《考試前有必要記的初中化學基礎概念[共19頁]》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《考試前有必要記的初中化學基礎概念[共19頁]（20頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、考試前有必要記的初中化學基礎概念 初中化學知識小輯 一：化學之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3、空氣中含量最多的物質是氮氣。 4、天然存在最硬的物質是金剛石。 5、最簡單的有機物是甲烷。 6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。 7、相對分子質量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物CH4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。 9、導電性最強的金屬是銀。 10、相對原子質量最小的原子是氫。 11、熔點最小的金屬是汞。 12、人體中含量最多的元素是氧。 13、組成化合物種類最多的元素是

2、碳。 14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵 二：其它 1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。 2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。 3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產物是水不污染環(huán)境。 4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。 5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。 6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。 7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 8、溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。 9、化學

3、方程式有三個意義：(1)表示什么物質參加反應，結果生成什么物質；(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。 化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恒定律。 10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。 11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。 12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。 13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。 14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。 15、飽和溶液變不

4、飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑）。 16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 17、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業(yè)生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。 18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。 19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三

5、類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。 20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。 21、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。 22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。 23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。 24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。 25、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃

6、燒有淡藍色火焰。 26、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。 27、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。 28、啟普發(fā)生器由三部分組成：球形漏斗、容器、導氣管。 29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。 30、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。 31、寫出下列物質的顏色、狀態(tài) 膽礬（藍礬、五水硫酸銅CuSO4?5H2O）：藍色固體

7、 堿式碳酸銅（銅綠）：綠色固體 黑色固體：碳粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵 白色固體：無水硫酸銅（CuSO4）、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鋅 紫黑色：高錳酸鉀 淺綠色溶液：硫酸亞鐵（FeSO4） 32、要使可燃物燃燒的條件：可燃物與氧氣接觸、要使可燃物的溫度達到著火點。 33、由雙原子構成分子的氣體：H2、O2、N2、Cl2、F2 34、下列由原子結構中哪部分決定：①、元素的種類由質子數決定、 ②、元素的分類由最外層電子數決定、③、元素的化學性質由最外層電子數決定、④、元素的化合價最外層電子數決定、⑤、相對原子量由質子數+中子數決定。 35、

8、學過的有機化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸） 36、從宏觀和微觀上理解質量守恒定律可歸納為五個不變、兩個一定改變，一個可能改變： (1)五個不改變：認宏觀看元素的種類和反應物和生成物的總質量不變，從微觀看原子質量、原子的種類和原子數目不變； (2)兩個一定改變：認宏觀看物質種類一定改變，從微觀看分子種類一定改變； (3)一個可能改變：分子的總和可能改變。 37、碳的兩種單質：石墨、金剛石（形成的原因：碳原子的排列不同）。 38、寫出下列物質的或主要成分的化學式 沼氣：CH4、煤氣：CO、水煤氣：CO、

9、H2、天然氣：CH4、酒精：C2H5OH、 醋酸：CH3COOH、石灰漿、熟石灰、石灰水：Ca（OH）2、生石灰：CaO、 大理石、石灰石：CaCO3、干冰：CO2 初中化學知識點摘要 一、基本概念： 1、 化學變化：無新物質生成的變化。如：蒸發(fā)、揮發(fā)、溶解、潮解等。 物理變化：有新物質生成的變化。如：燃燒、生銹、腐敗、風化等。 2 、單 質：由一種元素組成的純凈物。如：H2、O2、C、S、Fe 等。 化合物：由多種元素組成的純凈物。如：H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。 氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。如：H2O、CO

10、2 、 SO2、Fe2O3等。 酸性氧化物：與堿反應生成鹽和水的化合物。通常是一些非金屬氧化物，如：CO2 、SO2 、SO3 等。 堿性氧化物：與酸反應生成鹽和水的氧化物。通常是一些金屬氧化物，如：CuO、MgO、Fe2O3等。 酸：由H+、酸根離子組成的化合物。 如：HCl(鹽酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸) 堿：一般由金屬離子和OH— 組成的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3 鹽：一般有金屬離子和酸根離子組成的化合物。 鹽分為三種： (1) 正鹽，如：NaCl、Na2CO3、CuSO4 (2) 酸式鹽， 如: NaHSO4 (3)

11、堿式鹽, 如： Cu2(OH)2CO3 3、分子：保持物質化學性質的一種微粒。 原子：化學變化中的最小微粒。 離子：帶電的原子或原子團。常見原子團如下：OH— (氫氧根)、 NO3— (硝酸根)、 SO42— (硫酸根)、CO32— (碳酸根)、 PO43— (磷酸根)、 NH4+(銨 根) 二、化學用語： 1、元素符號： 例 H：表示氫元素，也表示氫原子；3H：表示三個氫原子 2、離子符號： 例 氫離子： H+ (注意：1不寫出) 鎂離子：Mg2+三個硫酸根離子 ：3 SO42— 3、化學式： 例 碳酸鈉： Na2CO3 氫氧化鈣： Ca (OH)2 4、

12、電離方程式： 例 HNO3 === H+ + NO3– Ca(OH)2 === Ca2+ + 2OH– Na2CO3 === 2Na+ + CO32– 5、化學方程式： (要求熟練) 實驗室制O2 ： 實驗室制H2 ： Zn + H2SO4 ===== ZnSO4 +H2↑ 實驗室制CO2 ：CaCO3 + 2HCl ===== CaCl2 + H2O + CO2↑ 檢驗CO2 ： CO2 + Ca(OH)2 ===== CaCO3↓+ H2O 檢驗H2O ：CuSO4 + 5H2O ===== CuSO4 ? 5H2O (白色 藍色) 濕法煉銅 ： Fe

13、+ CuSO4 ===== Cu + FeSO4 要求熟記： (1)、1—18號原子順序，并能畫出結構示意圖。 (P59) (2)、常見元素化合價。 (P63) 5 回復：考試前有必要記的初中化學基礎概念 三、基本反應類型： 1、化合反應： A + B + … == C 2、分解反應： A == B + C + … 3、置換反應： A + BC == B + AC (1)、金屬 + 酸 ==== 鹽 + H2 反應條件：金屬必須是金屬活動性順序表中排在“H”前的金屬， 酸一般用稀鹽酸或稀硫酸，不用稀硝酸。 (2)、金屬 + 鹽 ==== 新金屬 + 新鹽

14、 反應條件：金屬活動性順序表中排在前面的金屬可置換后面的金屬， (K、Ca、Na 除外) 鹽必須是可溶性鹽。 4、復分解反應： AC + BD ==== AD + BC (1)、 酸 + 堿性氧化物 ==== 鹽 + 水 (2)、 酸 + 堿 ==== 鹽 + 水 (3)、 酸 + 鹽 ==== 新酸 + 新鹽 (4)、 堿 + 鹽 ==== 新堿 + 新鹽 (5)、 鹽 + 鹽 ==== 兩種新鹽 反應條件：反應物中無酸時要求反應物都可溶，有酸時要求是強酸， 生成物中必須有沉淀、氣體或水。 要求熟記： (1)、 金屬活動性順序表。 (P162)

15、 (2)、 常見酸、堿、鹽的溶解性表。 (P228) 四、元素化合物知識： 1、常見氣體及其性質： H2、 O2、 CO、 CO2、 CH4 可燃性：H2、CO、CH4 還原性：H2、CO 毒性：CO 密度比空氣大：O2、CO2 可溶于水：CO2 最簡單的有機物：CH4 2、常見物質的俗名： 純 凈 物： CO2 (干冰) C2H5OH (酒精) CH3COOH (醋酸) CaO (生石灰)Ca(OH)2 (熟石灰、消石灰) Na2CO3 (純堿) NaOH (燒堿、火堿、苛性鈉) CuSO4?5H2O (膽礬、藍礬) 混 合 物： 煤( C ) 天然氣、沼氣(

16、CH4)生鐵、鋼(Fe) 鐵銹、赤鐵礦(Fe2O3) 磁鐵礦(Fe3O4) 石灰水、石灰漿[Ca(OH)2 ] 石灰石、大理石(CaCO3)鹽酸( HCl ) 3、與水可以反應的物質： (1)、大多數酸性氧化物：如CO2、SO2、SO3 ，與水反應生成對應的酸H2CO3、 H2SO3 (亞硫酸)、 H2SO4 。 (2)、少數堿性氧化物： 如K2O、CaO、Na2O ，與水反應生成對應的堿 KOH、 Ca(OH)2、 NaOH 。 (3)、某些鹽： (有結晶水合物的鹽) 如： CuSO4 + 5H2O === CuSO4?5H2O Na2CO3 + 10H2O ==

17、= Na2CO3?10H2O 4、常見的酸、堿、鹽的特性： 揮發(fā)性：濃鹽酸、 濃硝酸 吸水性： 濃硫酸、 固體氫氧化鈉(潮解) 脫水性：濃硫酸 毒性： NaNO2(亞硝酸鈉) 、CuSO4 (硫酸銅) CH3OH(甲醇) 遇水放熱：濃硫酸(稀釋時)、 固體氫氧化鈉(溶解時)、 CaO(與水反應時) 紫色石蕊試液 無色酚酞試液 pH 值 酸 性 紅 色 無 色 pH值<7 中 性 紫 色 無 色 pH值=7 堿 性 藍 色 紅 色 pH值>7 備注：鹽不一定顯中性，如 NaCl溶液顯中性，但Na2CO3溶液顯堿性，而強酸的酸式鹽(如NaHSO4)溶液則顯酸性。

18、 5、常見酸、堿、鹽的主要用途： HCl、H2SO4 —— 用于金屬除銹 NaOH —— 制肥皂、造紙 Al(OH)3 —— 治療胃酸過多 Ca(OH)2 —— 制三合土、漂白粉、農藥波爾多液；改良酸性土壤等 CuSO4 —— 配制農藥波爾多液 Na2CO3 —— 制洗滌劑、蒸饅頭等 CaCO3 —— 制水泥等建筑材料 6、環(huán)境污染方面： (1)、大氣污染： 主要分兩種：A、有害氣體，如：SO2、NO2、CO 等，其中CO主要來源于汽車尾氣，而SO2、NO2 是形成酸雨的主要物質。 [另注：空氣中CO2 濃度增大會導致溫室效應 (P111)；而含氟物質的

19、排放會破壞O3 (臭氧) 層，使得地球表面受紫外線輻射加重 (P10)。] B、粉塵，如：灰塵、粉煤灰 等。 一、化學計算 化學式子要配平，必須純量代方程， 單位上下要統(tǒng)一，左右倍數要相等。 質量單位若用克，標況氣體對應升， 遇到兩個已知量，應照不足來進行。 含量損失與產量，乘除多少應分清。 二、氣體制備 氣體制備首至尾，操作步驟各有位， 發(fā)生裝置位于頭，洗滌裝置緊隨后， 除雜裝置分干濕，干燥裝置把水留； 集氣要分氣和水，性質實驗分先后， 有毒氣體必除盡，吸氣試劑選對頭。 有時裝置少幾個，基本順序不可丟， 偶爾出現小變化，相對

20、位置仔細求。 三、氫氣還原氧化銅 試管被夾向下傾，實驗開始先通氫， 空氣排盡再點燈，冷至室溫再停氫 先點燈，會爆炸，先停氫，會氧化 由黑變紅即變化，云長臉上笑哈哈。 一、化合價口訣 一價鉀鈉氟氫銀， 二價氧鈣鋇鎂鋅， 三鋁四硅五價磷； 二三鐵，二四碳。 二四六硫都齊全， 銅汞二價最常見。 二、溶解性口訣 鉀鈉銨鹽溶水快， ① 硫酸鹽除去鋇鉛鈣。 ② 氯化物不溶氯化銀， 硝酸鹽溶液都透明。 ③ 口訣中未有皆下沉。 ④ 三、1—20號元素順序口訣⑤ 氫 氦 鋰 鈹 硼， 碳 氮 氧 氟 氖； 鈉 鎂

21、 鋁 硅 磷， 硫 氯 氬 鉀 鈣。 四、金屬活動性口訣 鉀 鈣 鈉 鎂 鋁。 鋅 鐵 錫 鉛 氫， 銅 汞 銀 鉑 金。 注：①鉀鈉銨鹽都溶于水； ②硫酸鹽中只有硫酸鋇、硫酸鉛、硫酸鈣不溶； ③硝酸鹽都溶于水； ④口訣中沒有涉及的鹽類都不溶于水； ⑤1～20號元素順序另有諧音打油詩可以幫助記憶： 青 孩 你 別 蹦， 炭 蛋 養(yǎng) 沸 奶， 那 妹 雨 歸 淋， 牛 鹿 鴨 呷 萊。 制氧氣口訣： 二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。制氧裝置有特點；底高口低略傾斜。 集氣口訣： 與水作用用排氣法；根據密度定上下。不溶微

22、溶排水法； 所得氣體純度大。 電解水口訣： 正氧體小能助燃；負氫體大能燃燒。 化合價口訣： 常見元素的主要化合價：氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。氧的負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。錳正二四與六七；碳的二四要牢記。非金屬負主正不齊；氯的負一正一五七。氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。有負二正四六；邊記邊用就會熟。 常見根價口訣 一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價；負三有個磷酸根。 金屬活動性順序表： （初中）鉀鈣鈉鎂鋁

23、、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。（高中）鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫；銅汞銀鉑金。 化合價口訣二： 一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳，二四六硫都齊全；銅以二價最常見。 鹽的溶解性： 鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。多數酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。 制氧氣口訣： 二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。 制氧裝置有特點；底高口低略傾斜。 集氣口訣： 與水作用用排氣法；根據密度定上下。 不溶微溶排水法； 所得氣體純度大。 電解水口訣： 正氧體小能助燃；負氫體大能燃燒。 化合價口訣： 常見

24、元素的主要化合價 氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。 氧的負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。 正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。 全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。 錳正二四與六七；碳的二四要牢記。 非金屬負主正不齊；氯的負一正一五七。 氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。 硫有負二正四六；邊記邊用就會熟。 常見根價口訣： 一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。 高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。 二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。 暫記銨根為正價；負三有個磷酸根。 金屬活動性順序表： （初中）鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。 （高中）鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、

25、鉻鐵鎳、錫鉛氫；銅汞銀鉑金。 化合價口訣二 一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅， 三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳， 二四六硫都齊；全銅以二價最常見。 鹽的溶解性： 鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞； 硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。 多數酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。 先拐先折，溫度高，壓強大?。ɑ瘜W平衡圖象題目） 制取乙烯： 酒精硫酸一比三，催化脫水是硫酸。 溫度速至一百七，不生乙醚生乙烯。 反應液體呈黑色， 酒精炭化硫酸致。 銀鏡反應 銀鏡反應很簡單，生成羧酸銨，還有一水二銀三個氨 過濾操作實驗 斗架燒杯玻璃棒，濾紙

26、漏斗角一樣。 過濾之前要靜置，三靠兩低不要忘。 中和滴定：左手控制塞，右手搖動瓶，眼睛盯溶液，變色立即停。 越老越稀松，干啥啥不中，如有不妥處，請您多照應！ 實驗室制乙烯：硫酸酒精三比一。迅速升溫一百七，為防暴沸加碎瓷，排水方法集乙烯 金屬活動性順序：賈蓋那美驢，新蹄喜牽輕，統(tǒng)共一百斤 意思：有一條美驢的名字叫賈蓋，換了新蹄子就喜歡馱（牽）輕的貨物。統(tǒng)計一下，才100斤 有機化學并不難，記準通式是關鍵。 只含C、H稱為烴，結構成鏈或成環(huán)。 雙鍵為烯叁鍵炔，單鍵相連便是烷。 脂肪族的排成鏈，芳香族的帶苯環(huán)。 異構共用分子式，通式通用同系間。

27、 烯烴加成烷取代，衍生物看官能團。 羧酸羥基連烴基，稱作醇醛及羧酸。 羰基醚鍵和氨基，衍生物是酮醚胺。 苯帶羥基稱苯酚，萘是雙苯相并聯(lián)。 去H加O叫氧化，去O加H叫還原。 醇類氧化變酮醛，醛類氧化變羧酸。 羧酸都比碳酸強，碳酸強于石碳酸。 光照鹵代在側鏈，催化鹵代在苯環(huán)。 烴的鹵代衍生物，鹵素能被羥基換。 消去一個小分子，生成稀和氫鹵酸。 鉀鈉能換醇中氫，銀鏡反應可辨醛。 氫氧化銅多元醇，溶液混合呈絳藍。 醇加羧酸生成酯，酯類水解變醇酸。 苯酚遇溴沉淀白，淀粉遇碘色變藍。 氨基酸兼酸堿性，甲酸是酸又像醛。 聚合單體變鏈節(jié)，斷裂π鍵相串

28、聯(lián)。 千變萬化多趣味，無限風光任登攀。 一般說燃燒、爆炸、自燃與緩慢氧化的本質都是氧化反應，只是由于條件不同而產生了不同的現象。 1．緩慢氧化是氧化反應的一種形式。反應過程中幾乎不升溫、不發(fā)光、現象很不顯著，反應緩慢。例如，金屬的銹蝕、呼吸作用、食物的腐敗等都屬于緩慢氧化 2．自燃是指可燃物由于緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。可燃物在緩慢氧化過程中產生的熱量，如果不易散失，以致于越積越多，溫度逐漸升高，達到該可燃物的著火點，不經點火就能自發(fā)燃燒起來。例如：稻草、煤屑或沾有油的布等大量堆積在不通風的地方都有可能自燃。所以，緩慢氧化是否引起自燃，則決定于氧化所產生的熱量擴散和進行緩慢

29、氧化物質的著火點的高低。 3．燃燒是發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學反應。物質在空氣里起氧化反應的時候是否有燃燒現象，決定于溫度是否達到這種物質的著火點；物質在空氣里燃燒的急劇程度，取決于可燃物跟氧氣的接觸面的大小。 燃燒可分為完全燃燒和不完全燃燒。不完全的燃燒，其產物往往造成對大氣的污染，還會降低熱能的利用率，因此一般將固體燃料粉碎，液體燃料噴成霧狀來增加和空氣的接觸機會，同時采用通風等措施，以提高燃料的利用率。 著火點是物質開始著火時的溫度。純氣體燃料在常溫下的著火點是一定的。例如，氫氣的著火點為585℃，甲烷的著火點為537 ℃，一氧化碳的著火點為650 ℃。固體燃料的著火點不是固定不變的。 4．爆炸是指可燃物在有限的空間里發(fā)生的急速燃燒。一般有大量的氣態(tài)生成物產生。反應瞬間完成，放熱集中，來不及擴散，溫度驟升，氣體體積急劇膨脹，引起爆炸或爆鳴。若容器口大，則爆鳴，聽到尖銳的口哨聲；若容器密閉或口小，則爆炸，聽到震耳欲聾的響聲。 物質劇烈燃燒是否會發(fā)生爆炸，則取決于 可燃物與空氣的接觸面積的大小，以及可燃物所處空間的大小和是否有大量氣態(tài)生成物驟然產生。 一般爆炸是由化學反應或核反應引起的。爆炸瞬間放出大量的能量，會產生爆破及推動作用。爆炸廣泛應用于開礦筑路、推動發(fā)動機等。