《化學(xué)選修四人教版第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化學(xué)案第一課時(shí)(共5頁)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)選修四人教版第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化學(xué)案第一課時(shí)(共5頁)（5頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-----傾情為你奉上 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 第1課時(shí) 焓變 反應(yīng)熱 班級 姓名 學(xué)號 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.能夠指出反應(yīng)熱焓變的定義；2.能夠根據(jù)焓變的正負(fù)判斷反應(yīng)是吸熱還是放熱；3.能夠說出反應(yīng)熱與鍵能及反應(yīng)熱與物質(zhì)總能量之間的關(guān)系，并根據(jù)鍵能和物質(zhì)總能量計(jì)算反應(yīng)熱。 預(yù)習(xí)案：【教材助讀】 1.閱讀教材第一章導(dǎo)讀部分填空：化學(xué)反應(yīng)，不僅有＿＿＿變化，還伴隨＿＿＿變化，其變化形 式有 。 2.想想必修二學(xué)過的知識填

2、空：常見的放熱反應(yīng)有 常見的吸熱反應(yīng)有 3.閱讀教材P2或P15，指出反應(yīng)熱的定義： (1)焓變：①概述：焓(H)是與內(nèi)能有關(guān)的 。在一定條件下，某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，由生成物與反應(yīng)物的 即焓變(ΔH)決定。 ②常用單位： (或 )。 (2)焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系 恒壓條件下，反應(yīng)的熱效應(yīng)等于焓變。因此，我們常用 表示反應(yīng)熱。 4．ΔH的正、負(fù)和吸熱、放熱反應(yīng)的關(guān)系 (1)放熱反應(yīng)：反應(yīng)完成時(shí)，生成物釋放的總

3、能量 反應(yīng)物吸收的總能量的反應(yīng)。由于反應(yīng)后放出熱量(釋放給環(huán)境)能使反應(yīng)體系的能量 ，故ΔH＿ 0(填“<”或“>”)，即ΔH為 (填“正”或“負(fù)”)。 (2)吸熱反應(yīng)：反應(yīng)完成時(shí)，生成物釋放的總能量 反應(yīng)物吸收的總能量的反應(yīng)。由于反應(yīng)時(shí)吸收環(huán)境能量而使反應(yīng)體系的能量 ，故ΔH 0(填“<”或“>”)，即ΔH為 (填“正”或“負(fù)”)。 【預(yù)習(xí)自測】 1．下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖象是(　　) 2.下列變化為放熱反應(yīng)的是（

4、） A.濃硫酸稀釋 B.形成化學(xué)鍵時(shí)共放出能量862KJ的化學(xué)反應(yīng) C.H2O(g)＝H2O(l) △H＝—44.0kJ／mol D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol 探究案：【學(xué)始于疑】 1.反應(yīng)熱與物質(zhì)所具有的總能量有什么關(guān)系，如何用總能量判斷反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？ 2反應(yīng)熱與鍵能有什么關(guān)系，如何用鍵能判斷某反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？ 【質(zhì)疑探究】探究一 反應(yīng)熱與物質(zhì)總能量的關(guān)系

5、 若用E（反應(yīng)物）表示反應(yīng)物所具有的總能量，若用E（生成物）表示生成物所具有的總能量，則計(jì)算反應(yīng)熱的公式為ΔH＝ 探究二 反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系 1.從化學(xué)鍵的角度理解，化學(xué)反應(yīng)為 2.化學(xué)鍵斷裂需要 能量，形成新的化學(xué)鍵需要 能量。 已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)，反應(yīng)過程中的能量變化如圖，問： (1)a、b、c分別代表什么意義？ a b c (2)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？________，ΔH大于零還是小于零？________。 若用E（反應(yīng)物吸收

6、）表示反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量，用E（生成物釋放）表示生成物化學(xué)鍵形成時(shí)釋放的能量，則計(jì)算反應(yīng)熱的公式為ΔH＝ 【我的知識網(wǎng)絡(luò)圖】 　　類型 比較　　 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 定義 有熱量（ ）的反應(yīng) ΔH 0(填“<”或“>”) （ ）熱量的反應(yīng) ΔH 0(填“<”或“>”) 形成原因 （總能量） 反應(yīng)物具有的總能量（ ） 生成物具有的總能量 反應(yīng)物具有的總能量（ ） 生成物具有的總能量 與化學(xué)鍵 的關(guān)系 生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量（ ）

7、反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量 生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量（ ）反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量 【當(dāng)堂檢測】 1．下列說法正確的是(　　) A．凡有能量變化的過程都是化學(xué)變化 B．吸熱反應(yīng)只能在加熱條件下才能進(jìn)行 C．放熱反應(yīng)可能需要加熱才能進(jìn)行 D．天然氣在空氣中燃燒時(shí)，其化學(xué)能將全部轉(zhuǎn)化為熱能 2.下列說法不正確的是（ ） ①物質(zhì)狀態(tài)不同，含有的能量不同。② 所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量的變化。③ 放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不需要加熱。④ 吸熱反應(yīng)在加熱后才能發(fā)生。⑤ 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)，與物質(zhì)的狀態(tài)無關(guān)。 3. 已知：①1

8、 mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436 kJ的能量?、? mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243 kJ的能量　③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時(shí)釋放431 kJ的能量。 問：H2 與Cl2反應(yīng)生成HCl是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，1mol H2發(fā)生該反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng) 如何計(jì)算？ 訓(xùn)練案：1．下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識錯(cuò)誤的是(　　) A．會(huì)引起化學(xué)鍵的變化 B．會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì) C．必然引起

9、物質(zhì)狀態(tài)的變化 D．必然伴隨著能量的變化 2.列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是(　　) A．鋁片與稀硫酸的反應(yīng) B．Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng) C．灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng) D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng) 3已知：1molS(l) 與1mol O2(g)反應(yīng)生成1mol SO2(g)的熱效應(yīng)為　ΔH＝－293.23 kJ/mol， 分析下列說法正確的是(　　) A．S(l))＋O2(g)===SO2(g)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．S(l))＋O2(g)===SO2(g)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng) C．1 mol SO2的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量總和大于1 mol硫和1

10、 mol氧氣的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量之和 D．1 mol SO2的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量總和小于1 mol硫和1 mol氧氣的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量之和 4表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)時(shí)的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ)： 物質(zhì) Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2 能量(kJ) 243 193 151 432 366 298 436 根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答(1)～(5)題。 (1)下列物質(zhì)能量最低的是(　　) A．H2　 B．Cl2 C．Br2 D．I2 (2)下列氫化物中最不穩(wěn)定的是(　　) A．HCl　　　　　　B．HBr　　　　　　C．HI (3)X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。 (4)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出或吸收的熱量最多的是________。 (5)若無上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問題(4)嗎？________。 你的根據(jù)是____________________________________________________________。 專心---專注---專業(yè)