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1、2019 最新北京課改版化學九年《氧氣的制法》教學設計 （ 1 課時） 一 . 知識教學點 1. 氧氣的工業(yè)制法。 2. 氧氣的實驗室制法。 3. 催化劑、催化作用。 4. 分解反應。 二 . 重、難、疑點 1. 重點：實驗室制取氧氣和收集氣體的操作方法。 2. 難點：催化劑 , 催化作用。 3. 疑點：實驗室制取氧氣的反應原理。 三 . 教學步驟 （1） 明確目標 1. 使學生掌握實驗室制取氧氣的方法和反應原理。 2. 了解工業(yè)上從空氣中提取氧氣的基本原理。 3. 了解催化劑和催化作用的概念。 4. 理解分解反應的定義及其與化合反應的區(qū)別。 （2） 整體感知

2、 按照研究元素及其化合物知識的模式 , 在氧氣的性質和用途之后安排學習氧氣的制法。 氧氣制取的演示實驗是教材中第一個完整的討論元素化合物知識、制備典型代表物的實驗 , 學生的學習興趣較高。在化學實驗基礎操作的基礎上學習制取氧氣的實驗操作 , 在學習了氧 氣的性質的基礎上研究氧氣的收集方法 , 可以說不是很難的。 本節(jié)內容以氧氣的實驗室制法為核心 , 穿插了—些化學基本概念和原理的建立 , 把描述 實驗部分與理論部分聯(lián)系起來 , 在實驗的基礎上建立概念 , 比較符合學生的認識規(guī)律。 （ 三）教學過程 [ 復習提問 ] ： 1. 比較全面地描述一下氧氣的物理性質。 2. 氧氣有哪

3、些化學性質．寫出五個反應的文字表達式。 3. 如何檢驗一瓶無色氣體是氧氣 （ 空氣、氮氣、二氧化碳 ）? 通過第 3 個問題 , 教會學生 物質的檢驗方法 , 即按照“操作—現(xiàn)象—結論” 的順序敘述。 [ 討論 ] ：如何鑒別四瓶無色氣體：空氣 , 氧氣、氮氣、二氧化碳 ? [ 教師活動 ] ：講評學生的敘述。 [ 新課引入 ] ：氧氣有那么多重要的用途 , 那么 , 你一定很想知道氧氣是怎樣制得的？ [ 板書 ] ：一 . 氧氣的實驗室制法——分解反應 [ 教師活動 ] ：講述 實驗室制取物質的原則、特點：原料便宜、操作簡單、反應速度適中 等。 展示實驗室制取氧氣的藥品 ,

4、 學生觀察它們的顏色和狀態(tài)。 （一）、 原料及原理 利用氧化汞受熱分解生成氧氣 介紹含有化合態(tài)的氧分解能生成氧氣的原理選擇原料 1 .原料：高錳酸鉀 （紫黑色固體粉末） KMnO4 2 . 原理： 加熱 （1）文字表達式：高鎰酸鉀 ＞鎰酸鉀 +二氧化鎰+氧氣 KMn0 4 K 2Mn04 MnO 2 O 2 （二）、儀器及裝置 ［教師活動］:引導學生根據反應物質的狀態(tài)和條件選擇發(fā)生裝置 加熱 固體 ? 氣體 I ▼ 試米 酒精燈 , 固 導氣管集氣瓶（玻璃片） 士 7E 鐵堡臺（鐵夾） 裝置圖: 使用酒精燈外焰加熱 注意：發(fā)生裝置和收集裝置 試管固定在

5、距管口 1/3處 試管口略向下傾斜 導氣管露出膠塞即可 J向上排空氣發(fā)導氣管伸入集氣瓶底部 （三）、操作順序 1 .組裝儀器 ［討論］:如何固定試管？試管口為什么要略向下傾斜？伸人試管內的導管為什么不宜過 長？ ［操作］:按照裝置圖“自上而下，從左至右” 根據酒精燈的高度，調節(jié)鐵夾的位置。固定好 試管，并將導管插入水槽中，將盛滿水的集氣瓶倒立于水槽中。 2 .檢查裝置氣密性 ［講解］:本實驗裝置有幾處連接口 ，若裝置漏氣將影響氣體產量 ，故要先檢查裝置的氣密 性。 ［討論］:如何檢查該裝置的氣密性？ ［操彳^］:導氣管伸入水中，雙手緊握試管，若有導氣管口有氣泡冒出，氣

6、密性良好 3 .裝藥品 （試管口放一團棉花，防止高鎰酸鉀隨氣流進入導管堵塞導管） ［討論］:如何處理和裝入固體試劑？藥品為什么要平鋪于試管底部？ 4 .加熱 ［討論］:如何給試管中的固體加熱？ ［操作］:預熱后，將酒精燈火焰固定在試管內混合物靠管口的部分。 ［講解］:酒精燈隨反應的進行和需要氧氣量的多少向試管底的方向移動 ，這樣做既可防止固 體混合物隨氣流沖向試管口 ，又便于控制氧氣放出的速度和量。 5 .收集： （1）排水集氣法（氣體不易或難溶于水） ［討論］:當開始氣泡冒出時，能否收集？為什么？何時開始收集？ ［講解］:剛開始冒出的氣泡是試管中的空氣 ，不能U^集，待

7、氣泡連續(xù)、均勻地冒出時才開始 收集?；蛴脦Щ鹦堑哪緱l在試管口檢驗逸出的氣體 ，確定空氣已經排盡時，再開始 收集。 ［討論］:如何判斷氧氣已經集滿，集滿一瓶氧氣后應如何操作 ？ ［操作］:當氣泡開始從瓶口逸出時，取出導氣管，蓋好玻璃片，將盛滿氧氣的集氣瓶正立于臺 面上，用同樣方法再收集1-2瓶氧氣。 （2）向上排空氣法（密度比空氣大） ［討論］:什么時候開始收集？怎么證明氧氣已經收集滿了？ ［講解］:用帶火星的木條在導氣管口檢驗逸出的氣體 ，確定空氣已經排盡時，再開始收集。 用帶火星的木條放在（靠近）集氣瓶口 ，看木條是否復燃，若復燃，證明氣體已集滿 ［操作］:教師演示，學生觀

8、看 6 .拆卸 ［討論］:實驗完畢后，將導管從水中取出，還是先移走酒精燈？ ［操彳^］:先將導管從水中取出,再熄滅酒精燈，停止實驗。 二、氧氣的制法------分解反應 ［實驗1］:過氧化氫（雙氧水）和二氧化鎰混合 ［操彳^］:在試管中放入少量二氧化鎰 ,再加入少量過氧化氫 ［觀察］:兩種物質混合后，有大量氣泡產生，用帶火星的木條檢驗，木條復燃證明有氧氣生成 ［結論］: 二氧化鎰（MnO） 過氧化氫 > 水+氧氣 H 2O2 H 2。 O 2 ［討論］:過氧化氫和二氧化鎰中都含有化合態(tài)的氧 ，是哪個物質分解生成的氧氣呢？ 【探究】：化學中的問題往往是由實驗來驗證的

9、 ［實驗2］:關于二氧化鎰的探究 廠常溫：木條不復燃，不放出氧氣 二氧化鎰（MnO）< 加熱：（最簡單的改變條件的方法） 木條不復燃，不放出氧氣 ［實驗3］:關于過氧化氫的卜究 （殺菌，醫(yī)用） 「常溫，有少量氣泡產生，放出氧氣。木條不復燃，原因是量比較少 ［學生觀察，有氣 J 泡產生］ I加熱：氣泡量增加，放出氧氣。木條還是不復燃，量很多了 加熱 過氧化氫 > 水+氧氣 H 2O2 H 2。 O 2 ［討論］:常溫時木條不復燃是因為氧氣量少 ，而在加熱條件氧氣量很多了 ，為什么木條還不 能復燃呢？ ［講解］:雖然加熱時，氧氣的量增大到了足以使帶火星木條復燃

10、 ，但是，同時也有水蒸氣出來 所以出來的氧氣潮濕，影響了氧氣的性質 ［討論］:怎么才能排除水蒸氣的影響呢？ ［講解］:簡單介紹干燥干燥劑及干燥裝置 裝置圖: 簡易裝置: 小節(jié)：1、過氧化氫制取氧氣的表達式 2 、二氧化鎰在反應中作催化劑（觸媒） ［板書］:1.催化劑：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率 ，而本身的質量和化學 性質在化學反應前后都沒有變化的物質。 ［板書］:2.催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用。 （ 改變化學反應速率 反應前后自身的化學性質和質量都不變 ［教師活動］:講解催化劑的選擇性，使學生澄清一下幾個問題: （1）催化劑能改變（

11、加快或減慢）其他物質的化學反應速率，不能片面地說成是加快。 （2）二氧化鎰只對氧酸鉀的分解具有催化作用 ，但不是專做催化劑。 （3）催化劑只能改變化學反應速率，不能增大或減少生成物的質量。 ［舉例］:例如：橡膠制品中常加入一些催化劑以減緩橡膠的老化速度 ［介紹］:催化劑不是唯一的：如 上述反應中可以用 鐵銹、土豆代替二氧化鎰 ［板書］:5.分解反應 （1）定義：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。 （2）特點：“一變多" AB-A+B ［強調］:分解反應與化合反應都是常見的反應類型 ，它們都屬于化學反應的基本類型。 ［講解］:通常，在工業(yè)、醫(yī)療等方面需要大量的

12、氧氣 ，靠實驗室制法制取氧氣是不行的。下 面我們來看看氧氣的工業(yè)制法。 ［板書］:三.氧氣的工業(yè)制法一一物理變化 ［學生活動］:學生閱讀課本第 17頁內容，討論工業(yè)上制取氧氣的原理。 ［板書］: 原理：根據液氧與液氮的沸點不同 方法：分離液態(tài)空氣法。 壓縮 蒸發(fā) 「氮氣（沸點-196 C） 空氣 >液態(tài)空氣 > , 降溫 L液態(tài)氧（沸點-183 C） ［板書］：二.氧氣的檢驗方法 將帶火星木條伸入集氣瓶里， 若木條復燃， 證明瓶內是氧氣。 操作 現(xiàn)象 結論 ［提問］:根據氧氣的性質說明氧氣有什么重要用途？ （四）總結、擴展 本節(jié)主要學習了實驗室制取和收集氧氣的操作 ，并在此基礎上了解了催化劑和催化作 用，以及氧氣的工業(yè)制法，歸納出了分解反應與化合反應的區(qū)別。其中排水法適用于那些不 （ 不易 ） 溶于水的氣體的收集。加熱固體試劑制取氣體的原理 , 我們在以后的學習中將會繼續(xù) 接觸。 四 . 布置作業(yè)：回憶、總結實驗室制取氧氣的操作步驟及注意事項。 5 / 5