《化學(xué)復(fù)習(xí)方略階段滾動(dòng)檢測(cè)四人教版廣東專供》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)復(fù)習(xí)方略階段滾動(dòng)檢測(cè)四人教版廣東專供（19頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 階段滾動(dòng)檢測(cè)（四） 第三～九章 (90分鐘 100分) 第Ⅰ卷(選擇題 共36分) 一、單項(xiàng)選擇題(本大題共12小題,每小題2分,共24分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求) 1.(滾動(dòng)單獨(dú)考查)化學(xué)與生產(chǎn)、技術(shù)有著密切的聯(lián)系,下列說法不準(zhǔn)確的是 ( ) A.利用60Co的放射性可治療某些疾病,60Co和59Co互為同位素 B.“光化學(xué)煙霧”“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物相關(guān) C.石油的裂化、煤的氣化和金屬的鈍化均屬于化學(xué)變化 D.治理嚴(yán)重鎘污染的江水,保證飲用水安全,符合綠色化學(xué)思想 2.(滾動(dòng)單獨(dú)考查)有X、Y、Z三種短周期主族元素,它們?cè)?/p>

2、周期表中的位置關(guān)系如圖,下列相關(guān)說法中一定準(zhǔn)確的是( ) X Y Z A.原子半徑大小為：Y>Z>X B.Y與Z形成的化合物是離子化合物 C.若Y為金屬元素,則X也為金屬元素 D.若Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸,則Y元素的最高價(jià)氧化物具有兩性 3.關(guān)于如圖所示①、②兩個(gè)裝置的評(píng)價(jià)準(zhǔn)確的是( ) 選擇 敘 述 評(píng)價(jià) A 裝置名稱：①電解池,②原電池 錯(cuò)誤 B 硫酸濃度變化：①增大,②減小 準(zhǔn)確 C 電極反應(yīng)式： ①陽(yáng)極：4OH--4e-====2H2O+O2↑ ②正極：Zn-2e-====Zn2+ 準(zhǔn)確 D 離子移

3、動(dòng)方向： ①H+向陰極移動(dòng) ②H+向正極移動(dòng) 錯(cuò)誤 4.(滾動(dòng)單獨(dú)考查)在密閉容器中,有下列反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-93.4 kJmol-1,相關(guān)該反應(yīng)的敘述準(zhǔn)確的是( ) A.若混合氣體中各成分的濃度不再變化,則該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài) B.將1 mol N2和3 mol H2充分反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),放出的熱量等于93.4 kJ C.催化劑能縮短該反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間,從而提升N2的轉(zhuǎn)化率 D.縮小容器的體積,v(正)增大、v(逆)減小,平衡向右移動(dòng) 5.(滾動(dòng)單獨(dú)考查)如圖中M、N為含X元素的常見化合物,則X元素為( ) A.C或Al

4、 B.Cu或Fe C.N或S D.Fe或C 6.今有室溫下四種溶液：①pH=11的氨水、②pH=11的NaOH溶液、③pH=3的醋酸、④pH=3的硫酸。下列相關(guān)說法中不準(zhǔn)確的是( ) A.①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后,兩溶液的pH均減小 B.分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH大小為①>②>④>③ C.①、④兩溶液混合后,若溶液呈中性,則所得溶液中2c(NH4+)=c(SO42-) D.V1L④與V2L②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,則V1∶V2=11∶9 7.(滾動(dòng)單獨(dú)考查)T℃時(shí),在1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

5、 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJmol-1 測(cè)得H2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下表所示。下列說法不準(zhǔn)確的是( ) 時(shí)間 c(H2) /molL-1 c(CH3OH) /molL-1 v(正)和 v(逆)比較 t0 6 0 ? t1 3 1 v(正)=v(逆) A.t0～t1時(shí)間內(nèi)υ(H2)=3/(t1-t0)mol(Lmin)-1 B.t1時(shí),若升高溫度或再充入CO2氣體,都能夠提升H2的轉(zhuǎn)化率 C.t0時(shí),v(正)>v(逆) D.T℃時(shí),平衡常數(shù)K=1/27,CO2與H2的轉(zhuǎn)化率相等

6、8.(滾動(dòng)交匯考查)化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述準(zhǔn)確的是( ) A.根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的ΔH>0 B.圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響,甲的壓強(qiáng)大 C.圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化 D.根據(jù)圖④,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量CuO至pH在4左右 9.(2013東莞模擬)高功率Ni/MH(M表示儲(chǔ)氫合金)電池已經(jīng)用于混合動(dòng)力汽車.總反應(yīng)方程式如下： Ni(OH)2+MNiOOH+MH,下列敘述準(zhǔn)確的是( )

7、A.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng) B.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：M+H2O+e-====MH+OH- C.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：NiOOH+H2O+e-====Ni(OH)2+OH- D.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移1 mol電子,正極有1 mol NiOOH被氧化 10.關(guān)于如圖所示各裝置的敘述中,準(zhǔn)確的是(　　) A.裝置①是原電池,總反應(yīng)是: 　Cu+2Fe3+====Cu2++2Fe2+ B.裝置①中,鐵作負(fù)極,電極反應(yīng)式為: 　Fe3++e-====Fe2+ C.裝置②通電一段時(shí)間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深 D.若用裝置③精煉銅,則d極為粗銅,c極為純銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

8、 11.(2013深圳模擬)中央電視臺(tái)報(bào)道,一種名叫“排毒基強(qiáng)離子排毒儀”的產(chǎn)品正在市場(chǎng)熱銷。向排毒盆內(nèi)倒入了純凈的溫水,雙腳放入盆中,啟動(dòng)電源開關(guān),加入了適量精食鹽。過一段時(shí)間,盆中開始出現(xiàn)綠色、紅褐色的絮狀物。下列說法正確的是(　　) A.此“排毒基強(qiáng)離子排毒儀”一定是用惰性電極制成的 B.綠色、紅褐色的絮狀物是氫氧化亞鐵、氫氧化鐵形成的混合物 C.綠色、紅褐色的絮狀物就是從腳底排出的體內(nèi)毒素 D.加一些精食鹽的主要目的是起到消炎殺菌的作用 12.如圖是用高純度固體二氧化鈦生產(chǎn)金屬鈦的裝置示意圖,其原理是在較低的電壓下,二氧化鈦中的氧電離而進(jìn)入熔融的氯化鈣中,最后該電極只剩下純凈

9、的金屬鈦。已知:熔融狀態(tài)下,放電強(qiáng)弱為O2->Cl-。下列有關(guān)說法正確的是(　　) A.b電極為陽(yáng)極 B.a電極產(chǎn)生的氣泡中主要成分是氯氣 C.該制備工藝中需要定期更換石墨棒 D.通電時(shí),O2-、Cl-等向陰極移動(dòng) 二、雙項(xiàng)選擇題(本大題共4小題,每小題3分,共12分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,有兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求) 13.(滾動(dòng)單獨(dú)考查)(2013汕頭模擬)下列敘述正確的是(　　) A.裝置甲可防止鐵釘生銹 B.裝置乙可除去CO2中混有的SO2 C.裝置丙可驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性 D.裝置丁可用于制取NO2 14.(2013潮州模擬)如圖是元素周期表的一

10、部分,下列說法中正確的是(　　) A.元素①位于第二周期第ⅣA族 B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:④<② C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:⑤>④ D.元素的最高正化合價(jià):③=⑤ 15.(2013深圳模擬)把0.02 molL-1CH3COOH溶液和0.01 molL-1NaOH溶液等體積混合,則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是(　　) A.c(CH3COO―)c(CH3COOH) C.2c(H+)=c(CH3COO―)-c(CH3COOH) D.c(CH3COOH)+c(CH3COO―)=0.01 molL-1 16.(2013華東師大

11、附中模擬)把物質(zhì)的量均為0.1 mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100 mL的混合溶液,用石墨作電極電解,并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體,一段時(shí)間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同。則下列描述正確的是 (　　) A.陽(yáng)極得到的氣體中有O2且為0.35 mol B.鋁元素僅以Al(OH)3的形式存在 C.陰極質(zhì)量增加6.4 g D.電路中共轉(zhuǎn)移0.9 mol電子 第Ⅱ卷(非選擇題　共64分) 三、非選擇題(本大題共5小題,共64分) 17.(10分)太陽(yáng)能電池又叫光伏電池,它的材料為高效率的單晶硅或多晶硅、高透光率的鋼化玻璃、抗腐蝕鋁合金多邊框等,并通過先進(jìn)的

12、真空層壓工藝及脈沖焊接工藝制造。如圖是某太陽(yáng)能電池板在太陽(yáng)照射前后內(nèi)部電子的變化情況,圖乙中的燈泡發(fā)亮。 (1)太陽(yáng)能電池的能量轉(zhuǎn)化形式為　　　 　　,圖乙中當(dāng)燈泡發(fā)亮?xí)r,____________(填“N”或“P”)是負(fù)極。 (2)如圖是某市太陽(yáng)能路燈上半部分的示意圖,其下部有一個(gè)鎳氫蓄電池(電解質(zhì)為30%的KOH溶液),該電池的工作原理為:2Ni(OH)22NiOOH+H2。該電池具有容量大使用壽命長(zhǎng)的特點(diǎn),它白天充電、夜間供電。則白天充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　,陰極區(qū)pH的變化情況是　　　　　　(填“增大”“減小”或“不變”);夜間供電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為　

13、 。 18.(12分)(滾動(dòng)交匯考查)氫氣和氨氣都屬于無碳清潔能源。 (1)氨在空氣中燃燒,生成水和氮?dú)?。已? N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJmol-1, 2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)　 ΔH=-572 kJmol-1 則氨在空氣中燃燒生成液態(tài)水和氮?dú)鈺r(shí)的熱化學(xué)方程式為　 。 (2)研究表明工業(yè)上合成氨反應(yīng) (N2+3H22NH3)在25℃、400℃的平衡常數(shù)分別為5105和200。 ①合成氨是　　　 　反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。 ②合成氨選擇400℃～

14、500℃的原因是: 　。 ③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下表中為各物質(zhì)在不同時(shí)刻的濃度。 時(shí)間/min c(N2)/ molL-1 c(H2)/ molL-1 c(NH3)/ molL-1 0 0.6 1.8 0 5 0.48 X 0.24 10 0.26 0.78 0.68 0～5 min,H2的平均反應(yīng)速率vH2=　　　　。反應(yīng)在5分鐘時(shí),條件發(fā)生了改變,改變的條件可能是　　　　(填序號(hào))。 a.使用催化劑　　　　　 b.降低溫度 c.增加氫氣的濃度 d.分離出NH3 (3)在-5

15、0℃時(shí),液氨中存在電離平衡2NH3(l) NH4++NH2-,離子積常數(shù)K=c(NH4+)c(NH2-)。若一定條件下,平衡時(shí)c(NH2-)=110-15molL-1,下列說法正確的是　　　　 a.在液氨中加入NaNH2,液氨的離子積常數(shù)增大 b.此溫度下液氨的離子積常數(shù)為110-30 c.液氨在-50℃的電離程度比常溫下純水的大 19.(14分)(滾動(dòng)交匯考查)X、Y、Z、W都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì),其中X、Y、Z均含有同一種元素,在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分生成物已略去)。 (1)若X、W均為單質(zhì),且X為氣體,Y的水溶液中滴入KSCN溶液后變紅。將Y溶液蒸干、灼燒,得到的

16、固體物質(zhì)是　　　　,簡(jiǎn)述反應(yīng)原理(用化學(xué)方程式和必要的文字說明)　 ; (2)若X為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品之一,Y為工業(yè)上生產(chǎn)普通玻璃的一種原料。 ①反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為　 ; ②常溫下,用0.10 molL-1X溶液分別滴定20.00 mL 0.10 molL-1HCl溶液和20.00 mL 0.10 molL-1CH3COOH溶液,得到2條滴定曲線,如圖所示: 則滴定HCl溶液的曲線是　　　 　(填“圖1”或“圖2”);a與

17、b的關(guān)系是:a　　 　　b(填“>”“<”或“=”);E點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度由大到小的順序?yàn)椤　　　　　　　　　　　　? ③用Y的熔融鹽作電解質(zhì),CO、O2為原料組成的新型電池的研究取得了重大突破。該電池示意圖如下,為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定,電池工作時(shí)必須有部分W物質(zhì)參加循環(huán)。則通入O2和W的電極為______極,負(fù)極電極反應(yīng)式為　 。 20.(14分)(2013云浮模擬)硒是制光電池的一種原料,人體缺少硒就會(huì)得“克山病”,從電解精煉銅的陽(yáng)極泥中提取硒的流程如下: 請(qǐng)回答下列問題: (1)實(shí)驗(yàn)室中精煉銅的簡(jiǎn)易裝置如圖所示,請(qǐng)?jiān)趫D中

18、標(biāo)出電極材料和電解液的名稱。 (2)陽(yáng)極泥中硒以Se、Ag2Se、Cu2Se等形式存在,Se和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　。 (3)SeO2溶于水得H2SeO3(Ka1=3.510-3,Ka2=5.010-8),亞硒酸溶液與SO2反應(yīng)制硒的離子方程式為　 。 電解亞硒酸溶液可制得強(qiáng)酸H2SeO4,則電解時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為　 。 (4)上述硒的提取過程中存在的主要問題是　 、　 。 21.(14分)(滾動(dòng)交匯考查)過氧化鈣(CaO2)難溶于水

19、,在常溫下穩(wěn)定,在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣,因而廣泛應(yīng)用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等許多方面。下圖是以大理石(主要雜質(zhì)是氧化鐵)等為原料制取過氧化鈣(CaO2)的流程。 請(qǐng)回答下列問題: (1)用氨水調(diào)節(jié)pH至8～9的目的是 　。 (2)若測(cè)得濾液C中c(CO32-)=10-3molL-1,則Ca2+　　　　　(填“是”或“否”)沉淀完全。(已知c(Ca2+)≤10-5molL-1可視為沉淀完全; Ksp(CaCO3)=4.9610-9) (3)若在濾液C中,加入HNO3使溶液呈酸性以得到副產(chǎn)物NH4NO3,則酸化后溶液中,c(NH4+)　　

20、 　c(NO3-)(填“≥”“≤”“<”“>”或“=”)。 (4)在低溫下,往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進(jìn)行反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 　,一段時(shí)間后,再加入氫氧化鈉溶液,當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH至9～11,才出現(xiàn)大量沉淀。用化學(xué)方程式和簡(jiǎn)要的文字解釋需用氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至9～11的原因 　。 答案解析 1.D　綠色化學(xué)思想的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染,治理嚴(yán)重鎘污染的江水,不符合從源頭上減少和消除污染。 2.A　從題給信息可以看出X位于第2周期

21、,Y、Z位于第3周期,所以容易得出原子半徑的關(guān)系Y>Z>X,A項(xiàng)正確;Y可以是硅元素,則Z為Cl元素,形成化合物為SiCl4,屬于共價(jià)化合物,B項(xiàng)錯(cuò)誤;若Y為Mg,則X為B,是非金屬元素,C項(xiàng)錯(cuò)誤;若Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸,Z可以是氯元素,HClO4是強(qiáng)酸,則Y元素為Si,顯然其最高價(jià)氧化物SiO2不具有兩性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 3.B　從裝置圖辨別原電池與電解池最根本的區(qū)別是有無外加電源,①中有外加電源,故①是電解池;②中沒有外加電源,故②是原電池,A的敘述是正確的,評(píng)價(jià)錯(cuò)誤;①中實(shí)際上是電解水,水減少,硫酸濃度增大,②中反應(yīng)為Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑,硫酸被消耗,濃

22、度減小,B的敘述是正確的,評(píng)價(jià)正確; ①中陽(yáng)極聚集陰離子SO42-和OH-,OH-優(yōu)先放電,②中正極反應(yīng)為2H++2e-====H2↑,C的敘述是錯(cuò)誤的,評(píng)價(jià)錯(cuò)誤;①中H+向陰極方向移動(dòng),②中H+向正極方向移動(dòng),D的敘述正確,評(píng)價(jià)錯(cuò)誤。 4.A　若混合氣體中各成分的濃度不再變化,說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài),故A項(xiàng)正確;將1 mol N2和3 mol H2充分反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),實(shí)際反應(yīng)的N2和H2少于1 mol和 3 mol,放出熱量也小于93.4 kJ,故B項(xiàng)不正確;催化劑能加快反應(yīng)速率,縮短該反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間,但不能影響化學(xué)平衡,故C項(xiàng)不正確;縮小容器的體積,v(正)、v(逆)均增大,只

23、是前者增大的倍數(shù)更大,v(正)>v(逆),平衡正向移動(dòng),故D項(xiàng)不正確。 5.D　根據(jù)框圖推知:下表中物質(zhì)符合題意。 X M N C CO CO2 Fe FeCl2 FeCl3 6.C?、?、④兩溶液混合后,若溶液呈中性,則溶液中存在c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒得c(NH4+)=2c(SO42-),C錯(cuò)。 7.B　t0～t1時(shí)間內(nèi)υ(H2)=(6-3)/(t1-t0)molL-1min-1,正確;t1時(shí),平衡常數(shù)K=1/27,CO2與H2的轉(zhuǎn)化率為50%;t0時(shí),平衡向正方向移動(dòng),故v(正)>v(逆);t1時(shí),處于平衡狀態(tài),升高溫度平衡要向逆方向移動(dòng),H2的轉(zhuǎn)化率

24、要減小,故B項(xiàng)錯(cuò)誤。 8.D　圖①中,升高溫度,逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,所以平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,即正反應(yīng)是放熱反應(yīng),A不正確;B中反應(yīng)是體積減小的,所以改變壓強(qiáng)平衡俯視移動(dòng),但圖②中改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng);乙酸中通入氨氣,生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨,溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng),C不正確,所以正確的答案選D。 9.A　放電時(shí)正極反應(yīng)為:NiOOH+H2O+e-====Ni(OH)2+OH-,正極附近c(diǎn)(OH-)增大,溶液堿性增強(qiáng),A正確;放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為MH+OH--e-====M+H2O,B錯(cuò)誤;充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Ni(OH)2+OH--e-====NiOOH+H2O,C錯(cuò)誤;放電時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng),放電時(shí)每

25、轉(zhuǎn)移1 mol電子,正極上有1 mol NiOOH被還原,D錯(cuò)誤。 10.C　A項(xiàng)Fe比Cu活潑,總反應(yīng)為Fe+2Fe3+====3Fe2+;B項(xiàng)Fe為負(fù)極,發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e-====Fe2+;C項(xiàng)電泳時(shí),Fe(OH)3膠體帶正電移向石墨Ⅱ電極;D項(xiàng)根據(jù)電流方向,c極為粗銅,d極為純銅。 11.B　該儀器的工作原理是鐵作陽(yáng)極電解氯化鈉溶液,A錯(cuò)誤,B正確;根據(jù)常識(shí)可知C錯(cuò)誤;加一些精食鹽的主要目的是起到增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性的作用,D錯(cuò)誤。 12.C　由已知信息“最后該電極只剩下純凈的金屬鈦”知,該極不是陽(yáng)極,而是陰極,A錯(cuò)誤;由于熔融狀態(tài)下,放電強(qiáng)弱:O2->Cl-,故a極發(fā)生反應(yīng)

26、:O2--2e-==== O2↑,氣泡中有氧氣,而且該極氧與石墨中的碳反應(yīng)生成二氧化碳,故氣泡中的成分為氧氣和二氧化碳;B錯(cuò)誤;由于石墨逐漸被消耗,生成二氧化碳,故需要定期更換,C正確;通電時(shí),O2-、Cl-等向陽(yáng)極移動(dòng),D錯(cuò)誤。 13.B、C　裝置甲中鐵釘連接電源的正極作陽(yáng)極,腐蝕加快,A錯(cuò)誤。SO2可被KMnO4酸性溶液氧化形成H2SO4,因此可用KMnO4酸性溶液除去CO2中的SO2,B正確。裝置丙中HCl易溶于水,導(dǎo)致燒瓶中壓強(qiáng)減小,氣球膨脹,C正確。NO2不能用排水法收集,D錯(cuò)誤。 14.B、C　從周期表的結(jié)構(gòu)分析,元素①可能位于第二周期ⅤA族,A不正確;②和④為同族元素,氣態(tài)

27、氫化物的穩(wěn)定性④<②,B正確;④和⑤為同周期元素,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性⑤>④,C正確;③和⑤雖然為同族元素,但③有可能為氟,無正化合價(jià),D不正確。 15.B、D　此題實(shí)質(zhì)上是0.005 molL-1的CH3COOH溶液和0.005 molL-1的CH3COONa溶液的混合溶液。該溶液顯酸性,CH3COO―水解程度小于CH3COOH的電離程度,因此c(CH3COO―)>c(CH3COOH),B正確。 由電荷守恒關(guān)系可得:c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO―)+c(OH-)　(1) 由物料守恒關(guān)系可得:c(CH3COOH)+c(CH3COO―)-=c(Na+)2=0.01 m

28、olL-1　(2) 由(2)可知D正確。將(1)2+(2)可得:2c(H+)=c(CH3COO―)+2c(OH-)-c(CH3COOH),C錯(cuò)誤。 16.C、D　用惰性電極電解,陰極:Cu2++2e-====Cu,2H++2e-====H2↑;陽(yáng)極:2Cl--2e-====Cl2↑,4OH--4e-====2H2O+O2↑;根據(jù)各離子在溶液中的放電順序可知,該電解過程可分為以下幾個(gè)階段: 階段一:電解0.1 mol CuCl2,轉(zhuǎn)移0.2 mol e-,陰極增加的質(zhì)量為銅的質(zhì)量,為 6.4 g;陽(yáng)極產(chǎn)生0.1 mol Cl2;故C項(xiàng)正確; 階段二:電解0.2 mol HCl,轉(zhuǎn)移0.

29、2 mol e-,陽(yáng)極又產(chǎn)生0.1 mol Cl2,陰極產(chǎn)生0.1 mol H2; 階段三:電解0.1 mol HCl,轉(zhuǎn)移0.1 mol e-,此階段H+來源于水,Cl-完全電解,陽(yáng)極產(chǎn)生0.05 mol Cl2,陰極又產(chǎn)生0.05 mol H2;此時(shí)由于水的電離平衡被破壞,體系中產(chǎn)生多余的OH-,所以部分Al3+以Al(OH)3的形式沉淀,故B項(xiàng)錯(cuò)誤; 綜上分析可知,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.5 mol e-時(shí),陽(yáng)極共產(chǎn)生0.25 mol Cl2,陰極產(chǎn)生0.15 mol H2,如果使兩極最終所得氣體的體積相等,還需要繼續(xù)電解水。假設(shè)還需電解xmol H2O,則陽(yáng)極產(chǎn)生0.5xmol O2,陰極產(chǎn)生x

30、mol H2。此時(shí)陽(yáng)極氣體為0.25 mol+0.5xmol,陰極氣體為0.15 mol+xmol,由二者相等得x=0.2 mol,由此可得再電解0.2 mol H2O,還需轉(zhuǎn)移電子0.4 mol,所以該過程中共轉(zhuǎn)移0.9 mol電子,D項(xiàng)正確;陽(yáng)極共產(chǎn)生0.25 mol Cl2,0.1 mol O2,A項(xiàng)錯(cuò)誤。 17.【解析】觀察題中圖甲與圖乙可知,在光照的條件下,電池內(nèi)的電子富集在N極,故N極是負(fù)極;太陽(yáng)能電池直接將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能。由該太陽(yáng)能電池工作時(shí)的總反應(yīng)式知,充電時(shí)陽(yáng)極上的Ni(OH)2失去電子生成NiOOH,此時(shí)陰極區(qū)因生成OH-而使pH增大;放電時(shí),負(fù)極上H2失去電子生成H2

31、O。 答案：(1)光能轉(zhuǎn)化為電能　N (2)Ni(OH)2-e-+OH-====NiOOH+H2O　增大 H2-2e-+2OH-====2H2O 18.【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律,消去氫氣即可。 (2)①溫度升高,化學(xué)平衡常數(shù)減小,說明合成氨是放熱反應(yīng);②溫度低盡管平衡常數(shù)大,轉(zhuǎn)化率高,但是反應(yīng)速率慢,不利于工業(yè)生產(chǎn),也使催化劑的活性降低。③根據(jù)題目給出的數(shù)據(jù)可知X=1.44 molL-1,v(H2)=0.36 molL-1/5 min= 0.072 molL-1min-1,后5分鐘反應(yīng)物的濃度減少,而反應(yīng)速率加快,是使用了催化劑。 (3)液氨的離子積常數(shù)受溫度的影響不受濃度的影

32、響:K=c(NH4+)c(NH2-)=110-30 答案：(1)4NH3(g)+3O2(g) ====2N2(g)+6H2O(l)　ΔH=-1 531.2 kJmol-1 (2)①放熱?、诩涌旆磻?yīng)速率,催化劑活性最大 ③0.072 molL-1min-1　a (3)b 19.【解析】(1)“Y的水溶液中滴入KSCN溶液后變紅”,說明Y含有Fe3+,再結(jié)合X、W均為單質(zhì),且X為氣體,以及框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系不難推知:X為Fe,W為Cl2,Y溶液為FeCl3溶液。 (2)根據(jù)“X為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品之一,Y為工業(yè)上生產(chǎn)普通玻璃的一種原料”,結(jié)合框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系不難推知:X為NaOH,Y為Na2CO

33、3。 ①反應(yīng)Ⅰ為NaOH溶液和CO2反應(yīng)其離子方程式為:2OH-+CO2====CO32-+H2O ②HCl溶液和CH3COOH溶液的濃度都為0.10 molL-1時(shí),HCl溶液的PH值小,故滴定HCl溶液的曲線是“圖1”,因CH3COOH是弱酸,中和至PH等于7時(shí),a應(yīng)大于b。E點(diǎn)處的溶液PH小于7,則c(H+)>c(OH-),根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO-)>c(Na+),故離子濃度由大到小的順序?yàn)?c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) ③該電池的反應(yīng)原理為2CO+O2====2CO2,CO失電子在負(fù)極上發(fā)生反應(yīng),O2得電子在正極上發(fā)生反應(yīng),根據(jù)電子守恒和電

34、荷守恒可寫出負(fù)極反應(yīng)為CO+CO32--2e-====2CO2。 答案：(1)Fe2O3 在溶液中存在的平衡有FeCl3+3H2OFe(OH)3+ 3HCl,加熱時(shí)HCl揮發(fā),平衡右移,最終全部生成Fe(OH)3;灼燒時(shí)2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O (2)①2OH-+CO2====CO32-+H2O ②圖1　> c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) ③正　CO+CO32--2e-====2CO2 20.【解析】(1)電解精煉銅時(shí)粗銅作陽(yáng)極,精銅作陰極,CuSO4溶液作電解液。 (2)根據(jù)題中流程圖可知硒的氧化產(chǎn)物為SeO2,濃硫酸的還原產(chǎn)物為SO

35、2,由此可得出化學(xué)方程式。(3)根據(jù)題中提示H2SeO3是弱酸,在離子方程式中應(yīng)寫化學(xué)式。電解亞硒酸溶液時(shí),陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成硒酸。 答案：(1)左側(cè):粗銅　右側(cè):精銅　電解液:硫酸銅溶液 (2)Se+2H2SO4(濃)SeO2↑+2SO2↑+2H2O (3)H2SeO3+2SO2+H2O====Se+2SO42-+4H+ H2SeO3-2e-+H2O====SeO42-+4H+ (4)濃硫酸的腐蝕性強(qiáng)　焙燒過程中產(chǎn)生大量有毒氣體SO2,污染環(huán)境(其他合理答案：亦可) 21.【解析】(1)在濾液A中加氨水,調(diào)節(jié)pH至8～9的目的是使Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。 (2)根據(jù)Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)c(CO32-)知,c(Ca2+)=4.9610-910-3=4.9610-6<10-5,可以為Ca2+沉淀完全。 (3)由于NH4+水解使c(NH4+)