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1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-----傾情為你奉上 人教版必修1 第四章《非金屬及其化合物》 第二節(jié) 《富集在海水中的元素——氯》練習題 一、氯氣 1．海水中含量最多的離子是 A．鈉離子 B．氯離子 C．鈣離子 D．鎂離子 2．可以用氯氣灌洞的的方法來消滅田鼠，這是利用了氯氣的 ① 密度比空氣大 ② 易液化 ③ 能溶于水 ④ 有毒 A．①② B．③④ C．①③④ D．①④ 3．關于氯氣的敘述中，下列正確的

2、是 A．氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體 B．氯氣在自然界中既可以以化合態(tài)存在，也可以以游離態(tài)存在 C．氯氣不能溶解于水，所以可用排水法收集氯氣 D．氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物 4．下列反應發(fā)生時，會產(chǎn)生棕黃色煙的是 A．金屬鈉在氯氣中燃燒 B．金屬銅在氯氣中燃燒 C．氫氣在氯氣中燃燒 D．金屬鈉在氧氣中燃燒 5．制取氯水最好的方法是

3、 6．下列物質(zhì)中，不能使有色布條褪色的是 A．Cl2 B．氯水 C．NaClO溶液 D．Na2O2與水反應后的溶液 7．下列關于對燃燒現(xiàn)象的認識中，不正確的是 A．燃燒一定是氧化還原反應 B．燃燒一定發(fā)光放熱 C．燃燒一定是化學反應 D．燃燒一定有氧氣參與 8．下列氯化物中，不能通過單質(zhì)之間直接制取的是 A．FeCl2 B．FeCl3 C．CuCl2 D．CuCl2 9．從1897年英國首次使用氯

4、氣對給水管網(wǎng)消毒以來，氯氣用于自來水消毒已經(jīng)經(jīng)歷了100多年的歷史。目前，我國大多數(shù)城市仍然采用氯氣消毒法對自來水進行凈化、消毒。氯氣之所以長期用于自來水消毒，原因是 A．氯氣有毒，可以毒死細菌、病毒 B．氯氣具有刺激性氣味，可以熏死細菌、病毒 C．氯氣與水反應生成具有強氯化性的HClO，可以殺死細菌、病毒 D．氯氣用于自來水消毒的工藝簡單、成熟，易于操作，且成本低 10．可以用于除去氯氣中水蒸氣的干燥劑是 A． 堿石灰 B．

5、濃硫酸 C．無水氯化鈣 D．固體燒堿 11．用自來水養(yǎng)金魚時，通常先將自來水經(jīng)日光曬一段時間后，再注入魚缸，其目的是 A．利用紫外線殺死細菌 B．提高水溫，有利于金魚生長 C．增加水中氯氣的含量 D．促使水中的次氯酸分解 12．制取漂白液的化學方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，該反應的氧化劑與還原劑之比為 A．1：1 B．1：2 C． 2：1 D． 3：2 13．在新制氯水中的各種微粒中，(1)使氯水呈黃綠色的是 (用化學式或離子符號填寫，下同)

6、 ；(2)能使AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀的是 ；(3)能使紫色石蕊試液顯紅色的是 ；(4)能使紅紙褪色的是 ；(5)能使無水CuSO4變藍的是 ；(6)能與NaHCO3溶液反應放出氣體的是 ； 14．漂白粉是用Cl2與 反應來制取，制取反應的化學方程式 ，氯氣和漂白粉用于漂白均是因為在一定條件下產(chǎn)生 之故。工業(yè)上之所以把氯氣加工成漂白粉再用于漂白，是因為① ；②

7、 。 15．① A、B、C、D四種物質(zhì)均含有元素X，有的還可能含有元素Y或者Z。元素Y、X、Z的原子序數(shù)依次遞增。② X在A、B、C、D中的化合價分別為0、－1、＋1、＋5。 ③ 室溫下單質(zhì)A與某種常見一元強堿溶液反應，可得到B和C。④ 化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)。 請回答下列問題： （1）寫出元素X、Y、Z的元素符號：X： ，Y： ，Z 。 （2）寫出A、B、C、D的化學式：A ，B ，C ，D 。 （3）寫出③中反應的化學方程式

8、 。 （4）寫出④中反應的化學方程式 。 二、氯離子檢驗 鹵素 1在水溶液中能電離出大量氯離子的有 A．KClO3 B．KClO C．AgCl D．KCl 2．下列物質(zhì)中滴加硝酸銀溶液后，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀溶解，該物質(zhì)是 A．稀鹽酸 B．KCl溶液 C．自來水 D．碳酸鈉溶液 3

9、．向下列溶液中分別加入AgNO3溶液和稀HNO3，能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是 A．氯水 B．氯酸鉀 C．氯化鉀 D．四氯化碳 4．檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣，可采用的方法是 ( ) A．用干燥的藍色石蕊試紙 B．用干燥的有色布條 C．將氣體通人AgNO3溶液 D．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙 5．鑒別氯水和鹽酸兩種物質(zhì)時，最合適的試劑是 A．硝酸銀溶液 B

10、．碘化鉀淀粉溶液 C．碳酸鈉溶液 D．酚酞溶液 6．在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是 A．加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在 B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在 C．加入鹽酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl－存在 D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在 7．下列粒子或物質(zhì)中，化學性質(zhì)最活潑的是 ：A氯分子 B氯原子 C氯離子 D液

11、氯 8．在含有離子的酸性溶液中，能夠大量存在的離子是 A．AlO2- B．CO32- C．Cl- D．SO42- 9．下列離子方程式中，正確的是 A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣 Fe2++Cl2 Fe3++2Cl- B．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中 Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O C．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應： Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑ D．金屬鋁溶于鹽酸中： Al＋2H +＝Al3+＋H2↑ 10．（選做）溴（Br）與氯

12、同屬“鹵族”元素，其單質(zhì)在性質(zhì)上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活潑性強，下面是根據(jù)的氯性質(zhì)對溴的性質(zhì)的預測，其中不正確的是 A．溴單質(zhì)常溫下為液態(tài)，但極容易揮發(fā)為溴蒸氣 B．溴單質(zhì)只具有氧化性 C．溴原子外層有7個電子，在化學反應中容易得1個電子，表現(xiàn)氧化性 D．溴離子可以用酸性AgNO3溶液來檢驗 11．（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是_______ ________________。 （2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，

13、 可用 溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學方程 式表示）_________________________________。 根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得 漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化學式）,長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是___________（用字母代號填）。 A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO （3）據(jù)“北方網(wǎng)”報道，2004年4月15日至16日，位于重慶市江北區(qū)的天原化工總廠相繼發(fā)生氯氣泄漏和爆炸事故。截至記者發(fā)稿時，

14、已有9人在事故中失蹤死亡，3人受傷，15萬人被緊急疏散。當人們逃離爆炸現(xiàn)場時，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是 。 A．NaOH B．NaCl C． KBr D． Na2CO3 12．（10分）甲、乙、丙、丁分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀4種溶液中的一種。將它們兩兩混合后，觀察到的現(xiàn)象如表所示，其中丁與乙混合產(chǎn)生的是無色氣體。 甲 乙 丙 丁 甲 ―― ↓ ↓ 乙 ↓ ―― ↓ ↑ 丙 ↓ ↓ ―― ↓ 丁 ↑ ↓

15、―― （1）寫出丁與乙反應的離子方程式：________________________________________。 （2）這四種溶液分別是：甲____乙_____、丙______、丁______（用溶質(zhì)的化學式表示）。 13．某鹽酸 r =1.05 g/cm3，HCl質(zhì)量分數(shù)10％ 。計算 ： ①該鹽酸物質(zhì)的量濃度為多少？ ②將Zn粉0.65 g投入50ml鹽酸中充分反應,生成的H2的體積(標準狀況)是多少？若反應完成后溶液體積 保持不變則生成ZnCl2物質(zhì)的量濃度是多少？ 三、單元練習題 一、選擇題 （單選題） 1．以下人體日常補水的觀點中，你認為科學的是

16、 A. 長期飲用碳酸飲料，有利于補充人體CO2 B. 因為自來水都是用氯氣、漂白粉或二氧化氯消毒過，所以可直接飲用 C. 最好喝純凈水，因為純凈水不含任何化學物質(zhì) D. 運動員大量運動出了很多汗，最好喝含有氯化鈉的水，這樣可以補充必需的鹽分 2．下列說法正確的是 ① 漂白粉的有效成分是氯化鈣和次氯酸鈣 ② 嚴格執(zhí)行機動車尾氣排放標準有利于防止大氣污染 ③ 使用二氧化硫進行增白的食品會對人體健康產(chǎn)生損害 ④ 用氯氣給自來水消毒可能生成對人體有害的有機氯化物 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④ 3．從結(jié)構示

17、意圖分析，下列微粒有較強氧化性的是 A． +11 2 8 B． +17 2 8 8 C． +12 2 8 2 D． +17 2 8 7 4．在下列反應中，水既不是氧化劑又不是還原劑的是 通電 A、2F2 + 2H2O = 4HF + O2 B、2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ C、Cl2 + H2O HCl + HClO D、2H2O = 2H2↑ + O2↑ 5．下列敘述中正確的是 A含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性 B陽離子只有氧化性，陰離子

18、只有還原性 C失電子多的還原劑還原性強 D化學反應中某元素由化合態(tài)變游離態(tài)此元素可能被氧化 6．下列關于I- 的敘述正確的是 A．能發(fā)生升華現(xiàn)象 B．能使淀粉變藍 C．能與AgNO3溶液反應生成黃色沉淀 D．呈紫黑色 7．人體正常的血紅蛋白中應含有Fe2+ ，若食用亞硝酸鹽，則導致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵Fe3+血紅蛋白而中毒，服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒。下列敘述可能正確的是 A. 亞硝酸鹽是還原劑 B. 維生素C是氧化劑 C. 亞硝酸鹽被氧化 D.維生素C將Fe3+

19、還原為Fe2+ 8．分別往含有下列離子的溶液中通入氯氣，離子濃度不會減少的是 A．H+ B．HCO3- C．Br- D．Ag+ 9．在AgNO3 、KNO3 、Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后，有少量金屬析出，過濾后，往濾液中滴加鹽酸，有白色沉淀生成，則析出的金屬是 A．Cu 和Ag B．Cu C．Ag D．K 10．欲將NaCl、沙子（SiO2）、I2、三種固體混合物分開，最好的操作順序是 A．溶解、過濾、萃取 B．加熱、溶

20、解、過濾 C．升華、萃取、過濾 D．蒸餾、結(jié)晶、分液 11．欲完成“A → A-”的變化，所選用的試劑應滿足的條件是 A還原性比A- 強 B酸性比A弱 C氧化性比A強 D還原性比A- 弱 12．已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現(xiàn)按下圖進行性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是 ① ② ③ ④ A 黃綠色 橙色 藍色 白色 B 無色 橙色 紫色 白色 C 黃綠色 橙色 藍色 無色 D 黃綠色 無色 紫色 白色

21、13．黃磷（P4）與濃氫氧化鉀反應的化學方程式為： P4 + 3KOH + 3H2O PH3↑+ 3KH2PO2被氧化的P與被還原的P的質(zhì)量之比為 A．1∶2 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3 14．甲、乙、丙三瓶溶液分別為NaCl、NaBr、KI，向甲中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加入丙溶液，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙依次含有 A．NaBr NaCl KI B． NaBr KI NaCl C．KI NaBr NaCl

22、 D． NaCl KI NaBr 15．一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物冷卻后用500mL 0.6mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收,測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.05mol，參加反應的氫氣和所用氯氣的物質(zhì)的量之比為 A．3：1 B．3：2 C．2：3 D．3：4 16．下圖所涉及的物質(zhì)均為中學化學中的常見物質(zhì)，其中D為黃綠色氣體，E為Fe，除D、E、C外其余為化合物。它們存在如下轉(zhuǎn)化關系，反應中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。 （1）寫出有關物質(zhì)的化學式：B ，F(xiàn)

23、，H 。 （2）指出MnO2在相關反應中的作用：反應①中是 劑，反應②中是 劑。 （3）若反應①是在加熱條件下進行，則A的化學式是 ； 若反應①是在常溫條件下進行，則A的化學式是 。 （4）寫出B與MnO2共熱獲得D的化學方程式 。 該反應中B體現(xiàn)了 性 （5）寫出F與B反應的化學方程式 。 17．海帶中含有

24、豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了如圖所示實驗。 （1）步驟③的實驗操作名稱是 ；步驟⑤的實驗操作名稱是 ；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是 。 （2）步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是 。 （3）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還有單質(zhì)碘的簡單方法

25、 。 （4）若含碘離子溶液為KI溶液，試寫出步驟④反應的化學方程式 18．某校化學實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題。 （1）若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2 ，制得的Cl2體積（標準狀況下）總是小于1

26、.12 L的原因是 。 （2）①裝置B中盛放的試劑名稱為 ，作用是 。 ②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是 。 ③裝置F的作用是 。 ④寫出裝置G中發(fā)生反應的化學方程式

27、 。 （3）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為該裝置應加在 與 之間（填裝置字母序號），裝置中應放入 （填寫試劑或用品名稱）。 19．高錳酸鉀溶液和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應： 2KMnO4 + 16HBr = 5Br2 ＋ 2MnBr2 + 2KBr + 8H2O （1）其中還原劑是 被還原的是 氧化

28、產(chǎn)物是 （2）在方程式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 （3）若反應中轉(zhuǎn)移了5mol 電子，則參加反應的KMnO4為 mol ，被氧化的HBr為 mol （4）氯氣也能氧化氫溴酸，該反應的方程式為 氧化等體積等物質(zhì)的量濃度的氫溴酸，所需高錳酸鉀與氯氣的物質(zhì)的量之比為 一、氯氣參考答案 一、選擇題 1．B 2．D 3．A 4

29、．B 5．C 6．A 7．D 8．AC 9．CD 10．BC 11．D 12．A 二、填空題 13．（1）C12 (2)Cl一 (3)H+ (4)HClO (5)H2O (6)H+ 14．（1） Cl；O；K （2）Cl2；KCl；KClO；KClO3 (3) Cl2＋2KOH＝KCl＋KClO＋H2O (4) 二、氯離子檢驗 鹵素參考答案 一、選擇題 1．D 2．D 3．D 4．D 5．B 6．B 7．B 8．C 9．B 10．B 二、填空題 11．（1）潮濕有色布條褪色而干燥有色布條不褪色 （2）氫氧

30、化鈉（NaOH）；2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O ； Ca(ClO)2 ； C （3）D 12．（1）2H+＋＝H2O＋CO2↑ （2）CaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl 三、計算題 13．①鹽酸物質(zhì)的量濃度： 2.88 mol/L； ②H2 0.224L(標準狀況) ZnCl2物質(zhì)的量濃度：0.2mol/L。 三、單元練習題答案 1D 2B 3D 4C 5D 6C 7D 8A 9C 10B 11A 12A 13C 14B 15C 16．（1）HCl（1分）； Fe3O4（1分）； FeCl3（1分） （2）催化（1分）； 氧化（1分

31、） （3）KClO3（1分）； H2O2（1分） （4）MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋C12↑＋2H2O（2分）； 還原性（2分） （5）Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O（2分） 17、⑴ 過濾 （1分） 萃取（1分） 蒸餾（1分） ⑵ 碘與水互不相溶，不發(fā)生化學反應，碘在苯中的溶解度比碘在水中的溶解度大。 ⑶ 取少量提取碘后的水溶液于試管中，滴加淀粉溶液，若溶液變藍，則說明溶液中還有單質(zhì)碘，否則沒有。 ⑷ 2KI + MnO2 + 2H2SO4 = I2 + 2H2O + Mn SO4 +

32、K2 SO4 18.（1）濃鹽酸的濃度隨著反應的進行變稀以后，將不再反應；加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失（2分） （2）① 無水硫酸銅（2分） 證明有水蒸氣產(chǎn)生（2分） ②氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性 （2分）③吸收氯氣（2分） ④Ag－+Cl－=AgCl↓（2分） （3）F G（2分） 濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）（2分） 19．⑴ HBr （1分） KMnO4 （1分） Br2（1分） ⑵略（2分） ⑶ 1 5 ⑷ Cl2 + 2HBr = 2HCl + Br2 2：5 專心---專注---專業(yè)