《浙江省新安江中學高一化學《溶液的配制及分析》（2）課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《浙江省新安江中學高一化學《溶液的配制及分析》（2）課件 新人教版（25頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、1、溶液濃度、溶液濃度:1.1.質量分數(shù)質量分數(shù) 2.2.物質的量濃度物質的量濃度 C CB Bm mB B=m(aqm(aq) )100%c cB B = = nBV V（aqaq）溶質的物溶質的物質的量質的量溶液的體積溶液的體積單位：單位：常用常用 mol/L(molmol/L(molL L-1-1) )：計：計 算算基本量的換算基本量的換算溶液中溶質微粒數(shù)目的計算溶液中溶質微粒數(shù)目的計算質量分數(shù)與物質的量濃度的換算質量分數(shù)與物質的量濃度的換算溶液稀釋與濃縮溶液稀釋與濃縮兩種不同濃度溶液混合兩種不同濃度溶液混合化學反應中計算化學反應中計算請大家計算一下下列各溶質的物質的量濃度請大家計算一下

2、下列各溶質的物質的量濃度: :0.520.20.510.05500mL500mL溶質溶質溶液溶液V(aqV(aq) )n(n(mol )mol )C(mol/L)C(mol/L)20g NaOH20g NaOH98g 98g 硫酸硫酸1.12LHCl1.12LHCl1L1L250mL250mL4098基本量的換算基本量的換算例例1 1：將：將2.862.86gNagNa2 2COCO3 3 .10H.10H2 2O O配成配成100100mLmL溶液，求溶液的物質的量濃度。溶液，求溶液的物質的量濃度。(286)例例2、已知、已知Vml Al2（SO4）3溶液中含溶液中含Al3+ ag，則，則C

3、（SO42+）？）？2溶液中溶質微粒數(shù)目的計算溶液中溶質微粒數(shù)目的計算 1、2L 1mol/L的的H2SO4溶液，含溶質的物溶液，含溶質的物質的量為質的量為 mol，含，含H+ 個，個，SO42- 個。個。 22.40810241.20410242. 在在1mol/L的的Na2SO4溶液中含溶液中含Na+ 個個。100ml 1mol/LNa2SO4溶液中溶液中Na+濃度為濃度為 .3 3、與、與100 mL0.1 mol/L (NH100 mL0.1 mol/L (NH4 4) )2 2SOSO4 4溶液中溶液中NHNH4 4+ +離子濃度相同的是離子濃度相同的是 A A10 mL10 mL

4、1 mol/L (NH 1 mol/L (NH4 4) )2 2SOSO4 4溶液溶液 B B50 mL50 mL 0.1 mol/L NH 0.1 mol/L NH4 4ClCl溶液溶液 C C200 mL0.05 mol/L (NH200 mL0.05 mol/L (NH4 4) )2 2SOSO4 4溶液溶液 D D200 mL200 mL 0.2 mol/L NH 0.2 mol/L NH4 4NONO3 3溶液溶液 （ D ） 3溶質的質量分數(shù)與物質的量濃度的換算溶質的質量分數(shù)與物質的量濃度的換算 溶質的物質的量溶質的物質的量(mol) 溶液的體積溶液的體積(L)溶質的質量溶質的質量

5、(g)溶液的質量溶液的質量(g) 摩爾質量（摩爾質量（g/mol) 密度（密度（g/mL)例：某濃硝酸中溶質的質量分數(shù)為例：某濃硝酸中溶質的質量分數(shù)為94%94%，密，密度為度為1.5g/cm1.5g/cm3 3。計算該濃硝酸中。計算該濃硝酸中HNOHNO3 3的物的物質的量濃度。質的量濃度。 解：設有解：設有1000ml1000ml硝酸溶液，則硝酸溶液，則m(HNO3) =HNO3(aq)V VHNO3(aq)（HNO3） = 1.5g/cm31000cm394% =1410gn(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) =1410g/63gmol-1 = 22.4mol答：該硝酸中答

6、：該硝酸中HNO3的物質的量濃度為的物質的量濃度為22.4mol/L思路：思路：C = n / V 例：例：2mol/LNaOH溶液（溶液（=1.08g/cm3） 的溶質的質量分數(shù)為：的溶質的質量分數(shù)為：解：設有解：設有1L NaOH溶液，則溶液，則m(NaOHm(NaOH) = 2mol/L) = 2mol/L1L1L40g/mol = 80g40g/mol = 80gmNaOH(aqmNaOH(aq)=1.08g/cm)=1.08g/cm3 31000cm1000cm3 3= 1080g= 1080gNaOH(aqNaOH(aq) = 80g/1080g) = 80g/1080g100%

7、= 7.4%100% = 7.4%答：該溶液溶質的質量分數(shù)為答：該溶液溶質的質量分數(shù)為7.4%7.4%思路：思路： = m B /m(aq ) 想一想想一想 已知已知37%的的H2SO4溶液的密度溶液的密度為為1.28g/cm3,求其物質的量濃度求其物質的量濃度. 溶質溶質(其摩爾質量為其摩爾質量為M)的質量分數(shù)的質量分數(shù)為為w w ,密度為密度為的某溶液中的某溶液中, ,其溶質的其溶質的物質的量濃度的表達式：物質的量濃度的表達式： LMwmLc11000思路：稀釋溶液前后溶質的物質的量相等稀釋溶液前后溶質的物質的量相等結論：濃溶液配制稀溶液前后結論：濃溶液配制稀溶液前后溶質的量溶質的量不變不

8、變 C C1 1V V1 1= C= C2 2V V2 2 溶液稀釋與濃縮溶液稀釋與濃縮1。將將10毫升毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀釋到的硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L，其體積為多，其體積為多少毫升？少毫升？解：解：10mL2mol/LVH2SO4(aq)0.5mol/L2。配制配制500mL1 mol/L的的H2SO4溶液，需要密度為溶液，需要密度為1.8g/mL的濃硫酸的濃硫酸（98%硫酸）多少毫升？硫酸）多少毫升？解解: 0.51=V1.898%983 3、從、從1L 1mol/L1L 1mol/L蔗糖溶液中分別取出蔗糖溶液中分別取出100mL100mL、10mL10mL、1m

9、L1mL，取出的溶液中蔗糖的，取出的溶液中蔗糖的物質的量物質的量濃度及物質的量濃度及物質的量各是多少？各是多少？C(mol/L)n(mol)100mL10mL1mL溶質的溶質的不同。不同。一種溶液，取用體積不同，一種溶液，取用體積不同，是不變是不變結論結論:4、已知、已知Vml Al2（SO4）3溶液中含溶液中含Al3+ ag，則則C（SO42+）？若從其中取出）？若從其中取出0.1Vml并稀釋至并稀釋至Vml，則此時溶液中則，則此時溶液中則C（SO42+）？）？ 一起來試試！一起來試試！5、有關兩種不同濃度溶液混合的計算、有關兩種不同濃度溶液混合的計算 C3V3 = C1V1+C2V2 （混

10、合前后溶質的物質的量總和不變）（混合前后溶質的物質的量總和不變） 練習練習12 mol/L的鹽酸溶液的鹽酸溶液200mL和和5 mol/L的的鹽酸溶液鹽酸溶液100mL混合，求：混合后溶液中鹽酸混合，求：混合后溶液中鹽酸的物質的量濃度。（設混合后溶液體積不變）的物質的量濃度。（設混合后溶液體積不變） 練習練習22 mol/L的鹽酸的鹽酸200L和和4 mol/L的硫酸的硫酸100L混合，則混合后溶液中混合，則混合后溶液中H+的物質的量濃度的物質的量濃度是多少？（設混合后溶液體積不變）是多少？（設混合后溶液體積不變） C(HCl)=3mol/LC(H+)=4mol/L練習練習3、100mL0.3

11、mol/L Na2SO4溶液和溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中溶液混合后，溶液中SO4 2-物質的量濃度為物質的量濃度為( )0.4 molL-1 中 和中 和 1 升升 0 . 5 m o l / L N a O H 溶 液 ， 需 要 多 少 升溶 液 ， 需 要 多 少 升 1mol/LH2SO4溶液？溶液？ 解：解：2NaOHH2SO4 2mol 1mol 1L0.5mol/L VH2SO（aq)1mol/L化學反應中計算化學反應中計算【練習【練習 】某鹽酸的】某鹽酸的 = =1.18g/cm1.18g/cm3 3，HClHCl的質量分數(shù)為的質量分數(shù)為

12、36.536.5。求該鹽酸物質的量濃度是多少？。求該鹽酸物質的量濃度是多少？ 200200mLmL該鹽酸與過量鐵屑充分反應，生成該鹽酸與過量鐵屑充分反應，生成 H H2 2的體積的體積( (標況狀況下標況狀況下) )是多少？若反應后溶液體積變化忽略不計是多少？若反應后溶液體積變化忽略不計則則FeClFeCl2 2物質的量濃度是多少？有多少克物質的量濃度是多少？有多少克FeClFeCl2 2？ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2解：解：C (HCl)= 1 mol 2mol 11.8mol/L 0.2L n(FeCl2) n( FeCl2)= 1mol 11.8mol/L 0.2L10

13、00mL1.18g/cm336.5%36.5 g/mol 1 L=11.8mol/L1moln(H2)2mol=1.18 mol1mol【練習【練習 】某鹽酸的】某鹽酸的 = =1.18g/cm1.18g/cm3 3，HClHCl的質量分數(shù)為的質量分數(shù)為36.536.5。求該鹽酸物質的量濃度是多少？。求該鹽酸物質的量濃度是多少？ 200200mLmL該鹽酸與過量鐵屑充分反應，生成該鹽酸與過量鐵屑充分反應，生成 H H2 2的體積的體積( (標況狀況下標況狀況下) )是多少？若反應后溶液體積變化忽略不計是多少？若反應后溶液體積變化忽略不計則則FeClFeCl2 2物質的量濃度是多少？有多少克物質

14、的量濃度是多少？有多少克FeClFeCl2 2？ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2解：解：答：鹽酸物質的量濃度答：鹽酸物質的量濃度 1.18mol/L 。生成。生成H2體積體積標況下標況下為為26.4L；C(FeCl2)為為5.9mol/L；m(FeCl2)為為149.9g。 m(FeCl2)=1.18mol 127 g/mol =149.9 g C(FeCl2)= n( H2)= 1mol 11.8mol/L 0.2LV(H2) = 1.18mol22.4L/mol =26.4 L2mol=1.18 mol1.18 mol0.2L=5.9 mol/L Zn 2HCl = ZnCl

15、2 H2n (ZnCl2)1【例】某鹽酸【例】某鹽酸 =1.05 g/cm3，HCl質量分數(shù)質量分數(shù)10 。計。計算算 ：該鹽酸物質的量濃度為多少？：該鹽酸物質的量濃度為多少？ 將將Zn粉粉0.65 g投入投入50ml鹽酸中充分反應鹽酸中充分反應,生成的生成的H2的體積的體積(標準狀況標準狀況)是多少？若反應完成后溶液體積是多少？若反應完成后溶液體積保持不變則生成保持不變則生成ZnCl2物質的量濃度是多少？物質的量濃度是多少？10.65 g165g/moln (H2)n(ZnCl2)=0.01moln(H2)=0.01molC(ZnCl2)=0.01mol0.05L= 0.2mol/LV(H2

16、)= 0.01mol22.4L/mol = 0.224 L答：鹽酸物質的量濃度為答：鹽酸物質的量濃度為 0.2 mol/L；0.65gZn粉可生成粉可生成0.224L(標準狀況標準狀況) ZnCl2物質的量濃度為物質的量濃度為0.2mol/L。練習、練習、在含有在含有AlCl3、KCl、K2SO4三種溶質的溶三種溶質的溶液中，已知液中，已知c(Cl-)=3.5mol/L、 c(K+)=1.5mol/L、 c(SO42- )=0.5mol/L。 求求c(Al 3+) 依據：溶液中正負電荷總數(shù)相等依據：溶液中正負電荷總數(shù)相等設：溶液體積為設：溶液體積為1則：則：c(K+) + 3c(Al3+) =

17、 c(Cl-) + 2c(SO42-) c(Al3+)=1 mol/L 1.5mol/L+ 3c(Al3+)= 3.5mol/L+2X 0.5mol/L 有關電荷守恒的計算有關電荷守恒的計算練習、練習、某地酸雨經檢驗，除某地酸雨經檢驗，除H+和和OH-外，還含外，還含有有Na+、Cl-、NH4+和和SO42-，其離子濃度依次，其離子濃度依次為為 7.0 x10-6mol/L 、3.5x10-5mol/L 2.3x10-5mol/L 、2.5x10-6mol/L，其中，其中OH-的濃度極小，可忽略。則酸雨中的濃度極小，可忽略。則酸雨中H+的物質的量的物質的量濃度為濃度為 ( ) A 7.0 x1

18、0-6mol/L B 1x10-5mol/L C 1.5x10-5mol/L D 2x10-5mol/L7.0 x10-6mol/L+ 2.3x10-5mol/L+c(H+)=3.5x10-5mol/L+ 2x 2.5x10-6mol/Lc(H+)=1x10-5mol/LB小結： 一、物質的量濃度一、物質的量濃度 二、有關物質的量濃度的計算二、有關物質的量濃度的計算1.基本量的換算基本量的換算2在物質的量濃度溶液中溶質微粒數(shù)目的計算在物質的量濃度溶液中溶質微粒數(shù)目的計算3溶液中溶質的質量分數(shù)與物質的量濃度的換算溶液中溶質的質量分數(shù)與物質的量濃度的換算 4.有關溶液稀釋和濃縮的計算有關溶液稀釋和濃縮的計算5. 有關溶液反應的計算有關溶液反應的計算6、有關兩種不同濃度溶液混合的計算有關兩種不同濃度溶液混合的計算把等物質的量的分別溶于足量相同體積水中，所得溶液把等物質的量的分別溶于足量相同體積水中，所得溶液物質的量濃度關系為（物質的量濃度關系為（ ） A.Na2O2Na2ONaNaOH B. Na2O= Na2O2 NaNaOH C. Na2O= Na2O2 Na=NaOH D. Na2O Na2O2 NaOH NaB