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1、基礎(chǔ)過關(guān) 1.（2014河南信陽模擬）已知A、B、C D E是短周期中原子序數(shù)依 次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素 B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2倍,元素C在同周期的主族 元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素。下列說 法正確的是（C ） A.1 mol由元素A、B組成的化合物一定含有18 mol e- B.元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間不可能發(fā)生反應(yīng) C.含D的鹽溶液既可能顯酸性，也可能顯堿性 D.化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵 解析：由題意推出A、B C D E分別是H C、Na Al、Cl元素。由 元素H、

2、C組成的化合物有多種，如CH、CH、C6H6……其1 mol該化 合物不一定含有18 mol e-,故A錯(cuò)誤;Na、Al元素的最高價(jià)氧化物的 水化物為NaOH Al（OH）3,能發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；含Al元素的鹽可能 是AlCl3,其溶液顯酸性，也可能是 NaAlQ,其溶液顯堿性，故C正 確;HCl中含共價(jià)鍵,NaCl中含離子鍵，故D錯(cuò)誤。 2.（2013廈門質(zhì)檢）如表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W勻?yàn)槎?周期元素，它們的質(zhì)子數(shù)之和為46。下列說法正確的是（D ） X Y Z W A.原子半徑:W

3、N;B項(xiàng)，同周期主族元素隨原子序數(shù)的遞增元素非金屬性逐漸 增強(qiáng),故C的非金屬性弱于F,同主族元素隨原子序數(shù)遞增元素非金屬 性逐漸減弱，故Si的非金屬性弱于C,綜合得Si的非金屬性弱于F；C 項(xiàng),N元素的最高價(jià)為+5價(jià),F 一般沒有正價(jià)；D項(xiàng)，非金屬性:Si

4、2SiO3

5、子半徑越大；②同層，看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則原子半 徑:O＜C＜Na,A項(xiàng)錯(cuò);NH3能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，B正確;H、N、。三種 元素可以組成離子化合物硝酸鏤和多種共價(jià)化合物 ，如HNOC正 確;H2Q、GH6均為18e微粒，化學(xué)鍵均含極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，D 正確。 4.（2013三明質(zhì)檢）已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù) 依次增大，它們的部分化合價(jià)如下表。下列說法正確的是 （A ） 兒系 甲 乙 丙 丁 戊 化合物 -4 + 1 +4 -2 -1 A.乙的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng) B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：丙＞甲 C.丙的氧化物能與

6、戊的氫化物水溶液反應(yīng) D.其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：丁 ＞戊 解析：由甲、丙的化合價(jià)推知，甲、丙在IV A族,結(jié)合甲、丙是短周期 元素且原子序數(shù)甲 ＜丙，故甲為C,丙為Si;由此可推知乙為Na,丁為S, 戊為Cl。由Na與H2O劇烈反應(yīng)知，A正確；穩(wěn)定性:SiH 4（丙）＜CH4（甲）,B 錯(cuò)誤;SiO2與 HCl的水溶液不反應(yīng)，C 錯(cuò)誤；酸 性:H2SO（?。糎C1O4（戊）,D 錯(cuò)誤。 5 . （2013長(zhǎng)安一中二檢）X、Y、Z是三種短周期的主族元素，在周期表 的位置如圖,X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的 3彳,下列說 法正確的是（A ） A.原子半徑:Y>Z>

7、X B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X

8、建理綜）四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中 只有M為金屬元素。下列說法不正確的是（B ） A.原子半徑ZS,同主族原子半徑 S>O則原子半徑 Al>O,即M>Z,A正確;N 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為 HNO而X對(duì)應(yīng)的是 HSQ,酸性 HNO>HSiO3,B錯(cuò)誤；已知非金屬性 O>Si,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 H2O>SiH4,C正確；氧元素位于

9、第二周期第VI A族,D正確。 7 .有X、Y兩種元素，原子序數(shù)W 20,X的原子半徑小于Y,且X、Y原子 的最外層電子數(shù)相同(選項(xiàng)中m n均為正整數(shù))。下列說法正確的是 (C ) A.若Y(OH)n為強(qiáng)堿，則X(OH)n也一定為強(qiáng)堿 8 .若HnXQ為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性 C.若X元素形成的單質(zhì)是X2,則Y元素形成的單質(zhì)不一定是 Y2 D.若Y的最高正價(jià)為+m,則X的最高正價(jià)一定為+m 解析：由題意知，X、Y為同主族元素，且X在Y的上方。若X、Y為金 屬，則Y的金屬性比X強(qiáng)，當(dāng)Y(OH〉為強(qiáng)堿時(shí)X(OH>不一定為強(qiáng)堿，如 NaOHfe強(qiáng)堿,LiOH是弱堿,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

10、若X為N元素時(shí),HnXQ為強(qiáng)酸， 但NH溶于水顯堿性,B不正確；若X為N時(shí),Y為P,其單質(zhì)分別為N2、 R,C正確；當(dāng)X為。Y為S時(shí),Y顯+6價(jià)，但X通常不能顯正價(jià)，D不 正確。 8.(2013嘉興質(zhì)檢)下列各元素一定屬于主族元素的是(D ) A.X元素能形成+7價(jià)的含氧酸及其鹽 B.Y元素的原子最外電子層上有 2個(gè)電子 C.短周期元素一定屬于主族元素 D.Z元素的陰離子與同一周期稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)相同 解析:A項(xiàng),X元素可以為Cl、Mn,但Mn為副族元素;B項(xiàng),He、Fe等最 外層均有2個(gè)電子，但均不是主族元素；C項(xiàng),短周期元素中Ha N8 Ar均不是主族元素；D項(xiàng),Z

11、為非金屬元素，為主族元素。 9.(2014北京海淀區(qū)調(diào)研)X、Y、Z、Q M為常見的短周期元素，其原 子序數(shù)依次增大。有關(guān)信息如下表： X 動(dòng)植物生長(zhǎng)不口」缺少的兀素,是蛋白質(zhì)的重要成分 Y 地殼中含量居第一位 Z 短周期中其原子半徑最大 Q 生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制 備其單質(zhì) M 海水中大品富集的兀素之一，其最高正化合價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為 6 (1)X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致 的饑餓和死亡問題，請(qǐng)寫出該氣態(tài)氫化物的分子式：。 (2)已知37Rb和53I都位于第五周期，分別與Z和M位于同一主族。下 列有關(guān)

12、說法正確的是 (填序號(hào))。 A.原子半徑：Rb>I B.RbM中含有共價(jià)鍵 C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M>I D.Rb Q M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以兩兩發(fā)生反應(yīng) (3)化合物QX導(dǎo)熱，性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料。有關(guān) 化合物QX的制備及化學(xué)性質(zhì)如下(所有熱量數(shù)據(jù)均已折合為25 C、 101.3 kPa條件下的數(shù)值)。 ①可用Q和X的單質(zhì)在800?1 000 C制得，每生成1 mol QX,吸收a kJ的熱量。 ②可用Q的氧化物、焦炭和X的單質(zhì)在1 600?1 750 C生成QX,每 消耗18 g碳生成1 mol QX,吸收b kJ的熱量。 請(qǐng)根據(jù)上述信

13、息寫出在理論上 Q的氧化物跟焦炭反應(yīng)生成 Q單質(zhì)和 CO的熱化學(xué)方程式： 解析：由信息可推斷出X、Y、Z、Q M分別為N、O Na Al、Cl。(1) 該物質(zhì)可用于制作氮肥，為NH。(2)同一周期元素隨著原子序數(shù)的遞 增原子半徑逐漸減小，則A項(xiàng)正確；B項(xiàng)中RbM為離子化合物，只含有 離子鍵；元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，同一主族 從上而下元素的非金屬性逐漸減弱，則C項(xiàng)正確;D項(xiàng)中幾種物質(zhì)分別 為RbOH Al(OH)3、HClQ,Al(OH) 3為兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)又 能與強(qiáng)堿反應(yīng)，正確。(3)由①可得熱化學(xué)方程 式:2Al(s)+N 2(g) — 2AlN(s)

14、 △ H=+2a kJ ? mol-1;由②可得熱化學(xué) 方程式：Al 2c3(s)+3C(s)+N 2(g) ?— 2AlN(s)+3CO(g) △ H2=+2b kJ ? mol-1;要求的熱化學(xué)方程式由②-①得到，由蓋斯定律可知其反應(yīng) 熱 AH=A H2-AHO 答案:(1)NH 3 (2)ACD (3)3C(s)+Al 2O3(s) —2Al(s)+3CO(g) △ H=-(2a-2b) kJ ? mol-1[或 A H=(2b-2a) kJ ? mol-1] 10.(2013江西上饒質(zhì)檢)短周期元素A、B C、D在周期表中的位置 如圖,E2+與D的簡(jiǎn)單陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)

15、，回答下列問題： (1)設(shè)A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為 m,則m。 A B C D A. 一定為奇數(shù) B. 一定為偶數(shù) C.可能為奇數(shù)，也可能為偶數(shù) (2)D元素原子的次外層電子數(shù)等于其他層電子數(shù)之和 ，則： ①寫出A形成的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖：, 元素D位于元素周期表的第 族。 ②A元素的一種氫化物分子中有6個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 為。常壓298 K時(shí)0.2 mol該氣態(tài)氫化物在 02中完 全燃燒，生成氣態(tài)A單質(zhì)和水，放出熱量106.8 kJ,該氣態(tài)氫化物燃燒 熱的熱化學(xué)方程式為 ③寫出C單質(zhì)與B的最簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 ④實(shí)驗(yàn)證實(shí)AC與水會(huì)發(fā)生

16、反應(yīng)生成HA/口 HC,則AC和NaOH液反 應(yīng)的化學(xué)方程式為 解析：(1)根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)，D只能位于周期表第三周期，設(shè)B的原子 序數(shù)為x,則A:x-1,C:x+1,D:x+8,A 、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之 和為(x-1)+x+(x+1)+(x+8)=4x+8, 故m必為偶數(shù);(2)根據(jù)次外層電子 數(shù)等于其他層電子數(shù)之和則 D為S,則A為N,B為O,C為F,N原子形 成的簡(jiǎn)單離子是N3-,6個(gè)原子的氫化物是N2H4。根據(jù)信息，NF3與水反 應(yīng)：NF3+2HO — HNO+3HF,則 和 NaOH 溶液 發(fā)生反 應(yīng):NF3+4NaOH NaN2+3NaF+2bo 答案:(1

17、)B (2)① J" VIA ②HN-NH NH(g)+O2(g)_N(g)+2H2O(l) △ H=-534 kJ ? mol ③ 2HO+2E_4HF+O ④NF+4NaOH NaNG+3NaF+2HO 能力提升 11.（2013廈門能力測(cè)試）短周期元素X、Y、W Q在元素周期表中的 相對(duì)位置如圖所示。常溫下,Al能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的 稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是（C ） X V A.Y的最高化合價(jià)為+6 B.離子半徑:W>Q>Y>X C.氫化物的沸點(diǎn):Y>Q D.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：W>Q 解析：由圖示知X、Y在第二周期,W、

18、Q在第三周期，由Al在稀硫酸中 溶解，在濃硫酸中鈍化知 W為S,由此可進(jìn)一步確定X為N,Y為O,Q為 Cl。。沒有+6價(jià),A錯(cuò)誤；離子半徑:S2->O->M->C2-,B錯(cuò)誤；常溫下,H2O 為液態(tài),HCl為氣體，因此沸點(diǎn) 屋O>HCl,C正確；酸性:H2SQW所帶電荷相同，所以 可推知:W為O,Z為S,又因W X Y、Z

19、原子序數(shù)依次增大，且X、Y 的簡(jiǎn)單離子為X+、Y3+,所以可推知：X為Na,Y為Al,則四種離子分別為 O2-、Na+、Al3+、S2-,其中Na■對(duì)水的電離平衡無影響，可排除選項(xiàng)A、B D,選 C。 13 .（2014溫州八校聯(lián)考）短周期的五種元素 A B C、D E,原子序數(shù) 依次增大。A、B、C三種元素電子層數(shù)之和是5。A B兩元素原子最 外層電子數(shù)之和等于 C元素原子最外層電子數(shù);B元素原子最外電子 層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的 2倍,A與D可以形成原子個(gè)數(shù)比分 別為1 ： 1和2 ： 1的兩種液態(tài)化合物；E單質(zhì)用于凈化水質(zhì)。 請(qǐng)回答： （1）寫出D在元素周期表中的位置：, E

20、的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。 下列可以驗(yàn)證 C與D兩元素原子得電子能力強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是 （填寫編號(hào)）。 A.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn) B.比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價(jià) C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 D.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易 ⑵由A、B兩種元素組成的最簡(jiǎn)單的化合物，寫出其結(jié)構(gòu) 10 式：。 (3)均由A、B、C D四種元素組成的甲、乙兩種化合物，都既可以與 鹽酸反應(yīng)又可以與NaOH溶液反應(yīng)，甲為無機(jī)鹽，其化學(xué)式 為 , 乙為天然高分子化合物的水解產(chǎn)物，且是同類物質(zhì)中相對(duì)分子質(zhì)量最 小的，具結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。 (4)膠態(tài)磁流體在醫(yī)學(xué)

21、上有重要的用途，而納米級(jí)Fe3Q是磁流體中的 重要粒子，具制備過程可簡(jiǎn)單表示如下： ①將化合物CA通入等物質(zhì)的量的FeSO、Fe2(SO)3的混合溶液中，生 成兩種堿，寫出該反應(yīng)過程的總的離子方程式： ②上述反應(yīng)生成的兩種堿繼續(xù)作用，得到Fe3Q (5)已知下表數(shù)據(jù)： 物質(zhì) Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ksp/25 C 2.0 x 10-16 4.0 x 10-36 若使混合液中FeSQ Fe(SQ)3的濃度均為2.0 mol ? L-1,則混合液中 c(OH)不得大于 mol ? L-1。 解析：根據(jù)A、D可形成的兩種液態(tài)化合物的情況知，這兩種化合物為 H

22、O和H2O,再結(jié)合原子序數(shù)依次增大，所以A為H,D為O,則B只能為 C,C為N,E單質(zhì)可凈化水質(zhì)，E為Cl。 (1)O的原子序數(shù)是8,位于第二周期VI A族;氯元素位于第三周期即A 族，所以原子結(jié)構(gòu)示意圖為川?,由氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)無法確定元 素的非金屬性強(qiáng)弱。答案選BCD 13 (2)由A、B兩種元素組成的最簡(jiǎn)單的化合物是甲烷，結(jié)構(gòu)式為 h 。 (3)都既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與 NaOH液反應(yīng)，一般是弱酸的酸式 鹽或弱酸的鏤鹽或氨基酸，因此甲是碳酸氫鏤或碳酸鏤,乙是甘氨酸。 化學(xué)式分別是 NH4HC(3M(NH)2C@ HNCbCOOH (4)①根據(jù)原子守恒可知，兩種

23、堿應(yīng)該是氫氧化鐵和氫氧化亞鐵，所以 方程式為 Fe2++2Fe3++8NH+8Hl^Fe(OH)2 ； +2Fe(OH) ； +8N 錯(cuò)誤！未 找到引用源。。 (5)亞鐵離子和鐵離子的濃度分別是 2.0 mol ? L-1和4.0 mol ? L-1,所 以根據(jù)溶度積常數(shù)可知 ，相應(yīng)OH濃度分別是10-8 mol ?/、10-12 mol ? L-1,所以混合液中c(OH-)不得大于10-12 mol ? L-1。 答案:(1)第二周期VI A族 BCD (3)NH4HoM (NH4)2CO H2NCHCOOH (4)Fe 2++2Fe3++8NH+8HO=Fe(OH>

24、； +2Fe(OH〉； +8N 錯(cuò)誤!未找到引 用源。 (5)10 -12 14.(2013北京石景山一模)某小組在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)：依據(jù)不 同的標(biāo)準(zhǔn)和規(guī)律，元素周期表有不同的排列形式。如果將它們按原子 序數(shù)遞增的順序排列，可形成如圖所示的“蝸?！毙螤?，圖中每個(gè) 代表一種元素，其中P點(diǎn)代表氫元素。 (1)K元素在常規(guī)周期表中的位置 (填周期和 族)。 ⑵寫出M與Z兩種元素形成的化合物中M的結(jié)構(gòu)示意 圖:。 (3)下列說法正確的是 。 a.Y元素對(duì)應(yīng)的氫化物比K元素對(duì)應(yīng)的氫化物更穩(wěn)定 b.虛線相連的元素處于同一族 c.K、L、X三種元素的離子半徑大小順序是 X3+>L+>K2- d.由K、L兩種元素組成的化合物中可能含有非極性共價(jià)鍵 解析：(1)P、K L、M X、Y、Z依次是氫、氧、鈉、鎂、鋁、磷、氯。 K元素是氧元素，其在常規(guī)周期表中的位置是第二周期VI A族。 (3)d項(xiàng)，由K、L兩種元素組成的化合物可能是 NaO也可能是 NaO,Na2Q中含有非極性共價(jià)鍵。 答案:(1)第二周期VI A族 (3)bd