《高中化學 課時分層作業(yè)17 二氧化硫的性質(zhì)和作用 蘇教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學 課時分層作業(yè)17 二氧化硫的性質(zhì)和作用 蘇教版必修1（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 課時分層作業(yè)(十七) 二氧化硫的性質(zhì)和作用 (建議用時：45分鐘) [學業(yè)達標練] 1．現(xiàn)有以下幾種措施：①對燃燒煤時產(chǎn)生的尾氣進行除硫處理；②少用原煤作燃料；③燃煤時鼓入足量空氣；④開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是(　　) A．①②③　　　　 B．②③④ C．①②④ D．①③④ C　[煤及其他化石燃料中含S元素，它們?nèi)紵a(chǎn)生的SO2的大量排放是形成酸雨的主要原因。對燃燒產(chǎn)生的尾氣進行除硫，少用、不用原煤作燃料，開發(fā)清潔能源都可以減少SO2的排放，減少酸雨的產(chǎn)生。燃煤時鼓入足量空氣只能提高煤的燃燒效率，不能減少SO2的排放。] 2．空氣是人類生存所必需的重要資源。為改

2、善空氣質(zhì)量而啟動的“藍天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍天工程”建設的是(　　) A．推廣使用燃煤脫硫技術，防止SO2污染 B．實施綠化工程，防止揚塵污染 C．研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染 D．加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量 D　[加大化石燃料的開采，增加化石燃料的供應量，這些化石燃料燃燒產(chǎn)生大量SO2、煙塵等，造成大氣污染。] 3．下列有關酸雨的說法不正確的是(　　) A．二氧化碳的排放是形成酸雨的主要原因 B．煤和石油等化石燃料的燃燒除產(chǎn)生CO2外，還產(chǎn)生SO2 C．酸雨的pH小于5.6 D．為減少酸雨的產(chǎn)生，可采取的措施是對燃料進

3、行脫硫 A　[A項，造成酸雨的主要原因是二氧化硫的排放；B項，含硫的化石燃料在燃燒過程中產(chǎn)生二氧化硫，造成酸雨；C項，酸雨的pH一般小于5.6；D項，對燃料進行脫硫，可減少二氧化硫的排放，從而減少酸雨的產(chǎn)生。] 4．為了除去CO2氣體中的SO2氣體，下列儀器和藥品組合合理的是(　　) 儀器：①洗氣瓶?、诟稍锕? 藥品：③固態(tài)生石灰?、茱柡吞K打溶液　⑤飽和小蘇打溶液 A．①⑤ B．②⑤ C．①③ D．①④ A　[洗氣瓶必須與液態(tài)試劑對應，干燥管必須與固態(tài)試劑對應。SO2既能與NaHCO3溶液反應，又能與Na2CO3溶液反應；CO2只能與Na2CO3溶液反應，故除去CO2中的SO2可用

4、飽和NaHCO3溶液。] 5．將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，這主要是因為SO2(　　) A．有漂白性 B．有還原性 C．具有酸性氧化物的通性 D．有氧化性 C　[因為SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，堿性逐漸減弱。] 6．如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列有關說法正確的是(　　) A．藍色石蕊試紙先變紅后褪色 B．品紅試紙、蘸有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色，證明SO2具有漂白性 C．濕潤淀粉KI試紙未變藍說明SO2的氧化性弱于I2 D．NaCl溶液可用于除去實驗中多余的SO2 C　[

5、SO2只能使指示劑變色，而不能褪色，A項錯誤；SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是發(fā)生氧化還原反應的結果，B項錯誤；除去多余的SO2應用NaOH溶液而非NaCl溶液，D項錯誤；濕潤的淀粉KI試紙未變藍，即無I2生成，故SO2的氧化性弱于I2的氧化性。] 7．某冶煉廠利用煉銅產(chǎn)生的SO2生產(chǎn)硫酸，變廢為寶，化害為利。其原理是(　　) A．利用了SO2的水溶性，將SO2直接通入水中 B．利用了SO2的氧化性，將SO2直接通入水中 C．利用了SO2的氧化性，使其與O2反應而轉化為SO3，再與水反應 D．利用了SO2的還原性，使其與O2反應而轉化成SO3，再與水反應 D　[利用SO2生產(chǎn)硫

6、酸發(fā)生的反應為：2SO2＋O22SO3(被氧氣氧化，體現(xiàn)還原性)，SO3＋H2O===H2SO4。] 8．Cl2和SO2都具有漂白作用，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體混合后通入品紅和BaCl2的混合液，能觀察到的現(xiàn)象是(　　) 【導學號：90512100】 ①溶液很快褪色?、谌芤翰煌噬、鄢霈F(xiàn)沉淀　④不出現(xiàn)沉淀 A．①②　　　 B．①③ C．②③　　　 D．②④ C　[盡管潮濕的Cl2和SO2都具有漂白作用，但Cl2具有強氧化性，而SO2具有還原性，若同時使用，將會發(fā)生如下反應：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，這樣溶液不會褪色，而生成的H2SO4會和BaCl2

7、反應生成不溶于水和酸的白色沉淀BaSO4。] 9．下列離子方程式正確的是(　　) A．向NaOH溶液中通入少量的SO2 SO2＋OH－===HSO B．向氯水中通入少量的SO2 Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO C．將SO2通入飽和的NaHCO3溶液中 2H＋＋CO===H2O＋CO2↑ D．將SO2通入BaCl2溶液中 SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋ B　[A項為SO2＋2OH－===SO＋H2O；C項中應為2HCO＋SO2===SO＋2CO2＋H2O；D項中不反應。] 10．某同學用如圖所示裝置探究SO2的性質(zhì)及其有關實驗。

8、 【導學號：90512101】 (1)實驗室用亞硫酸鈉固體和一定濃度的硫酸反應制備SO2氣體，寫出該反應的化學方程式：_______________________________________________________ _______________________________________________________________。 (2)分別將SO2氣體通入下列C溶液中，請回答下列問題： ①將少量SO2通入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象是___________________________ ____________________________________

9、___________________________， 繼續(xù)通入過量SO2氣體，現(xiàn)象是____________________________________ _______________________________________________________________。 ②SO2通入紫紅色酸性KMnO4溶液中，現(xiàn)象是_________________________ _______________________________________________________________。 ③SO2慢慢地通入澄清石灰水中，現(xiàn)象是________________

10、_____________ ______________________________________________________________。 ④若C是雙氧水，則通入SO2后，所得溶液是________(填溶質(zhì)的化學式)。 (3)若該同學制備的SO2氣體中混有CO2氣體，產(chǎn)生雜質(zhì)的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有_______________________________________________________。 【解析】　(2)①SO2通入水中生成H2SO3，H2SO3H＋＋HSO，HSOH＋＋SO，溶液呈酸性，遇到石蕊顯紅色。②SO2通入紫紅色酸性KMnO4溶液中

11、MnO氧化SO2，自身被還原為Mn2＋，所以顏色逐漸變淡或紫紅色消失。③SO2通入澄清石灰水中SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O，過量時SO2＋CaSO3＋H2O===Ca(HSO3)2。④H2O2有強氧化性，將SO2氧化為H2SO4。(3)能與酸生成CO2的是碳酸鹽或碳酸氫鹽。 【答案】　(1)Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O　(2)①變紅　不褪色?、陬伾饾u變淡(或紫紅色消失)?、巯茸儨啙?，后又變澄清　④H2SO4　(3)碳酸鹽(或碳酸氫鹽) 11．某化學學習小組為探究SO2的性質(zhì)進行了如下實驗：向BaCl2溶液中通入SO2氣體，無明顯現(xiàn)

12、象，將溶有SO2的BaCl2溶液分成兩等份。其中一份加入NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，產(chǎn)生白色沉淀B。試回答下列問題： (1)若不考慮SO2與水的反應，向BaCl2溶液中通入SO2無明顯現(xiàn)象，“無明顯現(xiàn)象”可能是“不反應”，也可能是“反應但無現(xiàn)象”。此處應為________。原因是______________________________________________________________。 (2)沉淀A的化學式為________，該沉淀能否溶于稀鹽酸？_____________。 (3)寫出生成沉淀B的離子方程式：__________________

13、_______________。 (4)生成2.33 g沉淀B，需消耗標準狀況下的Cl2____mL。 【解析】　 加入NaOH溶液發(fā)生的反應為：Ba2＋＋SO2＋2OH－===BaSO3↓＋H2O①通入Cl2發(fā)生的反應為：Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋② 由化學方程式②：BaSO4↓　～　Cl2 233 g 22 400 mL 2.33 g V(Cl2) 解得V(Cl2)＝224 mL。 【答案】　(1)不反應　弱酸不能制強酸　(2)BaSO3

14、　能 (3)Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋ (4)224 [沖A挑戰(zhàn)練] 12．下列說法正確的是(　　) A．SO2能使品紅溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因為SO2具有漂白性 B．SO2、Cl2都可用于漂白物質(zhì)，將等物質(zhì)的量的兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質(zhì)時，可增強漂白效果 C．活性炭使有色物質(zhì)褪色是利用了碳單質(zhì)的還原性 D．SO2使品紅溶液褪色后，將褪色后的溶液加熱，溶液重新變?yōu)榧t色 D　[A中SO2使KMnO4(H＋)褪色是利用SO2的還原性；B中當兩者等物質(zhì)的量混合時，生成HCl和H2SO4溶液，無漂白能力；C中活性炭使

15、有色物質(zhì)褪色是利用活性炭的吸附性。] 13．已知X、Y為有刺激性氣味的氣體，有以下轉化關系，部分產(chǎn)物未標出。 【導學號：90512102】 試回答： (1)寫出下列物質(zhì)的化學式： X__________、Y__________、A________、B________、C________。 (2)反應①的化學方程式為____________________，Y與足量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為____________________。 (3)反應②的離子方程式為________________________________________。 【解析】　A與HNO3酸化的

16、AgNO3反應產(chǎn)生白色沉淀。A中含Cl－，B與鹽酸酸化的BaCl2反應，產(chǎn)生白色沉淀，B中含SO，又根據(jù)X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且X能與Fe反應，則X為Cl2，Y為SO2，二者發(fā)生化學反應Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，故A為HCl，B為H2SO4，C為FeCl3。 【答案】　(1)Cl2　SO2　HCl　H2SO4　FeCl3 (2)Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4 SO2＋2OH－===SO＋H2O (3)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ 14．SO2與CO2的性質(zhì)既有相似之處，又有不同之處。 (1)若將CO

17、2持續(xù)不斷地通入Ba(OH)2溶液，有關實驗現(xiàn)象為________________________。若將SO2持續(xù)不斷地通入Ba(OH)2溶液，有關反應的化學方程式為________________、___________________________________。 (2)現(xiàn)有下列四種氣體： A．HCl　　 B．NH3　　 C．NO2　　 D．Cl2 ①若將CO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體，產(chǎn)生沉淀，則通入的氣體可能是________。 ②若將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入NO2氣體，產(chǎn)生沉淀，原因是___________

18、______________________________________________ _______________________________________________________________。 【答案】　(1)先有白色沉淀生成，而后白色沉淀消失　SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O　SO2＋BaSO3＋H2O===Ba(HSO3)2 (2)①B?、贜O2與H2O反應生成的HNO3把SO2氧化成SO，生成BaSO4沉淀 我國經(jīng)濟發(fā)展進入新常態(tài)，需要轉變經(jīng)濟發(fā)展方式，改變粗放式增長模式，不斷優(yōu)化經(jīng)濟結構，實現(xiàn)經(jīng)濟健康可持續(xù)發(fā)展進區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展，推進新型城鎮(zhèn)化，推動城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國經(jīng)濟發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調(diào)等現(xiàn)實挑戰(zhàn)。