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1、 單元評(píng)估檢測(cè)（四） 第四章 (40分鐘 100分) 一、單項(xiàng)選擇題(本大題共6小題,每小題4分,共24分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求) 1.火山噴發(fā)時(shí)所產(chǎn)生的火山氣體主要包括水蒸氣、CO2、CO、SO2、SO3、H2S、HCl、Cl2和HF等物質(zhì)。這些氣體對(duì)生物能造成極其嚴(yán)重的危害。對(duì)這些氣體造成的危害的敘述不準(zhǔn)確的是( ) A.大量CO2氣體聚集于火山口附近的低洼地區(qū)往往會(huì)形成“死塘”,使困于其中的動(dòng)物窒息死亡 本身的毒性不大 C.大量CO的存有,會(huì)使人或動(dòng)物血液中的血紅蛋白輸氧水平降低,從而造成缺氧 D.火山氣體中的氟化物會(huì)使動(dòng)物的牙齒變得松

2、脆并逐漸脫落,對(duì)動(dòng)物造成危害 2.(2013湛江模擬)化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列說(shuō)法不準(zhǔn)確的是( ) A.氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑 B.Na2O2能與CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2,可用作高空飛行或潛水的供氧劑 C.SiC的硬度很大,可用作砂紙、砂輪的磨料 D.常溫下濃硝酸與鋁不反應(yīng),可用鋁制容器存放濃硝酸 3.下列標(biāo)有橫線的物質(zhì)在給定的條件下不能完全溶解的是( ) ①1 molZn與含1 mol H2SO4的稀硫酸溶液反應(yīng) ②1 molCu與含2 mol H2SO4的濃硫酸溶液共熱 ③1 molCu與含4 mol HNO3的濃硝酸溶液反應(yīng) ④1

3、 molMnO2與含4 mol HCl的濃鹽酸溶液共熱 A.①③ B.①② C.②④ D.③④ 4.關(guān)于下圖實(shí)行的實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中準(zhǔn)確的是( ) A.若X為HCl,則燒瓶?jī)?nèi)可產(chǎn)生白霧 B.選擇適當(dāng)?shù)腦和Y溶液可產(chǎn)生有色噴泉 C.若燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生噴泉,則Y溶液一定呈酸性 D.若通入氣體為Cl2,則燒瓶?jī)?nèi)一定無(wú)噴泉產(chǎn)生 5.(2013承德模擬)根據(jù)海水綜合利用的工藝流程圖,判斷下列說(shuō)法準(zhǔn)確的、 是( ) 已知：MgCl26H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。 A.過(guò)程①的提純是物理過(guò)程,過(guò)程②通過(guò)氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì) B.在過(guò)程③中將M

4、gCl26H2O灼燒即可制得無(wú)水MgCl2 C.過(guò)程⑤反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性,生產(chǎn)中需解決其對(duì)設(shè)備的腐蝕問(wèn)題 D.在過(guò)程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2 mol Br-需消耗2.24 L Cl2 6.下列相關(guān)Cl、N、S等非金屬元素化合物的說(shuō)法準(zhǔn)確的是( ) A.漂白粉的成分為次氯酸鈣 B.實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥氨氣 C.實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣 D.Al2(SO4)3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒 二、雙項(xiàng)選擇題(本大題共2小題,每小題6分,共12分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,有兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求) 7.(2013惠州模擬)下列說(shuō)法不準(zhǔn)確的是( ) A.

5、明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物,可用于水的凈化 B.與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物 C.在室溫時(shí),Cl2、Al2O3、N2O5、SO3分別與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)能生成4種鹽 D.鋁熱法還原鐵的反應(yīng)中,放出的熱量能使鐵熔化 8.(2013廣州模擬)A是一種常見(jiàn)的單質(zhì),B、C為中學(xué)常見(jiàn)的化合物,A、B、C均含有元素X。它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)： 下列判斷準(zhǔn)確的是( ) A.X元素可能為Al B.X元素一定為非金屬元素 C.反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng) D.反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng) 三、非選擇題(本大題共4小

6、題,共64分) 9.(16分)(2013北京海淀區(qū)模擬)用如圖所示裝置實(shí)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)若A中為濃硝酸,B中為銅單質(zhì),C中為氫氧化鈉溶液。將濃硝酸滴入B中,則B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (2)若A中為濃氨水,B中為生石灰,C中為明礬溶液。 ①將濃氨水逐滴滴入B中,可產(chǎn)生大量氨氣,原因可能是 (填序號(hào))。 a.生石灰和濃氨水反應(yīng)產(chǎn)生氨氣,氨氣易溶于水 b.生石灰和水反應(yīng),消耗水,使氨氣的溶解量減少 c.反應(yīng)放出大量熱,使氨氣在水中的溶解度明顯降低 ②C中通入過(guò)量

7、氨氣時(shí),反應(yīng)的離子方程式為 。 (3)若A中為水,B中為過(guò)氧化鈉,C中為酸性淀粉碘化鉀溶液,將水滴入B中后,B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ; 若C中溶液變?yōu)樗{(lán)色,則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 10.(16分)(能力挑戰(zhàn)題)如圖中的所有物質(zhì)均由短周期元素組成。其中甲、乙、丙、

8、丁為單質(zhì),常溫下甲、乙為無(wú)色氣體,丁為黃綠色氣體。丙是常見(jiàn)金屬,廣泛用于航天、航空工業(yè)。工業(yè)上從海水中提取G后再通過(guò)電解G制取丙,同時(shí)得到副產(chǎn)物丁。A、E的分子中均含10個(gè)電子,A是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,E在常溫下是無(wú)色無(wú)味的溶液。框圖中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化所涉及的條件均已省略。 回答下列問(wèn)題: (1)反應(yīng)①～⑤中屬于氧化還原反應(yīng)的是　　　(填序號(hào))。 (2)畫(huà)出丙的原子結(jié)構(gòu)示意圖　　　　　　,寫(xiě)出A的電子式　　　,寫(xiě)出A、B的等電子體(原子數(shù)和電子數(shù)均相等的粒子)　　　、　　　(用化學(xué)式表示)。 (3)C的水溶液顯酸性,用離子方程式解釋

9、 　。 11.(18分)汽車(chē)的發(fā)明與使用,是人類(lèi)智慧的杰出體現(xiàn),它為人們的生活和生產(chǎn)帶來(lái)了極大的方便,同時(shí)由此引發(fā)的環(huán)境污染問(wèn)題也越來(lái)越引起人們的關(guān)注。 (1)汽車(chē)排放的尾氣中因含有氮的氧化物而污染大氣,造成產(chǎn)生氮的氧化物的主要原因是　 。 A.燃燒含氮化合物燃料引起的 B.燃燒含鉛汽油引起的 C.由于燃燒不充分引起的 D.在汽缸中N2被氧化生

10、成的 (2)下列有關(guān)城市各項(xiàng)污染源與其造成的惡果排列正確的是　　　　。 A.汽車(chē)尾氣—光化學(xué)煙霧、工業(yè)廢氣—酸雨、工業(yè)廢水—“公害病” B.汽車(chē)尾氣—酸雨、工業(yè)廢氣—“公害病”、工業(yè)廢水—光化學(xué)煙霧 C.汽車(chē)尾氣—“公害病”、工業(yè)廢氣—酸雨、工業(yè)廢水—光化學(xué)煙霧 D.汽車(chē)尾氣—光化學(xué)煙霧、工業(yè)廢氣—“公害病”、工業(yè)廢水—酸雨 (3)一氧化氮和一氧化碳都是汽車(chē)尾氣里的有害物質(zhì),它們能緩慢地發(fā)生如下反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)　ΔH<0。現(xiàn)利用此反應(yīng),擬設(shè)計(jì)一種環(huán)保裝置以消除汽車(chē)尾氣對(duì)大氣的污染。下列設(shè)計(jì)方案可以提高尾氣處理效果的是　　　　。 ①選用適當(dāng)

11、的催化劑　　?、谔岣哐b置的溫度 ③降低裝置的壓強(qiáng) ④在裝置中裝入堿石灰 A.①③ B.②④ C.①④ D.②③ (4)新型環(huán)保出租車(chē)采用LPG+汽油的雙燃料系統(tǒng),其尾氣中的有毒氣體成分較普通車(chē)型下降80%左右,解決了汽車(chē)尾氣排放給城市環(huán)境造成的污染問(wèn)題。下列物質(zhì)中不屬于上述有害氣體的是　　　　。 A.CO2和H2 B.NO2和NO C.CO和SO2 D.炭粒和含鉛化合物 (5)為了減少大氣污染,許多城市推廣汽車(chē)使用清潔燃料。目前使用的清潔燃料主要有兩類(lèi):一類(lèi)是壓縮天然氣(CNG),另一類(lèi)是液化石油氣(LPG)。這兩類(lèi)燃料的主要成分都是　　　　。 A.碳水化

12、合物 B.碳?xì)浠衔? C.氫氣 D.醇類(lèi) 12.(14分)將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。請(qǐng)回答: (1)NO的體積為　　　L,NO2的體積為　　　L。 (2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液中加入VmLamol L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液的濃度為　　　　molL-1。 答案解析 1.【解析】選B。由于CO2的密度比空氣的大,所以CO2會(huì)沉積于低洼處,造成低洼處缺氧而形成“死塘”,A項(xiàng)對(duì)

13、;B項(xiàng)所列硫的化合物均具有毒性,其中H2S具有劇毒,B項(xiàng)錯(cuò);CO的毒性體現(xiàn)在其能與血紅蛋白牢固結(jié)合而使血紅蛋白失去了輸氧能力,C項(xiàng)對(duì);氟及其化合物對(duì)人與動(dòng)物的危害之一是使動(dòng)物的牙齒變得松脆并逐漸脫落,D項(xiàng)對(duì)。 2.【解析】選D。常溫下,鋁與濃硝酸發(fā)生“鈍化”,“鈍化”并不是不反應(yīng),而是濃硝酸強(qiáng)氧化性的體現(xiàn)。 3.【解題指南】解答本題要注意以下2點(diǎn): (1)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃酸變稀酸而導(dǎo)致的反應(yīng)停止或反應(yīng)產(chǎn)物發(fā)生變化的情況; (2)要進(jìn)行過(guò)量判斷。 【解析】選C。Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑,1 mol Zn與1 mol H2SO4恰好反應(yīng)完全。Cu+2H2SO4(濃)C

14、uSO4+SO2↑+2H2O,隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸變成稀硫酸,反應(yīng)停止,Cu不能完全溶解。Cu既能與濃硝酸反應(yīng)又能與稀硝酸反應(yīng),1 mol Cu與含4 mol HNO3的濃硝酸溶液反應(yīng),Cu與濃硝酸反應(yīng)時(shí),n(Cu)∶n(HNO3)=1∶4,硝酸濃度變稀后仍然能溶解銅,n(Cu)∶n(HNO3)=3∶8,硝酸過(guò)量,Cu完全溶解。4HCl(濃)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑,隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸變成稀鹽酸,反應(yīng)停止,MnO2不能完全溶解。 【方法技巧】濃度變化對(duì)酸與金屬反應(yīng)的影響 濃酸溶液做反應(yīng)物,反應(yīng)過(guò)程中隨著酸的濃度變小,會(huì)生成不同的產(chǎn)物,常見(jiàn)的有以下幾種情況。 (1)不活潑

15、金屬如Cu等與濃硫酸的反應(yīng):只發(fā)生Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸變?yōu)橄×蛩?而Cu與稀硫酸不反應(yīng)。 (2)活潑金屬如Zn等與濃硫酸反應(yīng):先發(fā)生反應(yīng):Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O,隨著反應(yīng)進(jìn)行,硫酸濃度變稀,再發(fā)生反應(yīng):Zn+H2SO4(稀)====ZnSO4+H2↑。 (3)MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2:只發(fā)生反應(yīng):MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,鹽酸濃度變稀,MnO2與稀鹽酸不再反應(yīng)。 (4)金屬如Cu和濃硝酸的反應(yīng):先發(fā)生反應(yīng):Cu+4HNO3(濃)====Cu(NO3)

16、2+2NO2↑+2H2O,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硝酸濃度變稀,再發(fā)生反應(yīng):3Cu+8HNO3(稀) ====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。 4.【解析】選B。NH3+HCl====NH4Cl,燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生白煙而非白霧,A錯(cuò)誤;因氨氣極易溶于水,故Y溶液可以是堿性或是中性,C錯(cuò)誤;通入Cl2可發(fā)生反應(yīng):8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2,生成固體NH4Cl,只產(chǎn)生較少的N2,故燒瓶?jī)?nèi)可產(chǎn)生噴泉,D錯(cuò)誤。 【方法技巧】噴泉實(shí)驗(yàn)的原理與操作 (1)噴泉實(shí)驗(yàn)原理:由于產(chǎn)生壓強(qiáng)差而形成噴泉現(xiàn)象——?dú)怏w迅速溶于水或某種水溶液中,容器內(nèi)壓強(qiáng)小于容器外壓強(qiáng),從而產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象。根據(jù)這一原理,只

17、要能夠使氣體大量溶于液體,就可形成噴泉。 (2)可以發(fā)生噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體與溶液: 氣體 HCl NH3 CO2、Cl2、 H2S、SO2 NO2與O2 的混合氣體 吸收劑 水、 NaOH 水、 鹽酸 NaOH 水 (3)產(chǎn)生壓強(qiáng)差的方法: 一是使燒瓶外壓強(qiáng)增大,燒瓶?jī)?nèi)氣壓不變; 二是使燒瓶外壓強(qiáng)不變,燒瓶?jī)?nèi)氣壓減小。 (4)噴泉實(shí)驗(yàn)的常見(jiàn)兩種裝置: 引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)的操作: ①圖甲裝置操作 打開(kāi)止水夾,將膠頭滴管中的液體擠出。原理是上部燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)突然減小而產(chǎn)生壓強(qiáng)差形成噴泉。 ②圖乙裝置操作 打開(kāi)止水夾,用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱。 原理

18、是燒瓶?jī)?nèi)的氣體受熱膨脹,將導(dǎo)管中的空氣排出后與水接觸溶解于水,使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)小于大氣壓而形成噴泉。 5.【解析】選C。過(guò)程①中除去Mg2+、CO32-和SO42-需要用化學(xué)方法,A錯(cuò)誤;根據(jù)信息可知B錯(cuò)誤;過(guò)程⑤發(fā)生的反應(yīng)為SO2+2H2O+Br2====H2SO4+2HBr,溶液呈強(qiáng)酸性,C正確;每氧化0.2 mol Br-需消耗Cl20.1 mol,但不一定是2.24 L,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才是2.24 L。 6.【解析】選C。漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分為Ca(ClO)2;氨氣應(yīng)用堿石灰干燥,遇濃硫酸會(huì)生成(NH4)2SO4或NH4HSO4;NO2、HCl等酸性氣體

19、可用NaOH溶液來(lái)吸收;明礬凈水原理是Al3+水解生成Al(OH)3膠體,吸附懸浮物質(zhì),從而達(dá)到凈水目的,廢水呈酸性會(huì)抑制Al3+水解,呈堿性則將大量Al3+沉淀掉,所以堿性或酸性廢水均不宜用Al2(SO4)3來(lái)凈化,應(yīng)該先中和,后用Al2(SO4)3處理。 7.【解析】選B、C。NaHCO3既能與強(qiáng)酸,又能與強(qiáng)堿反應(yīng),但NaHCO3不屬于兩性氧化物或兩性氫氧化物,B錯(cuò)誤;Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO,故Cl2、Al2O3、N2O5、SO3分別與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成鹽的種類(lèi)超過(guò)4種,C錯(cuò)誤。 8.【解析】選B、D。能與OH-反應(yīng)的金屬單質(zhì)為Al,但Al與OH-反應(yīng)的

20、生成物H2中不含鋁元素,A錯(cuò)誤。A一定是非金屬單質(zhì),符合題目中轉(zhuǎn)化關(guān)系的有: 但反應(yīng)①與反應(yīng)②是在不同條件下進(jìn)行的反應(yīng),不屬于可逆反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤。 9.【解題指南】解答本題要注意以下2點(diǎn): (1)左側(cè)裝置為固液不加熱制氣裝置,右側(cè)裝置用于驗(yàn)證氣體性質(zhì)。 (2)一套裝置多種用途,本套裝置可用于NO2、NH3、O2三種氣體的制取和性質(zhì)驗(yàn)證,但氣體不同,原理不同。 【解析】(1)銅和濃硝酸發(fā)生反應(yīng):Cu+4HNO3(濃)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。 (2)濃氨水中存在平衡:NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-,加入生石灰發(fā)生反應(yīng)CaO+H2O====Ca

21、(OH)2,使溶液中c(OH-)增大,平衡向左移動(dòng),同時(shí)反應(yīng)放熱,促進(jìn)氨氣揮發(fā)。 (3)向過(guò)氧化鈉中加水,發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑,有氣體生成。生成的氧氣可氧化I-生成單質(zhì)碘,淀粉遇碘變藍(lán)。 答案:(1)Cu+4HNO3(濃)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (2)①bc ②3NH3+3H2O+Al3+====Al(OH)3↓+3NH4+ (或3NH3H2O+Al3+====Al(OH)3↓+3NH4+) (3)有無(wú)色氣泡產(chǎn)生 O2+4I-+4H+====2I2+2H2O 10.【解題指南】解答本題要注意以下2點(diǎn): (1)根據(jù)特殊

22、現(xiàn)象尋找突破口,如黃綠色氣體是Cl2,能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是NH3,廣泛用于航天、航空工業(yè)的是鎂等; (2)利用突破口和框圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)出其他物質(zhì)。 【解析】此題的突破口很多,如:“丁為黃綠色氣體”則丁是Cl2;“工業(yè)上從海水中提取G后再通過(guò)電解G制取丙,同時(shí)得到副產(chǎn)物丁”,則丙為Mg;“A是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體”則A是NH3;“E常溫下是無(wú)色無(wú)味的液體”則E是H2O,充分運(yùn)用這些信息,再根據(jù)框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系可推出:甲、乙、丙、丁分別是H2、N2、Mg、Cl2,A、B、C、D、E、F、G分別是:NH3、HCl、NH4Cl、Mg3N2、H2O、Mg(OH)2

23、、MgCl2。 答案:(1)①、⑤　(2)　HNHH H3O+　HS- (3)NH4++H2ONH3H2O+H+ 11.【解析】(1)汽車(chē)在工作時(shí)發(fā)動(dòng)機(jī)的活塞在汽缸中運(yùn)行一個(gè)循環(huán)時(shí)要經(jīng)過(guò)進(jìn)氣、壓縮、點(diǎn)火燃燒和排氣四個(gè)過(guò)程,所以又叫四沖程內(nèi)燃機(jī)。在壓縮和點(diǎn)火燃燒等過(guò)程中由于高壓高溫,空氣中N2和O2發(fā)生如下反應(yīng):N2+O22NO, 2NO+O2====2NO2,生成污染大氣的NO2、NO。 (2)可結(jié)合各種尾氣、廢氣、廢水的主要成分及危害分析。 (3)由于所給“可逆”反應(yīng)僅能“緩慢”發(fā)生,故可“催化”加速;由于正反應(yīng)為放熱過(guò)程,故溫度不宜太高;由于正反應(yīng)為氣體總體積減小的反應(yīng),故不

24、宜減壓;向裝置中加入能與產(chǎn)物CO2反應(yīng)的物質(zhì)有利于平衡右移。 (4)CO2和H2均不屬于有害氣體。 (5)天然氣(主要成分CH4)、液化石油氣(C3～C5的烴)其成分均為碳?xì)浠衔铩? 答案:(1)D　(2)A　(3)C　(4)A　(5)B 12.【解析】(1)設(shè)生成NO的體積為x,NO2的體積為y,建立方程 x+y=11.2 L?、? 又由于氧化還原反應(yīng)發(fā)生,Cu失去的電子數(shù)等于NO、NO2得電子數(shù),建立方程為 x22.4 Lmol-13+y22.4 Lmol-11 =32.64 g64 gmol-12?、? 由①②聯(lián)立解得:x≈5.8 L,y=5.4 L (2)分析題意:原硝酸中氮元素守恒,N最終以NO、NO2混合氣體及NaNO3形式存在于溶液中;故 c(HNO3)=aV10-3mol+11.2 L/22.4 Lmol-10.14 L =aV10-3+0.50.14molL-1。 答案:(1)5.8　5.4 (2)(aV10-3+0.5)/0.14