《2019-2020年《金屬鍵和金屬晶體》WORD教案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年《金屬鍵和金屬晶體》WORD教案（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2019-2020年《金屬鍵和金屬晶體》 WORD 教案 【復(fù)習(xí)目標(biāo)】 1、理解金屬鍵的涵義，能利用“電子化理論”解釋金屬的物理性質(zhì)。 2、能舉例說(shuō)明金屬晶體的四種基本堆積模型。 【知識(shí)要點(diǎn)】 *5 .金屬鍵：失去價(jià)電子的金屬陽(yáng)離子與在晶體內(nèi)自由移動(dòng)的價(jià)電子之間 強(qiáng)烈的相互作用。 影響金屬鍵強(qiáng)弱的因素：金屬的原子半徑和價(jià)電子的多少。一般情況下, 金屬的原子半徑越小，價(jià)電子越多，則金屬鍵,金屬的熔沸點(diǎn)就 ,硬度就。 1、金屬鍵 (1)金屬鍵實(shí)質(zhì)：。 (2)成鍵微粒：。 (3)金屬鍵的特征：。 (4)成鍵條件：。 2、金屬晶體 (1)構(gòu)成：。 2 2)存在：。 3

2、3)物理性質(zhì)： 3 金屬晶體是由若干個(gè)能夠反映晶體結(jié)構(gòu)特征的單元一晶胞排列形成的。 不同的金屬，晶胞在其內(nèi)部 不同的排列方式，大致可以分為三類。 (1)六方最密堆積類型(A3) 常見(jiàn)金屬如： 、 、 等。配位數(shù)為 (2)立方最密堆積類型(A1) 常見(jiàn)金屬如： 、 、 等。配位數(shù)為 (3)體心立方最密堆積類型( A2) 常見(jiàn)金屬如： 、 、 等。配位數(shù)為 4、合金 (1)定義： (2)性能：。 I 例1、金屬晶體的形成原因是因?yàn)榫w中存在( ) ①金屬原子 ②金屬陽(yáng)離子 ③自由電子 ④陰離子 A、只有① B、只有③ C、②③ D、②④ ［解

3、析］金屬晶體是金屬陽(yáng)離子和自由電子通過(guò)金屬鍵形成的。 答案：C 變形題：在單質(zhì)的晶體中一定不存在的微粒是( ) A、原子 B、分子 C、陰離子 D、陽(yáng)離子 答案：C 例2、金屬能導(dǎo)電的原因是( ) A、金屬晶體中金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用較弱 B 、金屬晶體中的自由電子在外加電場(chǎng)作用下發(fā)生定向移動(dòng) C、金屬晶體中的金屬陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng) D 、金屬晶體在外加電場(chǎng)作用下可失去電子 [ 解析 ] 金屬原子失去電子后變?yōu)榻饘匐x子，失去的電子稱為自由電子，自由電子可以在金屬 晶體中自由移動(dòng)，在外加電場(chǎng)的作用下，自由電子就會(huì)定向移動(dòng)而形成電流。 答案： B

4、 變形題：下列不屬于金屬晶體共性的是（ ） A、易導(dǎo)電 B、易導(dǎo)熱 C、有延展性 D、高熔點(diǎn) 答案： D 例 1. 金屬鈉能導(dǎo)電、導(dǎo)熱、具有延展性，而氯化鈉通常沒(méi)有上述性質(zhì)，為什么？ [ 分析 ] 物質(zhì)的性質(zhì)與其內(nèi)部結(jié)構(gòu)密切相關(guān)， 解答本題時(shí)， 應(yīng)從金屬鈉和氯化鈉所屬晶體的結(jié)構(gòu)不同 去分析。 金屬鈉屬于金屬晶體， 在鈉晶體中存在鈉離子與自由電子間的較強(qiáng)的相互作用。 在外電場(chǎng)作 用下金屬鈉中的自由電子作定向運(yùn)動(dòng)，形成電流， 所以鈉易導(dǎo)電。 同樣是自由電子的作用， 可以 引起自由電子與金屬離子之間的能量交換或當(dāng)金屬受外力作用時(shí)， 金屬晶體中各原子層會(huì)發(fā)生相 對(duì)滑動(dòng)，產(chǎn)生形變。因

5、此，鈉有導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性。 使陰、 陽(yáng)離子不能發(fā)生自 氯化鈉屬于離子晶體，晶體中由于陰、陽(yáng)離子間存在著靜電作用， 由移動(dòng)，因而氯化鈉晶體就沒(méi)有上述這些性質(zhì)。 2、金屬晶體中的粒子 例 2． 在單質(zhì)的晶體中一定不存在的粒子是（ ） A、原子 B、分子 C、陰離子 D、陽(yáng)離子 [ 分析 ] 單質(zhì)晶體可能有：硅、金剛石 原子晶體， P、S、CI2 分子晶體，Na、Mg 金屬晶 體，在這些晶體中，構(gòu)成晶體的粒子分別是原子、分子、金屬離子和自由電子。因此 A 、 B 、 D 不符合選項(xiàng)。 C 中陰離子只存在于離子晶單中， 構(gòu)成離子晶單的粒子是陰、 陽(yáng)離子， 所以離子晶單不可能 形

6、成單質(zhì)晶單。 正確答案 C 3 、各晶單熔、沸比較 例 3． 下列晶單中，熔點(diǎn)最高的化合物是（ ） A、金剛石 B、食鹽 C、石英 D、鋁 [分析 ] 上述四種物質(zhì)中，屬化合物的只有食鹽（ NaCl ）和石英（ SiO2 ），因此熔點(diǎn)的比較只限于此 兩種物質(zhì)。 石英為原子晶體，食鹽屬離子晶體，所以石英的熔點(diǎn)要比食鹽高。 正確答案 C 例4. （2000 ?全國(guó)）下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的 是（ ） A ．食鹽和蔗糖熔化 B ．鈉和硫熔化 C ．碘和干冰升華 D ．二氧化硅和氧化鈉熔化 [ 分析 ] 根據(jù)構(gòu)成晶體的粒子種類以及它

7、們之間的相互作用不同來(lái)判斷． A:食鹽為離子晶體，熔化時(shí)破壞的是離子鍵；蔗糖為分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間作 用力． B ：鈉為金屬晶體，熔化時(shí)破壞的是金屬鍵；硫?yàn)榉肿泳w，熔化時(shí)克服分子間作用力． C:碘和干冰同為分子晶體，熔化時(shí)克服分子間作用力. D ：二氧化硅為原子晶體，熔化時(shí)破壞的是共價(jià)鍵；氧化鈉為離子晶體，熔化時(shí)破壞的是離 子鍵． A 、 B 、 D 選項(xiàng)中各對(duì)物質(zhì)均不屬于同類晶體， 其粒子間的相互作用也就不屬于同一類型． 選 項(xiàng) C 中碘和干冰均屬于分子晶體，它們升華時(shí)，克服的是很弱的分子間作用力，屬于同種類型． 正確答案 C 5．晶體的物理性質(zhì) 例5. （2002體上海）在下列有關(guān)晶體的敘述中錯(cuò)誤的是（ ） A、離子晶體中，一定存在離子鍵 B 、原子晶體中，只存在共價(jià)鍵 C、金屬晶體的熔、沸點(diǎn)均很高 D 、稀有氣體的原子能形成分子晶體 [ 分析 ] 金屬晶體的熔、沸點(diǎn)可能比較高，如金屬鎢的熔點(diǎn)可達(dá) 3410 ℃ ；而金屬汞的熔點(diǎn)較低，常 溫下呈液態(tài)，故 C 的說(shuō)法是錯(cuò)誤的。 構(gòu)成稀有氣體的粒子是原子， 或者說(shuō)是單原子分子， 一定溫度和壓強(qiáng)下可以以范德華力相結(jié) 合成分子晶體，因此 D 選項(xiàng)的說(shuō)法是正確的。 正確答案 C