《高二化學(xué)選修四人教版期末考試試卷(共6頁(yè))》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高二化學(xué)選修四人教版期末考試試卷(共6頁(yè))（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-----傾情為你奉上 碣石中學(xué)高二級(jí)上學(xué)期期末考化學(xué)試卷 相對(duì)原子質(zhì)量:C 12 H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 N 14 第Ⅰ卷（選擇題 60分） 一、選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。） 1、未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是(　　) ①天然氣 ②太陽(yáng)能 ③風(fēng)能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物質(zhì)能 ⑦核能 ⑧氫能 　 A．①②③④ B．②③⑥⑧ C．①②⑤⑥⑦⑧

2、 D．③④⑤⑥⑦⑧ 2.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）　　　△H= -701.0kJmol-1　 　　 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）　　 △H= -181.6kJmol-1 則反應(yīng)Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H為(　　) 　A. +519.4kJmol-1　　 B. +259.7 kJmol-1　 　C. -259.7 kJmol-1　　　 D. -519.4kJmol-1　 3．下列化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是 (　　) A．碘的升華　　　　　B．生石灰溶于水 C．鎂和稀硫酸反應(yīng)

3、 D．木炭和二氧化碳反應(yīng) 4、在由水電離產(chǎn)生的c（H+）=110–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的離子組是 A．K+、Ba2+、Cl–、NO3– B．Na+、Ca2+、I–、NO3– C．NH4+、Al3+、Br–、SO42– D．K+、Na+、HCO3–、SO42– 5、 某溶液含有Cl－、Br－和I－三種離子，其濃度均為0.010 molL－1。向該溶液中逐滴加入AgNO3溶液時(shí)，最先和最后的沉淀主要是(　　)[已知：Ksp(AgCl)＝1.810－10mol2L－2、Ksp(AgBr)＝5.010－13mol2

4、L－2、Ksp(AgI)＝8.310－17mol2L－2] A．AgBr，AgI B．AgI，AgCl C．AgBr，AgCl D．一起沉淀 6、下列說(shuō)法正確的是 ( ) A、可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 B、在其他條件不變時(shí)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài) C、在其他條件不變時(shí)，升高溫度可以使平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng) D、在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài) 7、可以充分說(shuō)明反應(yīng)P（g）+Q（g

5、） R（g）+S（g）在恒溫下已達(dá)到平衡的是 (　　) A． 反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 B．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1 C．P的生成速率和S的生成速率相等 D．反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化 8、銅鋅原電池（如圖）工作時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．正極反應(yīng)為：Cu2++2e–= Cu B．電池反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C．在外電路中，電子從負(fù)極流向正極 D．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液 9、已知：Ksp(AgCl)=1.810—10，Ksp(AgI)=1.510—16 ，Ksp(A

6、gBr)=7.710—13，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是(　　) A．AgCl>AgI> AgBr B．AgCl> AgBr>AgI C．AgBr >AgCl>AgI D．AgBr >AgI>AgCl 10．已知充分燃燒a g 乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（ ） A．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －4b KJ/mol B．C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g) + H

7、2O(l)；△H = 2b KJ/mol C．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －2b KJ/mol D．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = b KJ/mol 11. 對(duì)于0.1 molL－1Na2SO3溶液，正確的是（　?。? A．升高溫度，溶液pH降低 B．c(Na＋)＝2c(SO32—)＋c(HSO3—)＋c(H2SO3) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32—)＋2c(HSO3—)＋c(OH－) D．加入少量NaO

8、H固體，c(SO32—)與c(Na＋)均增大 12．物質(zhì)的量濃度相同的三種酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次為4、5、6，則KX、KY、KZ的堿性由強(qiáng)到弱的順序是 (　　) A.KX、KZ、KY B.KX、 KY、KZ C.KZ、KY 、KX D.KY、KZ、KX 13． 在100mL0.1mol/LCH3COOH溶液中，欲使CH3COOH的電離程度和溶液的pH都增大，可(　　) A.加少量的NaOH(1mol/L)溶液 B.加少量1mol/L鹽酸 C.加少量CH3COONa固體 D.微熱 14．將氣體W、B置于容積為2L的密閉容器中,發(fā)生

9、如下反應(yīng)：4W(g)+B(g)2C（g）反應(yīng)進(jìn)行到4s末，測(cè)得W為0.5mol，B為0.4mol，C為0.2mol，則用反應(yīng)物W濃度的減少來(lái)表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為(　　) A．0.025mol/(Ls) B．0.0125mol/(Ls) C．0.05mol/(Ls) D．0.1mol/(Ls) 15．在密閉容器中的一定量A、B混合氣體發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+bB(g)=cC(g)。平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.5mol/L；保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.28mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是(　　) A.a+b=c

10、 B.該變化使平衡正向移動(dòng) C.B的轉(zhuǎn)化率降低 D.C的體積分?jǐn)?shù)增大 16．在三個(gè)燒杯中分別盛有海水，依次插入（1）鐵片；（2）導(dǎo)線相連的銅、鐵片；(3)導(dǎo)線相連的鋅、鐵片、鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是(　　) A.(1)(2)(3) B.(2)(3)(1) C.(2)(1)(3) D.(3) (2)(1) 17. 高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是(　　) 催化劑 A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎? B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

11、高溫 C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO＋H2O==== CO2＋H2 18．下列敘述中正確的是 (　　) A．構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬 B．由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負(fù)極 C．馬口鐵(鍍錫鐵)破損時(shí)與電解質(zhì)溶液接觸，錫先被腐蝕 D．銅鋅原電池工作時(shí)，若有13 g鋅被溶解，電路中就有0.4 mol電子通過(guò) 19．用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí)，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為Vl和V2，則Vl和V2的關(guān)系正確的是（

12、 ） A．V1＞V2 B．V1＜V2 C．V1＝V2 D．V1≤V2 20．已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2(g). △H=－1025kJ/mol該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是( ) 二、雙選題（本題包括2小題，每小題4分，共8分。每小題有兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該題為0分） 21、反應(yīng)mA(固)+nB(氣) eC(氣)+fD(氣)，反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）與溫度（

13、T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖，下列敘述正確的是 A．到平衡后，加入催化劑C%不變 B．達(dá)到平衡后，若升溫，平衡右移 C．化學(xué)方程式中n>e+f D．達(dá)到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于平衡向右移動(dòng) 22．下列關(guān)于溶液中離子的說(shuō)法正確的是（ ） A．0.1 molL－1的Na2CO3溶液中離子濃度關(guān)系：c (Na+)=2c (CO32－)+c (HCO3－)+c (H2CO3) B．0.1 molL－1的NH4Cl和0.1 molL－1的NH3H2O等體積混合后溶液中的離子濃度關(guān)系： c (Cl－)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH－) C．常溫下，醋酸鈉溶液

14、中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，則混合溶液中，離子濃度關(guān)系： c (Na+)=c (CH3COO－) D．0.1 molL－1的NaHS溶液中離子濃度關(guān)系：c (OH－)+c (S2－)=c (H+)+c (H2S) 第II卷（非選擇題） 二、實(shí)驗(yàn)題 23.（6分）(1)某溫度時(shí)，在2 L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 反應(yīng)開(kāi)始至2 min ，Z的平均反應(yīng)速率為 (2) 甲烷作為能源燃燒放出大量的熱，已知：

15、 ①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l） △H1= —1214 kJ/mol ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H2= —566 kJ/mol 則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。 24.（10分）用0.1000mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示， 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 待測(cè)NaOH溶液的體積/mL HCl溶液的體積/mL 1 25.00 24.41 2 25.00 24.39 3 25.00 24.40 回答下列問(wèn)題： （

16、1）右圖中甲為 滴定管，乙為 滴定管（填“酸式”或“堿式 ”） （2）實(shí)驗(yàn)中，需要潤(rùn)洗的儀器是： （3）取待測(cè)液NaOH溶液25.00ml 于錐形瓶中，使用酚酞做指示劑。 滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是 （4）若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，將使所測(cè)結(jié)果 （填“偏高”“偏低”“不變”，下同）；若讀酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后 正確讀數(shù)，則所測(cè)結(jié)果 。 (5)

17、未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/l。 25.（8分） 氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定,請(qǐng)回答: (1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是　　　　　　　 ,在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)椤　　? (填“a→b”或“b→a”)。 (2)負(fù)極反應(yīng)式為　 。 (3)電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?　

18、 。 26．(8分)常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表： 實(shí)驗(yàn)編號(hào) HA物質(zhì)的量濃度(mol/L) NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L) 混合溶液的pH ① 0.1 0.1 pH＝9 ② c 0.2 pH＝7 ③ 0.2 0.1 pH＜7 請(qǐng)回答： (1)從①組情況分析，HA是強(qiáng)酸還是弱酸？____________(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)。 (2)②組情況表明，c____________0.2 mol/L(選填“大于”、“小于”或“等于”)?；旌弦褐须x子濃度c(

19、A－)與c(Na＋)的大小關(guān)系是____________。 (3)從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說(shuō)明HA的電離程度____________NaA的水解程度(選填“大于”、“小于”或“等于”)，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是____________。 (4)①組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝____________molL－1。 高二級(jí)上學(xué)期期末考化學(xué)答題卡 試室號(hào)_________班別___________姓名___________成績(jī)_____________ （考試時(shí)間：90分鐘 滿(mǎn)分：100分） 座位號(hào)______________ 一.單選(6

20、0分) 1【A】【B】【C】【D】 9【A】【B】【C】【D】 17【A】【B】【C】【D】 2【A】【B】【C】【D】 10【A】【B】【C】【D】 18【A】【B】【C】【D】 3【A】【B】【C】【D】 11【A】【B】【C】【D】 19【A】【B】【C】【D】 4【A】【B】【C】【D】 12【A】【B】【C】【D】 20【A】【B】【C】【D】 5【A】【B】【C】【D】 13【A】【B】【C】【D】 6【A】【B】【C】【D】 14【A】【B】【C】【D】 7【A】【B】【C】【D】 15【A】【B】【C】【D】

21、 8【A】【B】【C】【D】 16【A】【B】【C】【D】 2. 雙選（8分） 21 22 3. 填空題（32分） 23. （6分，每空2分） (1) ； (2) 24.（10分）(1) ；______________（每空1分） (2)

22、 ；（2分） (3) 。（2分） (4) ；______________（每空1分） (5)______________mol/l.（2分） 25.（8分，每空2分）(1) ；________________ (2)

23、 ； (3) 。 26.（8分）(1) ；（2分） (2) ； （每空1分） (3) ； （每空1分） (4)________________。（2分） 一.單選(60分) 1-5BCDAB

24、6-10BCDBA 11-15DCACC 16-20CADAC 二．雙選（8分） 21.AC 22.CD 23. (1) 3X + Y ? 2Z 0.05molL-1min-1 (2) CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l） △H=—890KJ．mol-1 24.（1）酸式 堿式 （2）（酸、堿式）滴定管 （3）紅色褪去，半分鐘不再出現(xiàn)紅色 （4）偏高 偏低 （5）0.0976 25. (1)由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?a→b (2)2H2+4OH--4e-=4H2O(或H2+2OH--2e-=2H

25、2O) (3)增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù),加快電極反應(yīng)速率 26.(1)弱酸　(2)大于　c(A－)＝c(Na＋) (3)大于　c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) (4)10－5 1-5BCDAB 6-10BCDBA 11-15DCACC 16-20CADAC 二． 雙選（8分） 21.AC 22.CD 23. (1) 3X + Y ? 2Z 0.05molL-1min-1 (2) CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l） △H=—890KJ．mol-1 24.（1）酸式 堿式 （2）

26、（酸、堿式）滴定管 （3）紅色褪去，半分鐘不再出現(xiàn)紅色 （4）偏高 偏低 （5）0.0976 26. (1)由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?a→b (2)2H2+4OH--4e-=4H2O(或H2+2OH--2e-=2H2O) (3)增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù),加快電極反應(yīng)速率 26.(1)弱酸　(2)大于　c(A－)＝c(Na＋) (3)大于　c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) (4)10－5 1-5BCDAB 6-10BCDBA 11-15DCACC 16-20CADAC 三． 雙選（8分） 21.AC 22.CD 2

27、3. (1) 3X + Y ? 2Z 0.05molL-1min-1 (2) CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l） △H=—890KJ．mol-1 24.（1）酸式 堿式 （2）（酸、堿式）滴定管 （3）紅色褪去，半分鐘不再出現(xiàn)紅色 （4）偏高 偏低 （5）0.0976 27. (1)由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?a→b (2)2H2+4OH--4e-=4H2O(或H2+2OH--2e-=2H2O) (3)增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù),加快電極反應(yīng)速率 26.(1)弱酸　(2)大于　c(A－)＝c(Na＋) (3)大于　c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) (4)10－5 專(zhuān)心---專(zhuān)注---專(zhuān)業(yè)