《《原子核外電子的運(yùn)動(dòng)》同步習(xí)題1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《原子核外電子的運(yùn)動(dòng)》同步習(xí)題1（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、《原子核外電子的運(yùn)動(dòng)》同步習(xí)題 1 .下列軌道能量由小到大排列正確的是 （） A. 3s 3P 3d 4s B. 4s 4P 3d 4d C. 4s 3d 4p 5s D. 1s 2s 3s 2p 2 .下列各基態(tài)原子的電子排布式正確的是 （） A. Fe [Ar]3d54s3 B . Ca [Ar]3d2 C. Si 1s22s22P63s23P2 D. Zn [Ar]3d104s1 3 .下列表示錯(cuò)誤的是（） a.、y的軌道表示式JEW O]1中打 1s 2 8 2p B. Na 1的結(jié)構(gòu)示意圖： C. Na的電子排布式：1s22s22p63s1 1 D. Na的

2、簡(jiǎn)化電子排布式：[Ne]3s 4.下列敘述中，正確的是 （） A.在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子 B.在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個(gè)能量完全相同的電子 C.在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中， M層上的電子能量肯定比 L層上的電子能量高 D.如果某一基態(tài)原子3P能級(jí)上僅有2個(gè)電子，它們的自旋方向必然相反 5 .某元素的原子3d軌道上有1個(gè)電子，它的N電子層上的電子數(shù)是（） A. 0 B , 2 C, 5 D. 8 6 .若某元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，外圍電子排布為 4d15s2,則下列說(shuō)法正確的是（） A.該元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，原子中共有

3、3個(gè)未成對(duì)電子 B.該元素原子核外共有 5個(gè)電子層 C.該元素原子的M層共有8個(gè)電子 D.該元素原子最外層有 3個(gè)電子 7. （2013徐州高二質(zhì)檢）下列各組表述中，兩個(gè)微粒不屬于同種元素原子的是 （） A . 3P原子軌道有一個(gè)空軌道的原子和核外電子排布式為 1s22s22p63s23p2的原子 8. 2P原子軌道無(wú)空軌道且有一個(gè)未成對(duì)電子白^原子和原子的外圍電子排布為 2s22p5的原子 9. M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為 1s22s22p63s23p63d64s2的原子 D.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的 1/5的原子和最外層電子排布為 4s24p5的原子

4、 8 .已知三種微粒（原子或離子）的電子排布式如下： 11X： 1s22s22p6 19Y： 1s22s22p63s23p6 20Z: 1s22s22p63s23p6 若將上述三種微粒歸為同一類，下列微粒中也可歸入此類的是 () A.頓/ B. Q d- @))) 9 .寫出下列原子的電子排布式： ⑴11Na； (2)16S； (3)34Se; (4)20Ca; (5)26Fe； (6)30Zn。 10 .下面列出了 A?F六種元素原子的電子排布式，用序號(hào)填空。 A: 1s22s22P3 B： 1s22s23s1 C: 1s22s22P63s23Px3py3Pz4

5、s1 D： 1s22s22P63s23P54s1 E： 1s22s22P63s23Px3py3Pz F: 1s22s22P62d53s2 (1)屬于基態(tài)原子； (2)屬于激發(fā)態(tài)原子； (3)是錯(cuò)誤的排布。 11.下表是表示鐵原子和鐵離子的 2種不同化學(xué)用語(yǔ)。 名稱 電子排伸式 結(jié)構(gòu)示意圖 鐵原子 1s22s22P63s23P63d64s2 卜26)2 8 14 2 J J ) 鐵離了 1s22s22P63s23P63d5 ^26^ 8 13 (1)鐵原子最外層電子數(shù)為 ,鐵在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的電子可能是 (2)請(qǐng)你通過(guò)比較、歸納，分別說(shuō)出 2種

6、不同化學(xué)用語(yǔ)所能反映的粒子結(jié)構(gòu)信息。 答案: 【解析】 原子核外電子排布的軌道能量順序?yàn)?1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5P……可選出答案。 【答案】C 2. 【解析】Fe的電子排布式為[Ar]3d64s2。Ca為20號(hào)元素，其核外電子排布式為 1s22s22P63s23P64s2,應(yīng)為[Ar]4s2。Zn為30號(hào)元素，核外電子排布式為 [Ar]3d104s2。 【答案】C 3. 【解析】 A違背了泡利不相容原理。 【答案】 A 4. 【解析】 同一軌道上的兩個(gè)電子，能量相同、自旋方向相反，即運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不一樣，所以 A

7、、 B錯(cuò)誤。C中M層前沒有能級(jí)交錯(cuò)，所以 M層電子的能量一定大于 L層。D中3P有3條軌道，按 洪特規(guī)則，2個(gè)電子應(yīng)占據(jù)其中2個(gè)軌道，且自旋方向相同。 【答案】C 5. 【解析】 根據(jù)該元素的原子 3d軌道上有1個(gè)電子，可以寫出該原子的電子排布式： 1s22s22P63s23P63d14s2,由此可知該元素N電子層上的電子數(shù)為2。 【答案】B 6. 【解析】 根據(jù)原子核外電子排布的軌道能量順序和原子核外電子排布規(guī)則知，該元素原子 的外圍電子排布為4d15s2 ,則其核外電子的電子排布式為 1s22s22P63s23P63d104s24P64d15s2,該元素原子處于能量最低狀態(tài)

8、時(shí)，原子中只有 4d1中的 一個(gè)未成對(duì)電子， A項(xiàng)錯(cuò)誤；由核外電子排布可知，該元素原子有 5個(gè)電子層，M層共有18 個(gè)電子，最外層有2個(gè)電子，故C、D錯(cuò)誤，B正確。 【答案】B 7. 故兩種表示方法都表述的是硅原子; B中2P能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子且無(wú)空軌道，即為 【解析】 A中3P能級(jí)有一個(gè)空軌道，根據(jù)洪特規(guī)則只能為 4 于 J 個(gè) , ,其電子排布式為1s22s22P5,也為同種元素；C中M層 有s、p、d三種軌道，全充滿應(yīng)為 3s23P63d10,與3s23P63d64s2為非同種元素；D中最外層電 子排布為4s24P5,其電子排布式為1s22s22P63s23P63d1

9、04s24P5,最外層電子數(shù)為 7,核外電 子總數(shù)為35,故也為同種元素。 【答案】C 8. 【解析】 分析原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和電子排布式之間的關(guān)系可知， 11X、19Y、20Z都是金屬 陽(yáng)離子，分析A?D微粒結(jié)構(gòu)示意圖的核電荷數(shù)和核外電子排布的關(guān)系可知， A、D是原子， B是陰離子，C是金屬陽(yáng)離子。 【答案】C 9. 【解析】 根據(jù)原子核外電子排布所遵循的原理書寫原子的電子排布式，同時(shí)應(yīng)注意從 3d能 級(jí)開始出現(xiàn) 能級(jí)交錯(cuò)”現(xiàn)象。 【答案】 (1)1s22s22P63s1 (2)1s22s22P63s23P4 (3)1s22s22P63s23P63d104s24P4 (4)1s22s22P63s23P64s2 (5)1s22s22P63s23P63d64s2 (6)1s22s22P63s23P63d104s2 10. 【答案】(1)AE (2)BCD (3)F 11. 【答案】(1)2 4s上的2個(gè)電子或4s上的2個(gè)電子和3d上的1個(gè)電子 (2)結(jié)構(gòu)示意圖：能直觀地反映核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外的電子層數(shù)及各電子層上的電子數(shù)； 電子排布式：能直觀地反映核外電子的電子層、能級(jí)和各能級(jí)上的電子數(shù)。