《《共價鍵原子晶體》教案2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《共價鍵原子晶體》教案2（28頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、《共價鍵原子晶體》教案 ?課標(biāo)要求 1 .知道共價鍵的主要類型 艇和 艇。 2 .能用鍵長、鍵能、鍵角等說明簡單分子的性質(zhì)。 3 .認(rèn)識配位鍵。 喊標(biāo)解讀 1 .理解共價鍵的本質(zhì)。 2 .理解共價鍵的飽和性和方向性，能用其解釋有關(guān)事實。 3 .能準(zhǔn)確判斷 艇、曲1,極性鍵和非極性鍵。 4 .能初步比較共價鍵的極性強弱。 5 .能用電子式表示共價鍵的形成過程。 喊學(xué)地位 在微粒之間的作用力中，共價鍵的地位尤其突出：一是內(nèi)涵豐富；二是高考考查的重點， 每年的高考試題中均有涉及，也是研究原子晶體及化學(xué)反應(yīng)熱的重要載體。 ?新課導(dǎo)入建議 在人類所接觸的物質(zhì)中， 無論是自然界

2、存在的， 還是科學(xué)家們合成的， 大多數(shù)是含有共 價鍵的物質(zhì)。生命活動不可缺少的物質(zhì) （如氧氣、水等），各種性能優(yōu)異的有機高分子材料以 及治療疾病的藥物中，一般都含有共價鍵。共價鍵是一種重要的化學(xué)鍵。在必修 2學(xué)習(xí)的基 礎(chǔ)上，這節(jié)課我們進(jìn)一步更深入的學(xué)習(xí)共價鍵的相關(guān)知識。 峨學(xué)流程設(shè)計 課前預(yù)習(xí)安排: ］~自學(xué)教材P43?48。 2 完成［課前自上導(dǎo)學(xué)］ |? |步驟1：引入新丁 步驟2:共價鍵的形成: ? 1師生一塊討論歸納共價鍵的本質(zhì)。 ■ 2學(xué)生板演用電子式表示HCl的形成過程” 步驟3：共價鍵的特征： 1充分利用［探究1］,加深理解共價鍵的特征。 2師生歸納 步驟7

3、：布置作業(yè)：完成［課后知能檢測］| ? |步驟6：課堂處理：［當(dāng)堂雙基達(dá)標(biāo)］ 步驟5：師生歸納:~~［課堂小結(jié)］? 課標(biāo)解讀 重點 難 點 1 .認(rèn)識共價鍵的本質(zhì)和特性，了解共價鍵 的飽和性與方向性。 2 .了解共價鍵的基本類型。 3 .用電子式法表示共價化合物的形成過 程。 1 .共價鍵的飽和性和方向性。 (重點) 2 .共價鍵的基本類型。(難點) 1.共價鍵的定義 原子之間通過共用電子對形成的強烈的相互作用， 叫做共價鍵。共價鍵的成鍵微粒是原 子。 2 .共價鍵的形成過程 (1)形成共價鍵的條件 同種(電負(fù)性相同)或不同種非金屬元素(電負(fù)性相差較小)，且原子

4、的最外層電子未達(dá)飽 和狀態(tài)，當(dāng)它們的距離適當(dāng)，引力和斥力達(dá)平衡時，則原子間通過共用電子對形成共價鍵。 (2)用電子式表示共價鍵的形成過程 (以HCl為例) 3 .共價鍵的本質(zhì) 當(dāng)成鍵原子相互接近時， 原子軌道發(fā)生重疊，自旋方向相反的未成對電子形成共用電子 對，兩原子核間的電子密度增加，體系的能量降低。 4 .共價鍵的特征 (1)飽和性 成鍵過程中，每種元素的原子有幾個未成對電子， 通常就只能和幾個自旋方向相反的電 子形成共價鍵。故在共價分子中，每個原子形成共價鍵的數(shù)目是一定的。 (2)方向性 成鍵時，兩個參與成鍵的原子軌道總是盡可能沿著電子出現(xiàn)機會最大的方向重疊成鍵， 且

5、原子軌道重疊越多， 電子在兩核間出現(xiàn)的機會越多， 體系的能量就下降越多， 形成的共價 鍵越牢固。 5 .是不是所有軌道形成的共價鍵均有方向性？ 【提示】不一定。s軌道與闞道形成的共價鍵無方向性。 6 .鍵和做 (1)分類依據(jù)：成鍵原子的原子軌道重疊方式。 (2)鍵：原子軌道沿核間連線方向以 頭碰頭”的方式發(fā)生重疊形成的共價鍵。 (3)鍵：原子軌道沿核間連線方向以 肩并肩”的方式重疊形成的共價鍵。 (4)鍵和點1的判斷方法 一般規(guī)律是：共價單鍵是 處；而共價雙鍵中有一個 處，另一個是 <;共價叁鍵由一 個艇和兩個罐組成。 7 .極性鍵和非極性鍵 (1)非極性鍵 兩個

6、成鍵原子吸引電子的能力相同，共用電子對不發(fā)生偏移。 (2)極性鍵 ①兩個成鍵原子吸引電子的能力不同，共用電子對發(fā)生偏移。 ②在極性鍵中，成鍵原子吸引電子的能力差別越大， 共用電子對偏移的程度越大， 共價 鍵的極性越強。 8 .配位鍵 (1)定義：由一個原子提供一對電子與另一個接受電子的原子形成的共價鍵。 (2)表示 常用“一->'表示配位鍵，箭頭指向接受孤電子對的原子，如 NH 4的結(jié)構(gòu)式可表示為 H [H——NfH ]+,其實NH 4中4個N —H鍵是完全相同的。 H 2. (1)試從以下兩個角度，分析 H2O2中存在的化學(xué)鍵類型： ①從原子軌道重疊方

7、式： ②從共用電子對是否發(fā)生偏移： (2)共價鍵和離子鍵能否共存于同一物質(zhì)中？舉例說明。 【提示】 ⑴①H—O鍵和O—O鍵均為 艇。 ②H — O鍵為極T鍵，O— O鍵為非極性鍵。 (2)可以共存于同一物質(zhì)中，如 NaOH中Na+與OH」之間為離子鍵，O—H之間為共價鍵。 【問題導(dǎo)思】 ①為什么氫氣分子是雙原子分子而稀有氣體分子都是單原子分子？ ②C、N、O、F通過形成共價鍵達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，形成共價鍵的數(shù)目各是多少？ ③H2O分子中的兩個H-O鍵在同一直線上嗎？ 【提示】 ①氫原子K層上有1個電子，K層需2個電子才能達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)， 故氫原子需1 對共用電子對形成雙原子分子；

8、而稀有氣體元素原子最外層均已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， 故均為單原子 分子。 ②C、N、O、F形成共價鍵的數(shù)目依次為 4、3、2、1。 ③不在同一直線上。 1 .元素原子通過共價鍵形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，距達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)差幾個電子，一般就形成幾個 共價鍵（幾對共用電子對）。 2 .原子軌道中，除s軌道呈球形對稱外，p、d等軌道都有一定的空間取向，它們在成鍵 時只有沿一定的方向靠近，達(dá)到最大程度的重疊，才能形成穩(wěn)定的共價鍵，故形成的共價鍵 之間存在一定的夾角。 下列化學(xué)式及結(jié)構(gòu)式中成鍵情況不合理的是 （ ） L I I ACTLE： E ]—U—Z I [ E1. （.1 I2Se（ Ji 1 I C&

9、#39; — C > F [ II Sc 1 T I t 1 J [—<'-S ] 1 I J T IX t TUSij 1 I——Si I I I I 1 [ ] I 【解析】 由共價鍵的飽和性可知： C、Si都形成4個共價鍵，H形成1個共價鍵，N形成 3個共價鍵，O、S、Se都形成2個共價鍵。 【答案】 D 1. H2s分子中兩個共價鍵的夾角接近 90。，其原因是（ ） A.共價鍵的飽和性 B. S原子的電子排布 C.共價鍵的方向性 D. S原子中p軌道的形狀 【解析】 S原子的價電子構(gòu)型是3s23P4,有2個未成對電子，并且分布在

10、相互垂直的 3px 和3py軌道中，當(dāng)與兩個H原子配對成鍵時，形成的兩個共價鍵間夾角接近 90。，這體現(xiàn)了共 價鍵的方向性，是由軌道的伸展方向決定的。 【答案】 CD 【問題導(dǎo)思】 ①乙烯分子中C-C 姍與C—C敏的哪種鍵穩(wěn)定？ ②碳碳鍵中，c鍵與 健哪種鍵穩(wěn)定？其他共價鍵中， 6鍵與 融的穩(wěn)定性有固定關(guān)系嗎？ ③H — F鍵與H — Cl鍵相比，誰的極性更強些？ 【提示】 ①艇穩(wěn)定。 ②碳碳鍵中， 筵均比 健穩(wěn)定；其他共價鍵中， 筵不一定比 融穩(wěn)定。 ③H — F鍵的極性強。 分類標(biāo)準(zhǔn) 共用電子對數(shù) 單鍵、雙鍵、叁鍵 共用電子對的偏移程度 極性鍵、非極性鍵

11、 原子軌道重疊方式 筵、艇 1.共價鍵的分類 2.非極性鍵和極性鍵的判斷依據(jù) 組用恒弟一 J同種元素A A型為作極性例 「if不用種元素A - B刪為極性鉞 £；； I」子對偏移. [7端移為極性鍵 1 I比偏移為非極性地 判斷 '電負(fù)性相同.即同種元 I卜也負(fù)性J素為非極性鍵 [電負(fù)件不同.即不同種元素 為極性犍 3.極性鍵的極性強弱 成鍵原子所屬元素 電負(fù)性差值越大 極性鍵的 一極性越強 1 .因s電子云是球形的，故s電子和s電子形成處時無方向性。兩個s電子只能形成艇, 不能形成設(shè)。 2 .兩個原子間可以只形成 罐，但不能只形成

12、 罐。 （2012浙江高考節(jié)選）下列物質(zhì)中，只含有極性鍵的分子是 ，既含離子鍵又含 共價鍵的化合物是 ;只存在艇的分子是 ,同時存在艇和觥的分子是 A. N2 B. CO2 C. CH2c12 D. C2H4 E. C2H6 F. CaC% G. NH4CI 【解析】 A — G的結(jié)構(gòu)式或電子式分別為 B. (LC-O H—C——11 H F. [: Cl ： ]-Ca2+ L - Cl ： J- H Ck [H ： N ： + [ ： Cl ： H A?E是由分子構(gòu)成的，F(xiàn)、G是由陰、陽離子構(gòu)成的。由不同元素原子間形成的共價鍵 為極性鍵，故B、C分子

13、只含有極性鍵。共價單鍵均為 <,共價雙鍵或叁鍵中各含 1個碗, 其他為 設(shè)，故C、E分子中只存在 艇，A、B、D分子中同時存在 艇和 設(shè)。F中只含離子 鍵，G中NH 4與Cl—之間為離子鍵，NH 4中N —H鍵為共價鍵。 【答案】 BC G CE ABD 判斷物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型，常用的載體是結(jié)構(gòu)式或電子式。 2.某有機物的結(jié)構(gòu)式如下： (1)該分子中有 個搬，個曲1。 (2)指出該分子中的極性鍵 。 【解析】 (1)除五條共價單鍵全部為 黜外，雙鍵中1個搬，另一個為 叁鍵中1個 為橫t,另兩個為7tBi故 族!的總、數(shù)為7,通1的總、數(shù)為3。 (2)C-H鍵為

14、極性鍵，碳碳鍵均為非極性鍵。 【答案】 (1)7 3 (2)C-H鍵(或碳?xì)滏I) 【教師備課資源】(教師用書獨具) 電子式和結(jié)構(gòu)式 1 .電子式是表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一種式子，其寫法是在元素符號的周圍用 “'或“義等表示 原子或離子的最外層電子，并用 n +或n-(n為正整數(shù))表示離子所帶電荷。書寫時要注意以 下幾點： (1)同一個式子中的同一元素的原子的電子要用同一符號，都用 “或“乂” 如)Mg 為能寫成Mg xo (2)主族元素的簡單離子中，陽離子的電子式就是離子符號。如 Mg2+既是鎂離子的符 號，也是鎂離子的電子式。陰離子的最外層一般是 8電子結(jié)構(gòu)，要分別表示出原

15、子原來的電 子與獲得的電子，在表示陰離子的符號外加方括號，方括號的右上角標(biāo)明所帶電荷。 * ■ * ■ 如S2—的電子式為［iS不［2— — , Cl—的電子式為［:C12；］ 一。復(fù)雜陽 * ■ « ■- 離子也要外加方括號，在方括號的右上角標(biāo)明所帶電荷電性及數(shù)目，如 NH #的電子式： H 4 * :[H ： N ： H[+。 ■ ■ H (3)離子化合物中陰陽離子個數(shù)比不是 1 ： 1時，要注意每一個離子都與帶相反電荷的離 子直接相鄰的事實。 如M虱卜的電子式為*[ ： 口句—M片+"匚1 ：]-，不能 寫成 Mga+[¥Cl ：擊

16、 或MdCI ： ： ]- ? (4)寫雙原子分子的非金屬單質(zhì)的電子式時，要注意共用電子對的數(shù)目和表示方法。 加同？的電子式應(yīng)為：N - ： N '不能寫成 NX X N ： ： N ： : : N：.更不能用成 ■ ■ + :N ： N ：或? N ： ： N. (5)要注意共價化合物與離子化合物電子式的區(qū)別。前者不加方括號，不寫表示電荷的 符號，后者復(fù)雜陽離子和陰離子加方括號， 括號外寫表示電荷的符號。 前者的共用電子對一 般還要求表示出其組成電子來源于哪一原子。 皿h3o分子的電子式為H?: n'H,不能寫成 H-E^ O'. ?-H+n 乂如HK

17、加分子的電子式為 H:口 ； 口一田％(一的電玨為 (6)一般來說，穩(wěn)定物質(zhì)的電子均成對，都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 (7)用電子式表示化學(xué)鍵形成過程時，式子中箭頭左邊寫參加反應(yīng)原子的電子式，多個 時相同原子可以合并， 并配以適當(dāng)系數(shù)，但箭頭右邊產(chǎn)物的電子式中有多個相同原子時不可 合并。 2.在結(jié)構(gòu)式中，用一條短線 “一'表示由一對共用電子所形成的共價鍵 (單鍵)，用“===" 表示原子間共用兩對電子形成的共價鍵 (雙鍵)，用“三表示原子間共用三對電子形成的共價 鍵(叁鍵)。如 H—Cl、O===C===O、H-C^C— H等。 下列電子式書寫正確的是( ) A，試 F

18、 H ： Z ： H H B. 1川氯化碳 Cl ； C ： (.1 <?1 C. MX ： Z 5 i N : L>.二輒化碳 【解析】 A項中遺漏了 N原子上未參加成鍵的1對電子；B項中遺漏了 Cl原子上未參加 成鍵的3對孤對電子。D項電子式應(yīng)為,，C + ' （） , ° ,本質(zhì)：共用電子對 特征：飽和性和方向性 共價鍵 ［搬和健 1分類彳極性鍵和非極性鍵 I 、單鍵、雙鍵和叁鍵 '配位鍵 1 .在氯化氫分子中，形成共價鍵的原子軌道是 （ ） A.氯原子的2P軌道和氫原子的1s軌道 8 .氯原子的2P軌道和氫原子的2

19、P軌道 C.氯原子的3P軌道和氫原子的1s軌道 D.氯原子的3P軌道和氫原子的3P軌道 【答案】 C 2 .下列化合物分子中一定既含 艇又含健、既有極性鍵又有非極性鍵的是 （ ） A. C2H6 B. HCl C. C2H4 D. N2 H H I I 【解析】 H—C—C—H中全部是單鍵，只含 <,不含 <,C—H是極性鍵，C-C I I H H H H 是非極性鍵；H—Cl中含 觸，H —Cl是極性鍵； | | 中C===C中含一個 劇和 H-C-C—H 一個點i, C—H是極性鍵，C===C是非極性鍵，C項符合題意；N-N中含有一個 <和2

20、個兀 鍵，N^N是非極性鍵。 【答案】 C 3 . CH4、NH3、H2O和HF分子中，共價鍵的極性由強到弱的順序是 （ ） A. CH4、NH3、H2O、HF B. HF、H2O、NH3、叫 C. H2O、HF、CH4、NH3 D. HF、H2。、CH4、NH3 【解析】 鍵的極性即為共用電子對的偏向 （或偏離）程度，偏向（或偏離）程度越大，鍵 的極性越強。 比較共價鍵的極性， 應(yīng)比較成鍵的兩個原子電負(fù)性的大小。 兩原子電負(fù)性相差 得越大，則鍵的極性越強。 【答案】 B 4．在下列化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)時不形成配位鍵的是 ( ) ①H +OH ===H 2O ②2H2+5=

21、==2H 2O ③HCl + NH 3===NH4Cl ④BaCl2+ (NH 4)2SO4 ===BaSO4 2NH 4Cl ⑤ Fe + Cu2+ 2＋ ===Cu ＋ Fe ⑥ NaNH 2+ H 2O===NaOH + NH 3 T A ．①②④⑤⑥ B ．②④⑤⑥ C.②④⑤ D.② 【解析】 由結(jié)構(gòu)可知：①②⑤⑥中各物質(zhì)均不含有配位鍵，④雖然 NH 4中含有配位 鍵， 但在反應(yīng)過程中該離子沒有發(fā)生變化， 故也沒有形成新的配位鍵。 只有③中由于生成銨 根離子而形成配位鍵。 【答案】 A 5.下列有關(guān)搬和詢t的說法錯誤的是( ) A.含有 罐的分子在反應(yīng)時， 罐是

22、化學(xué)反應(yīng)的積極參與者 B.當(dāng)原子形成分子時，首先形成 艇，可能形成疑 C.有些原子在與其他原子形成分子時只能形成 艇，不能形成 < D.在分子中，化學(xué)鍵可能只有 設(shè)而沒有艇 【答案】 D 6．分析下列化學(xué)式中劃有橫線的元素，選出符合要求的物質(zhì)填空。 A ． NH3 B． H2O C． HCl D． CH4 E． C2H6 F． N2 (1)所有價電子都參與形成共價鍵的是 ； (2) 只有一個價電子參與形成共價鍵的是 ； (3)最外層有未參與成鍵的電子對的是 ； ⑷既有峨又有噬的是。 【解析】 NH3中N原子與3個H原子形成3個 艇，還有一對孤電子對；H

23、2O中O原子與2 個H原子形成2個 觥，還有兩對孤電子對； HCl中Cl原子與1個H原子形成1個 艇，還有三對 孤電子對；CH4中C原子與4個H原子形成4個艇，所有價電子都參與成鍵； C2H6中C原子分 別與3個H原子及另外1個C原子形成4個 獻(xiàn)，所有價電子都參與成鍵； N2中N原子與另外1 個N原子形成1個 觥，2個健，還有一對孤電子對。 【答案】 (1)D 、 E (2)C (3)A 、 B 、 C、 F (4)F 1．下列各組物質(zhì)中，所有化學(xué)鍵都是共價鍵的是 ( ) A. H2s和Na2O2 B. H2O2和CaF2 C. NH3和N2 D. HNO3和 NaCl

24、【解析】 A項，Na2O2中既有離子鍵又有 O—O共價鍵，不正確；B項，CaF2中只有離 子鍵，不正確；D項，NaCl屬于離子化合物，沒有共價鍵。 【答案】 C 2．下列說法正確的是 （ ） A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 B ．分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物 C.由共價鍵形成的分子一定是共價化合物 D ．只有非金屬原子間才能形成共價鍵 【解析】 A項的反例為NaOH、Na2O2等；C項的反例為©2等；D項的反例為AlCl 3等。 【答案】 B 3.對 艇的認(rèn)識不正確的是（ ） A.艇不屬于共價鍵，是另一種化學(xué)鍵 B.不是所有艇都有方向性

25、C.分子中含有共價鍵，則至少含有一個 觥 D.含有罐的化合物與只含 艇的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同 【解析】 共價鍵根據(jù)原子軌道的重疊方式不同分成了 嫌和敏，A不正確；由于s原 子軌道呈球形對稱，s-s維無方向性，B正確；分子中只要有共價鍵，一定含有 觥，C正 確；含有設(shè)的化合物與只含 搬的化合物不是一種物質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)不同， D正確。 【答案】 A 4．下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的敘述正確的是 （ ） A.全部由非金屬元素構(gòu)成的化合物中肯定不存在離子鍵 B ．所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵 C,已知乙快的結(jié)構(gòu)式為 H —C三C-H,則乙快中存在2個獻(xiàn)（C —H）和3個雌（C三C） D.乙烷分子中只

26、存在 艇，不存在 做 【解析】 銨鹽是離子化合物，含有離子鍵，但其中就沒有金屬元素， A 項錯；稀有氣 體的原子本身就達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不存在化學(xué)鍵， B項錯；乙快中存在3個艇和2個設(shè)，2個 C-H鍵和碳碳叁鍵中的1個鍵是 <,而碳碳叁鍵中的兩個是 <,C項錯。 【答案】 D 5. （2013麗水高二質(zhì)檢）下列說法中，不正確的是 （ ） A. 一般情況下， 嫌比 敏重疊程度大，形成的共價鍵強 B.兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個 觸 C.氣體單質(zhì)中，一定有 疑，可能有 觥 D. NH4的4個 罐完全相同，其中的一個是配位鍵 【解析】 從原子軌道重疊程度看， 北鍵

27、軌道重疊程度比 健重疊程度小，故 罐穩(wěn)定性 低于 艇。在單質(zhì)分子中存在 <（如C%、"）、觥（N2中存在 艇和 ?。∮袣怏w為單原子 分子，不存在化學(xué)鍵。 【答案】 C 6. （2013福州高二質(zhì)檢）下列跟氫原子形成的極性鍵極性最強的是 （ ） A. F B. Cl C. Br D. I 【答案】 A 7 .下列分子含有的電子數(shù)目與 HF相同，且只有2個極性共彳鍵的是（ ） A. CO2 B, N2O C, H2O D. CH4 【解析】 HF分子含有10個電子，CO2分子含有22個電子，N2O分子含有22個電子，H2O 分子含有10個電子，CH4分子含有1

28、0個電子。其中H2O分子含有2個H—O極性共彳^鍵，CH4 分子含有4個C—H極性共價鍵。 【答案】 C 8 .下列關(guān)于避和詢1的理解不正確的是（ ） A.艇能單獨形成，而觥一定不能單獨形成 9 .遮可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，貝鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn) C.雙鍵中一定有一個 艇、一個 <,叁鍵中一定有一個 搬、兩個 健 D.氣體單質(zhì)中一定存在 瓶，可能存在 觥 【解析】 p電子云重疊時，首先頭碰頭最大重疊形成 <,py、pz電子云垂直于px所在 平面，只能 肩并肩”地重疊形成 峨，雙鍵中有一個 標(biāo)建、一個 <,叁鍵中有一個 標(biāo)建、兩個 貝鍵，北鍵不能單方形成，A、B正確?；?/p>

29、特征是軸對稱， 犍呈鏡面對稱，不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)， C正確。稀有氣體為單原子分子，不存在化學(xué)鍵， D不正確。 【答案】 D 10 下列結(jié)構(gòu)圖中“?代表原子序數(shù)從1?10的元素的原子實（原子實是原子除去最外層電 子后剩余的部分），小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表價鍵。 （示例： O2 根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點，寫出上述分子的化學(xué)式: A ： , B： , C： , D： 。 【解析】 A圖是NH3分子。因為N原子有一對電子未參加成鍵， 3個價電子用于形成3 個單鍵，而與N原子相連的原子只有一個價電子，故只可能是 H原子。B圖是H—C-N,這是 因為中間一個原

30、子成4個鍵，所以是C原子，左邊原子只有一個價電子，故為 H原子，而右邊 () 原子顯然是N原子。C圖是 || ,從圖可看出，最上面的原子是 。原子， h3n—c—nh2 它用2個價電子與C原子形成雙鍵，左、右兩邊與 C相連的顯然是N原子，同理與N原子相連 的兩個只含1個價電子的原子顯然是 H原子。D圖是BF3,在1?10號元素中彳電子為7的只有 F原子，每個F原子各用一個價電子與中間原子形成單鍵，而中間一個原子只有 3個價電子， 應(yīng)該是B原子，故該分子為BF3。 【答案】 NH3 HCN CO(NH2)2 BF3 11 . A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見的分子和離子，它們都有

31、10個電子，且A是由5個 原子核組成的微粒，它們之間可發(fā)生如下變化： A+B===C+D, B + E===2D,且D與大多 數(shù)酸性氧化物及堿性氧化物均能反應(yīng)。 (1)寫出A的電子式：;寫出E的電子式：; (2)寫出B、C、D、E的化學(xué)式：B, D, E； (3)用電子式表示D的形成過程： O (4)C中含有(填極性鍵”或非極性鍵”)從重疊方式看應(yīng)屬 鍵。 (5)用結(jié)構(gòu)式表示E中配位鍵的形成過程 O 【解析】 中學(xué)階段10電子微粒有： ①分子:Ne、HF、H2O、NH3、CH4 ②陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4、山。+ ③陰離子：F、O2、N3、OH、

32、NH2 由5個原子核組成的微粒有 CH4、NH 4,由A+B ===C+D 知A 為NH 4 , B 為 OH—；由 B + E===2D , E 為 H3。*, D 為 H2O,同時知 C 為 NH3。 H 【答案】 E1 ][ ⑵口H- NH3 He。HmO (3)11 + () +- H--H ： () ： H F)極性鍵白 (5)11—(J—11 I- II - *_ 11—() —* I[ J I H 12 .有三種物質(zhì)AC2、B2c2、AD4,元素A在自然界中形成的物質(zhì)種類最多；元素 B的 單質(zhì)能在C的氣態(tài)單質(zhì)中劇烈燃燒，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體 B2c2；

33、元素D的負(fù)一價 陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與僦原子相同，則： (1)A、B、C、D的元素名稱分別是 、 、 、 O (2)AD4分子中含有的共價鍵類型為 (填“鍵”或“鍵”。) (3)D的負(fù)一價陰離子的電子排布式為 , B2c2的電子式為 ,屬 (填離子化合物”或共價化合物”。) 【解析】 A在自然界中形成的物質(zhì)種類最多，是碳元素；淡黃色固體 B2c2是Na2O2, 即B為Na, C為氧；元素D的負(fù)一價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與僦原子相同， D為Cl。 【答案】 (1)碳元素鈉元素氧元素氯元素 B + 4 ■ (2)鍵⑶1s22s22p63s23p6 Na十[：。：O ： 了一N『

34、離子化合物 第2課時 共價鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱 原子晶體 喊標(biāo)要求 1 .能用鍵能、鍵長說明簡單分子的某些性質(zhì)。 2 . 了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。 酬標(biāo)解讀 1 .利用鍵能比較共價鍵的強弱及共價型分子的穩(wěn)定性。 2 .利用鍵能會計算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。 3 .知道金剛石、二氧化硅晶體的結(jié)構(gòu)特點。 4 .會比較原子晶體的熔、沸點高低及硬度大小。 峨學(xué)地位 1 .共價鍵的鍵長、鍵能可以判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性， 也可以計算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。 因此， 本節(jié)內(nèi)容可與元素周期律、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)建立密切關(guān)系。 2 .原子晶體的空間結(jié)構(gòu)可

35、以培養(yǎng)學(xué)生空間想象能力。 3 .原子晶體是晶體結(jié)構(gòu)的一個分支，屬于高考命題的熱點內(nèi)容。 ?新課導(dǎo)入建議 由上節(jié)課我們知道，2個氣態(tài)氫原子形成H—H鍵要放出能量，那么要拆開 H—H鍵需要 吸收能量。 在必修2中我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：拆開所有反應(yīng)物中的化學(xué)鍵，同時形成生 成物中的化學(xué)鍵的過程。 若已知拆開1 mol任意化學(xué)鍵吸收的能量，便可計算任意化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，確定化學(xué) 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。本節(jié)課將解決上述問題。 峨學(xué)流程設(shè)計 閱讀教材P48?51。 2完成［課前自主導(dǎo)學(xué)］ 步驟1：引入新課 步驟6：布置作業(yè)：完成［課后知能檢測 ?步驟5：處理［當(dāng)

36、堂雙基達(dá)標(biāo)］ 步驟4：師生歸納：［課堂小結(jié)］ 課標(biāo)解讀 重點 難 點 1 .認(rèn)識影響共價鍵鍵能的主要因素， 分析 化學(xué)鍵的極性強弱，把握鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱 之間的內(nèi)在聯(lián)系。 2 .深化對原子晶體及其一般性質(zhì)的認(rèn)識。 1 .影響共價鍵鍵能的因素及鍵能的應(yīng)用。 (重點) 2用共價鍵的鍵能計算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng) 熱。(難點) 3 .比較原子晶體的熔、沸點。 (重難點) 1.鍵能 (1)定義：在101 kPa、298 K條件下，1 mol氣態(tài)AB分子生成氣態(tài)A原子和B原子的過程中 所吸收的能量，稱為 AB間共價鍵的鍵能。 (2)影響因素：溫度和壓強。 (3)與物質(zhì)穩(wěn)定

37、性的關(guān)系 鍵能越大一共價鍵越牢固一共價型分子越穩(wěn)定。 2 .鍵長 (1)定義：兩原子間形成共價鍵時，原子核間的平均間距。 (2)與共價鍵強弱的關(guān)系 鍵長越短一鍵能越大一共價鍵越強。 3 .鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系 E1、E2分別表示反應(yīng)物和生成物的鍵能 A/f 若AH>0,則該反應(yīng)吸熱 ah = e1 — E2Nah<0,則該反應(yīng)放熱 4 .氮元素的非金屬性較強，氮氣分子化學(xué)性質(zhì)為什么不活潑？ 【提示】 由于N2分子中存在 *N鍵，氮氮鍵鍵能大，不易拆開，所以化學(xué)性質(zhì)不活 潑。 1概念 所有原子間通過共價鍵結(jié)合形成的晶體。 5 .常見的原子晶體 (1

38、)某些非金屬單質(zhì)，如：晶體硼、晶體硅、晶體 Ge、金剛石等。 (2)某些非金屬化合物，如：金剛砂 (SiC)、二氧化硅、氮化硼(BN)、氮化鋁(AlN)等。 6 .性質(zhì) 原子晶體一般有很高的熔點、沸點和很大的硬度。 2.具有共價鍵的晶體叫做原子晶體”這種說法對嗎？為什么？ 【提示】 不對。如HCl、H2O、CO2、CH3CH2OH分子中都有共價鍵，但它們都不是 原子晶體；再如NaOH中既含有共價鍵又含有離子鍵，它屬于離子晶體；金剛石、晶體 Si、 SiC、SiO2中都有共價鍵，它們都是原子晶體；只有相鄰原子間以共價鍵相結(jié)合形成空間網(wǎng) 狀結(jié)構(gòu)的晶體才是原子晶體。 【問題導(dǎo)思】 鍵

39、 N-N N===N N^N 鍵能 /kJ mol — 1 159 418 946 ①由上表數(shù)據(jù)可知N2分子中，1個搬和兩個罐的鍵能各是多少？ ②共價鍵的鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系怎樣？ 【提示】 ①艇：159 kJ mol — 1 ； 2個也的鍵能分另ij為259 kJ mol — 1和528 kJ mol — 1。 ②A H=反應(yīng)物分子中的鍵能總和一生成物分子中的鍵能總和。 1 .運用共價鍵的鍵能可以判斷共價型分子的穩(wěn)定性。在其他條件相同時，共價鍵鍵能 越大，共價型分子或晶體的化學(xué)穩(wěn)定性就越強； 共價鍵鍵能越小，共價型分子或晶體的化學(xué) 穩(wěn)定性就越弱。 2 .運用共價鍵

40、的鍵能可以確定化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱 A H =反應(yīng)物分子中的鍵能總和一生成物分子中的鍵能總和。 3 1)反應(yīng)物分子中的鍵能總和小于生成物分子中的鍵能總和，則此反應(yīng)為放熱反應(yīng)， A H <0； (2)反應(yīng)物分子中的鍵能總和大于生成物分子中的鍵能總和，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)， A H >0。 卜表為某些化學(xué)鍵的鍵能(kJ mol-1): 鍵 Cl-Cl Br-Br I - I H -Cl H - Br H - I H - H 鍵能 243 193 151 431 366 298 436 (1)下列氫化物中，最穩(wěn)定的是 。 A. HCl B.

41、HBr C. HI D. HF (2)1 mol H2在1 mol Cl2中燃燒，生成2 mol HCl氣體，放出熱量 kJ。 (3)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，若消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放 出或吸收熱量最多的是 。推測1 mol H2在足量F2中燃燒比在足量Cl2中燃燒放熱 (填多”或少” 3 【解析】 穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，與鍵能的大小有關(guān)，由于鍵能H—Cl鍵＞H —Br鍵＞H—I 鍵，故推測鍵能H —F鍵＞H —Cl鍵，鍵能越大，分子越穩(wěn)定，所以HF最穩(wěn)定。H2+Cl2===2HCl , 斷鍵吸收436 kJ+ 243 kJ = 679 kJ的能量，成

42、鍵放出2X431 = 862 kJ的能量，反應(yīng)共放出183 kJ 的能量。由此可分別算出 H2和Br2、I2反應(yīng)放出的能量為103 kJ和9 kJ,可判斷出三者放出熱 量關(guān)系為Cl2＞B「2＞I2。 【答案】 (1)D (2)183 (3)Cl 2 多 1 .根據(jù)［例1］第(2)問，寫出Cl2(g)與H2(g)反應(yīng)生成HCl(g)的熱化學(xué)方程式： 【答案】 Cl2(g) + H2(g)===2HCl(g) AH=- 183 kJ mol-1 【問題導(dǎo)思】 ①金剛石中，每個碳原子與幾個碳原子成鍵？與同一碳原子成鍵的原子圍成什么空間構(gòu) 型？ ②二氧化硅晶體的化學(xué)式是如何確定的？ 【

43、提示】 ①4正四面體。 ②在SiO2晶體中，每個Si原子與4個。原子成鍵，而每個 O原子與2個Si原子成鍵，晶體 中硅原子與氧原子個數(shù)比為 1 ： 2,因此二氧化硅的化學(xué)式為 SiO2。 2 .原子晶體的結(jié)構(gòu) (1)結(jié)構(gòu)特點 原子晶體是原子間以共價鍵結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此晶體中不存在單個分子。 (2)兩種典型原子晶體的結(jié)構(gòu) a.金剛石晶體 金剛石及其儲體結(jié)構(gòu)模理 金剛石晶購 ①在晶體中每個碳原子以共價鍵與相鄰的 4個碳原子相結(jié)合，成為正四面體。 ②晶體中C—C —C夾角為109.5。。 ③最小環(huán)上有6個碳原子。 ④晶體中C原子個數(shù)與c—C鍵數(shù)之比為 1

44、： (4 3)=1 : 2。 b.二氧化硅晶體 二氧化群的晶體結(jié)掏模型 ①在晶體中每個硅原子和 4個氧原子形成4個共價鍵；每個氧原子與 2個硅原子相結(jié)合。 故SiO2晶體中硅原子與氧原子按1 ： 2的比例組成。 ②最小環(huán)上有12個原子。 3 .原子晶體熔、沸點高低及硬度大小比較依據(jù) 一般來說，原子半徑之和越小，形成共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，其晶體熔、沸點越 高，(如熔點：金剛石＞碳化硅〉晶體硅 )硬度越大。 一般情況下，原子晶體的熔、沸點比離子晶體的熔、沸點高。 單質(zhì)硼有無定形和晶體兩種，參照下表數(shù)據(jù)填空： 金剛石 晶體硅 晶體硼 熔點(K) 382

45、3 1683 2573 沸點(K) 5100 2628 2823 摩氏硬度 10 7.0 9.5 (1)晶體硼屬于 晶體，理由是 。 (2)已知晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體 (如下圖所示)，其中有20 個由等邊三角形組成的面和一定數(shù)目的頂點， 每一個頂點上各有一個硼原子. 通過圖形的觀 察和推算，此基本結(jié)構(gòu)單元由 個硼原子構(gòu)成，其中B —B鍵的鍵角是 。 (3)請比較三者熔點高低的順序，由此說明 C、Si、B非金屬性強弱的關(guān)系: 【解析】 (1)由所給數(shù)據(jù)，可知晶體硼的熔、沸點很高，硬度很大，比較其熔、沸點， 硬度均介于金剛石和晶體硅之間

46、， 而金剛石和晶體硅都是原子晶體， 故晶體硼也是原子晶體。 (2)方法1：晶體硼結(jié)構(gòu)單元有20個正三角形，每個硼原子被 5個三角形共用，每個三角形只 占有1個硼原子，故硼原子數(shù)= 200$=12。正三角形的各個角均為 60。，故B —B鍵的鍵角 為60。。方法2:由所給圖示，可以看出第一層有 3個B原子，第二層6個，第三層3個，共12 個B原子。(3)原子晶體的熔、沸點與共價鍵的鍵能有關(guān)，而鍵能大小與原子的非金屬性有關(guān)， 非金屬性越強，形成的共價鍵的鍵能越大，破壞它需要的能量越高，則熔、沸點越高，故非 金屬性C>B>Si。 【答案】 (1)原子 晶體硼的熔、沸點，硬度均介于金

47、剛石和晶體硅兩種原子晶體之 間，故晶體硼是原子晶體 (2)12 60。⑶C>B>Si 2.(原創(chuàng)題)據(jù)報道，有科學(xué)家用激光將置于鐵室中石墨靶上的碳原子炸松，與此同時 再用射頻電火花噴射氮氣，此時碳、 氮原子結(jié)合成碳氮化合物薄膜。 據(jù)稱，這種化合物可能 比金剛石更堅硬。 (1)該碳氮化合物可能屬于 晶體。 (2)該碳氮化合物比金剛石堅硬的原因是 (3)試推斷該碳氮化合物的化學(xué)式 。 【解析】 (1)由于金剛石為原子晶體，該碳氮化合物比金剛石還硬，說明其屬于原子 晶體。 (2)金剛石中存在C-C鍵，碳氮化合物中存在 C —N鍵，由于原子半徑r(C)>r(N),所

48、以 C-C鍵的鍵能小于C-N鍵的鍵能，硬度大于金剛石。 (3)在晶體中，1個C原子與4個N原子 形成共價鍵，1個N原子與3個C原子形成共價鍵，故C、N原子個數(shù)比為3： 4,所以化學(xué)式為 C3N4。 【答案】 (1)原子 (2)由于原子半徑r(N)<r(C) , N-C鍵鍵能大于C—C鍵能。 ⑶C3N4 【教師備課資源】(教師用書獨具) 物質(zhì)所含化學(xué)鍵的鍵能與 化學(xué)鍵的強弱有區(qū)別 化學(xué)鍵的強弱通常用鍵能表示，鍵能越大，化學(xué)鍵越牢固。但并不能簡單地認(rèn)為物質(zhì)所 含化學(xué)鍵的鍵能越大， 物質(zhì)就越穩(wěn)定。例如N2和NH3 , *N的鍵能是941.7 kJ mol — 1, N—H 鍵

49、的鍵能是390.5 kJ m ol—1, NH3的總鍵能是1171.5 kJ m ol — 1,比N2的鍵能還要大，但事 實是N2很穩(wěn)定。這是因為決定物質(zhì)穩(wěn)定性的不是物質(zhì)所含化學(xué)鍵的總鍵能，而是化學(xué)鍵的 強度，即鍵能最大的那一個化學(xué)鍵。破壞 1個N-N鍵要比破壞3個N-H鍵難得多。 （2013宿遷高二質(zhì)檢）已知氫分子鍵能436 kJ mol_1,氧分子鍵能498 kJ mol — 1,氯 分子鍵能243 kJ mol — 1,氮分子鍵能946 kJ mol — 1。參考以上數(shù)據(jù)判斷以下說法中正確的 是（） 1 A. N—N 鍵鍵能為 3X946 kJ m ol- 1 = 315.3 kJ

50、 m ol - 1 B.氮分子中的共價鍵比氫分子中共價鍵鍵長短 C.氧分子中氧原子間是以共價單鍵結(jié)合的 D.氮分子比氯分子穩(wěn)定 【解析】 氮分子的N-N中的三個鍵不是等同的，A錯；雖然氮分子中N-N鍵鍵能〉H -H 鍵鍵能，但氫的原子半徑遠(yuǎn)小于氮原子， 鍵長是成鍵兩原子的核間距， H-H鍵的鍵長＜N-N 鍵的鍵長，B錯；氧氣中氧原子間以共價雙鍵結(jié)合， C錯；氮分子鍵能比氯分子的大， D正 確。 【答案】 D I鍵長I /米 汰定 |鍵能|共價鍵的強弱|上連|物質(zhì)的穩(wěn)定性 「構(gòu)成粒子：原子 !粒子間作用力：共價鍵 原子晶體?金剛石、SiO2晶體的結(jié)構(gòu)特點

51、 【性質(zhì)特點：熔、沸點和硬度 1 .下列說法正確的是（ ） A.鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解 B.共價鍵都具有方向性 C.在分子中，兩個成鍵的原子之間的距離叫鍵長 D. H —Cl的鍵能為431.8 kJ mol1, H —Br的鍵能為366 kJ mol1,這可以說明HCl比HBr 穩(wěn)定 【解析】 鍵能越大，分子越穩(wěn)定， A項錯，D項正確。H-H鍵沒有方向性，B項錯。 形成共價鍵的兩個原子之間的核間距叫鍵長， C項錯。 【答案】 D 2,在30 g SiO2晶體中，含有Si—O鍵的物質(zhì)的量為（ ） A . 1 mol B. 1.5 mol C. 2 mol D.

52、2.5 mol 【解析】 1 mol SiO 2中含4 mol Si —O鍵，30 g SiO2是0.5 mol,含有Si —O鍵的物質(zhì)的 量為2 mol。 【答案】 C 3.據(jù)美國《科學(xué)》雜志報道：在 40 GPa高壓下，用激光器加熱到1 800 K,制得具有高 熔點、高硬度的二氧化碳晶體。下列關(guān)于該晶體的說法正確的是 （ ） A.該晶體由CO2分子構(gòu)成 B.該晶體易汽化，可用作制冷材料 C. 一定條件下，該晶體可跟氫氧化鈉反應(yīng) D.該晶體中C、O原子個數(shù)比為1 : 2 【解析】 高熔點、高硬度是原子晶體的特點，故該二氧化碳晶體是原子晶體。 【答案】 CD 4.碳化硅（

53、SiC）晶體有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。它與 晶體硅和金剛石相比較，正確的是 （ ） A.熔點從高到低的順序是金剛石〉碳化硅〉晶體硅 B.熔點從高到低的順序是金剛石〉晶體硅〉碳化硅 C.三種晶體中的結(jié)構(gòu)單元只有金剛石是正四面體結(jié)構(gòu) D.三種晶體都是原子晶體且均為電的絕緣體 【解析】 由已知碳化硅的晶體有類似金剛石的結(jié)構(gòu)， 可知碳化硅也為原子晶體， 且應(yīng) 有類似金剛石的正四面體結(jié)構(gòu)單元。 又因為影響共價鍵強弱的因素是原子半徑， 碳原子半徑 小于硅原子半徑，所以鍵長長短順序為 C-C< C-Si< Si-Si,所以，熔點順序是金剛石》 碳化硅

54、>晶體硅。晶體硅是半導(dǎo)體，單向?qū)щ姟? 【答案】 A 5. 化學(xué)鍵 Si-O Si-Cl H - H H-Cl Si-Si Si-C 鍵能 /kJ mol — 1 460 360 436 431 176 347 根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題： （1）如下圖所示立方體中心的 “?展示硅晶體中的一個原子，請在立方體的頂點用 “?表 示出與之緊鄰的硅原子。 （2）工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制取: tWj溫 SiCl4（g） + 2H2（g）===== Si（s） + 4HCl（g）,該反應(yīng)的反應(yīng)熱 AH =kJ mol — 1。 【解析】 （1）

55、晶體硅結(jié)構(gòu)與金剛石相似， 5個原子構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)，其中 1個位于正 四面體中心。（2） AH= 4X360 kJ mol-1 + 2X436 kJ mol—1—2X176 kJ mol —1—4M31 kJ mol —1 = + 236 kJ mol — 1。 【答案】 （1）如下圖所示。（2）+236 6. （2013新課標(biāo)高考I節(jié)選）碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列 有關(guān)事實： 化學(xué)鍵 C-C C H C-O Si-Si Si-H Si-O 鍵能 /(kJ mol — 1) 356 413 336 226 318 452 （1）

56、硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷煌多，原因是 （2）SiH4的穩(wěn)定性小于CH4,更易生成氧化物，原因是 【解析】 ①依據(jù)圖表中鍵能數(shù)據(jù)分析， C—C鍵、C-H鍵鍵能大，難斷裂；Si —Si鍵、 Si-H鍵鍵能較小，易斷裂，導(dǎo)致長鏈硅烷難以生成。 ②SiH4穩(wěn)定性小于CH4,更易生成氧化物，是因為 C-H鍵鍵能大于C—O鍵的，C —H 鍵比C—O鍵穩(wěn)定。Si-H鍵鍵能遠(yuǎn)小于Si—O鍵的，不穩(wěn)定，傾向于形成穩(wěn)定性更強的 Si—O 鍵。 【答案】 （1）C —C鍵和C—H鍵較強，所形成的烷燒穩(wěn)定。而硅烷中 Si—Si鍵和Si—H 鍵的鍵能較低，易斷裂，導(dǎo)致長

57、鏈硅烷難以生成 （2）C—H鍵的鍵能大于C-O鍵，C-H鍵比 C-O鍵穩(wěn)定。而Si-H鍵的鍵能卻遠(yuǎn)小于 Si—O鍵，所以Si—H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定 性更強的Si —O鍵 1 .下列說法中，錯誤的是（ ） A.只有非金屬元素也可能形成離子化合物 8 .成鍵原子間原子軌道重疊的愈多，共價鍵愈牢固 C.對雙原子分子來說，鍵能愈大，含有該鍵的分子愈穩(wěn)定 D.鍵長愈長，化學(xué)鍵愈牢固 【解析】 A項，如NH4Cl等俊鹽，全部由非金屬元素形成，卻是離子化合物。 B項, 如 艇的鍵能之所以比 健大就是因為其軌道重疊程度比 健多。C項，鍵能本身就是用來衡 量分子穩(wěn)定性的一個物理量。 D項

58、鍵長越長，鍵能就越小，破壞化學(xué)鍵所需能量就越低，化 學(xué)鍵越不穩(wěn)定。 【答案】 D 2.從實驗測得不同物質(zhì)中氧氧鍵的鍵長和鍵能的數(shù)據(jù)： 氧氧鍵 數(shù)據(jù)、■,?????、. O2- O2 O2 O2 鍵長/10—12m 149 128 121 112 鍵能 /kJ mol — 1 x y z= 494 w=628 其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測定，但可根據(jù)規(guī)律性推導(dǎo)鍵能的大小順序為 w>z>y>x, 該規(guī)律性是（ ） A.成鍵電子數(shù)越多，鍵能越大 B.鍵長越長，鍵能越小 C.成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越大 D.成鍵電子對越偏移，鍵能

59、越大 【解析】 觀察表中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)， 。2與O2的鍵能大者鍵長短，按此 02一中鍵長比O2中的 長，所以鍵能要小。按鍵長 （氧氧鍵）由短到長的順序為 O2vO2〈O2vO2,鍵能則應(yīng)W>z >y>xo 【答案】 B 3.金剛石是典型的原子晶體。下列關(guān)于金剛石的說法中，錯誤的是 （ ） A .晶體中不存在獨立的 分子” B.碳原子間以共價鍵相結(jié)合 C.是硬度最大的物質(zhì)之一 D,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，高溫下難與 O2發(fā)生反應(yīng) 【解析】 金剛石高溫下與O2的反應(yīng)屬碳元素的性質(zhì)，與晶體結(jié)構(gòu)無關(guān)。 【答案】 D 4,下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是 （ ） A.

60、存在四面體結(jié)構(gòu)單元， 。處于中心，Si處于4個頂角 B.最小的環(huán)上，有3個Si原子和3個。原子 C.最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1 ： 2 D.最小的環(huán)上，有6個Si原子和6個。原子 【解析】 二氧化硅是原子晶體， 結(jié)構(gòu)為空間網(wǎng)狀， 存在硅氧四面體結(jié)構(gòu)， 硅處于中心， 氧處于4個頂角，所以A項錯誤；在SiO2晶體中，每6個Si和6個。形成一個12元環(huán)(最小環(huán))， 所以D對，B、C都錯誤。 【答案】 D 5．下列事實能說明剛玉 (Al2O3) 是一種原子晶體的是 ( ) ① Al2O3 是兩性氧化物 ②硬度很大 ③它的熔點為 2045 ℃ ④幾乎不溶于水 ⑤自 然界中的剛玉

61、有紅寶石和藍(lán)寶石 A ．①②③ B ．②③④ C.④⑤ D.②⑤ 【解析】 ①指的是A12O3的分類，⑤指的是 A12O3的種類，這兩項都無法說明 Al 2O3 是一種原子晶體。 【答案】 B 6． 已知 C3N4 晶體具有比金剛石還大的硬度， 且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合。 下 列關(guān)于 C3N4 晶體的說法錯誤的是 ( ) A.該晶體屬于原子晶體，其化學(xué)鍵比金剛石更牢固 B ．該晶體中每個碳原子連接 4個氮原子、每個氮原子連接 3個碳原子 C.該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足 8電子結(jié)構(gòu) D ．該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) 【解析】

62、由于C3N4晶體和金剛石結(jié)構(gòu)類似， C —N鍵鍵長小于C—C鍵鍵長，因此A正 確；結(jié)合碳和氮原子的成單電子數(shù)和成鍵規(guī)律， B、C正確；由于C3N4晶體中是通過C-N 共價鍵形成的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，晶體中全是極性共價鍵， D錯誤。 【答案】 D 7．下列說法中正確的是 ( ) A ．金剛石晶體中的最小碳環(huán)由 6個碳原子構(gòu)成 B. Na2O2晶體中陰離子與陽離子數(shù)目之比為 1 ： 1 C. 1 mol SiO2 晶體中含 2 mol Si—O鍵 D.根據(jù)H + H—-> H2同時放出436 kJ mol - 1的熱量，可以說明氫原子比氫分子穩(wěn)定 【解析】 由金剛石晶體結(jié)構(gòu)知，最小

63、碳環(huán)是 6個碳原子構(gòu)成的六元環(huán)，故 A對；B中 Na2O2晶體中陰、陽離子數(shù)目之比為 1 ： 2,故B錯；C中1 mol SiO2晶體中含4 mol Si —O鍵， 故C錯。 【答案】 A 8.已知：①1 mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收 436 kJ的能量 ②1 mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收 243 kJ的能量 ③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時釋放431 kJ的能量 () H2(g)＋ Cl2(g)===2HCl(g) －1 AH= 183 kJ mol －1 AH=- 183 kJ mol －1 AH= — 183 kJ mol

64、 A .氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是 B.氫氣和氯氣反應(yīng)生成 2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的 C.氫氣和氯氣反應(yīng)生成 2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的 D.氫氣和氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的 化學(xué)反應(yīng)的過程是反應(yīng)物分子斷鍵后原子重新形成新化學(xué)鍵的過程， 斷鍵需 吸收能量，成鍵則放出能量， 根據(jù)能量守恒知：H2(g) + Cl2(g)===2HCl(g)的AH=436 kJ mol 1+243 kJ mol 1 -2X431 kJ mol1=- 183 kJ mol 1。 【答案】 C 9．下列性質(zhì)適合于某種原子晶體的是 ( ) A ．熔點 1 070 ℃，

65、易溶于水，水溶液導(dǎo)電 B ．熔點 10.32 ℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液導(dǎo)電 C.能溶于CS2,熔點112 C,沸點444.6 C D ．熔點 3 550 ℃，很硬，不溶于水，不導(dǎo)電 【解析】 本題主要考查晶體類型與性質(zhì)的關(guān)系，由原子晶體所具有的一般特點，熔、 沸點高，硬度大，不溶于水等性質(zhì)，可以推斷 D應(yīng)該是原子晶體。 【答案】 D 10. (2013延安高二質(zhì)檢)Q、R、X、Y為四種短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。 已知① Y 原子價電子 (外圍電子 )排布 msnmpn ； ②R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)； ③Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為 2和4。 請回答下列問題：

66、(1)R形成的單質(zhì)分子式為 ，含 個搬，個敏。 (2)H2X2 分子中含的鍵有 (填 “極性鍵 ”或 “非極性鍵 ”或 “極性鍵和非極性鍵 ”) 。 (3)YX2 形成的晶體屬于 晶體。 (4)YX2 晶體中存在的作用力有 。 A.極性鍵 B.非極性鍵 C.配位鍵 D. 艇 E.觥 【解析】 ①丫價電子：msnmpn中n只能取2,又為短周期，則 Y可能為C或Si。②R的 核外L層為奇數(shù)，說明是第2周期的Li、B、N或F。③Q、X的p軌道電子數(shù)為2和4,則Q為C 或Si、X為?；騍。再從五種元素原子序數(shù)依次遞增，可推出： Q為C, R為N, X為O, 丫為Si。 (1)N

67、2的結(jié)構(gòu)式為N^N, 1個處,2個搬。 (2)H 2X 2的結(jié)構(gòu)式為 H— O— O— H 。 (3)YX 2為SiO2,原子晶體，且Si—O鍵為極性鍵。 【答案】 (1)N2 1 2 (2)極性鍵和非極性鍵 (3)原子(4)AD 11 .金阿J砂(SiC)與金剛石具有相似的晶體結(jié)構(gòu) (如圖所示)，在金剛砂的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中, 碳原子、硅原子交替以共價單鍵相結(jié)合。 (1)金剛砂屬于 晶體。 (2)在金剛砂的結(jié)構(gòu)中，一個硅原子周圍結(jié)合 個碳原子，其中鍵角是 。 (3)金剛砂的結(jié)構(gòu)中含有共價鍵形成的原子環(huán)，其中最小的環(huán)上有 個硅原子。 【解析】 由于金剛砂的晶體構(gòu)型是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)， 碳原子、硅原子交替以共價鍵相結(jié) 合，故金剛砂是原子晶體；硅和碳電子層結(jié)構(gòu)相似，成鍵方式相同，硅原子周圍有 4個碳原 子，鍵角109.5。；組成六元環(huán)中，有3個碳原子、3個硅原