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1、第5講 溶 液近三年廣東中考考點分布及分值2012 年2013 年2014 年難易度1.溶解現(xiàn)象(理解)2.水是重要的溶劑，酒精、汽油也是常見的溶劑(了解)選擇 2 分容易3.飽和溶液和溶解度的含義(了解)選擇 2 分 填空 1 分 選擇 2 分中等4.結晶現(xiàn)象(了解)選擇 2 分 填空 1 分 填空 2 分容易5.能進行溶質質量分數(shù)的簡單計算(應用)選擇 2 分 填空 2 分填空 1 分計算 5 分中等6.學會配制一定溶質質量分數(shù)的溶液(操作)考點一 溶液1.溶液的概念溶液是一種或幾種物質_到另一種物質里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。分散相等2.溶液的特征(1)均一性：溶液各部分組成、濃度、密度

2、都_。(2)穩(wěn)定性：外界條件不變時，溶液久置后不分層，也不析出固體。3.溶液的組成溶液是由溶質(狀態(tài)：固、液、氣)和溶劑(不一定是水)組成的。溶質：_的物質；溶劑：能_其他物質的物質。被溶解溶解溶液質量溶質質量溶劑質量，但溶液體積溶質體積溶劑體積。4.溶液的分類飽和溶液不飽和溶液(1) 依據(jù)是否可以繼續(xù)溶解溶質分為_和_。(2)依據(jù)溶液中含溶質多少分為濃溶液和稀溶液。5.飽和溶液與不飽和溶液(1)定義：表示在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當該溶質_時所得的溶液叫做這種溶質的飽和溶液。當該溶質_時所得的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液。能繼續(xù)溶解還能繼續(xù)溶解溶質(2)檢驗：判斷溶液是否飽和

3、的方法是往溶液中繼續(xù)加入_，看是否能繼續(xù)溶解。(3)飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化。6.飽和溶液與溶液稀濃的關系無飽和溶液與溶液稀濃_(填“有”或“無”)直接關系。飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液，但某物質在一定溫度下的飽和溶液一定比該物質在該溫度下的不飽和溶液濃度大。溫馨提示有均一性和穩(wěn)定性的液體不一定是溶液，如蒸餾水；溶液一般是澄清透明的，但不一定是無色的，如硫酸銅溶液為藍色，高錳酸鉀溶液為紫色?？键c二 溶解度1.固體的溶解度固體的溶解度表示在一定_下，某固態(tài)物質在_溶劑里達到_狀態(tài)時所溶解的_。在溶質和溶劑確定的前提下，固體溶解度只受_影響。溫度100 g飽和質量溫度2

4、.固體溶解度曲線(1)溶解度曲線表示溶解度隨_變化趨勢的曲線，縱坐標表示_，橫坐標表示_。(2)固體溶解度曲線表示的信息：某溫度下物質的溶解度；物質溶解度隨溫度變化的趨勢；交點的意義：某溫度時的兩種或多種物質溶解度_(一定要指明溫度)。溶解度溫度相等溫度3.氣體溶解度氣體的溶解度是指在壓強為 101 kPa 和一定溫度時，氣體在 1 體積水里達到飽和狀態(tài)時的_。氣體的溶解度隨溫度的升高而_，隨壓強的增大而_。氣體體積減小增大溫馨提示一般固體物質升溫時溶解度增大，能使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，降溫時溶解度減小，能使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海坏珜κ焓襾碚f，則剛好相反，升溫時溶解度反而減??；降溫時溶解

5、度反而增大(這是一個特例)?？键c三 溶質的質量分數(shù)1.概念溶質溶液溶質的質量分數(shù)是_質量與_質量之比。2.計算公式m溶質m溶劑公式 1m溶液_； 公式 2 ：溶質質量分數(shù) _。由公式 2 推知：溶質質量 m溶質_。m溶液3.溶液的稀釋計算溶質質量 稀釋前后，_不變，即m溶質(濃)_ m溶質(稀)。 公式：m溶液(濃)(濃)m溶液(稀)(稀)，或m(濃)(濃)m(濃)m(水)(稀)。項目溶質質量分數(shù)溶解度意義表示溶液中溶質質量的多少表示物質溶解性的強弱是否受溫度影響_一定溶液溶劑量任何值_克是否飽和_必須飽和單位是比值，沒有單位_關系飽和溶液溶質的質量分數(shù)溶解度/(100 g溶解度)100%考點

6、四 溶解度與溶質質量分數(shù)的關系不一定100不一定有單位(g)考點五 配制一定溶質質量分數(shù)的溶液1.步驟計算、稱量、_、裝貼(裝瓶貼標簽)。2.儀器(6 種)托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。溶解3.誤差分析分析下列操作會導致所配溶液的溶質質量分數(shù)變化的結果(用“偏大”或“偏小”填空)：(1)砝碼生銹_；(2)砝碼缺角_；(3)藥品中含有雜質_；(4)量取水時仰視讀數(shù)_；(5)量取水時俯視讀數(shù)_；(6)藥品與砝碼調反了(即右物左碼，游碼不為零)_。偏大偏小偏小偏小偏大偏小1.(2014 年天津)把少量下列物質分別加入水中，充分攪拌DAA.蔗糖B.氯化鈉C.酒精D.花生油A.溶液一定是

7、無色透明的B.溶液由溶質和溶劑組成C.溶質可以是固體、液體和氣體D.稀溶液也可能是飽和溶液3.(2014 年蘇州)如果配制 6%的氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)偏小，其原因是()。BA.稱取的氯化鈉固體質量偏大B.轉移稱量好的氯化鈉固體時，有少量灑落在桌面上C.量取水的體積偏小D.轉移配制好的溶液時，有少量液體濺出4.(2013 年重慶)t2時，將等質量的 A、B 兩種可溶性固體分別加入盛有相同質量水的燒杯中，充分攪拌后的現(xiàn)象如下圖甲所示，A、B 兩種物質的溶解度曲線如下圖乙所示。請結合圖示回答下列問題：甲乙(1)圖 1 中，_(填“A”或“B”)物質的溶解一定達到了飽和狀態(tài)。(2)圖 2 中，_(

8、填“”或“”)表示 A 的溶解度曲線。(3)將圖甲中 A 溶液的溫度從 t2降低到 t1，所得溶液與原溶液相比較，通常沒有發(fā)生變化的是_(填序號)。溶液的濃度 溶劑的質量 溶解度答案：(1)A (2) (3)題型一 溶液的形成及其特征例 1(2013年佛山)常溫下，將 1 g下列物質分別加入100 g水中，充分攪拌(或振蕩)，能配制成溶液的是()。B.蔗糖D.氧化鐵A.汽油C.氯化銀答案：B題型二 飽和溶液與不飽和溶液例 2 (2014 年廣州)某溫度時，將 20 g KNO3 溶解在 100 g)。水中恰好飽和，關于該飽和溶液的敘述正確的是(A.m(溶質)m(溶劑)20 120B.溶質的質量

9、分數(shù)為 20%C.升溫后，溶質的質量分數(shù)增大D.降溫后，有固體析出解析：根據(jù)已知條件，判斷此溫度下飽和溶液中溶質、溶劑的質量關系是：m(溶質)m(溶劑)20 100，A 項錯誤；據(jù)但溶液中溶質和溶劑的量不變，故溶質的質量分數(shù)不變，C 項錯誤；據(jù) KNO3 溶解度隨溫度的降低而減小可知，某溫度時，將20 g KNO3 溶解在100 g 水中恰好飽和，降溫后，溶解度減小，故有固體析出，D 項正確。答案：D溫度/020406080溶解度/g固體 A35.736.036.637.338.4固體 B13.331.663.9110169題型三 溶解度及溶解度曲線例 3(2014 年汕尾)下表是固體 A 和

10、固體 B 在不同溫度時的溶解度。(1)從表中數(shù)據(jù)可以看出固體 A 和固體 B 的溶解度隨溫度升高而_(填“增大”或“減小”)。(2)20 時，把 50 g 固體 A 放入 100 g 水中，充分溶解后，所得溶液質量為_g。(3)40時，A、B 兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)較大的是_。(4)若 B 飽和溶液中有少量的 A，可用下列_法提純 B(填序號)。趁熱過濾蒸發(fā)結晶冷卻熱飽和溶液。解析：(1)從表中數(shù)據(jù)可以看出0 80 時，固體A 的溶解度由35.7 g 至38.4 g，固體 B 的溶解度由13.3 g 至169 g，二者的溶解度都隨溫度升高而增大；(2)由表中可以看出在20 時，固體

11、A 的溶解度為36.0 g，把50 g 固體 A 放入100 g 水中，固體A 有剩余，所以溶液的質量為：100 g36.0 g136.0 g；由于40 時，A 的溶解度為36.6 g，小于B 物質的溶解度63.9 g，所以此時溶質質量分數(shù)較大的是 B；(4)由于 A、B 兩種物質的溶解度受溫度的影響不同，冷卻 B 的熱飽和溶液，有B 晶體析出，由于含有少量的 A，此時的A 還是不飽和溶液，所以不會有 A 析出，然后過濾，可獲得 B。答案：(1)增大 (2)136.0 (3)B (4)例4(2013年廣東)右圖是A、B 兩種物質的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答下列問題：(1)t1 時，A 、B 兩種

12、物質的溶解度是A_B(填“”“”或“”，下同)。(2)將 t3 的 A、B 兩種物質的飽和溶液各 200 g 降溫至t1 ，析出晶體的質量關系是：A_B。(3)t2 時，100 g 水中溶解 50 g A 剛好飽和，那么 50 g 水中 溶 解 _g B 也 剛 好 飽 和 ，此時溶液的質量分數(shù)是_(精確到 0.1%)。答案：(1) (3)25 33.3%易錯提示對于溶解度曲線，要清楚曲線的走向趨勢、交點的含義，在某溫度下溶解度大小的比較，等等。題型四 有關溶質的質量分數(shù)的計算例 5 (2014 年廣州)將 50 g 98%的濃硫酸溶于 450 g 水中，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為()。A.9

13、.8%C.10.8%B.10.2%D.19.6%解析：將 50 g 98%的濃硫酸溶于 450 g 水中，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為答案：A題型五 溶液的配制配制一定溶質質量分數(shù)的溶液(1)操作點撥計算：按配制要求計算出所需的溶質和溶劑的量。稱量：稱量固體物質的質量或量取液體物質的體積。溶解：把溶質和溶劑混合，攪拌至充分溶解。裝瓶：把配好的溶液裝入試劑瓶中，貼上標簽。(2)實驗拓展溶解過程中用玻璃棒不斷攪拌是為了加快溶解的速度。例 6(2013 年廣州)實驗室需配制一定濃度的硝酸鉀溶液。(1)查閱硝酸鉀溶解性。由右圖可知，20 時，硝酸鉀的溶解度為_g，在該溫度下配制硝酸鉀溶液，溶質質量分數(shù)最

14、大為_%(計算結果保留整數(shù))。(2)計算。配制 40 g 質量分數(shù)為 10%的硝酸鉀溶液，所需硝酸鉀質量為_g，所需蒸餾水的體積為_mL(水的密度近似看作 1 g/mL)。(3)稱量。分別在天平左右兩盤放上紙片，調節(jié)平衡后，_(填字母)。A.先移動游碼到所需位置，再添加硝酸鉀直到天平平衡B.先添加所需的硝酸鉀，再移動游碼直到天平平衡(4)量取。量取所需蒸餾水要用到的儀器是_(填下圖字母)。質量分數(shù)/%溫度/20406041.0231.0161.007101.0631.0541.044(5)溶解。將稱量好的硝酸鉀和蒸餾水混合溶解。(6)稀釋。20 時，將 20 mL 質量分數(shù)為 10%的硝酸鉀溶液，稀釋成質量分數(shù)為 4%的硝酸鉀溶液。從下表中找出需要用到的數(shù)據(jù)：_g/mL。硝酸鉀溶液的密度單位/(gmL1)答案：(1)30 23 (2)4 36 (3)A (4)BC (6)1.063