)生白色沉淀→

24、漸多→最多→漸少→消失 無沉淀→出現(xiàn)沉淀→漸多→最多→沉淀不消失 圖像 方程式序號 AB：(5)② BC：(2) AB：(4) BC：(1)② 1．下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是________(填序號)。 ①NaOH、AlCl3?、贜aHCO3、H2SO4?、跱aAlO2、NaHSO4?、躈a2CO3、HCl?、軳a2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2 答案?、佗邰? 解析　都使用互滴法，兩次操作應產(chǎn)生不同的現(xiàn)象。 ①向含Al3＋的溶液中滴加NaOH溶液：先生成白色沉淀，后沉淀又逐漸溶解；向NaOH溶液中滴加含Al3＋的溶液：開始無沉

25、淀產(chǎn)生，后產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不溶解。兩次現(xiàn)象不同，可以鑒別。 ②不論是NaHCO3溶液滴入H2SO4溶液中還是H2SO4溶液滴入NaHCO3溶液中都會立即產(chǎn)生氣泡，現(xiàn)象相同，無法鑒別。 ③NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，溶液顯強酸性。向NaAlO2溶液中滴加NaHSO4：開始出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀逐漸溶解；向NaHSO4溶液中滴加NaAlO2溶液：開始無現(xiàn)象，后出現(xiàn)白色沉淀?，F(xiàn)象不同，可以鑒別。 ④向Na2CO3溶液中滴加鹽酸：開始無現(xiàn)象，后產(chǎn)生氣泡；向鹽酸中滴加Na2CO3溶液：立即產(chǎn)生氣泡?，F(xiàn)象不同，可以鑒別。 ⑤無論是NaHCO3溶液還是Na2CO3溶液，加入到Ca(OH)

26、2溶液中都會產(chǎn)生白色沉淀，無法鑒別。 2．[H＋、Al3＋、Al(OH)3、NH競爭OH－能力順序]向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中(假設各1mol)，逐滴加入NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化的圖像如下。(假設Mg2＋、Al3＋結(jié)合OH－能力相同) 分析圖像的變化情況，回答下列問題： (1)H＋、Al3＋、Al(OH)3、NH四種微粒與OH－反應的先后順序依次為____________________。 (2)依次寫出各階段的離子方程式： ①OA：_________________________________________________

27、_______________________。 ②AB：________________________________________________________________________。 ③BC：________________________________________________________________________。 ④CD：________________________________________________________________________。 答案　(1)H＋、Al3＋、NH、Al(OH)3 (2)①H＋＋OH－=

28、==H2O ②Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓， Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ ③NH＋OH－===NH3H2O ④Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O 3．[OH－、CO、AlO、Al(OH)3競爭H＋的順序]向NaOH、Na2CO3、NaAlO2溶液中(假設各1mol)，逐滴加入HCl溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量隨HCl溶液體積變化的圖像如下： 分析圖像的變化情況，回答下列問題： (1)OH－、CO、HCO、AlO、Al(OH)3這五種微粒與H＋反應的先后順序依次為__________________________________________

29、______________________________。 (2)依次寫出各階段的離子方程式： ①OA：________________________________________________________________________。 ②AB：________________________________________________________________________。 ③BC：________________________________________________________________________。 ④CD：___

30、_____________________________________________________________________。 答案　(1)OH－、AlO、CO、HCO、Al(OH)3 (2)①OH－＋H＋===H2O ②AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ ③CO＋H＋===HCO，HCO＋H＋===CO2↑＋H2O ④Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 與鋁離子有關的離子反應的一般規(guī)律 (1)當溶液中有多種離子時，要考慮離子之間的反應順序，如向含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，OH－先與H＋反應，再與Mg2

31、＋、Al3＋反應生成沉淀，再與NH反應，最后才溶解Al(OH)3沉淀。 (2)AlO與HCO的反應不屬于水解相互促進的反應，而是HCO電離出的H＋與AlO發(fā)生的反應：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO。 題組一　涉及Al(OH)3沉淀的圖像原理分析 1．[Al3＋、AlO形成Al(OH)3圖像的綜合分析]如圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液相互滴加過程中微粒的量的關系曲線。下列判斷錯誤的是(　　) A．①線表示Al3＋的物質(zhì)的量的變化 B．x表示AlCl3的物質(zhì)的量 C．③線表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化 D．④線表示AlO的物質(zhì)的量的變化 答案　B

32、 解析　AlCl3溶液與NaOH溶液混合有兩種方式：向AlCl3溶液中緩慢滴加NaOH溶液，開始有沉淀生成，后沉淀溶解，且生成沉淀與沉淀溶解消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶1，顯然符合題意，則x表示NaOH的物質(zhì)的量，B項錯誤；另一種方式是向NaOH溶液中緩慢滴加AlCl3溶液，開始沒有沉淀，后有沉淀生成，與本題圖示情況不符。 2．(2017重慶第一中學高三檢測)室溫下，在0.2molL－1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0molL－1NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關說法正確的是(　　) A．a(chǎn)點時，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，離子

33、方程式為Al3＋＋3OH－??Al(OH)3 B．a(chǎn)～b段，溶液pH增大，Al3＋濃度不變 C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀 D．d點時，Al(OH)3沉淀開始溶解 答案　C 解析　A項，Al2(SO4)3為強酸弱堿鹽，Al3＋水解使溶液顯酸性，離子方程式應為Al3＋＋3H2O??Al(OH)3＋3H＋，錯誤；B項，a～b段，加入NaOH消耗H＋，使Al3＋＋3H2O??Al(OH)3＋3H＋反應正向進行，Al3＋的濃度減小，錯誤；C項，b～c段，pH變化不明顯，說明OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀，正確；D項，c～d過程中，pH變化較大，當pH＞10，以

34、后有比較平的階段，說明發(fā)生了反應：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，所以d點以后Al(OH)3溶解完全，之后pH再變大較快，錯誤。 3．某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的一種或幾種物質(zhì)，往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入的NaOH溶液體積(V)的關系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}： (1)溶液中一定含有的溶質(zhì)是________________(填化學式，下同)，一定不含有的溶質(zhì)是________。 (2)溶液中可能含有的溶質(zhì)是________(填名稱)，判斷該物質(zhì)是否存在的實驗方法是____

35、____________________________________________________________________， 現(xiàn)象是________________________________________________________________________。 (3)分別寫出AB段、BC段發(fā)生反應的離子方程式： ①AB段為_____________________________________________________________________； ②BC段為__________________________________________

36、________________________。 答案　(1)HCl、AlCl3、NH4Cl　MgCl2、Na2CO3(2)氯化鉀　焰色反應　透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色是否為紫色　(3)①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓②NH＋OH－===NH3H2O 解析　首先分析圖像中的拐點、斜線及水平線所表示的化學意義。OA段是NaOH溶液中和HCl；加入過量NaOH溶液，沉淀全部溶解，說明無MgCl2，所以沉淀只有Al(OH)3；BC段是NaOH溶液與NH4Cl反應，故原溶液中一定含有HCl、AlCl3和NH4Cl，一定無MgCl2；又因為HCl與Na2CO3不能大量共存，所以一定無Na

37、2CO3，可能含有KCl，可用焰色反應進行確定。 題組二　涉及Al(OH)3圖像的計算 4．(2018寶雞質(zhì)檢)向30mL1molL－1的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4molL－1的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為(　　) A．3mL B．7.5mL C．15mL D．17.5mL 答案　B 解析　解法一：把該題的信息轉(zhuǎn)化為圖像，用圖像法求解，如圖所示： 當生成沉淀0.01mol時需NaOH0.03mol或0.11mol，顯然B項符合題意。 解法二：已知n(AlCl3)＝0.03mol，n[Al(OH)3]＝0.01mol，由沉淀的

38、物質(zhì)的量小于氯化鋁的物質(zhì)的量可推知此題可能有兩個答案：一是氫氧化鈉不足，二是氫氧化鈉比生成沉淀量最大時稍過量。 當堿的量不足時，則V(NaOH)＝L＝0.0075L＝7.5mL；當堿稍過量時，則V(NaOH)＝L＝0.0275L＝27.5mL。 5．現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如下圖所示。原溶液中Cl－與SO的物質(zhì)的量之比為(　　) A．1∶3 B．2∶3 C．6∶1 D．3∶1 答案　C 解析　OA上升的直線表示生成Al(OH)3和Mg(OH)2沉淀，AB下降的直線表示Al(OH)3沉淀溶解，B點表示Al

39、(OH)3完全溶解。AB段完全溶解Al(OH)3消耗NaOH溶液0.1L，則Al3＋生成Al(OH)3消耗NaOH溶液0.3L，沉淀Mg2＋消耗NaOH溶液0.1L，因而n(AlCl3)∶n(MgSO4)＝2∶1，所以n(Cl－)∶n(SO)＝6∶1。 6．某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO、NO中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關系如圖所示。則下列說法正確的是(　　) A．溶液中的陽離子只有H＋、Mg2＋、Al3＋ B．溶液中n(NH)＝0.2mol C．溶

40、液中一定不含CO，可能含有SO和NO D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1 答案　B 解析　由①知溶液中一定含有H＋，一定沒有CO、NO，由②及圖像知溶液中一定含有Mg2＋、Al3＋和NH，且n(NH)＝0.7mol－0.5mol＝0.2mol，n(H＋)＝0.1mol，n(Al3＋)＝0.8mol－0.7mol＝0.1mol，沉淀Al3＋、Mg2＋共消耗0.4molOH－，其中沉淀Al3＋消耗0.3molOH－，沉淀Mg2＋消耗0.1molOH－，根據(jù)Mg2＋～2OH－，可得n(Mg2＋)＝0.05mol，故只有選項B正確。 可溶性鋁鹽與強堿反應的計算規(guī)律

41、 (1)求產(chǎn)物Al(OH)3的量 ①當n(OH－)≤3n(Al3＋)時，n[Al(OH)3]＝n(OH－)； ②當3n(Al3＋)＜n(OH－)＜4n(Al3＋)時， n[Al(OH)3]＝4n(Al3＋)－n(OH－)； ③當n(OH－)≥4n(Al3＋)時，n[Al(OH)3]＝0，無沉淀。 (2)求反應物堿的量 ①若堿不足(Al3＋未完全沉淀)： n(OH－)＝3n[Al(OH)3]； ②若堿使生成的Al(OH)3部分溶解： n(OH－)＝4n(Al3＋)－n[Al(OH)3]。 微專題　有關鎂、鋁及其化合物的化工流程題 1．從海水中提取鎂的流程 (1)流程：

42、 (2)主要化學反應： ①制石灰乳： CaCO3CaO＋CO2↑、CaO＋H2O===Ca(OH)2； ②沉淀Mg2＋：Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋Ca2＋； ③制備MgCl2：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O； ④電解MgCl2：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。 2．工業(yè)煉鋁的流程 鋁是地殼中含量最多的金屬元素，在自然界主要以化合態(tài)的形式存在于氧化鋁中。鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，冶煉金屬鋁很重要的一個過程是Al2O3的提純。由于Al2O3是兩性氧化物，而雜質(zhì)SiO2是酸性氧化物，F(xiàn)e2O3是

43、堿性氧化物，因而可設計出兩種提純氧化鋁的方案。 方案一：堿溶法 討論回答下列問題： (1)寫出①③兩步驟中可能發(fā)生反應的離子方程式。 答案?、貯l2O3＋2OH－===2AlO＋H2O， SiO2＋2OH－===SiO＋H2O。 ③AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO， SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO。 (2)步驟③中不用鹽酸(或H2SO4)酸化的理由是________________________________________ ________________________________________________

44、________________________。 答案　因為AlO與酸反應生成的Al(OH)3具有兩性，可溶于強酸，不易控制酸的量；CO2廉價而且生成的副產(chǎn)物NaHCO3用途廣泛，經(jīng)濟效益好 (3)步驟④中得到較純的Al2O3，可能含有____________雜質(zhì)，在電解時它不會影響鋁的純度的原因：________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________

45、_______ ________________________________________________________________________。 答案　SiO2　由于SiO2的熔點很高，在加熱到1000℃左右時不會熔化，因而不影響鋁的純度 方案二：酸溶法 討論回答下列問題： (1)寫出①②中可能發(fā)生反應的離子方程式。 答案?、貯l2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O， Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O。 ②Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O， Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。 (2)步驟②中不用氨水沉淀Fe3＋的原因：_

46、___________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　Al(OH)3只能溶于強堿，不能溶于氨水，用氨水不能將Fe(OH)3和Al(OH)3分離 專題訓練 1．(2018鄭州外國語學校高三模擬)鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅，工業(yè)上經(jīng)過下列工藝可以冶煉金屬鋁： 下列說法中錯誤的是(　　) A．①②中除加試劑外，還需要進行過濾操作 B．a(chǎn)、b中鋁元素的化合價相同 C．③中需要通入過

47、量的氨氣 D．④進行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁 答案　C 解析　反應①后的體系中含有固體二氧化硅，需要過濾除去，反應②后的體系中含有氫氧化鐵沉淀，需要過濾除去，A正確；a、b中Al元素分別以AlCl3和NaAlO2的形式存在，其中鋁元素的化合價都是＋3價，B正確；由NaAlO2制備氫氧化鋁需要通入過量的二氧化碳，C錯誤；由氫氧化鋁制備氧化鋁，加熱即可，D正確。 2．被稱為“國防金屬”的鎂，60%來自海洋，從海水中提取鎂的正確方法是(　　) 物質(zhì) 氧化鎂 氯化鎂 熔點/℃ 2852 714 A.海水Mg(OH)2Mg B．海水MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)

48、Mg C．海水Mg(OH)2MgOMg D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg 答案　D 3．[2015廣東理綜，32(1)(2)(3)(4)]七鋁十二鈣(12CaO7Al2O3)是新型的超導材料和發(fā)光材料，用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下： (1)煅粉主要含MgO和________，用適量NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，若濾液Ⅰ中c(Mg2＋)小于510－6molL－1，則溶液pH大于________[Mg(OH)2的Ksp＝510－12]；該工藝中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是_

49、____________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)濾液Ⅰ中的陰離子有____________(忽略雜質(zhì)成分的影響)；若濾液Ⅰ中僅通入CO2，會生成__________，從而導致CaCO3產(chǎn)率降低。 (3)用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應的離子方程式為________________________________________________________________________。 (

50、4)電解制備Al(OH)3時，電極分別為Al片和石墨，電解總反應方程式為________________________________________________________________________。 答案　(1)CaO　11　易生成硫酸鈣沉淀而導致碳酸鈣產(chǎn)率降低　(2)NO、OH－　Ca(HCO3)2　 (3)2OH－＋Al2O3===2AlO＋H2O　(4)2Al＋6H2O2Al(OH)3＋3H2↑ 解析　(1)白云石高溫煅燒，CaCO3和MgCO3受熱分解生成CaO和MgO，煅粉主要含有CaO和MgO。若濾液Ⅰ中c(Mg2＋)小于510－6molL－1，根據(jù)Ksp＝

51、c(Mg2＋)c2(OH－)得：c(OH－)＞＝molL－1＝110－3molL－1，c(H＋)＜＝110－11molL－1，即pH＞11。若用(NH4)2SO4代替NH4NO3，則(NH4)2SO4會與CaO反應生成CaSO4微溶物，在過濾時會被除去，造成生成的CaCO3減少。(2)煅粉的主要成分是CaO和MgO，加入適量NH4NO3溶液浸取煅粉后，由于鎂化合物幾乎不溶，則溶液中溶質(zhì)主要為生成的Ca(NO3)2，故濾液Ⅰ中的主要陰離子為NO。由于濾液Ⅰ的pH大于11，溶液中含有Ca(NO3)2和少量的NH4NO3與Ca(OH)2，若僅通入CO2會生成Ca(HCO3)2，從而導致CaCO3產(chǎn)率

52、降低。(3)用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應的離子方程式為2OH－＋Al2O3===2AlO＋H2O。(4)電解制備Al(OH)3時，電極分別為Al片和石墨，電解總反應方程式為2Al＋6H2O2Al(OH)3＋3H2↑。 1．(高考選項組合題)下列說法正確的是(　　) A．向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液的離子方程式：2Al3＋＋3CO===Al2(CO3)3↓(2017海南，6C) B．泡沫滅火器滅火是利用了Al2(SO4)3和小蘇打的反應(2016全國卷Ⅲ，7A) C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應，反應后固體物質(zhì)增重(2014新課標全國卷Ⅱ，9C) D．氯化鋁溶液滴入

53、濃NaOH溶液中，產(chǎn)生大量白色沉淀(2015全國卷Ⅱ，13C) 答案　B 解析　A項，Al3＋與CO在溶液中會發(fā)生雙水解反應，生成Al(OH)3和CO2，錯誤；C項，鋁與氧化鐵反應，反應前后都是固體，質(zhì)量不變，錯誤；D項，忽視了NaOH可能過量，Al(OH)3能溶于過量NaOH溶液，錯誤。 2．(高考選項組合題)下列有關鋁及其重要化合物的敘述正確的是(　　) A．制備Al(OH)3懸濁液：向1molL－1AlCl3溶液中加過量的6molL－1NaOH溶液 (2015江蘇，13A) B．向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3H2O：Al3＋＋4NH3H2O===[Al(OH)4]

54、－＋4NH (2015山東理綜，12C) C．用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁滴落下來，金屬鋁的熔點較低(2015全國卷Ⅰ，10C) D．將AlCl3加入Ba(HCO3)2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生(2015山東理綜，10A) 答案　D 解析　A項，Al(OH)3是兩性氫氧化物，可以和過量氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，故不能制備氫氧化鋁懸濁液，錯誤；B項，Al(OH)3只能溶于強堿，不能溶于氨水，錯誤；C項，鋁在空氣中加熱生成氧化鋁的熔點較高，所以內(nèi)部熔化的鋁不會滴落，錯誤；D項，Al3＋與HCO發(fā)生雙水解反應，生成Al(OH)3沉淀和CO2氣體，正

55、確。 3．(2016海南，14)KAl(SO4)212H2O(明礬)是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}： (1)為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應選用________(填標號)。 a．HCl溶液 b．H2SO4溶液 c．氨水 d．NaOH溶液 (2)易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為______________________________________ _____________________________________________________________

56、___________。 (3)沉淀B的化學式為_________________________________________________________； 將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是______________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)d　 (2)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ (3)Al(OH)3　Al3＋水解，使溶液中H＋濃度增大 解析　(1)

57、易拉罐的主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)，試劑①的作用是將Al溶解并除去Fe、Mg雜質(zhì)，HCl溶液和H2SO4溶液均可溶解Al及Fe、Mg雜質(zhì)，會引入Fe2＋、Mg2＋，氨水不溶解Al；NaOH溶液可溶解Al，但不溶解Fe、Mg雜質(zhì)，故d項符合。(2)選用NaOH溶液溶解易拉罐，主要發(fā)生反應為2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。(3)濾液A中鋁元素以AlO形式存在，與溶液中HCO發(fā)生反應：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO，故沉淀B為Al(OH)3，明礬溶于水時，KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO，Al3＋＋3H2O??Al(OH)3

58、＋3H＋，使溶液呈弱酸性。 4．[2015天津理綜，(5)②③]向盛有10mL1molL－1NH4Al(SO4)2溶液的燒杯中滴加1molL－1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下： ②寫出m點反應的離子方程式：_________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③若在NH4Al(SO4)2溶液中改加20mL1.2molL－1Ba(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產(chǎn)

59、生沉淀的物質(zhì)的量為________mol。 答案?、贜H＋OH－===NH3H2O?、?.022 解析?、谙騈H4Al(SO4)2溶液中加入NaOH溶液，由圖像分析，先發(fā)生Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，再發(fā)生NH＋OH－===NH3H2O，最后是沉淀的溶解Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，故m點的離子方程式為NH＋OH－===NH3H2O。 ③因NH4Al(SO4)2的物質(zhì)的量為0.01L1molL－1＝0.01mol，Ba(OH)2的物質(zhì)的量為0.02L1.2molL－1＝0.024mol，產(chǎn)生沉淀的反應有兩類，一是SO＋Ba2＋===BaSO4↓，n(SO)＝

60、0.01mol2＝0.02mol，0.02mol<0.024mol，故n(BaSO4)＝0.02mol；二是OH－參與的反應， Al3＋　＋　3OH－　===　Al(OH)3↓ 0．01mol0.03mol0.01mol OH－余0.024mol2－0.03mol＝0.018mol，之后發(fā)生反應：NH＋OH－===NH3H2O，n(NH)＝0.01mol，消耗OH－0.01mol，則剩余OH－為0.018mol－0.01mol＝0.008mol，最后發(fā)生沉淀溶解的反應：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，OH－為0.008mol，溶解Al(OH)30.008mol，剩余Al(O

61、H)3為0.01mol－0.008mol＝0.002mol。溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.02mol＋0.002mol＝0.022mol。 1．下列關于鋁及其化合物的說法不正確的是(　　) A．Al既可用于食品包裝，也可用作建筑材料 B．Al2O3既可用來冶煉金屬Al，也可用作耐火材料 C．明礬[KAl(SO4)212H2O]既可用作凈水劑，也可用作消毒劑 D．Al(OH)3既可用作治療胃酸過多的藥物，也可用來制備一些鋁鹽 答案　C 解析　A項，金屬鋁具有良好的延展性，因此鋁可以制成鋁箔用于食品包裝，金屬鋁也可用作建筑材料，如鋁合金門窗等，正確；B項，電解熔融的Al2O3可冶

62、煉金屬Al，由于Al2O3具有耐高溫的性質(zhì)，也可用作耐火材料，正確；C項，明礬[KAl(SO4)212H2O]溶于水后，Al3＋能發(fā)生水解反應，生成的Al(OH)3膠體具有吸附作用，可用作凈水劑，但Al(OH)3并不具有消毒作用，錯誤；D項，Al(OH)3與胃酸中的鹽酸反應生成氯化鋁和水，正確。 2．(2018銀川第一中學月考)鎂粉是焰火、閃光粉、鞭炮中不可缺少的原料。工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在某種氣體中冷卻，有下列氣體：①空氣、②CO2、③Ar、④H2、⑤N2，其中可作為冷卻氣體的是(　　) A．①和② B．②和③ C．③和④ D．④和⑤ 答案　C 解析　加熱時O2、N2、CO2等

63、都能與鎂反應。 3．(2017廈門模擬)鎂鋁性質(zhì)相似，下表中對兩者的對比不正確的是(　　) 選項 反應 鋁 鎂 A 與非金屬反應 能被Cl2、O2氧化 能與N2、O2反應 B 與水反應 能與沸水反應 反應很困難 C 與堿反應 能溶于強堿溶液 不反應 D 與某些氧化物反應 能與Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應 能在CO2中燃燒 答案　B 解析　鋁能被Cl2、O2氧化，能與某些金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應，與水反應很不明顯，但與強堿溶液反應；Mg能在N2、O2、CO2中燃燒，能與沸水反應，但不能與強堿溶液反應。 4．下列敘述正確

64、的是(　　) A．向氯化鋁溶液中加入過量氨水反應的實質(zhì)是Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH B．存在于污水中的重金屬離子，常用加入明礬等電解質(zhì)的方法進行處理 C．鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液 D．依據(jù)鋁熱反應原理，能發(fā)生反應2Al＋3MgO3Mg＋Al2O3 答案　A 解析　B項中明礬只能使污水中的懸浮物沉降，不能除去重金屬離子；C項中Mg不能溶于NaOH溶液；D項中Mg的金屬性比Al強，故Al與MgO不能發(fā)生鋁熱反應。 5．下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是(　　) A．鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥

65、 B．用過量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋ C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾 D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾、洗滌、干燥得到MgO 答案　B 解析　Al(OH)3不溶于氨水，故向含少量Al3＋的Fe3＋溶液中加入過量氨水時，F(xiàn)e3＋、Al3＋均轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，達不到除雜的目的。 6．通過觀察化學實驗現(xiàn)象，分析歸納出正確的結(jié)論，是學習化學科學最基本的技能之一。下列由實驗現(xiàn)象得出正確結(jié)論的是(　　) 選項 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 A 把相同大小的一塊鋁和鎂分

66、別投入相同濃度的NaOH溶液中：鋁溶解有氣泡放出，而鎂沒有任何變化 由此得出：鋁的金屬性比鎂強 B 取一塊鋁箔，用酒精燈點燃：鋁箔只熔化成液體而沒有脫落 由此得出：鋁不易燃燒 C 向氯化銨溶液中投入一鋁片：鋁片上產(chǎn)生大量氣泡 由此得出：該氣體是氨氣 D 向氯化鋁溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量：先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后沉淀完全消失 由此得出：氫氧化鋁能溶于強堿溶液 答案　D 解析　A項，比較金屬性的強弱是用金屬單質(zhì)與水或酸反應產(chǎn)生H2的快慢程度，錯誤；B項，由于生成了熔點很高的氧化鋁，起到隔絕空氣的作用，錯誤；C項，產(chǎn)生的氣體應為H2和NH3的混合氣體，錯誤。 7．(2018銀川高三質(zhì)檢)從海水中提取鎂的工藝流程如圖所示： 下列說法錯誤的是(　　) A．用此法提取鎂的優(yōu)點之一是原料來源豐富 B．步驟⑥電解MgCl2時陰極產(chǎn)生氯氣 C．步驟⑤可將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水