《九年級化學(xué)復(fù)習(xí)課教案《水和溶液》(共5頁)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)復(fù)習(xí)課教案《水和溶液》(共5頁)（5頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-----傾情為你奉上 專題復(fù)習(xí) 《水和溶液》 復(fù)習(xí)目標(biāo) 1、理解水的組成和性質(zhì)。 2、了解溶液、懸濁液、乳狀液的區(qū)別和聯(lián)系。 3、理解飽和溶液、不飽和溶液及濃溶液、稀溶液的概念及相互轉(zhuǎn)化。 4、理解溶解度的概念并能正確讀懂溶解度曲線圖。 復(fù)習(xí)重難點(diǎn) 重點(diǎn) 水的組成和溶液的性質(zhì)特征，溶解度曲線圖的理解。 難點(diǎn) 培養(yǎng)學(xué)生復(fù)習(xí)、綜合、分類、讀圖的能力。 教學(xué)課時 1課時 教學(xué)過程 導(dǎo)入：通過前面的復(fù)習(xí)，同學(xué)們對水和溶液的有關(guān)知識已經(jīng)有了初步的了解和認(rèn)識，大家知道，天然水都是溶液，可知水和溶液是密不可分的，究竟為什么如此，我們復(fù)習(xí)完本節(jié)課我想大家會知道的

2、。 專題一：水的電解與組成 1、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 （1）.在直流電的作用下，電極上均有氣泡 產(chǎn)生。 （2）.正負(fù)兩極產(chǎn)生氣體的體積比為 1：2 ，質(zhì)量比為 8:1 。 （3）.正極上產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，為 氧氣 ，負(fù)極上產(chǎn)生的氣體能燃燒，火焰為淡藍(lán)色，為 氫氣 。 2、實(shí)驗(yàn)結(jié)論 （1）水是由 氫元素 和 氧元素 組成的； （2）一個水分子由 2個氫原子和 1個氧原子 構(gòu)成。 3、化學(xué)方程式： 專題二：物質(zhì)在水中的分散狀況 專題三：定量表示溶液的組成 在20℃時，四種氯化鈉溶液（此溫度下氯化鈉的溶解度為36g） 思考： 1 ．第4號溶

3、質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為什么不是28.6%？ 2．哪些是飽和溶液？哪些是不飽和溶液？為什么？ [小結(jié)] 1.對于同一物質(zhì)，相同溫度，飽和溶液比不飽和溶液要濃。 2.對于不同溶質(zhì)，濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。 專題四：溶液的相互轉(zhuǎn)化 飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化條件。 專題五：溶解度的表示方法及意義 1、概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。 2、溶解度的四要素 （1）條件： 一定溫度 （2）標(biāo)準(zhǔn) ：100g溶劑 （3）溶解狀態(tài) ：飽和狀態(tài) （4）單位：

4、g 3、固體溶解度曲線(如上圖)及意義 點(diǎn)： （1）曲線上的點(diǎn)表示某物質(zhì)在該溫度下的溶解度。 （2）曲線的交點(diǎn)表示幾種物質(zhì)在該溫度下的溶解度相同。 線： 表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況。 面： （1）曲線下面所表示的溶液為不飽和溶液。 （2）曲線上面（包括曲線）所表示的溶液為飽和溶液。 4、從溶解度曲線得出物質(zhì)結(jié)晶有哪些方法 冷卻熱飽和溶液和蒸發(fā)溶劑 課堂總結(jié)：以水和溶液的知識結(jié)構(gòu)框架圖進(jìn)行總結(jié)回顧。 教學(xué)反思：《水和溶液》為中考考點(diǎn)之一，里面內(nèi)容涉及概念較多，另外許多同學(xué)看到曲線圖會心慌，因此正確的理解概念和用良好的心態(tài)讀圖是做題成功的關(guān)鍵 作業(yè)布置 在網(wǎng)上查找四份——八份天水市近年來的中考化學(xué)真題，將涉及《水和溶液》的題型圈起來做完，認(rèn)真研究考題規(guī)律。 專心---專注---專業(yè)