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1、 拓展精練 （9） 1.鈹（Be）與鋁的性質(zhì)相似，已知反應BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be（OH）2↓能進行完全。據(jù)此作出的以下推斷中正確的是 A.常溫時，BeCl2溶液pH＞7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物BeCl2 B.常溫時，Na2BeO2溶液pH＞7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物Na2BeO2 C.Be（OH）2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液 D.BeCl2水溶液的導電性較強，說明BeCl2一定是離子化合物 2.下列離子方程式正確的是 A.單質(zhì)銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3（濃）=Cu2++2NO3—+2NO2↑+2H2O B.漂白粉溶液中通

2、入過量CO2：Ca2++2ClO—+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO C.碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應： 2HCO3—+Ca2++2OH—=CaCO3↓+2H2O+ D.三氯化鐵溶液跟過量氨水反應：Fe3++3NH3·H2O=F（OH）3↓+3NH4+ 3有四種物質(zhì)的量濃度相等、且都由一價陽離子A+和B+及一價陰離子X—和Y—組成的鹽溶液。據(jù)測定常溫下AX和BY溶液的pH=7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7。由此判斷可能不水解的鹽是 A.BX B.AX C.AY D.BY 4.在溶液中有濃度均為0.01mol·L—1的Fe3+、Cr3

3、+、Mg2+等離子，已知： Ksp［Fe（OH）3］=2.6×10—39mol4·L—4；Ksp［Cr（OH）3］=7.0×10—31mol4·L—4 Ksp［Zn（OH）2］=1.0×10—17mol3·L—3；Ksp［Mg（OH）2］=1.8×10—11mol3·L—3 當氫氧化物開始沉淀時，下列哪一種離子所需溶液的pH最小 A.F3+ B.Cr3+ C.Zn2+ D.Mg2+ 5.（11分）某?；瘜W實驗興趣小組欲采用如圖所示的實驗裝置

4、 制備Cl2，同時進行與氯氣有關(guān)的某些實驗，按要求回答問題。 （1）A是濃鹽酸，B為二氧化錳，將A滴入B中時發(fā)生反應的離子方程式為______________________________________________； （2）甲同學用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2，結(jié)果制得的Cl2體積（標準狀況下）小于1.12L，這是由于反應過程中鹽酸濃度變小造成的。請列舉導致鹽酸濃度變小的原因：___________________________________________________ _________________

5、________________________________________。 （3）在實驗室中，乙同學欲用下圖中的裝置凈化氯氣，則瓶①②中應盛放的試劑分別是①_________________________，②_________________________（填試劑名稱）。 （4）丙同學將純凈的Cl2通入一定量石灰乳中來制取漂白粉，若通入224mL（標準狀況下）Cl2完全反應，則反應過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________________。 6.（8分）中學常見的某反應的化學方程式為A+B→C+D+H2

6、O （未配平，反應條件略去）。請回答下列有關(guān)問題： （1）若A是鐵，B是稀硝酸（過量），且A可溶于C溶液中。則A與C反應的離子方程式為_________________________________________________________________。 （2）若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則上述反應的化學方程式為___________________________________________________________________________。 （3）若C是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性。C能發(fā)生催化氧化反應，

7、寫出該反應的化學方程式____________________________________________________。 （4）若D為氯堿工業(yè)的主要原料，C是造成溫室效應的主要氣體之一，則上述反應的化學方程式為_____________________________________________________。 7.（11分）反應①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g） △H=akJ·mol—1，平衡常數(shù)為K； 反應②CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） △H=bkJ·mol—1 測得在不同溫度下，K值

8、如下： 溫度/℃ 500 700 900 K 1.00 1.47 2.40 （1）若500℃時進行反應①，CO2起始濃度為2mol·L—1，CO的平衡濃度為_____________。 （2）反應①中的a__________0（填大于、小于、等于）。 （3）700℃反應①達到平衡，要使得該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有__________（填序號） A.縮小反應器體積 B.通入CO2 C.升高溫度到900℃ D.使用合適的催化劑 （4）下列圖像符合反應①的是___________（填序號）（圖中是速率、為混合物中CO含量，T為溫度

9、且T1＞T2） （5）由反應①和②可求得，反應2Fe（s）+O2（g）=2FeO（s）的△H=__________。 8.（12分）如圖甲、乙是電化學實驗裝置。 （1）若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液。 ①甲中石墨棒上的電極反應式為_________________________________________； ②乙中總反應的離子方程式為___________________________________________； ③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色，這是因為過量的Cl2氧化了生成的I2。若反應中Cl2和I2的物質(zhì)的量

10、之比為5：1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為_______________________________________________________。 （2）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液。 ①甲中鐵棒上的電極反應式為___________________________________________； ②如果起始時乙中盛有200mLpH=5的CuSO4溶液（25℃），一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入______________（填寫物質(zhì)的化學式）_______________g。 9.（8分）已知五種短周期元素在周期表中

11、的相對位置如下表 所示。 A B c d e （1）上述元素中離子半徑最大的是_______________（填寫元素符號）。 （2）已知A、B、C、D、E五種化合物均由上述元素中的幾種組成。它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示，且A、B、E三種物質(zhì)含有相同的一種金屬元素，C和D分別是常見的強酸和強堿，則：①A、B、E所含的該金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________________________________________； ②若將D逐滴滴入A的溶液中至過量，反應過程中的離子方程式依次為______

12、_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。 10.（10分）碳、氮元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活密切相關(guān)。 試回答下列有關(guān)問題： （1）NH3極易溶于水，其水溶液俗稱氨水。用水稀釋0.1mol·L—1的氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是_____________（填序號） a. b. c. d

13、. （2）標準狀況下，將1.12LCO2通入100mL1mol·L—1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________________________________________； ①c（OH—）=2c（H2CO3）+______________________________________________； ②c（H+）+c（Na+）=___________________________________________________。 （3）甲烷燃料電池中發(fā)生的化學反應為：CH4+2O2=CO2+2H2O，該電池的電解質(zhì)溶液為

14、H2SO4溶液，則原電池工作時電解質(zhì)溶液中向正極移動的離子是_____________。 參考答案 1-4CDBA 5 （1）MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O（2分） （2）①氯化氫揮發(fā)②反應生成水③反應消耗HCl（每項1分，共3分） （3）飽和食鹽或水、濃硫酸（每空2分，共4分） （4）0.01mol（2分） 6.（8分） （1）2Fe3++Fe=3Fe2+（2分） △ （2）C+2H2SO4（濃） CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分） 高溫 催化劑 （3）4NH3+5O2

15、 4NO+6H2O（2分） （4）2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O 或 HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O（2分） 7.（11分） （1）1mol·L—1（2分） （2）大于（2分） （3）BC（2分，答對一個得1分，答錯一個得0分） （4）A（2分）（5）2（a+b）kJ·mol—1（3分） 8 （1）①O2+2H2O+4e—→4OH— 通電 ②2Cl—+2H2O 2OH—+H2↑Cl2↑ ③5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HlO3 （2）①F

16、e→Fe2++2e— ②CuO（或CuCO3）0.8（或1.24） 9 （1）S（2分） （2）① （2分） ②Al3++3OH—=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH—=［Al（OH）4］—（每個方程式2分，共4分） 10 （1）b、d（2分，答對1個得1分，答錯1個得0分） （2）c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）（2分） ①c（H+）+c（HCO3-）（2分） ②2c（CO2-3）+（HCO3-）+c（OH-）（2分） （3）H+（2分） 6 用心 愛心 專心