《四川省2012-2013學(xué)年高中化學(xué)31《晶體的常識》學(xué)案新人教版選修3》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《四川省2012-2013學(xué)年高中化學(xué)31《晶體的常識》學(xué)案新人教版選修3（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、新課導(dǎo)學(xué)案六 3-1 晶體的常識 第一課時晶體與非晶體 【課前預(yù)習(xí)】 （預(yù)習(xí)目標(biāo)）1、知道晶體與非晶體的本質(zhì)差異，性質(zhì)差異。 2、.晶體的特征 3、學(xué)會識別晶體與非晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，說出常見的晶體和非晶體。 （預(yù)習(xí)內(nèi)容） 溫故： 構(gòu)成宏觀物質(zhì)的粒子有 、、,陰陽離子之間的作用力 是,原子之間的作用力是 （除稀有氣體原子之間），分子之間的作用 力是。 知新：閱讀教材60----62 頁，試著完成以下問題 1、微觀粒子堆積成宏觀物體時，在三維空間中是有序排列呢？還是無序排列？ ? 如果有序排列，則得到的固體自發(fā)呈現(xiàn) 外形，這種固體稱為 : 如果無序排列，則得到的固體不

2、能呈現(xiàn) 外形，這種固體稱為 , 2、填寫本課時“課內(nèi)探究”的學(xué)案 3、完成本課時“當(dāng)堂檢測” （提出疑難） 通過預(yù)習(xí)后，你還有哪些問題？請記下你的疑難問題： 【課內(nèi)探究】 （學(xué)習(xí)目標(biāo)）同“預(yù)習(xí)目標(biāo)” （重、難點）.晶體與非晶體的區(qū)別、晶體的特征 （學(xué)習(xí)方法） 閱讀自學(xué)、討論、實驗探究 （學(xué)習(xí)過程） 一、晶體與非晶體 1、概念 具有規(guī)則 的固體，叫做晶體，如 NaCl晶體、I2晶體,，， 不具有規(guī)則 的固體，叫非晶體（有稱玻璃體） 2、獲得晶體的三條途徑： 態(tài)的物質(zhì)凝固；氣態(tài)物質(zhì)凝華；從溶液中析出 3、晶體的特點： （1）自范性, 定義：晶體能夠自發(fā)的呈現(xiàn) 外形的性

3、質(zhì)，非晶體沒有這個特征 條件：自發(fā)的條件是晶體的 適當(dāng)， 本質(zhì)：晶體中的粒子在三維空間呈現(xiàn) 排列。 （2）各向異性 含義：晶體的許多物理性質(zhì)，如強度、導(dǎo)熱性、光學(xué)性質(zhì)等常常會表現(xiàn)出 ,即隨 方向的不同而有所差異。 原因：晶體在不同方向上的排列一般是不一樣的，同樣反映了晶體中質(zhì)點排列的 （3）晶體有 熔沸點，而非晶體沒有。 閱讀：教材62頁圖3-4和3-5,觀察晶體和的微觀結(jié)構(gòu)示意圖。 【當(dāng)堂檢測】 1、晶體與非晶體的本質(zhì)區(qū)別 （） A.有否自范性 B.有否各向同性 C.有否固定熔點 D.在三維空間有否周期性結(jié)構(gòu) 2、下列有關(guān)晶體的特征及結(jié)構(gòu)的陳述中不正確的是（ ） A

4、 單晶一般都有各向異性 B 晶體有固定的熔點 C所有晶體都有一定的規(guī)整外形 D多晶一般不表現(xiàn)各向異性 3、下列物質(zhì)是具體的是（ ） A、橡膠 B 、玻璃 C 、食鹽 D 、水晶 4、在一定溫度下，將一不規(guī)則的mgNaCl固體放入飽和NaCl溶液中，經(jīng)過一段時間后（） A NaCl固體溶解 B 、得到m g且有規(guī)則幾何外形的 NaCl固體 C得到大于 m g且有規(guī)則幾何外形的 NaCl固體 D 、不發(fā)生任何改變 5、判斷正誤 （1）晶體一定是固體，固體一定是晶體 （ ） （2）肉眼觀察不到規(guī)則幾何外形的固體一定不是晶體（ ） （3）晶體一定有固定的熔沸點，非晶體一定沒有固定的

5、熔沸點（ ） （4）熔融態(tài)物質(zhì)冷卻時，一定能得到晶體（ ） 第二課時 晶胞 【課前預(yù)習(xí)】 （預(yù)習(xí)目標(biāo)）1、復(fù)習(xí)上一節(jié)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容 2 . 掌握晶胞的定義 3 .掌握晶胞中原子個數(shù)的計算方法： （預(yù)習(xí)內(nèi)容） 溫故：1、晶體之所以有規(guī)則的幾何外形，本質(zhì)是因為晶體中的粒子在三維空間呈現(xiàn) 排列。 知新：閱讀教材63---64頁， 1、填寫本課時“課內(nèi)探究”的學(xué)案 2、試著完成“當(dāng)堂檢測” （提出疑難） 通過預(yù)習(xí)后，你還有哪些問題？請記下你的疑難問題: （學(xué)習(xí)目標(biāo)） 1.掌握晶胞的定義 2.掌握晶胞中原子個數(shù)的計算方法： （重、難點）掌握晶胞中原子個數(shù)的計算方法：

6、（學(xué)習(xí)方法） 講授、建立模型探究 （學(xué)習(xí)過程） 二、晶胞 1 .定義：晶胞是 。整塊晶體可看作是數(shù)量巨大的晶胞 而成。 4 2、結(jié)構(gòu)特點：一般說來，晶胞都是 注意：以上均攤的比例只用于長方體或立方體晶胞, 例 應(yīng)用：①計算一個晶胞中實際含有的粒子數(shù) 完成64頁“學(xué)與問” 體。 被 個晶胞共有， 粒子屬于該晶胞 被一個晶胞共有， 粒子屬于該晶胞 被 個晶胞共有， 粒子屬于該晶胞 整個粒子屬于該晶胞 如果其他形狀的晶胞應(yīng)具體分析均攤比 ② 求晶體的化學(xué)式：晶胞中的離子數(shù)之比就是整個晶體中的粒子數(shù)之比 其對應(yīng)的化學(xué) 例：下圖所示是晶體結(jié)構(gòu)中具有代表性的最小重復(fù)單元（晶胞）的排列方式, 式正確的是（圖中: o-x,?-丫，O-Z) 2.下列有關(guān)晶胞的敘述正確的是( A .晶胞是晶體中的最小的結(jié)構(gòu)重復(fù)單元 C .晶胞中的任何一個粒子都屬于該晶胞 甲 (2)乙晶體中A B、C三種微粒的個數(shù)比是 【當(dāng)堂檢測】 ) B .不同的晶體中晶胞的大小和形狀都相同 D .已知晶胞的組成就可推知晶體的組成 2、如右圖所示的甲、乙、丙三種晶體， 試寫出： (1) 甲晶體化學(xué)式 (2) (X為陽離子) (3)丙晶體中每個 D周圍結(jié)合E的個數(shù)是 個。