《2019年高考化學(xué)考點93探究性實驗題必刷題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年高考化學(xué)考點93探究性實驗題必刷題（31頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、考點九十三探究性實驗題 1 .如圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是（ ） 選項 X 曲隼氣體 Y 一 2 筍一一 ■ A 疝成亡1次 氯氣 氟氧化勘 or B C 砥石灰 意化鈣 氧氣? 一家化硝 水. 禽M化鈉 yJ f 1 D 靠化鈣 一氧化氮 氯氧卡鈉 【答案】C 【解析】A藁氣能被堿石灰吸收I故不能用堿石灰干燥氯氣」故錯誤寧》氯氣可以用堿石灰干燥；氧氣的密 度比空氣小，應(yīng)用向F排氣法收集,但圖中為向上排氣法收集?故錯誤。氨氣極易溶于水』用干燥管進行 氨氣的吸收裝置,可

2、以防止倒吸。u二氧化硫的密度比空氣大，用向上排氣法收集，二氧化疆和氯化鈣不反 瓦能用氧化鈣干燥,二氧化硫能與氫氧化鈉反瓦使用干燥管能防止倒唳.故正確；立一氧化氮不能用 排空氣法收集.也不能用氫氧化衲吸妝，故專瞅。故選C。 2.用如圖所示裝置進行實驗，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中試劑為丙，則下 表中對應(yīng)選項錯誤的是 & 乙 > 甲 乙 丙 試管中的現(xiàn)象 A 濃硫酸 亞硫酸鈉 石蕊試液 先變紅后褪色 B 醋酸 粉狀貝殼 NaS0溶液 渾濁 C 濃氨水 生石灰 AgNO溶液 先沉淀后溶解 D 濃硝酸 銅 水

3、生成無色氣體并在 試管口變?yōu)榧t棕色 【答案】A 【解析】A.亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，但不漂白酸堿指示 劑，因此二氧化硫通入石蕊試液中，溶液只變紅不褪色，故 A可選；B.醋酸和碳酸鈣反應(yīng)生 成二氧化碳，二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成不溶于水的硅酸，所以試管中溶液變渾濁，故 B不 選；C.濃氨水和生石灰混合放熱導(dǎo)致氨水分解生成氨氣，氨氣和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氫氧化 銀沉淀，但隨著氨水的過量，氫氧化銀沉淀溶解在氨水中 ，故C不選；D.稀硝酸和銅反應(yīng)生成 一氧化氮，與水不反應(yīng)，遇空氣中氧氣會發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮，所以試管中的現(xiàn)象是出現(xiàn) 紅棕色，故D不選；綜

4、上所述，本題選 A。 3.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論或解釋均正確的是 選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論或解釋 A 在Fe（NQ）2溶液中滴加酸化的 H2O2 淺綠色變黃色 H2O2具有氧化性 B 向淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴 加熱幾分鐘，然后加入銀氨溶液溶液， 無銀鏡出現(xiàn) 不能判斷是否水解 C 焰色反應(yīng)實驗時，杲同學(xué)用潔凈的鉗 絲蘸取樣品在無色火焰上灼燒 直接觀察到火焰的顏色 呈黃色 該樣品中含有鈉元 素，,定小含鉀兀 素 D 向盛N&SiO3溶液的試管中滴加1滴酚 M,然后逐滴加入稀鹽酸至過量 試管中溶液先變紅后褪 色，最后有白色沉淀

5、 非金屬性：Cl>Si 【答案】B 【解析】在氏6口）1溶液中滴加酸化的由于酸性條件P硝酸根離子具有強氧化性，能夠氧化亞鐵 離子,干擾了檢驗結(jié)果，A錯誤；淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，葡萄糖與氫氧化短1濁淹摟在堿性條 件下反應(yīng)，反應(yīng)后的譚浦應(yīng)先加入氫氧化訥溶液調(diào)節(jié)濤滴至堿性,3正確；K元素的愷色反應(yīng)呈紫色，需要 道過籃色鉆玻璃觀察j該實臉沒有透過藍色鉆物的見察j所以不敢確定是否含有K元素j C錯誤j元素的 強金屬性越強』其最高價氧化物的水化物酸性儂，與氮化物的水溶流酸性強弱無關(guān)，HC1不是0元素的 最高價氧化物的水化物，所以不能判斷這兩種元素的非金屬性強弱，口用羽2 4 .下列實

6、驗過程不可以達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ? 編R 實驗?zāi)康? 實驗過程 A 配制1.0 mol/L 的NaO聆液 稱取4.0gNaOH固體置于100 mL容量瓶中，加入少 量水溶解后定容  B 比較金屬鎂和鋁的活潑性 分別同兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加 入打磨過的同樣大小的鎂片和鋁片，比較反應(yīng)現(xiàn)象 C 比較Fe3+和12的氧化性強弱 向淀粉碘化鉀溶液中滴入氯化鐵溶液，溶液變藍色 D 探究濃度對反應(yīng)速率的影響 向2支盛有5ml不同濃度稀硫酸溶液的試管中同時 加入同樣大小的鋅粒，觀察實驗現(xiàn)象 【答案】A 【解析】人氨氤化鈉固體溶于水放熱,因此先把溶解后的

7、氫氧化鈉溶液冷卻主室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中j再 把燒杯、玻璃棒進行洗滌，并把洗滌誡轉(zhuǎn)移到容量瓶卬，故人錯誤；B一打磨過的同樣大小的鎂片和鋁片， 分別放到等體積等濃度的稀硫酸燒杯中，產(chǎn)生氣泡快的為金屬鎂,可以比聿妹賽目的金屬活潑性,故B正確g 匚旗遇漆粉彝；問四硼化押落港卬滴入氯化鐵溶液,溶液變藍色，說明鐵離子第夠把硼離子氧化為硼單 質(zhì)，可以證明氧化性跳出，故C正確；D.同樣大小的鋅粒,分別加入2支5ml不同濃度稀硫酸溶液的試 管中,毓酸溶液濃度大的產(chǎn)生的氣泡快，可以探究濃度對反應(yīng)速率的膏響，故D正翻?本題選Ac 5.下述實驗不能達到預(yù)期實驗?zāi)康牡氖?（） 選項 實驗內(nèi)容 實驗?zāi)康? A

8、向盛有10滴0.1 mol - L AgNQ溶液的 試管中滴加0.1 mol ? L 1 NaCl溶液至/、 再用沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol - L 1 Na2s溶液 證明AgCl能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的 Ag2s B 向2 mL甲苯中加入3滴酸性KMnOB液， 振蕩；向2 mL果中加入3滴酸性 KMnO 溶液，振蕩 證明與苯環(huán)相連的甲基易被氧化 C 向N&SiO3溶液中通入CO 證明碳酸的酸性比硅酸強 D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱， 一 段時間后，再加入新制的銀氨溶液并水浴 加熱 驗證淀粉已水解 【答案】D 【解析1 A、向AgNS溶液中滴加N

9、aCl港速至不再產(chǎn)生沉淀，得到白色沉淙AgCL再向其中滴加NaS, 白色元淀轉(zhuǎn)化成黑色,黑色拓癥為A印加根據(jù)反應(yīng)向著更難溶的方向進行,說明A^S的塔解度吁AgCI, 能夠達到實驗?zāi)康膉故A不符合題意彳用甲茉中滴加高鏡酸鉀溶液，高鋪酸鉀潞港褪色，茶中加入幾滴高 甘酸鉀溶灌，高鎘喊鉀不褪色,說明與苯環(huán)相連的甲基易襁氧化，前夠達到實將目的，故6不符合題意； ，發(fā)生NaiSiCh+CO^缶ONBXh+WSiQd,利用酸性強的制取酸性的弱，即器腦達到實驗?zāi)康模蔆 不符合題意「D、做銀鏡反應(yīng)；沒有中和稀硫酸,無法驗證淀粉已水解，不能達到實驗?zāi)康模珼符合題意， 6 .實驗室驗證鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)， 并

10、確定其產(chǎn)物的裝置如圖所示 （已知：PdC七溶液遇 CO能產(chǎn)生黑色的Pd）,下列說法錯誤的是 A.裝置①的儀器還可以制取 H、NH等氣體 B.裝置⑤中石灰水變渾濁后，再點燃酒精燈 C.裝置②③中分別盛裝飽和 NaCO溶液、濃H2SO D.裝置⑥中有黑色沉淀，發(fā)生的反應(yīng)是 PdC1+CO+HO=P@ +CO+2HC1 【答案】C 【解析】固體和液體不加熱反應(yīng)制備氣體，鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，氧化鈣和濃氨水反應(yīng)制 備氨氣都可以用裝置①， A正確；金屬鈉與空氣中的氧氣、 水蒸氣等發(fā)生反應(yīng)，因此實驗之前， 用二氧化碳氣體排出裝置內(nèi)的空氣，當看到裝置⑤中石灰水變渾濁后，空氣已排凈，

11、再點燃 酒精燈，B正確；反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳氣體含有氯化氫和水蒸氣，因此先用飽和碳酸氫鈉溶液 除去氯化氫，（因為碳酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)） ，再用濃H2SO吸收水蒸氣，C錯誤；根據(jù)題 給信息可知，PdCI被CO原為黑色的 Pd,反應(yīng)PdCl2+CO+bO=Pd； +CQ+2HC1 D正確；正確 選項Co 7.下列實驗的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論或解釋存在錯誤的是 操作 現(xiàn)象 結(jié)論或解釋 A 向表面覆蓋一層煤油的硫酸亞鐵溶液中， 用長膠頭滴管伸到試管底部，小心擠出事 得到白色沉淀 且保持較長時 實驗體現(xiàn)了防氧化的設(shè)計  先煮沸過的氫氧化鈉溶液 間不變色 B

12、常溫下將鐵片放入濃硝酸中 無明顯變化 鐵在常溫下遇濃硝酸發(fā)生 “鈍化” C 將一小塊Na放入無水乙醇中 產(chǎn)生氣泡 Na能置換出醇中的氫 D 將水蒸氣通過灼熱的鐵粉 粉末變紅 鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng) 【答案】D 【解析】A、氮氧化亞鐵容易襁氧氣氧化成氮氧化鐵，煤油的作用罡防止空氣中氧氣溶解到硫酸亞鐵溶液中, NaOH熏潴的目的是排除氧氣，能夠防止FWOg濟氧化，長時間不變色」體現(xiàn)防氧化的設(shè)計，選嗔A不 符合題意i B、常溫下j鐵片與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，阻礙反應(yīng)的迸行，現(xiàn)象不明顯j B不符合題意f C、 金屬鈉能與無水乙醵發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，該氣體為坨，說明Na育澧換

13、出釀中的H, C不符合題意j D、 鐵與水蒸氣在高溫下生成四氧化三鐵斗嗯氣，四氧化鐵為黑邑，不是紀色？ D符合題意。 8 .在如圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體 a。將滴管中的液體 b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶， 然后打開彈簧夾f,燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿整個燒瓶。 a和b可能是 a（干燥氣體） b（液體） ① NH3 水 ② CO 飽和NaOH液 ③ CI2 飽和食鹽水 ④ NO 水 ⑤ HCl 0.1 mol ? L -1AgNO溶液 A.①②③ B .①②⑤ C .②④⑤ D .①②④ 【答案】B 【解析】①NH3極易溶于

14、水，燒瓶內(nèi)壓強減小為零，同外界大氣壓產(chǎn)生壓強差，所以形成噴泉，并 充滿燒瓶； ②CO與飽和NaO的液完全反應(yīng)，壓強近乎沒有，同外界大氣壓產(chǎn)生壓強差，能形 成噴泉，最終幾乎充滿整個燒瓶；③ .氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小 ，錐形瓶與燒瓶內(nèi)近 乎壓強相等，不能形成口^泉；④NO與水反應(yīng)，生成硝酸和 NO,容器內(nèi)氣體減少，氣壓減小，形成 噴泉，但因為NO不溶于水,所以不會充滿燒瓶,⑤HCl極易溶于水并且和 0.1 mol ? L -1AgNO溶液 反應(yīng)，使燒瓶內(nèi)壓強減小為零同外界大氣壓產(chǎn)生壓強差 ，所以形成噴泉，并充滿燒瓶；綜上所 述符合條件的為.①②⑤。所以B選項是正確的。 9.下列實驗設(shè)計

15、能夠成功的是 A.檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)： 試樣超！滴加稍酸領(lǐng)密較白色沉淀滴加稀鹽酸沉淀不溶解t說明試樣已變質(zhì). B.除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)： 粗鹽部 足量碳酸鈉溶液 足量氯化釧溶液 過魄漉液中滴加鹽酸 摹發(fā)結(jié)晶精鹽. C.檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠾 : 試樣滴加疏氨化鉀落淡溶液顏邑無變化滴加氯水濟海變紅色 -涔酒中含有后,二 D.證明酸性條件下"Rz的氧化性比,2強 N9海港3。%過氧化氫溶液％稀硝酸 誕粉海瀛變藍色.氧化性 應(yīng)見 【答案】C 【解析】A項,備序酎艮具有氧化性，亞硫酸根具有還原性J二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S5?不能確定試 樣是否變質(zhì)，應(yīng)選用 時。出或非氧

16、化性酸的領(lǐng)鹽;故不選4項；B項，過程中加入了足量的氯化穎滾涌, 后續(xù)沒有除去的操作F無法得到精鹽,應(yīng)在加入氯化鋼后,加入足量的磔酸鈉除去鋼離子F再加入鹽 酶后莖發(fā)結(jié)晶，故不選B項『61頁』先向試樣申加入硫葡化鉀溶液J無現(xiàn)象J說明試樣中不存在鐵離子, 加入氨水后溶灌變紅，說明亞鐵離子被氧化為鐵離子」證明溶滯中含有故選C項.D項，Ha和稀 硝酸均具有氧化性，不能確定坨5和b氧化性的強弱，應(yīng)選用E氧化性船進行酸化，故不選DJ更。  A.由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體 B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng) C.③的氣體產(chǎn)物中檢測出 CO,說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生

17、了反應(yīng) D.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物 【答案】C 【解析】A項，灼熱的碎玻瑞不能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，濃哨酸受熱發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生NQ1和霸氣,是混合 氣體:故A哽正確j B項，打熱不炭可能只是熱介質(zhì)』使得血肖酸發(fā)生分解反應(yīng)上生成NOl不能表明木 友與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)j故B項正確m t項，紅熱木炭可能與空氣申的氧個發(fā)生反應(yīng)生成力不能說明 木炎一定與濃再霰發(fā)生了反應(yīng)，故C項錯誤［D項.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，與紅熱木炭作用，生成 的紅棕色氣體為NO1,氮元素的化合價降低，N5為還原產(chǎn)物，故D項正確6 11 .硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催

18、化劑等。 -31 - (1)工業(yè)制硫酸銅的方法很多。 ①方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ②方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產(chǎn)的主要過程如上圖所示：稀硫酸和氧化 鐵反應(yīng)的離子方程式是;銅和上述反應(yīng)得到的物質(zhì)反應(yīng)的離子方 程式是 ;向混合溶液中通入熱空氣的反應(yīng)的離子方程式是 ;分離藍色濾液和紅褐色沉淀的實驗操作是 。 (2)氨法脫硫技術(shù)可吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，同時制得硫酸錢。主要的工藝流程如 卜圖所示: 飄水 L _ 尾氣 —吸收塔I——穆國器——4脫水分離題 ——?硫酸軾 空氣 ①吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ②

19、檢驗硫酸俊中的 NH+的操作是 。 【答 案】 CU+2HSO ( 濃 ) CuSO4H-SCh t +2HX）F^03^H+=2Fe3^+3H202rc^H-Cu.=2Fe^--Ciia+4Fe^+4H+-K>2MF 儼十兇。過流 Wi3 HleH2SOrQ=2 {NH。iSO4+2HiOim*WH=NH3T+TW 【解析】 ⑴ ①銅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和有二氧化硫和水，方程式為：Cu+2HiSO4 （濃） 6c3*304+頰5②用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫碑比氧化鐵和過量的輜毓酸反應(yīng)生成緇酸鐵和 水，磁鐵和銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和疏酸銅,混合溶沌中通入熱的空氣氧化亞鐵離子變?yōu)殍F離子，加

20、入堿 式碳酸銅調(diào)節(jié)溶液的血沂:淀鐵離子生成氫氧化鐵沉淀，過濾得到藍色港海為硫酸錮溶海，蒸發(fā)濃縮、冷卻 結(jié)晶、過濾洗滌、干燥得到硫弊同晶體，紅褐邑沉淀氫氧化鐵加熱分解生成氧化鐵，稀疏酸和氧化鐵反應(yīng) 的離子方程式為FeOi^=2Fe>+3HiO ,銅和上述反應(yīng)得到物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為 2F*9尸21十+記屏+,向混合溶灑中通入熱空氣的目的是，把亞魅離子氧化成鐵離子，離子方程式為： 《IWYtrXhTF^+ZHiO,分離藍色漉湖電L褐色沉淀的實險操作是過濾，⑵①依據(jù)流程圖分析，吸收 塔中發(fā)生反應(yīng)的是二氧化硫和一水合氧和氧氣反應(yīng)生成硫酸較,四尸方程式為NHr國tHDSOh他T （甌） 力04寸如6②

21、檢臉鐐根離子n可加入堿井加熱，生成氧氣..離子方程式為NH/HDIi-金也1他0。 12.某探究性實驗小組的同學(xué)將打磨過的鎂條投入到滴有酚酬:的飽和 NaHCO液中，發(fā)現(xiàn)反 應(yīng)迅速，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深。該小組同學(xué)對白色不溶物的成分 進行了探究和確定。 I、提出假設(shè)： 甲同學(xué)：可能只是 MgCQ 乙同學(xué)：可能只是 Mg（OH>; 丙同學(xué)：可能是 xMgCO- yMg（OH）2 n、定性實驗探究： （1）取沉淀物少許于試管中，加入稀鹽酸時固體溶解，產(chǎn)生大量氣泡，則 同學(xué)假 設(shè)錯誤（選填“甲”、“乙”或“丙”） 。 出、定量實驗探究：取一定量已干燥過的沉淀

22、樣品，利用下列裝置測定其組成（部分固定夾 持類裝置未畫出），經(jīng)實驗前后對比各裝置的質(zhì)量變化來分析沉淀的組成，得出丙同學(xué)的假設(shè) 是正確的。請回答下列問題： A S C ［> (2)實驗中合理的連接順序為：e-- 一 一 一 一 g-h (各裝 置只使用一次)。 (3)實驗一段時間后，當 B裝置中 (填實驗現(xiàn)象)，停止加熱，說明固體已 分解完全；打開f處的活塞，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是 , (4)指導(dǎo)老師認為在上述實驗裝置中末端還需再連接一個 D裝置，若無此裝置，會使測出的 x : y的值 (選填“偏大”、“偏小”或“無影響”) 。 (5)若改進實驗后，最終裝置B質(zhì)量增加m

23、克，裝置D質(zhì)量增加了 n克，則x ： y= (用含m n的代數(shù)式表示) 【答案】乙同學(xué)fabdc或fbadc無氣泡冒出排出裝置中的 CO和水蒸氣偏大9n/22m 【解析】<1)取沉淀物少許干試菅中，加入稀鹽酸時固體溶解,產(chǎn)生大量氣泡？則乙同學(xué)假設(shè)錯誤j (2)濃疏酸吸糖分解產(chǎn)生的水蒸氣，堿石灰吸收分解產(chǎn)生的C6,利用空氣排盡裝置中產(chǎn)生的氣體，實瞼 二1 -呂理的連接順序為；c—> g—4i 至 e■中 Jh——>d—>c—> g—4i 3 (J)實驗一段時間后，當B裝疑中無氣泡冒出時.停止to熱，說明固體已分解完全；根據(jù)以上分析可知打 開「辿E"基，嗟賽唐：蕓三數(shù)萬許的目的呈排出裝置

24、甲門C5旬水苔二.一出于主三口在包水藥通入C5., 所以裝置C中堿石灰的作用是吸收通入空氣中的C5和水蔡氣j (A)指導(dǎo)老師認為在上述實驗裝匿中末端還需再連接一個D裝鼠，若無此裝置，空氣中的水摹氣和C5 也被堿石灰吸收j導(dǎo)致生成的CS質(zhì)量增加』因此會使測出的x ； 丫的值偏大J <5)若改進實驗后，最終裝置B質(zhì)量增加mg,即產(chǎn)生水是、加小，裝置D質(zhì)量黨加了唾，CXM的物質(zhì)的 量是三足必則根據(jù)原子守恒可知工：尸整。 wuTH 13 .工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷的濃硫酸。某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)：將一定量的生鐵與濃硫 酸加熱時，觀察到固體能完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。為探究反應(yīng)后的產(chǎn)物，請你協(xié)助

25、他們 完成相關(guān)的實驗。 ［探究一］ （1）另稱取鐵釘（碳素鋼）6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液 X并收集 到氣體丫。 ①甲同學(xué)認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要判斷溶液 X中是否含有Fe2+,應(yīng)選用 a. KSCN^（和氯水 b . K3［Fe（CN） 6］溶液 c .濃氨水 d .酸性KMn的液 ②乙同學(xué)將336mL（標準狀況）氣體Y通入足量濱水中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變淺， 試用化學(xué)方程式解 釋濱水顏色變淺的原因：,然后向反 應(yīng)后的溶液中加入足量 BaCl2溶液，經(jīng)適當操作得干燥固體 2.33g。由此推知氣體 Y中SQ的 體積分數(shù)為。 ［探究二

26、］ 分析上述實驗中SO體積分數(shù)的結(jié)果， 兩同學(xué)認為氣體 Y中還可能含有Hb和Q氣體。為此設(shè)計 如圖所示探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）。 （2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ,裝置B中試劑的作用是 （3）認為氣體 Y中還含有氣體 Q的理由是 （用化學(xué)方程式表示）。為了進一 步確認Q的存在，需在裝置中添加裝置 M于（填序號），M中所加試劑為 。 a. A?B之間 b . B?C之間 c . C?D之間 d . E?F之間 【答案】bdSQ+Br2+2H2O=2HBr+HSO66.7%2MnO-+5SO+2H2O=2M2++5SO2+4H+ 檢3金 SO是否除盡 △ C+2HS

27、Q（濃） COT +2SQ T +2HObCa（OH）或 Ba（OH）2 【解析】《I)①FP與KiEHCNM溶澈反應(yīng)生成藍色沉淀口 &F/CNM溶液可以檢臉F片離子夕Fq離子具 育還原性，能夠還原高鑄酸抑，F(xiàn)4離子能使酸化的高鑄皎翎溶液襁色，酸化的高翥酸鉀溶酒可以檢臉EF+ 離子,故選bd。②二氧化硫與漠水反應(yīng)生成硫酸和氯漠酸，反應(yīng)的離子方程式為； SO?-HBm2H2(WH+^2Br+SO<-;由S原子個數(shù)守恒可得：SOl-SO/一班SO& 23% WSQ(晌物質(zhì)的量為 O-Olmal,則S6的物質(zhì)的量為。。1皿1, SOi的體$更為224血，6的傕積分數(shù)為巖吟cl3%n%_7%。(2

28、) aiawfRt 裝置圖中A的作用是利用酸性高鈦酸鉀溶濯氧化吸收二氧化藻，反應(yīng)的離子方程式為 2MnQr+5SO"2HlO=2M1產(chǎn)十560?*田、二氧化疏部使品紅溶液褪色」所以裝置B的作用是用品紅治浦檢 蛤二氧化硫是否除盡。(3)在加熱時，鐵釘中不僅鐵和濃硫酸反應(yīng)，碳也矛噸減酸反應(yīng)生成生成二氧化硫、 二氧化碳木怵,反應(yīng)方程式為C>2任SQ<濃J 82H器5H觀6二氧化硫和二氧化蕨都能使澄清石灰 水變渾濁n但二氧化藻還能使品紅逮誡褪色，所以要檢臉二氧化碳必須排除二氧化藻的干擾，B裝置是檢蛉 二氧化硫是否除盡;所以澄清石灰水應(yīng)放罡在后和之間,故選也 14. N2U-H2O(水合腫)極毒且不

29、穩(wěn)定，100c以上易分解失水，常用作還原劑和除氧劑(通 常生成N2和 代。，其熔點為一40C,沸點 118.5 Co現(xiàn)以 Cl2、NaOH (NH2)2CO(尿素)和 SO 為原料可制備 NH ? H2O和無水NaSO,其主要流程如下： 30%XaOH溶液尿素 S6 I I JT Qi ■ #5S I ■步驟 1「|—4 步輜 HI — — 4 a_iCO_3 —? ；E 驟 IV - - 4 Na；SOj 水合麟潞濯 已知：Cl2(g) +2OH(aq尸ClO-(aq) +Cl-(aq) +H2O(aq) △ H<0 (1)配制30%NaO溶液時，所需玻璃儀器除量筒、燒杯外，

30、還需要 (填標號)。 A.容量瓶 B .膠頭滴管 C .玻璃棒 D .錐形瓶 (2)步驟I制備 NaClO溶液時，若溫度超過 40C, C12與NaOH液充分反應(yīng)生成 NaClQ和 NaCl。實驗中為控制反應(yīng)溫度除了用冰水浴、充分攪拌外，還需采取的措施是 (3)步驟H合成N2H4-H2O的裝置如圖1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在 40c以下反應(yīng) 段時間后，再迅速升溫至110c繼續(xù)反應(yīng)。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是 (填字母)； a.尿素溶液 b . NaClO堿性溶液c .尿素溶液或 NaClO溶液任選其一 理由是 (4)步驟出中分離出 N2H ? H 2O應(yīng)

31、該采用的方法最合理是 (5)步驟IV用步驟出得到的副產(chǎn)品 NkCO制備無水NaSO (水溶液中HSO、HSG-、SO2-隨pH ①邊攪拌邊向 N&CO溶液中通入 0 20 40 60 SOTOO 圖3 溫度汽 的分布如圖2所示，N&SO的溶解度曲線如圖 3所示)。 SO制備NaHSO容液。實驗中確定何時停止通 SO的方法是 ②請補充完整由 NaHSO溶液制備無水 NaSO 的實驗方案 ,用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。 (6)工業(yè)上還可以用水合腫還原法制取碘化鈉，工藝流程如圖： 00H港海 水合flft 碘一T-成|一" 槐 ］一［結(jié)昌］_，碘化鈉 還原過程中可用硫化

32、鈉或鐵屑等物質(zhì)替代水合腫，但水合隊還原法制得的產(chǎn)品純度更高，原 因是。 【答案】BC緩慢通入Cl2b過量的NaClO溶液會將水合腫氧化減壓蒸儲測量溶液的 pH,若pH 約為4,停止通SO邊攪拌邊滴加NaOH液，并監(jiān)測溶液 pH,當pH接近10時，停止加液， 將溶液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，低溫蒸發(fā)至較多晶體析出，趁熱過濾(不得低于 34C) N2H?HO的氧 化產(chǎn)物為N2和HO,分離產(chǎn)品過程容易進行 【解析】(1)里制W%NaOH潛枷L靄要用托盤天平稱取一定量的氮氧化鈉固體，姆可在燒杯中加入適量 的水溶解即可，所需遂璃儀器除量筒、燎杯外，還需要玻璃棒和膠鼻：皤，故答案為二BCj ⑵溫度超過的℃

33、, CL與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCQi和NaCl,反應(yīng)的離子方程式為3Clz^OH ^ClOr+SCl^SJfcO,實險中控制溫度計溫度除用冰水浴外』還應(yīng)控制通入氯氣的速率j避免反應(yīng)過于國 烈，放出大量的熱而導(dǎo)致溫度升高.故答案為：緩慢通入氯氣： ◎在瞼中通過滴液漏斗滴加的,溶液是NaClO堿性溶液，可以避免過量的NaClO濤涌會揩水合脫氧化生成 曲，故答案為二W過量的N*C10溶清會招水合臍氧化； (4湘據(jù)題意,N汨4 H2007K臺刪不穩(wěn)定，1叩七以上易分解失水，信點為一4。匕沸點118.5。步驟HI卬 分離出N處任。應(yīng)該采用減壓蒸混 故答案為:減壓蒸燃 (5)用Nwt83制備無水

34、岫5。3,在NmCS溶液中通入過量的二氧化硫生成NjHSOj ,然后在NaHSQs溶酒 中加入NaOU流液可生成NaiSOi匕 ①由圖像可知，如洛潘詛約為4時』可完全反應(yīng)生成NaHSOn此時可停止通入二氧化植，可通過測量落 ,酒網(wǎng)的方法控制,赦答就二測量溶液的pH,若網(wǎng)約為%停止通 ②由NiHSd溶灌制備無水NaiSCh,可邊攪拌邊向NaHECh逐港卬滴加NaOH溶酒，測量溶潼pH,由圖 像可知pH約為1。時,可完全反應(yīng)生成 岫@ ,此時惇止：商加N1Q日溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析 出，由圖像3可生疏高于科工條件下趁熱過液，可得到無水NMSC瓦被答案為：邊損拌邊向NaHSOs諳涌 中

35、滴加NaOH溶清、雙鹿溶清曲，pH約為10時、停止滴加NaOti溶液、加熱濃縮溶液至有大量晶體析出J 在高于34 c條件下趁熱過濾。 (6) N2T?屋O的氧化產(chǎn)物為Nk和HO,而用Na2s或Fe屑還原會得到其它雜質(zhì)，水合腫還原法制 得的產(chǎn)品純度更高，故答案為： N2H?HO的氧化產(chǎn)物為N2和H2O,分離產(chǎn)品過程容易進行。 15.亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛?，F(xiàn)用下圖所示裝置(夾持裝置已省 略)及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。 已知：①Nd NO+ 20H = 2NO—+陛0@氣體液化的溫度： NO21C、 NO - 152 C 酢和港 熱水浴

36、ABC (1)反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，目的是 。 (2)該實驗裝置明顯缺陷是 。 (3)在關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入 70%1酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。 ①確認A中產(chǎn)生的氣體含有 NQ依據(jù)的現(xiàn)象是 。 ②裝置B的作用是。 (4)通過上述實驗探究過程，可得出裝置 A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (5)①水合腫(N2H ? H2O)是一種重要的化工原料，在醫(yī)藥、農(nóng)業(yè)及燃料上都有著廣泛的應(yīng)用。 目前，我國生產(chǎn)水合腫均采用尿素法，即利用 NaClO溶液、NaOH液與尿素［CO(NH2) 2］反應(yīng)制 得粗腫(N2H4)。生成粗腫反應(yīng)的化學(xué)方程式為

37、 。 ②火箭發(fā)射時可用腫(N2H0為燃料，二氧化氮作氧化劑，生成無毒害的物質(zhì)，寫出反應(yīng)方程 式 O 【答案】防止,可能生成的NO被完全氧化成 NO,造感對A中反應(yīng)氣體產(chǎn)物檢驗不完全無尾氣 吸收裝置 C 中出現(xiàn)紅棕色氣體冷凝使 NO2完全液化 ? ??? ??????? 2NaNO+HSO=N&SO+NOT +NOT +H2ONaClO+CO ( NH ) 2+2NaOH=2H4 ? IhO+NaCO+NaClZNH +2NO=3N2+4H2O 【解析】(1.)空氣中的氧氣能氧化NQ,所以必須知非盡空氣;防止可能生成的NO被完全氧化成造 成對A中反應(yīng)氣體產(chǎn)物檢臉不完全J ⑵該實臉

38、裝置明顯塊陷是無尾氣吸收裝置夕會導(dǎo)致氯的氧化物直接排放到空氣中造成污染， G)①如果有NQ,則經(jīng)過裝置R的冷卻后,迸入C中的氣體，能和氧氣反應(yīng)?生成紅棕色氣體.即現(xiàn)象 是C中出現(xiàn)紅棕色氣體：②裝置B的作用是冷凝使NO完全液化］ (4)裝置A中亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧優(yōu)氮、一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 小斷口HHiSCH-N 的 SO計N6T +NCH+HjOl (5) (DNad。溶液、NaOH:希跋與尿素［CO(NH△反應(yīng)制得粗的(NiHi),同時生成磔皎鈉和氯化鈉,故生 成粗朋■反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NadO+C口 (Mi) i+ZNsOHnNJNHfgNaaCGh+Ni

39、Cb ②火箭發(fā)射時可用臟(N^>為燃t斗，二氧化制作氧化劑，生成無毒害的物質(zhì)氨氣和水，反應(yīng)的方程式為 WiYU + 2NS=3國rn4mo 0 16.某小組同學(xué)為比較酸性條件下 ClO > SO2-、Fe3+的氧化性強弱，設(shè)計如下實驗 (夾持儀器 已略)。 見警怯溶液 硫酸酸化的F/04溶液 NaOH溶液 實驗步驟及現(xiàn)象記錄如下： I .打開活塞c,向裝置B滴加次氯酸鈉溶液，溶液立即變?yōu)辄S色，一段時間后觀察到裝置 B 中液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體時，立即關(guān)閉活塞 c。 n.用注射器取出少量裝置 B中的溶液，滴加幾滴 KSCN液，溶液變?yōu)檠t色。 出.打開活塞b,向裝置A中加

40、入足量濃硫酸后，關(guān)閉活塞 b,裝置A中產(chǎn)生氣體，裝置 B中 有氣泡，一段時間后，觀察到裝置 B中溶液黃色變淺綠色。 W. 一段時間后，用注射器取出少量裝置 B中的上層清液。 V.打開旋塞a,通一段時間空氣。 請回答下列問題： (1)在添加藥品前需進行的操作是 。 (2)步驟I中，一段時間后觀察到裝置 B中液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體的離子方程式為 (3)步驟出中，開始一段時間，裝置 B中溶液的顏色并無明顯變化，此段時間，溶液中發(fā)生 反應(yīng)的離子方程式為。 (4)步驟IV是為了驗證該溶液中存在的 Fe2+。請補充完整該步驟合理的操作及實驗現(xiàn)象： (5)步驟V的目的為 。 (6)分析

41、實驗現(xiàn)象，可得出該實驗的結(jié)論是 。 【答案】檢查裝置氣密性+G+2"*=C%T + "Wso+ci2 + 2HO=4hi+SQ2—+2CP滴加 阿Fe(CN) 6］溶液，出現(xiàn)藍色沉淀將裝置中殘留的 SO、CI2排入裝置C中，被NaOH液吸收, 防止污染酸性條件下，氧化性： ClO >Fe3+>SQ2- 【解析】Cl＞該實險涉及二氧化硫氣體的制備j實臉在添加藥品前需進行的操作是檢查裝置氣密性5⑺ 步驟I中」一段時間后觀察到裝置B中液面上方出現(xiàn)氯氣」說明口一被CIO一氧化為氟氣，反應(yīng)的離子方程 式為c廠+ ao-+ 2H+=Cl, t +用口 M3)步驟HI中，開始一段時間,裝置b中溶

42、海的顏色并無明顯變化, 說明T例沒反應(yīng)，氤氣與睨發(fā)生氧化還原反應(yīng)J反應(yīng)離子方程式是SS+Ck+iHKMJT+JSQy+2cb ⑷驗證該溶液申存在正中的方法是向用注射器取出的上層清港申澗加顯［Fe(CN)寸溶液，出現(xiàn)藍色沉淀j 則含有Fe” ⑶打開旋塞3,通一段fl寸間空氣的目的是將裝置中殘留的雙鼠Cb排入裝置C中,種山OH 溶液吸收，防止污染M6)向裝第B滴加灰窠酸鈉溶液，溶港立即變?yōu)辄S色，說明記哦QO-氧化為在3- 說明氧化性QgF近工一段時間后，觀察到裝置衛(wèi)中溶液黃色變注壕色，說明F鏟fiSth氧優(yōu)為SO?-, 3化性lyrsoF,所以可得出該實臉的結(jié)論是酸性條件下;氧化性；ClgF4S5

43、% 17 .某化學(xué)學(xué)習小組為了探究鎂和二氧化硫的反應(yīng)產(chǎn)物，進行如下實驗： I .設(shè)計如圖所示裝置完成鎂和二氧化硫的反應(yīng)實驗。 (1)實驗室用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備 SO,利用的是濃硫酸的 (填字母)。 a.強氧化性 b .強酸性 c .脫水性 d .腐蝕性 (2)B裝置中試劑的名稱是 ; E裝置的彳^用是 。 (3)有同學(xué)認為可以拆去 D裝置，你認為 (填“能”或“不能”)拆去 D裝置，理由是 n .探究燃燒的反應(yīng)產(chǎn)物 (4)反應(yīng)后取C裝置中的固體粉末進行如下實驗: 實驗現(xiàn)象：G裝置中產(chǎn)生黑色沉淀，I裝置中黑色粉末變紅色， J裝置中白色粉末變藍色。 寫出G

44、裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ; I、J裝置中的現(xiàn)象說明固體 中含有(填化學(xué)式)。 (5)取出F裝置燒瓶中的混合物， 經(jīng)過濾、干燥得到少量固體粉末， 為了探究固體粉末的成分, 選擇下列裝置進行實驗： ①按氣體從左至右，選擇所需裝置，正確的連接順序為 (填字母)。 ②能證明固體粉末是硫磺的實驗現(xiàn)象是 。 (6)經(jīng)實驗測定，鎂在二氧化硫中燃燒生成產(chǎn)物有硫化鎂、 硫和氧化鎂。如果m(MgO) ： mMgS): mS) =20： 7： 4,寫出鎂與 SO在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式： 【答案】b濃硫酸吸收尾氣中的 SO,防止空氣中的CO與Mg反應(yīng)能D裝置與盛有固體試劑的 裝置

45、相連，不會發(fā)生倒吸 Cu2++H2S===CuS + 2HfMgd、c、a、b品紅溶液褪色 5Mg + 2SO "* 4MgO Mg* S 【解析】(1麻硫酸與亞硫酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)F該反應(yīng)中強酸制蕾弱酸，濃藤表現(xiàn)出酸性。 。調(diào)!1奮的S6中混有水蒸氣，應(yīng)先用濃磕酸干燥S6J二氧化硫為污染性氣體，不能直接排放，所以用堿 石灰吸收未反應(yīng)的SOi,同時空氣中的C6也能與鏤反應(yīng)干擾賣臉，所以堿石灰還可以防止空氣中的COi 與Mg反應(yīng)中 。坤實唳中加熱裝置與盛育固體試劑的裝置連接，不會發(fā)生倒吸，不需要安全瓶,所以背斷去D裝置。 (4JF裝署中M或與ft硫酸發(fā)生Mg^HzSOi^SOi+HzS

46、t,疏酸銅溶港用于檢驗氐3, H2s與反應(yīng)生 成硫化$同黑色沉淀，離子反應(yīng)為Cu*+mZuSHZH *氧化銅被還原成?口水，無水硫酸銅變藍色j說 明固悻與稀硫酸反應(yīng)有氨氣產(chǎn)生,即固體中含有未反應(yīng)的鎂粉， ◎激給裝黑中沒有氧氣干燥裝置，如果選擇雙氧水制氧氣，不能得到干燥的氧氣。實驗中，應(yīng)該用干燥的 氧氣與磕反應(yīng),故選擇高鏡酸鉀制氧氣。裝置連接順序為制氧氣心氧氣與硫反應(yīng)、檢蕤金般吸收尾氣 b。 (6)根據(jù)質(zhì)量之比計算物質(zhì)的量之比， n(MgO)、n(MgS)、n(S)之比等于4： 1 ： 1,由產(chǎn)物的物 質(zhì)的量之比可得出反應(yīng)的化學(xué)方程式為 5Mg+ 2SO^j_4MgO- MgS^ S。

47、 18.某班同學(xué)用如下實驗探究 Fe，F(xiàn)e3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}: (1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成 0.1mol/L的溶液.在FeCl2溶液中需加入 少量鐵屑，其目的是。 (2)甲組同學(xué)取2mL FeCl 2溶液，加入幾滴氯水，再加入 1滴KSCN液，溶液變紅，說明 CL 可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為 。 ⑶ 乙組同學(xué)認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學(xué)在 2mLFeC2溶液中先加入0.5mL煤油，再于 液面下依次加入幾滴氯水和 l滴KSCN液，溶液變紅，煤油的作用是 。 ⑷丙組同學(xué)取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.

48、1mol/LFeCl 3溶液混合。分別取 2mL此溶液 于3支試管中進行如下實驗： ①第一支試管中加入 1mLCC4充分振蕩、靜置，CC14層呈紫色; ②第二只試管中加入 1滴K3[Fe(CN) 6]溶液，生成藍色沉淀: ③第三支試管中加入 1滴KSCN液，溶液變紅。 實驗②檢驗的離子是 (填離子符號)；實驗①和③說明：在 「過量的情況下, 溶液中仍 含有 (填離子符號)，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為 。 (5) 丁組同學(xué)向盛有 溶液的試管中加入幾滴酸化的 FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反 應(yīng)的離子方程式為; 【答案】防止Fe2+被氧化2Fe2++Cl2=

49、2Fe3++2C「隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響) Fe2+Fe3+可逆 反應(yīng) HO+2Fe2++2H=2Fe3++2H2O 【解析】3)鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞錢j在FcGh溶酒中需加入少量鐵肩」其目的是防止氯化亞線被氧 化；(2)氧氣具有氧化性能氧優(yōu)氧化亞鎂為氧化鐵，反應(yīng)的禽子方程式力t 臼)煤 油不溶于水j密度比水小,分層后可以隔離溶涌與空氣接觸，抖除氧氣對實蛉的器響寧⑷實臉②加入1 滴feFe (CN) 口澹液，生成藍色沉淀，說明誨液中存在Fe^離子，實驗①中加入1mL CCk充分振蕩、靜 置，CCU層顯紫色說明生成3碘離子被鐵離子氧化為碘單質(zhì),反應(yīng)的葡子方程式為：CV2FWL妊

50、du2cb 實臉③中加入1滴KSCH溶液,洛液變紅，說明潞波中仍含有錢離子,在量的情況Fj溶液中仍含有 員升,說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)：⑸向盛& 溶薄的試管中加入幾滴酸化的灰Ch瀚機溶灌變成棕黃魚, 說明過氤化氫氧化亞鐵離子為鐵離子,反應(yīng)的離子方程式為：十桀。0 19.某同學(xué)在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時，進行了如圖所示實驗： 查閱教材可知，普通鋅鎰干電池中的黑色物質(zhì)的主要成分為 Mne NHCl、ZnCl2等物質(zhì)。請回 答以下問題： (1)操作②的名稱是。 (2)操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、 、和三腳架；操作③灼燒 濾渣中的黑色固體時，產(chǎn)生一種使澄清

51、石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中還存在的物質(zhì) 為。 (3)操作④的試管中加入操作③中所得黑色濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣 體，據(jù)此可初步認定黑色濾渣中含有 。 (4)該同學(xué)要對濾液的成分進行檢驗， 以確認是否含有NH4C1和ZnC下面是他做完實驗后所 寫的實驗報告，請你寫出其空白處的內(nèi)容： 實驗?zāi)康? 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 ①檢驗Cl 加入硝酸酸化的硝酸銀溶液 有白色沉淀產(chǎn)生 含有Cl ②檢驗NH4+ 取少許濾液于試管中， — 含有NH+ ③檢驗Zn2+ 取少許濾液于試管中，加入 稀氨水 先產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入 稀氨水，沉淀

52、又溶解 含有Zn2+ (5)根據(jù)以上實驗報告，關(guān)于濾液的成分，該同學(xué)的結(jié)論是濾液中含有 NHCl和ZnCl2。若想從 濾液中得到溶質(zhì)固體，還應(yīng)進行的操作是 。 【答案】過濾堪摒泥三角 C(或碳)二氧化鎰(或MnO)加入濃NaOH液并加熱，將濕潤的紅色 石蕊試紙置于試管口附近石蕊試紙變藍色加熱蒸發(fā) (或加熱濃縮)，冷卻結(jié)晶，過濾 【解析】(1>根據(jù)噩b此操作為過濾彳 ⑵操作③灼燒濾蚤需要的儀器有酒精燈，玻璃君 切&三腳架「泥三角,用埸鉗力根據(jù)題目所給 物質(zhì)，此美難溶于水？ NH4cl和2nCL易溶于水，因此濾渣為MnO上等物質(zhì)，灼燒時？ MnCh不參與反應(yīng), 根據(jù)題目信息，一種

53、黑色固體在灼燒時，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此由此推測該氣體可能 為9,因此澎查中還存在黑色物庸為石墨； (3)產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體j該氣體為3,該黑色物扇能加快H1Q的分解，黑色物質(zhì)為催化劑」 即為MflCh,濾渣中含有 函5: <4)檢驗NH/j常采用加入MwOH溶渣,并加熱，且在試管口放濕潤的紅色石蕊用后如果石蕊試紙變 紅，說明含有NHT,具體操作是力認濃NKH溶濯并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙羞于試管口附近；現(xiàn)象 是石蕊試紙變紅j (5)從濾港中得到溶質(zhì)固體,采用方法是蒸發(fā)濃縮、冷去岸晶、過渡，即可得到滲質(zhì)固體。 20 .已知Cr2+不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與

54、鋅反應(yīng)。醋酸亞銘水合物 [Cr(CH 3COO)] 2 ? 2HO 是一種深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑。 實驗室中以鋅粒、CrCl3溶液、CHCOONa 溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞銘水合物，其裝置如下圖所示。制備過程中發(fā)生的相關(guān)反 應(yīng)如下所示： Zn+2HCl===ZnCl2 + H4 Zn+ 2CrCl 3===2CrCl 2+ ZnCl 2 2Cr2 + 4CHCOO+2H2O===[Cr（CH3COO2] 2 - 2H2。（晶體） CH CIMKa溶液 試回答下列問題： (1)本實驗中配制溶液所用的蒸儲水需事先煮沸，原因是 。 (2)往儀器n

55、中加鹽酸和 CrCl 3溶液的順序最好是 ,理由是 ⑶ 為使生成的CrCl2溶液與CH3COON籀液混合，應(yīng)關(guān)閉閥門 (填“A”或" B”，下同)， 打開閥門。 (4)本實驗中鋅粒要過量，其原因除了使鋅與 CrCl3充分反應(yīng)得到 CrCl2外，另一個作用是 。儀器IV的主要作用是 。 (5)已知實驗時取用的 CrCl3溶液中含溶質(zhì) 9.51 g ,取用的CHCOON溶液為1.5 L 0.1 mol/L , 其他反應(yīng)物足量。實驗后得干燥的 [Cr(CH 3COO)] 2 ? 2H2O 9.4 g ,則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為 (用百分數(shù)表示，保留 3位有效數(shù)字)(不考慮溶解的醋酸亞銘水

56、合物 )。 【答案】去除水中的溶解氧，防止 Cr2+被氧化先加鹽酸后加 CrCl3溶液讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn) 生Hb,把裝置H和m中的空氣趕出，避免生成的 Cr2+被氧化BA讓產(chǎn)生的H2趕出裝置H和m中 的空氣并將 CrCl2溶液壓入裝置出與 CHCOON潞液反應(yīng)防止空氣進入裝置出83.3% 【解析】根據(jù)信息，的不穩(wěn)定,極易被氧氣氧化，因此在配制溶液時，所用蒸儲水事先煮沸，其原因 是去除水中的溶解氧，防止C*薇氧化， ⑵ 裝置中有氧氣，為防止匚田被氫(匕 先排除裝置中氧氣，即先加鹽酸，再加GCM洛油，理由是讓鋅 粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生用,把裝置口和m中的空氣趕出j避免生成的被氧化j (3

57、)根據(jù)實噲目的，需要把裝置口的港渣壓人到裝黑m」需要關(guān)閉闕門打開闕門A,面和鹽酸反應(yīng), 產(chǎn)生氫氣？利用壓強差J把裝置H中溶液壓人到裝置山中j (4)根據(jù)C3)過量Zn的另一個作用是讓產(chǎn)生的正趕出裝置股口皿中的空氣并符C(Cb4清壓入裝置10與 時CQ5L溶液反應(yīng)j儀器H的作用是防止空氣進入裝置小手 (5) CrCh的物質(zhì)的量為 處1"5K5tn0E.gnoL根據(jù)元素守恒，則的物質(zhì)的量為O.OftiuoL CTbCOONa 的物用的量為匕*0-1皿01=0一15皿山根據(jù)題中所給第三個反應(yīng)？ 口『不足』COCOON潑過量？根據(jù) 行計算,得出3coO)巾 gO的航景為006沌37出2丁11劣即

58、即產(chǎn)率為9由11_2外100%=833%” 21 .疊氮化鈉常用作汽車安全氣囊中的藥劑。實驗室制取疊氮化鈉的原理、實驗裝置及步驟 如下： 已知：①NaN3 (疊氮化鈉)是一種易溶于水的白色晶體，微溶于乙醇，不溶于乙醛； ②NaNH的熔點為210C,沸點為400C ,在水溶液中易水解。 步驟：①打開裝置 D導(dǎo)管上的旋塞，加熱制取氨氣； ②再加熱裝置 A中的金屬鈉，使其熔化并充分反應(yīng)后，再停止加熱 D并關(guān)閉旋塞； ③向裝置A中b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)并加熱到 210~220C,然后按圖通入 N2O； ④冷卻，向產(chǎn)物中加入乙醇(降低 NaN的溶解度)，減壓濃縮、結(jié)晶； ⑤過濾，用乙醛洗

59、滌，晾干。 iU疫計 A H C 1> 回答下列問題： (1) NaN中陰陽離子個數(shù)比為 。 (2)裝置B中盛放的藥品名稱為。 3 3)步驟①先通氨氣的目的是 ;步驟②氨氣與熔化的鈉反 應(yīng)生成NaNH的化學(xué)方程式為 ;步驟③b容器充入的介質(zhì)為植物 油，進行油浴而不用水浴的主要原因是 ，生成NaN的化學(xué)方程 式為。 (4)圖中儀器a用不銹鋼材質(zhì)的而不用玻璃的，其主要原因是反應(yīng)中可能會生成少量的副產(chǎn) 物NaOH其腐蝕玻璃的化學(xué)方程式表示為 。 (5) N2O可由NHNO(熔點169.6 C)在240c分解制得，應(yīng)選擇的氣體發(fā)生裝置是 (6)消防時，常用1mol ?「的N

60、aClO溶液將NaN轉(zhuǎn)化為 電則銷毀650g NaN至少需要 L NaClO溶液。 【答案】1:1堿石灰排盡裝置中的空氣 2Na+2NH縣2NaNH+H水的沸點為100C,不能達到 反應(yīng)需要控制的溫度 210~220c NaNH+NbO NaN+HOSiQ+2NaOH = NaSiO3+HOc5 【解析】門）NaiM中INa顯十1價，即由-顯-1價，因此陰陽離子個數(shù)比為1； b （3）根據(jù)步驟,需要向裝置A中通入裝置D的作用是制備NHs,則裝匿R的作用是干燥氨氣，即 裝置B盛裝磁石灰： （3）裝置中含有空氣,金屬鈉能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，通入N地的目的是抖爰裝置中的空氣3 NH和N.發(fā)生

61、 生成NaNlfc,金屬鈉把班中H氧化成叢，即反應(yīng)方程式為步驟③加熱 到加口丁?22（TC,水的沸點為不能達到反應(yīng)需要的溫度，NaN玨與NO發(fā)生反應(yīng)生成h我力 其反應(yīng)方程式為NaNW +N#>2Hs工NaNH HQ, ⑷ 理藕中含有SiCh,屬于酸性氧化物』能與NaOH發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)方程式為2NaOH + SiO2=NfcSiO34 比5 G） NHMQ在受熱分解時產(chǎn)生35因此NHW5受熱分解制雷⑼。時，試管口略向下傾斜，故匕正確n ⑸ 根據(jù)得失電子數(shù)目守恒,U（NK16rm署解得V（NaClS=5L。 Q 22 .硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。 某興趣小組制備硫代硫酸鈉晶體（N/

62、Sg ■ 5”加）的 實驗裝置如下圖所示（省略夾持裝置） 主要實驗步驟為：①檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑；②先向C中燒瓶加入 合溶液，再向A中燒瓶滴加濃硫酸；③待 可口5和內(nèi)白//完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾 c中混 合物，濾液經(jīng)一系列實驗操作后得到產(chǎn)品。 已知: 1*。方/3,5"W是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與 溶液混合無沉淀生成; 向n口產(chǎn)和M，-q 混合溶液中通入$仇可制得川口占NA所得產(chǎn)品常含有少量N口色 回答下列問題： （1）儀器a的名稱是 ; B、D裝置的作用是 。 （2）上述實驗步驟③中的操作主要有 、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥； E

63、中的 試齊U是。 （3）為檢驗產(chǎn)品中是否含有 聲/和該小組設(shè)計了以下實驗方案 （所需試劑從稀硝酸、 稀硫酸、稀鹽酸、蒸儲水中選擇），請將方案補充完整： 取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量 "。以2溶液，有白色深沉生成，向沉淀中滴加足量的 ,若 （填實驗現(xiàn)象），則可以確定產(chǎn)品中含有 和丫口。 （4）為減少裝置C中生成“%SO,的量，在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對實驗步驟②需進行改進， 具體操作是 ;寫出制備用陷％的總反應(yīng)的化學(xué)方程式： 【答案】分液漏斗防倒吸蒸發(fā)濃縮氫氧化鈉溶液稀鹽酸沉淀部分溶解，并有刺激性氣味的氣 體產(chǎn)生先向A中加入濃硫酸，再向C中加入硫化鈉和碳酸鈉混合溶液 2Na

64、S+NaCO3+4SO=3Na2s2Q+CO 【解析】由題中實驗步驟可知J A裝置制備二氧化蔬,C裝置用干制備疏代疏酸鈉,R和D用于防止倒吸F E用于吸收尾氣，防止有毒氣體污染空氣. （1）儀器a的名稱是分誡漏斗，B. D裝置的作用防倒唳j綜上所述？本題答案是：分液漏4,防隹中心 ⑵ 實驗步驟③中的操作主要有蒸發(fā)濃縮、冷卻3晶、過濾、洗滌、干燥i反應(yīng)給束后有來馀的二氧化硫 氣體，需要吸收處理，以防污染空氣？因此E中的試劑是氫氧化鈉溶液j綜上所述？本題答案是：蒸發(fā)濃 縮，氫氧化鈉潛液。 （3）因為業(yè)硫S密貝和疏酸鋼都不溶于水，而硫代硫酸鋼可溶于水，所以可取產(chǎn)品配成稀溶滿,滴加足量RaCL

65、洛滋,有白回策玩生成，向沉淀中滴加足量的稀鹽酸，若沉淀吾粉溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則 可以確定產(chǎn)品中含有N%沁和綜上所述，本題答案是：稀鹽酸,沉淀部分溶解，并有刺激性氣 味的氣體產(chǎn)生小 ⑷亞硫酸鹽在空氣中易被氧化為疏酸鹽，為瓶少裝置C中生成 "04量，在不改變原有裝置的基石灶, 可以先向A中加入濃硫酸,再向C中加入魂化鈉和碳酸鈉的混合液j制備NmaQi總反應(yīng)的化學(xué)方程式； 次加工包鼬COrMSOTN旭SG+C6。絳上所逑，本題答案是：先向A中加入濃硫酸，再向C中加入硫化 納和碳酸鈉混合溶沛;細儂+Na383Ms口r=3N鍬舐S+CSg 23 .亞氯酸鈉（NaClOz）是重要漂白劑。

66、探究小組開展如下實驗，回答下列問題： 實驗I:制取NaClQ晶體按圖下裝置進行制取。 N&OH沼被 NaClO;和、機50：固體 ABC 冷水浴XaOH溶液 0 E 已知：NaClQ飽和溶液在低于 38c時析出NaClQ?3H2O, 38-60C時析出NaClQ,高于60c時 NaClQ分解成 NaClQ 和 NaCl。 (1)裝置C的作用是。 (2) B中產(chǎn)生的C1O2是 (填“氧化產(chǎn)物”或“還原產(chǎn)物”) 。 (3)裝置D中反應(yīng)生成 NaClQ的化學(xué)方程式為 。反應(yīng)后的溶 液中陰離子除了 CQ—、CIO3 > C「、ClO，OHT外還可能含有 SO2,檢驗SO2」離子的方法是 實驗n :樣品雜質(zhì)分析與純度測定 (4)測定樣品中NaCl。的純度。測定時進行如下實驗：準確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸 儲水和過量的 KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)： CIO2 + 4I +4H+ =2HO+2I2+C/，將所得 混合液稀釋成100mL待測溶液。取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用 c