《人教版初中化學(xué)九年級(jí)上冊(cè) 第五單元課題1質(zhì)量守恒定律》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版初中化學(xué)九年級(jí)上冊(cè) 第五單元課題1質(zhì)量守恒定律（48頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、1.提出問(wèn)題 化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量和是否會(huì)發(fā)生變化呢？科學(xué)探究 2 .猜想與假設(shè) （1）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。（2）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。 （3）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。 資料鏈接：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)波義耳的實(shí)驗(yàn)(1673年)拉瓦錫的實(shí)驗(yàn)(1777年) 請(qǐng)注意觀察實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，討論實(shí)驗(yàn)結(jié)果：白磷在錐形瓶中燃燒探究實(shí)驗(yàn)一現(xiàn)象：大量白煙，放出大量熱，氣球鼓起后癟掉,天平仍保持平衡文字表達(dá)式： 磷+氧氣點(diǎn)燃五氧化二磷白磷燃燒前后的質(zhì)量測(cè)定進(jìn)行實(shí)驗(yàn)密閉體系1、錐形瓶底部為何要鋪細(xì)砂？2、玻璃管有何作用？3、

2、氣球有何變化？為何有此現(xiàn)象？4、能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？細(xì)砂玻璃管氣球白磷（防止集氣瓶底炸裂）（引燃白磷）（氣球鼓起后癟掉。氣體熱脹冷縮）（不能，由于氣壓過(guò)大，瓶塞易被沖出）1、錐形瓶底部為何要鋪細(xì)紗？2、玻璃管有何作用？3、氣球有何變化？為何有此現(xiàn)象？4、能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？白磷燃燒前后的對(duì)比思考：反應(yīng)前物質(zhì)反應(yīng)后物質(zhì)錐形瓶細(xì)砂橡皮塞玻璃管、氣球（空氣）氧氣氮?dú)獍琢族F形瓶細(xì)砂橡皮塞玻璃管、氣球五氧化二磷（剩余氣體）氮?dú)庀∮袣怏w等稀有氣體等白磷五氧化二磷氧氣磷 + 氧氣 五氧化二磷點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)1小結(jié)：反應(yīng)前的總質(zhì)量等于反應(yīng)后的總質(zhì)量 磷 + 氧氣 點(diǎn)燃 五氧化二磷

3、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)探究實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)2小結(jié)： 鐵+硫酸銅銅 +硫酸亞鐵 m1 m2將鐵釘浸到硫酸銅溶液中，觀察到的現(xiàn)象：鐵釘表面變成紅色，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色稱量燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量：波義耳的實(shí)驗(yàn)在反應(yīng)后測(cè)得生成物的質(zhì)量增加了，為什么質(zhì)量會(huì)增加？討論一下？分 子分裂原 子聚集成新物質(zhì)新分子重新組合分裂重新組合聚集成H2O2H2O2、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因原子數(shù)目沒(méi)有增減原子質(zhì)量沒(méi)有變化原子種類沒(méi)有改變?cè)訑?shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素種類不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀可能改變分子數(shù)目物質(zhì)的總質(zhì)量實(shí)驗(yàn)55： 實(shí)驗(yàn)56：鎂+氧氣氧化鎂點(diǎn)燃完全燃燒后稱量留下固體的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量還要輕，為什么？

4、 在實(shí)驗(yàn)中，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)有氣泡生成，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？實(shí)驗(yàn)55： 在開(kāi)放容器中：鹽酸 + 碳酸鈉 氯化鈉 + 水 +二氧化碳 m1 m2氣體在密閉容器中：鹽酸 + 碳酸鈉 氯化鈉 + 水 +二氧化碳 m1 = m2實(shí)驗(yàn)5 56 6：現(xiàn)象：鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生白現(xiàn)象：鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生白 煙，有白色固體生成。煙，有白色固體生成。 天平不平衡，指針偏向砝碼一邊。天平不平衡，指針偏向砝碼一邊。原因：1、坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂。2、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中隨白煙跑走一部分氧化鎂。=鎂 + 氧氣 氧化鎂 m1 m2若在密閉容器中進(jìn)行試驗(yàn)：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，

5、等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律概念要點(diǎn):2、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是各物質(zhì)的任意質(zhì)量之和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。 1、“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。如沉淀、肉眼看不見(jiàn)的氣體也應(yīng)考慮。3、質(zhì)量守恒定律的“守恒”，是指質(zhì)量守恒，而不是體積、反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)守恒 。 凡是有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)，可以在密閉容器中進(jìn)行，防止反應(yīng)系統(tǒng)內(nèi)物質(zhì)與環(huán)境物質(zhì)之間的物質(zhì)交換，否則反應(yīng)后剩余物質(zhì)質(zhì)量會(huì)增大或減小。我們知道了： 質(zhì)量守恒定律的適用范圍是什么？學(xué)了該定律，對(duì)我們有什么用？ 質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)。 可運(yùn)用定律 1. 進(jìn)行有關(guān)的

6、計(jì)算 2. 推測(cè)一些物質(zhì)的組成 3. 解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí) 有人說(shuō)他能點(diǎn)石（主要成分CaCO3）成金(Au)，他的說(shuō)法是否有科學(xué)道理？所以，氧化鎂的質(zhì)量要比鎂條的質(zhì)量大1、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋：鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來(lái)鎂條的質(zhì)量要大答：鎂在空氣中和氧氣反應(yīng),生成物氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)等于反應(yīng)物鎂條與氧氣的質(zhì)量之和。解釋現(xiàn)象：2、高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質(zhì)量減少了答:40(1)24克鎂與16克氧氣恰好完全反應(yīng)。則生成氧化鎂的質(zhì)量為 克(2)反應(yīng)A+B=C+D中，已知2克A和5克B參加了反應(yīng)，生成了4克C，則有_克D生成。3B（3）現(xiàn)有m g KClO3跟2 g MnO2混合加熱，完全反應(yīng)

7、后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量是n g，則生成氧氣的質(zhì)量是（ ）Am-n Bm+2-n Cm+2+n Dn-2(2) 化工廠通過(guò)電解食鹽（NaCl）水制取一些化學(xué)工業(yè)的基本原料，此反應(yīng)物中不可能有的物質(zhì)是（ ）A、NaOH B、H2SO4 C、H2 D、Cl2(1) O2+2SO2=2X, X的化學(xué)式為_(kāi) SO3（3）在X+2O2 =CO2+2H2O中，X的化學(xué)式為 。1 1、（、（ ）鎂帶在密閉的容器內(nèi)加熱，下圖能）鎂帶在密閉的容器內(nèi)加熱，下圖能正確表示坩堝及其所盛物質(zhì)總質(zhì)量的變化關(guān)正確表示坩堝及其所盛物質(zhì)總質(zhì)量的變化關(guān)系的是系的是符合質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。C補(bǔ)充練習(xí)2 2在一密

8、閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)的質(zhì)量如下表：請(qǐng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷請(qǐng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷x x的值（的值（ ） A A50 B50 B40 C40 C10 10 D D7070物質(zhì)物質(zhì)甲甲乙乙 丙丙丁丁反應(yīng)前的質(zhì)量反應(yīng)前的質(zhì)量(g) 20 508030反應(yīng)后的質(zhì)量反應(yīng)后的質(zhì)量(g) 010010XD3 3在一密閉容器內(nèi)放置一定量的甲、乙、丙、丁四在一密閉容器內(nèi)放置一定量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，讓其在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后它種物質(zhì)，讓其在一定條件下充分

9、反應(yīng)，反應(yīng)前后它們的質(zhì)量變化如下表：們的質(zhì)量變化如下表：則該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型為（則該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型為（ ） A A化合反應(yīng)化合反應(yīng) B B分解反應(yīng)分解反應(yīng) C C置換反應(yīng)置換反應(yīng) D D復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)物質(zhì)物質(zhì)甲甲乙乙丙丙丁丁反應(yīng)前質(zhì)反應(yīng)前質(zhì)量量/g4 2 58 5 反應(yīng)后質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量量/g待測(cè)待測(cè) 27 0 19 B23反應(yīng)物減少，生成物增多+19+25-58+144 4、如圖表示在一定條件下發(fā)生的某化學(xué)反應(yīng)，、如圖表示在一定條件下發(fā)生的某化學(xué)反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是則下列說(shuō)法正確的是A A該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B B該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律該反應(yīng)

10、不符合質(zhì)量守恒定律C C該反應(yīng)前后元素的種類發(fā)生了改變?cè)摲磻?yīng)前后元素的種類發(fā)生了改變D D兩種反應(yīng)物均為化合物兩種反應(yīng)物均為化合物A“多變一”的反應(yīng)任何化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律不變單質(zhì)單質(zhì)化合物5 5、用、用“ ”和和“ ”代表兩種不同的單質(zhì)代表兩種不同的單質(zhì)分子，它們?cè)谝欢l件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反分子，它們?cè)谝欢l件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后的模擬模型如下圖所示，下列說(shuō)法正確應(yīng)前后的模擬模型如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是的是( )( )A.A.參加反應(yīng)的參加反應(yīng)的“ ”和和“ ”分子的個(gè)數(shù)分子的個(gè)數(shù)比是比是 2 21 1B.B.該反應(yīng)是化合反應(yīng)該反應(yīng)是化合反應(yīng) C.C.該反應(yīng)有該反應(yīng)有2 2

11、種生成物種生成物D.D.每個(gè)生成物分子由每個(gè)生成物分子由3 3個(gè)原子構(gòu)成個(gè)原子構(gòu)成+反應(yīng)前反應(yīng)后B6：2=3：14個(gè)1種6 6、“尾氣催化轉(zhuǎn)換器尾氣催化轉(zhuǎn)換器”將汽車尾氣中的有毒氣將汽車尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)毒氣體。其微觀過(guò)程如下圖所示，體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)毒氣體。其微觀過(guò)程如下圖所示，其中不同的圓球代表不同的原子。下列說(shuō)法中其中不同的圓球代表不同的原子。下列說(shuō)法中正確的是：正確的是：A A生成物全部是化合物生成物全部是化合物 B B參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為32 32 C C反應(yīng)后分子個(gè)數(shù)變少了反應(yīng)后分子個(gè)數(shù)變少了 D D反應(yīng)后原子個(gè)數(shù)變少了反應(yīng)后原子個(gè)數(shù)變少了 C2：2=

12、1：1質(zhì)量守恒定律：前后原子的種類、全數(shù)保持不變。3 3、 對(duì)質(zhì)量守恒定律的正確理解是（對(duì)質(zhì)量守恒定律的正確理解是（ ） A A參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量不變參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量不變 B B化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變 C C化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和 D D參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等D參加反應(yīng)物的質(zhì)量越來(lái)越少反應(yīng)物越來(lái)越少,生成物越來(lái)越多4、密閉容器中加熱蔗糖產(chǎn)生炭黑和水實(shí)驗(yàn)說(shuō)明（ ）

13、A、蔗糖是由 炭黑和水組成的純凈物B、蔗糖是由 炭黑和水組成的混合物C、蔗糖分子是由碳元素和水構(gòu)成的D、蔗糖是由碳元素、氫元素和氧元素組成的DD4、在化學(xué)反應(yīng)2XY2+Y2=2Z中Z的化學(xué)式為（ ）A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、 X2Y4 3、已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和H2O，判斷石蠟中一定含有_元素，可能含有_元素。C、HOB小結(jié)小結(jié)質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律內(nèi)容內(nèi)容原因原因應(yīng)用應(yīng)用 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì) 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后 原子數(shù)目沒(méi)有增減原子種類沒(méi)有改變?cè)淤|(zhì)量沒(méi)有變化推測(cè)一些物質(zhì)的組成 進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算解釋一些實(shí)

14、驗(yàn)事實(shí)第 二 課 時(shí)誰(shuí)能回答？誰(shuí)能回答？上述幾個(gè)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律嗎？二.化學(xué)方程式 自學(xué)P96 97內(nèi)容思考: (1)什么是化學(xué)方程式？ (2)化學(xué)方程式表示的意義有哪些？ (3)怎樣讀化學(xué)方程式？ (4)從化學(xué)方程式中知道哪些信息？WhatsThis?CCOO量的含義：1、每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳這是什么式子?它可以提供哪些信息?它怎么讀呢?質(zhì)的含義：碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下 反應(yīng)生成二氧化碳2、每一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子反應(yīng)，生成一個(gè)二氧化碳分子化學(xué)方程式 用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子: 表示反應(yīng)物、生成物 表示反應(yīng)條件 表示反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比 表示參加反應(yīng)和生成的各微粒的數(shù)量關(guān)系化學(xué)方程式其他:a.該反應(yīng)是分解反應(yīng);b.化學(xué)變化中分子可分,原子不可再分;c.化學(xué)變化中元素種類、原子種類、數(shù)量都不變。 練習(xí)練習(xí) 從從2H2H2 2O=2HO=2H2 2+O+O2 2中你知道什么？中你知道什么？ a水在通電條件下生成水; b.每36份質(zhì)量的水完全反應(yīng)生成32份質(zhì)量的氧氣和4份質(zhì)量的氫氣; c.每2個(gè)水分子反應(yīng)生成2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子。說(shuō)說(shuō)下列化學(xué)式的含義寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式：1.實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制取氧氣2.電解水3.鋁在氧氣中燃燒4.氫氣燃燒生成水收獲大家談