《江蘇省南通市高中化學(xué)《影響鹽類水解的因素》課件 新人教版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省南通市高中化學(xué)《影響鹽類水解的因素》課件 新人教版選修4（30頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、影響鹽類水解的因素影響鹽類水解的因素第三節(jié)第三節(jié) 鹽類的水解鹽類的水解影響鹽類水解的因素影響鹽類水解的因素 主要因素：主要因素： 外在因素：外在因素： 1、溫度、溫度： 2、濃度、濃度： 3、外加酸、堿：、外加酸、堿：4、外加水解的鹽：、外加水解的鹽：鹽本身的性質(zhì)鹽本身的性質(zhì)（越弱越水解）（越弱越水解）升高溫度水解程度增大升高溫度水解程度增大(越熱越水解越熱越水解)加水稀釋該鹽，可以促進(jìn)水解加水稀釋該鹽，可以促進(jìn)水解（越稀越水解越稀越水解 , 但溶液的酸性或堿性減弱但溶液的酸性或堿性減弱)酸抑制強(qiáng)酸弱堿鹽的水解酸抑制強(qiáng)酸弱堿鹽的水解堿抑制強(qiáng)堿弱酸鹽的水解堿抑制強(qiáng)堿弱酸鹽的水解NaHCONaHC

2、O3 3溶液和溶液和FeClFeCl3 3溶液混合溶液混合相互促進(jìn)，強(qiáng)烈水解相互促進(jìn)，強(qiáng)烈水解（雙水解）（雙水解）Fe3+ +3HCO3- =Fe（OH）3 +3 CO2 NH4Cl溶液和溶液和FeClFeCl3 3溶液混合溶液混合相互抑制，水解程度減小相互抑制，水解程度減小填表填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：溶液中存在以下水解平衡：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH，改，改變下列條件變下列條件,填寫變化情況填寫變化情況:改變條件改變條件平衡移動平衡移動 C(CH3COO-) C(OH-)加入固體加入固體CH3COONa通入通入HCl升溫升溫加水加水加加NaOH固

3、體固體加冰醋酸加冰醋酸加加NH4Cl固體固體向右向右增大增大增大增大向右向右減小減小減小減小向右向右減小減小增大增大向右向右減小減小減小減小向左向左向左向左增大增大增大增大增大增大減小減小向右向右減小減小減小減小比較下列溶液的比較下列溶液的pH大?。ㄌ畲笮。ㄌ睢啊薄啊被蚧颉?”）1)0.2mol/LNH4Cl溶液溶液_0.1mol/LNH4Cl溶液溶液2)0.1mol/LNa2CO3溶液溶液_0.1mol/LNaHCO3溶液溶液3)25時(shí)時(shí)1mol/LFeCl3溶液溶液_80 時(shí)時(shí)1mol/LFeCl3溶液溶液4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液溶液_0.1mol/LNa2CO3溶液溶液

4、NaClONaNaOHNaClONa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3NaAc NaNaAc Na2 2SOSO4 4(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4NaHSONaHSO4 4練：常溫的某無色溶液中，在滴加甲基橙后呈練：常溫的某無色溶液中，在滴加甲基橙后呈紅色，則下列各組離子肯定能大量共存的是紅色，則下列各組離子肯定能大量共存的是 ( )A.K+ NO3 MnO4 Na+ B.Cl CH3COO Ba+ K+C.HCO3 NO3 Al3+ Ba2+ D.K+ NH4+ Mg2+ SO42應(yīng)用應(yīng)用2：判斷溶液中離子能否大量共存。當(dāng)有弱堿：判斷溶液中離子能否大量共存。當(dāng)有弱

5、堿陽離子和弱酸陰離子之間能發(fā)出雙水解，則不能陽離子和弱酸陰離子之間能發(fā)出雙水解，則不能在溶液中大量共存。如：在溶液中大量共存。如：Al3+與與HCO3、CO32、SiO32、AlO2等，不能在溶液中大量共存。等，不能在溶液中大量共存。D應(yīng)用應(yīng)用3：比較鹽溶液中各離子濃度的相對大：比較鹽溶液中各離子濃度的相對大小時(shí)，當(dāng)鹽中含有易水解的離子，需考慮鹽小時(shí)，當(dāng)鹽中含有易水解的離子，需考慮鹽的水解。的水解。如：如：25時(shí)，在濃度均為時(shí)，在濃度均為1mo/L的的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，若測得三種溶液中，若測得其中其中c(NH4+)分別為分別為a、b、c（單位為（單位為mo/L）,則下則下列判斷正確的是列判斷正確的是 （ ）A.a=b=c B.cab C.bac D.acb B練：練：在在Na2S溶液中溶液中c(Na+)/c(S2)的比值的比值 2:1(填填“”、“”或或“”)；若要使該；若要使該比值變小，可加入的物質(zhì)是比值變小，可加入的物質(zhì)是 ( )A.適量適量NaOH B.適量鹽酸適量鹽酸C.適量適量KOH D.適量適量KHS溶液溶液CD