《高中化學 第二章第一節(jié)共價鍵課件 新人教版選修3》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學 第二章第一節(jié)共價鍵課件 新人教版選修3（73頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、【典例【典例1 1】下列物質的分子中既有】下列物質的分子中既有鍵又有鍵又有鍵的是鍵的是HClHCl H H2 2O O N N2 2 H H2 2O O2 2 C C2 2H H4 4 C C2 2H H2 2A.A. B. B.C.C. D. D.【自主解答【自主解答】選選D D。當兩個原子間能形成多個共用電子。當兩個原子間能形成多個共用電子對時，先形成一個對時，先形成一個鍵，另外的原子軌道只能形成鍵，另外的原子軌道只能形成鍵。鍵。HClHCl中只有一個中只有一個H HClCl 鍵；鍵；H H2 2O O含有兩個含有兩個H HO O 鍵；鍵；H H2 2O O2 2含有兩個含有兩個H HO

2、O 鍵和一個鍵和一個O OO O 鍵；鍵；N N2 2中含有三中含有三個共價鍵：一個為個共價鍵：一個為鍵，兩個為鍵，兩個為鍵；鍵；C C2 2H H4 4中碳原子與中碳原子與碳原子之間有兩個共價鍵，一個為碳原子之間有兩個共價鍵，一個為鍵，一個為鍵，一個為鍵，鍵，另外有四個另外有四個C CH H 鍵；鍵；C C2 2H H2 2中碳原子與碳原子之間有三中碳原子與碳原子之間有三個共價鍵，一個為個共價鍵，一個為鍵，兩個為鍵，兩個為鍵，另外有兩個鍵，另外有兩個C CH H 鍵。鍵?！镜淅镜淅? 2】從實驗測得不同物質中氧】從實驗測得不同物質中氧氧鍵之間的鍵長和鍵氧鍵之間的鍵長和鍵能數(shù)據(jù)能數(shù)據(jù)( (如

3、下表如下表) )。其中。其中x,yx,y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測定，但可根據(jù)的鍵能數(shù)據(jù)尚未測定，但可根據(jù)規(guī)律性推導鍵能的大小順序為規(guī)律性推導鍵能的大小順序為wzyxwzyx。該規(guī)律性是。該規(guī)律性是A.A.微粒的電子數(shù)越多，鍵能越大微粒的電子數(shù)越多，鍵能越大B.B.鍵長越長，鍵能越小鍵長越長，鍵能越小C.C.成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越大成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越大D.D.成鍵時共用電子越偏移，鍵能越大成鍵時共用電子越偏移，鍵能越大【思路點撥【思路點撥】解答本題時要從以下兩點入手解答本題時要從以下兩點入手【自主解答【自主解答】選選B B。本題考查鍵長、鍵能等知識的應用。本題考查鍵長、鍵能等知識的應用。

4、微粒電子數(shù)由多到少的順序為微粒電子數(shù)由多到少的順序為: O: O2 22-2-OO2 2- -OO2 2 O O2 2+ +，而題，而題給信息鍵能的大小順序為給信息鍵能的大小順序為wzyx,wzyx,故故A A錯誤；這些微粒錯誤；這些微粒間的共價鍵都是非極性鍵，共用電子無偏移，間的共價鍵都是非極性鍵，共用電子無偏移，D D錯；這錯；這些微粒在成鍵時所用的電子數(shù)情況不明確，無法判斷。些微粒在成鍵時所用的電子數(shù)情況不明確，無法判斷。一、選擇題（本題包括一、選擇題（本題包括6 6小題，每小題小題，每小題6 6分，共分，共3636分）分）1.1.下列說法中正確的是（下列說法中正確的是（ ）A.A.在氣

5、體單質分子中，一定含有在氣體單質分子中，一定含有鍵，可能含有鍵，可能含有鍵鍵B.B.烯烴比烷烴的化學性質活潑是由于烷烴中只含烯烴比烷烴的化學性質活潑是由于烷烴中只含鍵鍵而烯烴含有而烯烴含有鍵鍵C.C.等電子體結構相似，化學性質相同等電子體結構相似，化學性質相同D.D.共價鍵的方向性決定了原子在形成分子時相互結合共價鍵的方向性決定了原子在形成分子時相互結合的數(shù)量關系的數(shù)量關系【解析【解析】選選B B。在單質分子中，可能存在。在單質分子中，可能存在鍵（如鍵（如H H2 2、ClCl2 2）、）、鍵（如鍵（如N N2 2分子中存在分子中存在鍵、鍵、鍵），而稀有鍵），而稀有氣體為單原子分子，不存在化學

6、鍵，氣體為單原子分子，不存在化學鍵，A A項錯誤；烯烴中項錯誤；烯烴中含有一個碳碳雙鍵，其中一個是含有一個碳碳雙鍵，其中一個是鍵，因鍵，因鍵易斷裂，鍵易斷裂，故性質較活潑，故性質較活潑，B B項正確；等電子體結構相似，但化學項正確；等電子體結構相似，但化學性質不同，性質不同，C C項錯誤；共價鍵的方向性決定分子的空間項錯誤；共價鍵的方向性決定分子的空間構型，飽和性決定分子中各原子的數(shù)量關系，構型，飽和性決定分子中各原子的數(shù)量關系，D D項錯誤。項錯誤。2.2.下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ）A.A.只有鍵角能決定分子的空間結構，所以只要空間結只有鍵角能決定分子的空間結構，所以只要空間結

7、構相同鍵角一定相同構相同鍵角一定相同B.B.共價鍵的鍵能越大，共價鍵越牢固，含有該鍵的分共價鍵的鍵能越大，共價鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定子越穩(wěn)定C.CFC.CF4 4、CClCCl4 4、CBrCBr4 4、CICI4 4中中CXCX鍵鍵長、鍵角均相等鍵鍵長、鍵角均相等D.HD.H2 2O O分子中分子中2 2個個OHOH鍵之間的夾角為鍵之間的夾角為180180【解析【解析】選選B B。A A項，如項，如CHCH4 4和和P P4 4均為正四面體，鍵角卻均為正四面體，鍵角卻不同，故不同，故A A錯誤。共價鍵的鍵能越大，說明共價鍵越牢錯誤。共價鍵的鍵能越大，說明共價鍵越牢固，含有該鍵的分子越

8、穩(wěn)定，故固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定，故B B正確。正確。CXCX4 4中中C CX X鍵鍵的鍵長從的鍵長從C CF F鍵到鍵到C CI I鍵依次增大，鍵角相等，故鍵依次增大，鍵角相等，故C C錯。錯。H H2 2O O為為V V形結構，鍵角為形結構，鍵角為105105，故，故D D錯。錯。3.3.下列說法不正確的是（下列說法不正確的是（ ）A.A.鍵比鍵比鍵重疊程度大，形成的共價鍵更牢固鍵重疊程度大，形成的共價鍵更牢固B.B.兩個原子之間形成共價鍵時，最多形成一個兩個原子之間形成共價鍵時，最多形成一個鍵鍵C.C.氣體單質中一定有氣體單質中一定有鍵，可能有鍵，可能有鍵鍵D.ND.N2 2分子中有一

9、個分子中有一個鍵，兩個鍵，兩個鍵鍵【解析【解析】選選C C。從原子軌道重疊的程度看，。從原子軌道重疊的程度看，鍵重疊程鍵重疊程度更大，所以更牢固些；兩原子的原子軌道重疊時，度更大，所以更牢固些；兩原子的原子軌道重疊時，只能有一個方向產(chǎn)生最大程度的重疊，所以最多形成只能有一個方向產(chǎn)生最大程度的重疊，所以最多形成一個一個鍵；稀有氣體是單原子分子，分子中不存在化鍵；稀有氣體是單原子分子，分子中不存在化學鍵，故學鍵，故C C項錯誤。項錯誤。4.4.下列物質屬于等電子體的一組是（下列物質屬于等電子體的一組是（ ）A.CHA.CH4 4和和NHNH3 3 B.BB.B3 3H H6 6N N3 3和和C

10、C6 6H H6 6C.FC.F- - 和和Mg D.HMg D.H2 2O O和和CHCH4 4【解析【解析】選選B B。本題主要考查對等電子體概念的理解。等。本題主要考查對等電子體概念的理解。等電子體需具備兩個條件：一是微粒的原子總數(shù)相同，二是電子體需具備兩個條件：一是微粒的原子總數(shù)相同，二是微粒的價電子總數(shù)相同。分析可知微粒的價電子總數(shù)相同。分析可知B B項正確；項正確；A A項中項中CHCH4 4與與NHNH3 3原子總數(shù)和價電子總數(shù)均不相等；原子總數(shù)和價電子總數(shù)均不相等；C C項中項中F F- -和和MgMg的價電的價電子總數(shù)不同；子總數(shù)不同；D D項中項中H H2 2O O和和CH

11、CH4 4的原子總數(shù)不相同。的原子總數(shù)不相同。5.5.氰的分子式為氰的分子式為(CN)(CN)2 2，結構式為，結構式為NC-CNC-CN N ，其性，其性質與鹵素相似，下列敘述正確的是（質與鹵素相似，下列敘述正確的是（ ）A.A.在一定條件下可發(fā)生加成反應在一定條件下可發(fā)生加成反應B.B.分子中分子中NNC C鍵的鍵長大于鍵的鍵長大于CCC C鍵的鍵長鍵的鍵長C.C.分子中含有分子中含有2 2個個鍵和鍵和4 4個個鍵鍵D.D.不與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應不與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應【解析【解析】選選A A。成鍵原子的半徑越大，鍵長就越長。氮。成鍵原子的半徑越大，鍵長就越長。氮原子的半徑小于碳原子，故

12、原子的半徑小于碳原子，故NNC C鍵的鍵長比鍵的鍵長比CCC C鍵的鍵的鍵長短；鍵長短；(CN)(CN)2 2分子中應含有分子中應含有3 3個個鍵和鍵和4 4個個鍵；由鍵；由(CN)(CN)2 2與鹵素性質相似知與鹵素性質相似知D D項錯誤。項錯誤。6.6.下列有關下列有關鍵和鍵和鍵的說法錯誤的是（鍵的說法錯誤的是（ ）A.A.含有含有鍵的分子在反應時，鍵的分子在反應時，鍵是化學反應的積極鍵是化學反應的積極參與者參與者B.B.當原子形成分子時，首先形成當原子形成分子時，首先形成鍵，可能形成鍵，可能形成鍵鍵C.C.有些原子在與其他原子形成分子時只能形成有些原子在與其他原子形成分子時只能形成鍵，鍵

13、，不能形成不能形成鍵鍵D.D.在分子中，化學鍵可能只有在分子中，化學鍵可能只有鍵而沒有鍵而沒有鍵鍵 【解析【解析】選選D D。本題主要考查。本題主要考查鍵和鍵和鍵的形成。由于鍵的形成。由于鍵的強度小于鍵的強度小于鍵的強度，所以反應時易斷裂，故鍵的強度，所以反應時易斷裂，故A A項說法正確。在原子形成分子時為了使其能量最低，項說法正確。在原子形成分子時為了使其能量最低，必然首先形成必然首先形成鍵，再根據(jù)形成原子的核外電子排布鍵，再根據(jù)形成原子的核外電子排布來判斷是否形成來判斷是否形成鍵，所以鍵，所以B B項說法正確。項說法正確。C C項中如項中如H H，只能形成只能形成鍵，不能形成鍵，不能形成鍵

14、，故鍵，故C C項說法正確。項說法正確。D D項項說法錯誤，當原子形成分子時，首先形成說法錯誤，當原子形成分子時，首先形成鍵，故分鍵，故分子中不可能只有子中不可能只有鍵而沒有鍵而沒有鍵。鍵。二、非選擇題（本題包括二、非選擇題（本題包括2 2小題，共小題，共2424分）分）7.7.（1212分）（分）（20102010江蘇高考）乙炔是有機合成工業(yè)江蘇高考）乙炔是有機合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用的一種原料。工業(yè)上曾用CaCCaC2 2與水反應生成乙炔。與水反應生成乙炔。(1)CaC(1)CaC2 2中的中的C C2 22-2-與與O O2 22+2+互為等電子體，互為等電子體，O O2 22+2

15、+的電子式可的電子式可表示為表示為_；1 molO1 molO2 22+2+中含有的中含有的鍵數(shù)目為鍵數(shù)目為_。(2)(2)將乙炔通入將乙炔通入 Cu(NHCu(NH3 3) )2 2ClCl溶液生成溶液生成CuCu2 2C C2 2紅棕色沉紅棕色沉淀。淀。CuCu+ +基態(tài)核外電子排布式為基態(tài)核外電子排布式為_?！窘馕觥窘馕觥浚? 1）等電子體電子式相似，應參照）等電子體電子式相似，應參照C C2 22-2-的電的電子式書寫子式書寫O O2 22+2+的電子式；三鍵中只有一個為的電子式；三鍵中只有一個為鍵，其余鍵，其余均為均為鍵；鍵；（2 2）CuCu+ +失去的是失去的是4s4s軌道上的一

16、個電子。軌道上的一個電子。答案答案: :(1) 2(1) 2NA A(2)1s(2)1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d10108.(128.(12分分) )海洋是資源的寶庫，蘊藏著豐富的化學元素，海洋是資源的寶庫，蘊藏著豐富的化學元素，如氯、溴、碘等。如氯、溴、碘等。(1)(1)在光照條件下，氯氣和氫氣反應過程如下：在光照條件下，氯氣和氫氣反應過程如下： 反應反應中形成的化合物的中形成的化合物的電子式為電子式為_；反應反應中被破壞的化學鍵中被破壞的化學鍵屬于屬于_鍵鍵 ( (填填“極極性性”或或“非極性非極性”) )。HHClHCl2 ClHClClH2

17、2ClClCl (2)(2)在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是子半徑從大到小的順序是_(_(用元素符號表用元素符號表示示) )。與氯元素同周期且金屬性最強的元素位于周期表。與氯元素同周期且金屬性最強的元素位于周期表的第的第_周期周期_族。族。(3)(3)鹵素單質及化合物在許多性質上都存在著遞變規(guī)律。鹵素單質及化合物在許多性質上都存在著遞變規(guī)律。下列有關說法正確的是下列有關說法正確的是_。a.a.鹵化銀的顏色按鹵化銀的顏色按AgClAgCl、AgBrAgBr、AgIAgI的順序依次加深的順序依次加深b.b.鹵化氫的鍵長按

18、鹵化氫的鍵長按H-FH-F、H-ClH-Cl、H-BrH-Br、H-IH-I的順序依次減的順序依次減小小c.c.鹵化氫的還原性按鹵化氫的還原性按HFHF、HClHCl、HBrHBr、HIHI的順序依次減弱的順序依次減弱d.d.鹵素單質與氫氣化合按鹵素單質與氫氣化合按F F2 2、ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2的順序由難變的順序由難變易易(4)(4)鹵素單質的鍵能大小如圖所示。由圖推斷：鹵素單質的鍵能大小如圖所示。由圖推斷：非金屬性強的鹵素，其單質分子的化學鍵非金屬性強的鹵素，其單質分子的化學鍵_斷裂斷裂( (填填“容易容易”或或“不容易不容易”或或“不一定容易不一定容易”) )。

19、鹵素單質鍵能大小與鍵長的關系為鹵素單質鍵能大小與鍵長的關系為_?！窘馕觥俊窘馕觥恳月仍谥芷诒碇械奈恢脼楹诵?，運用元素周以氯在周期表中的位置為核心，運用元素周期律判斷有關設問，然后結合圖像信息及鍵能與分子期律判斷有關設問，然后結合圖像信息及鍵能與分子穩(wěn)定性關系、鍵長規(guī)律分析第穩(wěn)定性關系、鍵長規(guī)律分析第(4)(4)問。問。(1)(1)同一元素組成的雙原子分子為非極性分子，不同種同一元素組成的雙原子分子為非極性分子，不同種元素組成的分子為極性分子，元素組成的分子為極性分子，HClHCl分子中共用一對電子，分子中共用一對電子，可直接寫出。可直接寫出。(2)(2)短周期主族元素中與氯元素相鄰的有短周期主

20、族元素中與氯元素相鄰的有F F和和S S，根據(jù)同，根據(jù)同周期和同主族元素原子的半徑變化規(guī)律可知，三者的周期和同主族元素原子的半徑變化規(guī)律可知，三者的原子半徑從大到小的順序是原子半徑從大到小的順序是SClFSClF。與氯同周期且金。與氯同周期且金屬性最強的元素位于該周期的最左側，為屬性最強的元素位于該周期的最左側，為NaNa。(3)AgCl(3)AgCl呈白色、呈白色、AgBrAgBr呈淡黃色、呈淡黃色、AgIAgI呈黃色，故顏色逐漸呈黃色，故顏色逐漸加深。加深。F F、ClCl、BrBr、I I原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，弱，H-FH-F、H-ClH-C

21、l、H-BrH-Br、H-IH-I鍵長逐漸增大，氫化物的還原鍵長逐漸增大，氫化物的還原性逐漸增強，氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，單質與性逐漸增強，氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，單質與H H2 2化合能力化合能力逐漸減弱。逐漸減弱。(4)(4)從題圖可以看出，鍵能從題圖可以看出，鍵能F F2 2ClBrBr2 2II2 2, ,但非金屬但非金屬性性 FClFClBrI,BrI,說明非金屬性強的元素，其單質的化學鍵說明非金屬性強的元素，其單質的化學鍵不一定難斷裂。不一定難斷裂。F F、ClCl、BrBr、I I原子半徑逐漸增大，單質原子半徑逐漸增大，單質分子鍵長也逐漸增大，從題圖中可以看出，除分子鍵長也逐漸增大，

22、從題圖中可以看出，除F F2 2外，鍵長外，鍵長增大，鍵能減小。增大，鍵能減小。 答案：答案：(1)(1) 非極性非極性(2)S(2)SClClF F 三三 A A(3)a(3)a(4)(4)不一定容易不一定容易 除除F F2 2外，鍵長增大，鍵能減小外，鍵長增大，鍵能減小一、選擇題一、選擇題( (本題包括本題包括4 4小題，每小題小題，每小題5 5分，共分，共2020分分) )1.1.下列事實不能用鍵能的大小來解釋的是（下列事實不能用鍵能的大小來解釋的是（ ）A.NA.N元素的電負性較大，但元素的電負性較大，但N N2 2的化學性質很穩(wěn)定的化學性質很穩(wěn)定B.B.稀有氣體一般難發(fā)生化學反應稀有

23、氣體一般難發(fā)生化學反應C.HFC.HF、HClHCl、HBrHBr、HIHI的穩(wěn)定性逐漸減弱的穩(wěn)定性逐漸減弱D.FD.F2 2比比O O2 2更容易與更容易與H H2 2反應反應【解析【解析】選選B B。本題主要考查鍵參數(shù)的應用。由于。本題主要考查鍵參數(shù)的應用。由于N N2 2分分子中存在三鍵，鍵能很大，破壞共價鍵需要很大的能子中存在三鍵，鍵能很大，破壞共價鍵需要很大的能量，所以量，所以N N2 2的化學性質很穩(wěn)定；稀有氣體都為單原子的化學性質很穩(wěn)定；稀有氣體都為單原子分子，分子內(nèi)部沒有化學鍵；鹵族元素從分子，分子內(nèi)部沒有化學鍵；鹵族元素從F F到到I I，其原，其原子半徑逐漸增大，其氫化物中

24、的化學鍵鍵長逐漸增大，子半徑逐漸增大，其氫化物中的化學鍵鍵長逐漸增大，鍵能逐漸減小，所以穩(wěn)定性逐漸減弱。由于鍵能逐漸減小，所以穩(wěn)定性逐漸減弱。由于H HF F鍵的鍵能大于鍵的鍵能大于H HO O鍵的鍵能，所以二者比較，鍵的鍵能，所以二者比較，F(xiàn) F2 2比比O O2 2更容易與更容易與H H2 2反應生成反應生成HFHF。2.2.防曬霜之所以能有效地減輕紫外線對人體的傷害，防曬霜之所以能有效地減輕紫外線對人體的傷害，是因為它所含的有效成分的分子中含有是因為它所含的有效成分的分子中含有鍵，這些有鍵，這些有效成分的分子中的效成分的分子中的電子可在吸收紫外線后被激發(fā)，電子可在吸收紫外線后被激發(fā)，從而

25、阻擋部分紫外線對皮膚的傷害。下列物質中沒有從而阻擋部分紫外線對皮膚的傷害。下列物質中沒有防曬效果的是（防曬效果的是（ ）A.A.氨基苯甲酸氨基苯甲酸B.B.羥基丙酮羥基丙酮C.C.肉桂酸（肉桂酸（C C6 6H H5 5CHCHCHCOOHCHCOOH）D.D.酒精酒精【解析【解析】選選D D。鍵只存在于不飽和鍵中，選項鍵只存在于不飽和鍵中，選項A A、B B、C C中均含有中均含有C CO O，有，有鍵，而選項鍵，而選項D D中無不飽和鍵，不中無不飽和鍵，不含有含有鍵，因而酒精沒有防曬效果，故選鍵，因而酒精沒有防曬效果，故選D D。3.3.共價鍵具有飽和性和方向性。下列有關共價鍵的這共價鍵具

26、有飽和性和方向性。下列有關共價鍵的這兩個特征的敘述中不正確的是（兩個特征的敘述中不正確的是（ ）A.A.共價鍵的方向性是由成鍵原子軌道的方向性決定的共價鍵的方向性是由成鍵原子軌道的方向性決定的B.B.共價鍵的飽和性決定了分子內(nèi)部的原子的數(shù)量關系共價鍵的飽和性決定了分子內(nèi)部的原子的數(shù)量關系C.C.共價鍵的方向性決定了分子的立體構型共價鍵的方向性決定了分子的立體構型D.D.共價鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度有關共價鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度有關【解析【解析】選選D D。一般地，原子的未成對電子一旦配對成。一般地，原子的未成對電子一旦配對成鍵，就不再與其他原子的未成對電子配對成鍵了，故鍵，就不再

27、與其他原子的未成對電子配對成鍵了，故成鍵原子的未成對電子數(shù)目決定了該原子形成的共價成鍵原子的未成對電子數(shù)目決定了該原子形成的共價鍵具有飽和性，這種飽和性也決定了該原子成鍵時最鍵具有飽和性，這種飽和性也決定了該原子成鍵時最多連接的原子數(shù)，故多連接的原子數(shù)，故B B正確；形成共價鍵時，原子軌道正確；形成共價鍵時，原子軌道重疊的程度越大越好，為了達到原子軌道的最大重疊重疊的程度越大越好，為了達到原子軌道的最大重疊程度，成鍵的方向與原子軌道的伸展方向就存在著必程度，成鍵的方向與原子軌道的伸展方向就存在著必然的聯(lián)系，這種成鍵的方向性也就決定了所形成的分然的聯(lián)系，這種成鍵的方向性也就決定了所形成的分子的構

28、型，故子的構型，故A A、C C正確；共價鍵的飽和性與原子軌道正確；共價鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度無關，的重疊程度無關，D D錯誤。錯誤。4.4.能夠用鍵能的大小作為主要依據(jù)來解釋的是能夠用鍵能的大小作為主要依據(jù)來解釋的是( ( ）A.A.常溫常壓下氯氣呈氣態(tài)而溴單質呈液態(tài)常溫常壓下氯氣呈氣態(tài)而溴單質呈液態(tài)B.B.硝酸是揮發(fā)性酸，而硫酸、磷酸是難揮發(fā)性酸硝酸是揮發(fā)性酸，而硫酸、磷酸是難揮發(fā)性酸C.C.稀有氣體一般難于發(fā)生化學反應稀有氣體一般難于發(fā)生化學反應D.D.空氣中氮氣的化學性質比氧氣穩(wěn)定空氣中氮氣的化學性質比氧氣穩(wěn)定【解析【解析】選選D D。共價化合物的狀態(tài)取決于分子間作用力的。共價

29、化合物的狀態(tài)取決于分子間作用力的大小，與分子內(nèi)部共價鍵的鍵能無關，故大小，與分子內(nèi)部共價鍵的鍵能無關，故A A錯；揮發(fā)性與錯；揮發(fā)性與鍵能也無關，故鍵能也無關，故B B錯；稀有氣體分子是單原子分子，根本錯；稀有氣體分子是單原子分子，根本就沒有化學鍵，更無鍵能之說，難于發(fā)生化學反應的原因就沒有化學鍵，更無鍵能之說，難于發(fā)生化學反應的原因是它們已形成了最外層是它們已形成了最外層2e2e- -或或8e8e- -的穩(wěn)定結構，故的穩(wěn)定結構，故C C錯；錯；N N2 2比比O O2 2穩(wěn)定主要是因為穩(wěn)定主要是因為N N2 2中的鍵能大于中的鍵能大于O O2 2中的鍵能，在化學反中的鍵能，在化學反應中化學鍵

30、難斷裂，故應中化學鍵難斷裂，故D D符合題意。綜上所述，共價化合符合題意。綜上所述，共價化合物分子構成的物質的熔點、沸點、揮發(fā)性都是物質的物理物分子構成的物質的熔點、沸點、揮發(fā)性都是物質的物理性質，與化學鍵無關性質，與化學鍵無關( (即與鍵能無關即與鍵能無關) )；穩(wěn)定性是化學性質，；穩(wěn)定性是化學性質，分子破壞、斷鍵等與化學鍵分子破壞、斷鍵等與化學鍵( (鍵能鍵能) )有關。有關。二、非選擇題（本題包括二、非選擇題（本題包括2 2小題，共小題，共2020分）分）5.(85.(8分分) )實驗測得四種結構相似的單質分子的鍵能、鍵長實驗測得四種結構相似的單質分子的鍵能、鍵長的數(shù)據(jù)如下：的數(shù)據(jù)如下：

31、已知已知D D2 2分子的穩(wěn)定性強于分子的穩(wěn)定性強于A A2 2，則，則a_,d_a_,d_。比較比較a a、c c的大?。旱拇笮。篲。比較。比較b b、d d的大?。旱拇笮。篲?！窘馕鼋馕觥炕瘜W鍵鍵能的大小與化學鍵的類型及成鍵原化學鍵鍵能的大小與化學鍵的類型及成鍵原子的半徑有關?；瘜W鍵類型相同，成鍵原子的核間距子的半徑有關。化學鍵類型相同，成鍵原子的核間距越大，鍵能越小。越大，鍵能越小。答案：答案：1.98 193 ad1.98 193 ad6.(126.(12分分) )（20102010安徽高考）安徽高考）X X、Y Y 、Z Z 、W W是元素周期是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其

32、相關信息如下表：表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如下表：(1) Y(1) Y位于元素周期表第位于元素周期表第_周期第周期第_ _ 族，族，Y Y和和Z Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是_(_(填化學式）。填化學式）。(2) XY(2) XY2 2是一種常用的溶劑，是一種常用的溶劑，XYXY2 2的分子中存在的分子中存在_個個鍵。在鍵。在HYHY，HZHZ兩種共價鍵中，鍵的極性較強兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是的是_,_,鍵長較長的是鍵長較長的是_。(3)W(3)W的基態(tài)原子核外電子排布式是的基態(tài)原子核外電子排布式是_。W W2 2Y Y在

33、空氣中煅燒生成在空氣中煅燒生成W W2 2O O的化學方程式是的化學方程式是_。(4)(4)處理含處理含XOXO、YOYO2 2煙道氣污染的一種方法，是將其在煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質催化劑作用下轉化為單質Y Y。已知：已知：XO (g)+1/2OXO (g)+1/2O2 2 (g)=XO (g)=XO2 2(g) (g) H=-283.0 kJmol=-283.0 kJmol-1-1Y (s)+OY (s)+O2 2 (g)=YO (g)=YO2 2 (g) (g) H=-296.0 kJmol=-296.0 kJmol-1-1此反應的熱化學方程式是此反應的熱化學方

34、程式是_?！窘馕觥窘馕觥浚? 1）通過圖表中的信息，不難推斷出，）通過圖表中的信息，不難推斷出，X X為碳，為碳，Y Y為硫，為硫，Z Z為氯，為氯，W W為銅。為銅。（2 2）分子的極性取決于形成分子的兩元素的電負性的差）分子的極性取決于形成分子的兩元素的電負性的差值，電負性相差越大，則分子極性越大。硫的原子半徑值，電負性相差越大，則分子極性越大。硫的原子半徑比氯的原子半徑大，所以比氯的原子半徑大，所以H HS S的鍵長比的鍵長比H HClCl的鍵長長。的鍵長長。（4 4）將題中的兩個熱化學方程式進行恰當?shù)淖冃?，將第）將題中的兩個熱化學方程式進行恰當?shù)淖冃?，將? 2個方程式反寫，然后再與第

35、個方程式反寫，然后再與第1 1個方程式個方程式2 2相加，故相加，故H3 3 =- =-H2 2+2+2H1 1 =-270 kJ/mol =-270 kJ/mol （題給兩式的反應熱（題給兩式的反應熱分別以分別以H1 1、H2 2表示）。表示）。答案：答案：（1 1）三）三 A HClOA HClO4 4 （2 2）2 H2 HClCl H HS S (3) (3)ArAr3d3d10104s4s1 1 2Cu 2Cu2 2S+3OS+3O2 2 2Cu 2Cu2 2O+2SOO+2SO2 2 (4)2CO(g)+SO (4)2CO(g)+SO2 2(g)=S(s)+2CO(g)=S(s)+2CO2 2(g) (g) H= -270 kJ/mol= -270 kJ/mol=煅燒煅燒