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1、 精品資料 課時跟蹤檢測（六） 常見物質的檢驗 1．做焰色反應實驗時，用來洗滌鉑絲的試劑是(　　) A．硫酸　　　　　　　　 　B．燒堿溶液 C．稀鹽酸 D．蒸餾水 解析：選C　不能用NaOH溶液，因為有Na＋；硫酸不易揮發(fā)；用稀鹽酸洗滌。 2．在實驗桌上放著四種化學試劑，它們的標簽上分別寫著蔗糖、淀粉、氯化鈉和味精。為了進一步確認它們的實物和名稱是否相符，下列檢驗方法中不可取的是(　　) A．分別觀察它們的外觀形狀 B．分別觀察它們的溶解情況 C．分別品嘗它們的味道 D．分別用化學方法進行檢驗 解析：選C　可

2、通過觀察物質的顏色、形狀、溶解性等直觀檢驗，也可通過加入試劑使之與被檢驗的物質作用，根據(jù)產(chǎn)生的特殊現(xiàn)象來檢驗。為了確保人身安全，任何化學試劑都不能品嘗其味道。 3．對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是(　　) A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，原溶液可能有CO B．加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失一定有SO C．加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定有Cl－ D．加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋ 解析：選A　A項，原溶液中可能含有CO或HCO，正確； B項，也可能含有Ag＋；C項，也可能含有C

3、O等其他陰離子；D項，也可能含有Ca2＋、Mg2＋等。 4．能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質的試劑是(　　) A．AgNO3 B．稀硫酸 C．稀鹽酸 D．稀硝酸 解析：選B　將稀硫酸分別滴加到三種物質的溶液中，產(chǎn)生白色沉淀的是BaCl2，有氣泡產(chǎn)生的是Na2CO3，無明顯現(xiàn)象的是NaCl。 5．下列各組物質的溶液，相互混合時有白色沉淀生成，加入稀硝酸后沉淀消失，并有氣體生成，再加入AgNO3溶液時又生成白色沉淀的是(　　) A．MgCl2和Na2CO3 B．FeCl3和NaOH C．Na2SO4和Ba(NO3)2 D．Na2CO3和Ba(OH

4、)2 解析：選A　相互混合時有白色沉淀，排除B，加入稀硝酸后沉淀消失，生成無色氣體，排除C組，再加AgNO3溶液又生成白色沉淀，說明溶液中有Cl－。 6．有四瓶澄清透明的溶液：①MgCl2溶液；②Cu(NO3)2溶液；③K2SO4溶液；④NaOH溶液。不用其他試劑即可將它們一一鑒別出來，鑒別出來的順序是(　　) A．④②①③ B．①④③② C．②③①④ D．②④①③ 解析：選D　四種溶液，Cu(NO3)2溶液為藍色，其他溶液均無色，可通過觀察顏色，先將Cu(NO3)2溶液鑒別出來。分別取少量其他三種溶液，加入適量Cu(NO3)2溶液，產(chǎn)生藍色沉淀的是NaOH溶液，第二步把N

5、aOH溶液鑒別出來。分別再取少量未鑒別的溶液，加入適量NaOH溶液，生成白色沉淀的是MgCl2溶液，第三步把MgCl2鑒別出來，最后剩余溶液為K2SO4。 7．下列說法正確的是(　　) A．某溶液與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體，說明原溶液中存在NH B．某溶液中加入AgNO3溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有Cl－ C．用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒時，火焰呈黃色，說明原溶液中含有金屬鈉 D．某溶液中加入BaCl2溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中可能存在Ag＋或SO或CO或SO 解析：選D　NH3可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，A項錯誤；如果溶液中存在硫

6、酸根離子或碳酸根離子時，加入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀，因此不能直接斷定一定存在氯離子，B項錯誤；焰色反應呈黃色，只能說明原溶液中含有鈉元素，C項錯誤。 8．在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化銨、氯化鉀和硫酸鈉四種無色溶液，這種試劑是(　　) A．BaCl2溶液 B．AgNO3溶液 C．NaOH溶液 D．Ba(OH)2溶液 解析：選D　用OH－檢驗NH，用Ba2＋檢驗SO，知試劑應為Ba(OH)2溶液，有氣體和沉淀生成的是硫酸銨，只有氣體生成的是氯化銨，只有沉淀生成的是硫酸鈉，無明顯現(xiàn)象的是氯化鉀。 9．某溶液中含有硝酸鎂、硝酸銀、硝酸鋇三種物質，為使

7、上述三種物質分別轉變?yōu)槌恋恚F(xiàn)供使用的試劑有：Na2CO3、鹽酸、NaOH三種溶液，要求每次只使用一種試劑，過濾出一種沉淀。 (1)所加試劑的順序是①______；②______；③______。 (2)寫出與這三種物質反應產(chǎn)生沉淀的化學方程式： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③____________________

8、____________________________________________________。 解析：若先加入Na2CO3溶液，則三種物質均產(chǎn)生沉淀； 若先加入NaOH溶液，則Mg(NO3)2、AgNO3兩種物質的溶液產(chǎn)生沉淀；若先加入鹽酸，只有AgNO3溶液產(chǎn)生沉淀，則加入試劑的順序是①鹽酸，②NaOH溶液，Na2CO3溶液。 答案：(1)①鹽酸　②NaOH溶液?、跱a2CO3溶液 (2)①AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3 ②Mg(NO3)2＋2NaOH===2NaNO3＋Mg(OH)2↓ ③Ba(NO3)2＋Na2CO3===2NaNO3＋BaCO3↓

9、10．為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液，某同學設計如圖所示實驗方案： (1)操作①為________。 (2)操作②～④加入試劑的順序可以為_______________________________________。 (3)如果判斷SO已除盡，簡述實驗操作_______________________________________ ______________ 。 (4)實驗過程中產(chǎn)生的多次沉淀________(填“需要”或“不需要”)多次過濾，理由是________________________________________

10、________________________________。 (5)該同學設計的實驗方案________(填“嚴密”或“不嚴密”)，理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)實驗要在溶液中進行，故首先要將被提純物質溶解。(2)SO用Ba2＋除去，Mg2＋用OH－除去，為了不引入新雜質，可分別選用Ba(NO3)2、KO

11、H。過量的Ba(NO3)2可用K2CO3除去。Ba(NO3)2必須在加入K2CO3之前加入，而KOH可在加入Ba(NO3)2之前或在加入K2CO3之后或在Ba(NO3)2和K2CO3中間加入。(3)如果SO已除盡，則濾液中不含SO，向濾液中加入可溶性鋇鹽，沒有白色沉淀生成。(4)生成的沉淀可一次性過濾，如果分步過濾會使操作復雜化。(5)使溶液呈中性不能用鹽酸，而應該用硝酸，否則會引入雜質Cl－。 答案：(1)加水溶解 (2)Ba(NO3)2、K2CO3、KOH[或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3] (3)取少許濾液，向其中加入少量Ba(NO3)2

12、溶液，若不變渾濁，表明SO已除盡 (4)不需要　因為幾個沉淀反應互不干擾，所以最后只過濾一次即可，可減少操作次數(shù) (5)不嚴密　加入鹽酸使溶液呈中性會引入雜質Cl－ 1．某溶液中可能含有SO、CO、Cl－。為了檢驗其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是(　　) A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO3 解析：選B　加入稀鹽酸，待沒有氣體產(chǎn)生時，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀，說明該沉淀是BaSO4，原溶液中有SO存在。 2．某物質在煤氣火焰上灼燒，焰色反應為黃色，下列判斷中正確的是(　　) A．該物質一定是鈉的化合物 B．該物質

13、一定含鈉元素 C．該物質中一定含有鉀元素 D．該物質可能不含鈉元素 解析：選B　焰色反應黃色是鈉元素的特征焰色，不論游離態(tài)鈉，還是化合態(tài)鈉，其焰色都是黃色。A、D被排除，由于黃色可以掩蓋紫色，所以該物質中可能含有鉀元素，C被排除。 3．下圖是某同學鑒別NH4HCO3、NH4Cl、KCl三種化肥的過程，其中試劑甲和乙分別可能是(　　) A．甲：熟石灰　乙：稀鹽酸 B．甲：水　乙：氫氧化鈉溶液 C．甲：氯化鈉溶液　乙：稀硫酸 D．甲：稀鹽酸　乙：氯化鈉溶液 解析：選A　在三種物質中加入試劑甲時，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明產(chǎn)生了氨氣，銨鹽和堿反應生成氨氣，所以試劑

14、甲為堿類物質；NH4HCO3和NH4Cl在組成上的差別在于陰離子不同，HCO能夠和酸反應放出二氧化碳氣體，而Cl－不能，所以試劑乙為酸類物質；符合這兩個條件的只有A選項。 4．某溶液中含有較大量的Cl－、CO、OH－等三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是(　　) ①滴加Mg(NO3)2溶液?、谶^濾?、鄣渭覣gNO3溶液?、艿渭覤a(NO3)2溶液 A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②① 解析：選B　若先加入AgNO3溶液，AgNO3溶液能檢驗三種離子，若先加入Mg(NO3)2溶液，Mg(NO3)2能

15、檢驗CO、OH－，所以先用Ba(NO3)2檢驗CO，過濾后用Mg(NO3)2檢驗OH－，再過濾，最后用AgNO3檢驗Cl－。 5．有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成，為檢驗它的成分做了如下實驗： ①將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液； ②往此液液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成； ③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。 則該固體混合物中(　　) A．肯定有Na2SO4，可能有CuSO4 B．一定有NaCl，肯定沒有Na2SO4 C．一定有Na2CO3，可能有NaCl D．可能有CaCl2，一定沒有CuSO

16、4 解析：選B　根據(jù)①得到無色溶液可知，應不含硫酸銅，根據(jù)②③可知生成的白色沉淀全為碳酸鋇，故應含有碳酸鈉，則一定不含氯化鈣和硫酸鈉，既然是混合物，故一定含有氯化鈉，故B項正確。 6．常溫下，下列各組固體物質中，不能用一種試劑區(qū)別的是(　　) A．CuSO4、Na2SO4、BaSO4 B．(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl C．AgNO3、KNO3、Na2CO3 D．Na2CO3、NaHCO3、K2CO3 解析：選D　A項，用蒸餾水可將三種物質區(qū)別，CuSO4溶液呈藍色，Na2SO4溶液無色，BaSO4不溶于水；B項，用Ba(OH)2溶液可將三種物質區(qū)別，(NH4)2SO

17、4產(chǎn)生沉淀和氨氣，K2SO4只產(chǎn)生沉淀，NH4Cl只產(chǎn)生氨氣；C項，用稀鹽酸可把三種物質區(qū)別，AgNO3產(chǎn)生白色沉淀，KNO3無明顯現(xiàn)象，Na2CO3產(chǎn)生氣體；D項，用一種試劑不能區(qū)別。 7．甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、鹽酸四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應后的現(xiàn)象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙＋丁→沉淀；乙＋丁→無色無味氣體。則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是(　　) A．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、鹽酸 B．BaCl2、Na2CO3、鹽酸、AgNO3 C．Na2CO3、鹽酸、AgNO3、BaCl2 D．AgNO3、鹽酸、Ba

18、Cl2、Na2CO3 解析：選A　分析實驗方案發(fā)現(xiàn)，乙分別與甲、丙、丁反應，其中與甲、丙反應的現(xiàn)象為沉淀，乙與丁反應的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣體，故乙為Na2CO3，丁為鹽酸，甲為BaCl2，丙為AgNO3，所以A項正確。 8．為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗： ①取少量溶液滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 ②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體；白色沉淀部分溶解。 ③取上層清液繼續(xù)滴加BaCl2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 根據(jù)實驗，以下推測不正確的是(　　) A．一定有SO離子 B．一定有CO離子 C．不能確定Cl

19、－離子是否存在 D．不能確定SO離子是否存在 解析：選A　①加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀可能是BaSO4、BaCO3、AgCl等；②繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，白色沉淀部分溶解，并產(chǎn)生無味使澄清石灰水變渾濁的氣體，氣體為CO2，溶解的白色沉淀為BaCO3，原溶液中含有CO；不溶解的白色沉淀為BaSO4或AgCl；③取上層清液再加入BaCl2溶液至無沉淀產(chǎn)生時，滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀為AgCl，①、②中BaCl2、稀鹽酸中均含Cl－，因此不能確定Cl－是否存在，也不能確定SO是否存在。 9．A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四種溶液中的一種，

20、現(xiàn)利用另一種溶液X，用如下圖所示方法可將它們依次確定。 試確定A、B、C、D、X各代表哪種溶液。 A．____________，B.____________，C.____________， D．____________，X.____________。 解析：4種溶液中能和其他物質生成白色沉淀的只有NaOH和Ba(NO3)2兩種溶液，能與NaOH溶液反應生成白色沉淀的是可溶性鎂鹽，能與Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀的是可溶性硫酸鹽，則X為MgSO4，生成的沉淀是Mg(OH)2和BaSO4，Mg(OH)2能溶于HNO3，而BaSO4不溶于HNO3，從而確定A為NaOH溶液，B為NaN

21、O3溶液，C為Ba(NO3)2溶液，D為HNO3。 答案：NaOH　NaNO3　Ba(NO3)2　HNO3　MgSO4 10．A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子可能分別是Ca2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子可能分別是NO、SO、Cl－、CO中的某一種。 ①若把4種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的4支試管中均得澄清溶液，只有C鹽的溶液呈藍色。 ②若向①的4支試管中分別加鹽酸，B溶液中有沉淀產(chǎn)生，D溶液中有無色無味氣體逸出。 (1)根據(jù)①②的實驗事實推斷B、C的化學式為 B____________，C____________。 (2)寫出A與D反應的化學方程式___

22、_______________________________。 若想從混合物中分別提取得到兩種固體產(chǎn)物，需要進行的實驗操作是________和________。這兩個操作中都要用到玻璃棒，玻璃棒在這兩個操作中的作用是否相同？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)由題意知四種鹽均可溶，則Ag＋只能和NO結合為AgNO3，

23、CO只能和Na＋結合成Na2CO3，又因CaSO4是微溶物質，所以SO只能和Cu2＋結合成CuSO4。因C鹽的溶液呈藍色，所以C為CuSO4，因為B溶液和鹽酸反應有沉淀產(chǎn)生，則B為AgNO3，又因為D溶液和鹽酸反應有氣體產(chǎn)生，所以D為Na2CO3。 (2)A與D的反應為CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，產(chǎn)物中的兩種物質一種為難溶物，一種為易溶物，可先用過濾的方法分離出CaCO3，再用蒸發(fā)結晶的方法得到NaCl。 答案：(1)AgNO3　CuSO4 (2)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl　過濾　蒸發(fā)　不相同，在過濾中起引流作用，在蒸發(fā)中起攪拌作用