《高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) （知識(shí)存盤+名師助學(xué)+狀元筆記）第7章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第三講 化學(xué)平衡移動(dòng)課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) （知識(shí)存盤+名師助學(xué)+狀元筆記）第7章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第三講 化學(xué)平衡移動(dòng)課件（75頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘1理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。2了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的作用。第三講化學(xué)平衡移動(dòng)第三講化學(xué)平衡移動(dòng) 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘1外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律。2利用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋生產(chǎn)、生活中的實(shí)際問題。3化學(xué)平衡圖像的分析與應(yīng)用考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘一、化學(xué)平衡移

2、動(dòng)1概念可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)以后，若反應(yīng)條件(如 、 、 等)發(fā)生了變化，平衡混合物中各組分的濃度也會(huì)隨之 ，從而在一段時(shí)間后達(dá)到_ _。這種由向的變化過程，叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。溫度溫度壓強(qiáng)壓強(qiáng)濃度濃度改變改變新的平衡新的平衡狀態(tài)狀態(tài)原平衡狀態(tài)原平衡狀態(tài)新平衡狀態(tài)新平衡狀態(tài)考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘2平衡移動(dòng)方向與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系(1)v正 v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。(2)v正 v逆，平衡不移動(dòng)。(3)v正 v逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向

3、集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘某一可逆反應(yīng)，一定條件下達(dá)到了平衡，若化學(xué)反應(yīng)速率改變，平衡一定發(fā)生移動(dòng)嗎？若平衡發(fā)生移動(dòng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變嗎？提示(1)不一定，如反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)或使用催化劑，正逆反應(yīng)速率同等程度發(fā)生變化，但平衡不移動(dòng)。一定，化學(xué)平衡移動(dòng)的根本原因就是外界條件改變，使v正v逆才發(fā)生移動(dòng)的。 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘二、外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響1溫度的影響(假設(shè)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))(1)T升高KQc K化學(xué)平衡向方向移動(dòng)(2)T降低KQc K化學(xué)平衡向方向移動(dòng)增大增大放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)考基

4、梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘2濃度的影響(1)反應(yīng)物濃度增大或生成物濃度減小時(shí)，QcK平衡_移動(dòng)。正向正向逆向逆向考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘3壓強(qiáng)的影響(1)(2)V0的反應(yīng)：改變壓強(qiáng)，平衡 。不移動(dòng)不移動(dòng)考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘4催化劑的影響使用催化劑，v正和v逆同等程度增大，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，但能改變達(dá)到平衡的。5勒夏特列原理如果改變影響化學(xué)平衡的條件之一(如溫度、壓

5、強(qiáng)，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度)，平衡將向著能夠_ _的方向移動(dòng)。時(shí)間時(shí)間減弱這種減弱這種改變改變考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘升高溫度，化學(xué)平衡會(huì)向著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)，此時(shí)放熱反應(yīng)方向的反應(yīng)速率會(huì)減小嗎？提示不會(huì)。因?yàn)樯邷囟葀吸和v放均增大，但二者增大的程度不同，v吸增大的程度大于v放增大的程度，故v吸和v放不再相等，v吸v放，原平衡被破壞，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)，直至建立新的平衡。降溫則相反?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理

6、助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘一個(gè)實(shí)質(zhì) 化學(xué)平衡移動(dòng)的實(shí)質(zhì)是外界條件影響了化學(xué)反應(yīng)速率，使得v正v逆，平衡將發(fā)生移動(dòng)?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘兩個(gè)注意 應(yīng)用勒夏特列原理分析問題時(shí)應(yīng)注意： 不要把v正增大與化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)等同，只有v正v逆時(shí)，才使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。 不要把化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的提高等同，當(dāng)反應(yīng)物總量不變時(shí)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高；當(dāng)增大一種反應(yīng)物的濃度，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，會(huì)使另一種

7、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高，而本身的轉(zhuǎn)化率降低?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘我的警示考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘問題征解 改變物質(zhì)的濃度，化學(xué)平衡是否一定移動(dòng)？考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘必考點(diǎn)57 化學(xué)平衡移動(dòng)方向的判斷濃度、壓強(qiáng)影響化學(xué)平衡的幾種特殊情況(1)當(dāng)反應(yīng)混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或純液體物質(zhì)時(shí)，由于其“濃度”是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或液

8、體的量，對(duì)平衡基本無影響。(2)由于壓強(qiáng)的變化對(duì)非氣態(tài)物質(zhì)的濃度基本無影響，因此，當(dāng)反應(yīng)混合物中不存在氣態(tài)物質(zhì)時(shí)，壓強(qiáng)的變化對(duì)平衡無影響?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能

9、力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘解析根據(jù)降溫后平衡()到平衡()反應(yīng)的物質(zhì)的量減少，說明降低溫度使反應(yīng)的平衡向著氣體體積減少的方向移動(dòng)了，則反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；由于隔板右邊的總物質(zhì)量始終為2 mol，故壓強(qiáng)之比與氣體體積成反比，達(dá)到平衡()時(shí)的壓強(qiáng)與開始時(shí)的壓強(qiáng)之比為2 2.210 11；由于反應(yīng)是一個(gè)氣體體積不變的反應(yīng)，因此反應(yīng)的體系中氣體的物質(zhì)的量始終是2 mol，考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘答案

10、C考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘化學(xué)平衡移動(dòng)方向判斷的思維模型 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘氣體體積氣體體積/Lc (Y)/(molL1)溫度溫度/1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘下列說法正確的是()。AmnBQ0C溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方

11、向移動(dòng)考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘解析溫度不變時(shí)(假設(shè)100 條件下)，體積是1 L時(shí)，Y的物質(zhì)的量為1 mol，體積為2 L時(shí)，Y的物質(zhì)的量為0.75 molL12 L1.5 mol，體積為4 L時(shí)，Y的物質(zhì)的量為0.53 molL14 L2.12 mol，說明體積越小，壓強(qiáng)越大，Y的物質(zhì)的量越小，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小，平衡向生成X的方向進(jìn)行，m0，B、D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘必考點(diǎn)58 化學(xué)平衡及其移動(dòng)圖像中的數(shù)形思想化學(xué)平衡圖

12、像題的解題步驟考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘【典例2】一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合下圖的是()。考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘解析本題考查化學(xué)平衡知識(shí)，通過分析圖像確定可能符合的反應(yīng)。觀察圖像可知，達(dá)到平衡用的時(shí)間短反應(yīng)速率快，T2T1、p1p2。升高溫度水蒸氣的百分含量降低，說明平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，Hv(逆)，應(yīng)是增

13、大體系的壓強(qiáng)所致，A項(xiàng)錯(cuò)；圖中圖像顯示v(正)v(逆)都高于原平衡體系，而體系中通入氦氣只能增大體系的總壓，并未改變各組分的分壓，故不影響v(正)、v(逆)，B項(xiàng)錯(cuò)；催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無影響，因而加入催化劑后，甲、乙能達(dá)到同一平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)；圖中乙比甲到達(dá)平衡所需時(shí)間短，其他條件不變時(shí)，T(乙)T(甲)，且此反應(yīng)是H0，溫度由T(乙)T(甲)降低，(SO2)升高，符合曲線變化，D項(xiàng)正確。答案D考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘有關(guān)化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率的圖表題一直是高考關(guān)注的熱點(diǎn)，在審題時(shí)，一般采用“看特

14、點(diǎn)，識(shí)圖像，想原理，巧整合”四步法。第一步：看特點(diǎn)。即分析可逆反應(yīng)化學(xué)方程式，觀察物質(zhì)的狀態(tài)、氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)的變化(正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，還是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng))、反應(yīng)熱(正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，還是吸熱反應(yīng))等。考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘第二步：識(shí)圖像。即識(shí)別圖像類型，橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義、線和點(diǎn)(平臺(tái)、折線、拐點(diǎn)等)的關(guān)系。利用規(guī)律“先拐先平，數(shù)值大”判斷，即曲線先出現(xiàn)拐點(diǎn)，先達(dá)到平衡，其溫度、壓強(qiáng)越大。第三步：想原理。聯(lián)想化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)原理，特別是影響因素及使用前提條件等。第四步：巧整合。圖表與原

15、理整合。逐項(xiàng)分析圖表，重點(diǎn)看圖表是否符合可逆反應(yīng)的特點(diǎn)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘【規(guī)范解答】A【錯(cuò)因分析】本題易錯(cuò)選B或C，錯(cuò)因是化學(xué)平衡移動(dòng)原理與圖像不對(duì)應(yīng)，或看不懂圖像。 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘Hold住考向考向考向1化學(xué)平衡移動(dòng)的方向化學(xué)平衡移動(dòng)的方向5年年5考考考向考向2化學(xué)平衡移動(dòng)的圖像分析化學(xué)平衡移

16、動(dòng)的圖像分析5年年4考考考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘名師揭秘 高考圍繞勒夏特列原理的理解，通過實(shí)驗(yàn)、判斷、圖像、計(jì)算等形成對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)進(jìn)行綜合考查，是化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)(平衡)狀態(tài)的綜合應(yīng)用體現(xiàn)，平時(shí)加強(qiáng)針對(duì)性強(qiáng)化訓(xùn)練，注重規(guī)律和方法技能的總結(jié)，提高解題能力?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘解析該可逆反應(yīng)是一個(gè)氣體體積在反應(yīng)前后不發(fā)生改變的反應(yīng)，增加

17、壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降溫可使平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率提高，B項(xiàng)正確；增大CO的濃度，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率提高，CO的轉(zhuǎn)化率降低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑不影響化學(xué)平衡，對(duì)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不產(chǎn)生影響，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘答案A考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升

18、助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘解析A項(xiàng)，因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體分子數(shù)不相等，故反應(yīng)過程中密閉容器中壓強(qiáng)會(huì)發(fā)生變化；B項(xiàng)，硫單質(zhì)為液體，其量的多少對(duì)反應(yīng)速率沒有影響；C項(xiàng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)；D項(xiàng)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與催化劑無關(guān)。答案D考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘解析根據(jù)等效平衡原理，甲容器與丙容器中平衡屬于等效平衡，平衡時(shí)有p甲p丙，乙容器與甲容器相比，若

19、兩個(gè)容器中SO2轉(zhuǎn)化率相同，則p甲2p乙，但因甲容器中的壓強(qiáng)比乙容器中的壓強(qiáng)大，故甲容器中的SO2轉(zhuǎn)化率比乙容器中的大，p甲2p乙，A錯(cuò)。同理分析知B對(duì)。選項(xiàng)C，甲、乙兩容器中，SO2、O2起始的物質(zhì)的量之比與反應(yīng)中消耗的物質(zhì)的量之比均為2 1，故平衡時(shí)兩容器中c(SO2)與c(O2)之比相同，C錯(cuò)。選項(xiàng)D，由等效平衡原理知，Q甲Q丙H，Q甲與Q丙不一定相等，D錯(cuò)。答案B考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)

20、提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘答案A考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘2(2012課標(biāo)，27)光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。(1)實(shí)驗(yàn)室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為_ _。(2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(H)分別為890.3 kJmol1、285.8 kJmol1和283.0 kJmol1，則生成1 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為_

21、?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘(3)實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。(4)COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)=Cl2(g)CO(g)H108 kJmol1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線未示出)：考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘計(jì)算反應(yīng)在第8 min時(shí)的平衡常數(shù)K_。比較第2 min反應(yīng)溫度T(2)與第8 min

22、反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2)_T(8)(填“”或“”)。若12 min時(shí)反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c(COCl2)_ molL1。比較產(chǎn)物CO在23 min、56 min和1213 min時(shí)平均反應(yīng)速率平均反應(yīng)速率分別以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小_。比較反應(yīng)物COCl2在56 min和1516 min時(shí)平均反應(yīng)速率的大?。簐(56)_v(1516)(填“”或“”)，原因是_。考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向

23、集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘根據(jù)平均反應(yīng)速率的定義，因CO在23 min、1213 min時(shí)的濃度變化量c0，故v(23)v(1213)0；56 min時(shí)CO濃度增加，故v(56)v(23)v(1213)。觀察圖中56 min時(shí)與1516 min時(shí)曲線可知1516 min時(shí)COCl2濃度低，反應(yīng)速率小，即v(56)v(1516)。考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考

24、向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘【常見考點(diǎn)】 1化學(xué)反應(yīng)速率和影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，尤其是化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算和影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素一直是高考命題的重點(diǎn)，在近幾年高考中幾乎所有省份都有不同程度的考查，逐年“升溫”。 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的考查在高考中要關(guān)注以下幾個(gè)方面命題：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，計(jì)算各物質(zhì)的平均反應(yīng)速率，或已知反應(yīng)速率計(jì)算反應(yīng)時(shí)間，判斷濃度的變化。根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率大小的影響，判斷因外界條件改變而引起的反應(yīng)速率變化，或比較同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率的大小。根據(jù)各物質(zhì)的濃度

25、與時(shí)間的關(guān)系圖，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。有關(guān)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的探究實(shí)驗(yàn)?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘2化學(xué)平衡一直是高考的重點(diǎn)和熱點(diǎn)，在高考中備受出題者的青睞，這類題目相對(duì)于其他考點(diǎn)的題目難度較大，具有良好的區(qū)分度，選拔功能較強(qiáng)。有關(guān)化學(xué)平衡的考查在高考中要關(guān)注以下幾個(gè)方面的命題：判斷化學(xué)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)；判斷外界條件變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響情況往往結(jié)合圖像進(jìn)行考查，考查學(xué)生讀圖識(shí)表，得出結(jié)論的能力；運(yùn)用轉(zhuǎn)化率等概念來考查化學(xué)平衡移動(dòng)情況；用“等效問題”來考查有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算能力；化學(xué)平衡常數(shù)是高考新增

26、熱點(diǎn)，命題角度有二：一是表達(dá)式及計(jì)算，二是影響因素?！境？碱}型】 選擇題填空題考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘解析A項(xiàng)，催化劑能同等程度地改變v(正)和v(逆)；B項(xiàng)，加壓時(shí)，v(正)和v(逆)均增大，但v(正)增大的程度大于v(逆)；C項(xiàng)，降溫時(shí)，v(正)和v(逆)均減小，但吸熱反應(yīng)速率減小倍數(shù)大于放熱反應(yīng)速率減小的倍數(shù)；D項(xiàng)，通入Ar時(shí)，若保持恒溫、恒容，v(正)和v(逆)不變。答案D考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考

27、點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘(1)1.4 MPa(2)2.1 MPa平衡時(shí)M的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)條件的關(guān)系圖 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘A同溫同壓同z時(shí)，加入催化劑，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增 加B同壓同z時(shí)，升高溫度，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加C同溫同z時(shí)，增加壓強(qiáng)，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加D同溫同壓時(shí)，增加z，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能

28、力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘解析由圖像可知M的體積分?jǐn)?shù)隨著溫度升高而減小，因此正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。催化劑只能改變反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間，而對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無影響。升高溫度平衡正向移動(dòng)，因此Q的體積分?jǐn)?shù)增加。比較兩圖可知同溫同z時(shí)增加壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，Q的體積分?jǐn)?shù)減小。同溫同壓時(shí)增加z，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)不一定增加，因?yàn)镹的物質(zhì)的量增加不定，因此A、C、D選項(xiàng)錯(cuò)誤，只有B正確。答案B考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘活用化學(xué)平衡移動(dòng)原理外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響可概括為“勒夏特列原理”：如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條

29、件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度等)，化學(xué)平衡就向著減弱這種改變的方向移動(dòng)。對(duì)原理中“減弱這種改變”的正確理解是升高溫度時(shí)，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；增加反應(yīng)物，化學(xué)平衡向反應(yīng)物減少的方向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)時(shí)，化學(xué)平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)。考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘移動(dòng)的結(jié)果只是減弱了外界條件的變化，而不能完全抵消外界條件的變化。達(dá)到新化學(xué)平衡時(shí)，此物理量更靠近改變的方向。如增大反應(yīng)物A的濃度，化學(xué)平衡右移，但達(dá)到新化學(xué)平衡時(shí)，A的濃度比原化學(xué)平衡時(shí)大；同理，若改變的條件是溫度或壓強(qiáng)等，其變化也相似。平衡移動(dòng)原理不僅能用于判

30、斷化學(xué)平衡的移動(dòng)方向，也能用于判斷溶解平衡等其他平衡移動(dòng)的方向，可以說，平衡移動(dòng)原理對(duì)所有的動(dòng)態(tài)平衡都適用，如電離平衡、水解平衡等。平衡移動(dòng)原理能用來判斷平衡移動(dòng)的方向，但不能用來判斷建立新平衡所需要的時(shí)間?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘解析(1)提高H2的轉(zhuǎn)化率實(shí)則是使化學(xué)平衡右移，增大壓強(qiáng)或移出NH3均可使平衡右移，而升高溫度，使平衡左移，使用催化劑平衡不移動(dòng)?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘因?yàn)樯鲜龇磻?yīng)為體積減小的反應(yīng)，若在恒壓條件下反應(yīng)，相當(dāng)于在恒容條件下達(dá)平衡后加壓，平衡進(jìn)一步右移，平衡轉(zhuǎn)化率增大，故12。答案(1)bc(2)12.5%考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘