《高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 第Ⅰ部分 專題突破六 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選修3考點(diǎn)3 兩大理論與分子構(gòu)型課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 第Ⅰ部分 專題突破六 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選修3考點(diǎn)3 兩大理論與分子構(gòu)型課件（14頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、考點(diǎn)三兩大理論與分子構(gòu)型回 扣 基 礎(chǔ) 1常考分子的雜化方式和空間構(gòu)型 CH4：_雜化，_； NH3：_雜化，_； H2O：_雜化，_。 答案：sp3正四面體sp3三角錐sp3V形題 組 集 訓(xùn) 2(1)2016全國甲卷，37(2)Ni(NH3)6SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_。 (2)2016全國乙卷，37(5)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為_。 (3)2016全國丙卷，37(3)AsCl3分子的立體構(gòu)型為_，其中As的雜化軌道類型為_。 (4)2015全國卷，37(3)節(jié)選CS2分子中，C原子的雜化軌道類型是_。 (5)2015山東理綜，33(3)F2通入稀NaOH溶液中

2、可生成OF2，OF2分子構(gòu)型為_，其中氧原子的雜化方式為_。 (10)2014課標(biāo)全國卷，37(2)(3)改編周期表前四周期的元素a、b、c、d、e原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子。 則a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為_； 這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的_；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是_。 答案：(1)正四面體 (2)sp3 (3)三角錐形sp3 (4)sp (5)V形sp3 (6

3、)sp3和sp2 (7)sp2 (8)sp3、sp2 (9)V形O (10)sp3HNO2、HNO3H2SO3查 缺 補(bǔ) 漏 1分子構(gòu)型與雜化軌道理論 雜化軌道的要點(diǎn) 當(dāng)原子成鍵時(shí)，原子的價(jià)電子軌道相互混雜，形成與原軌道數(shù)相等且能量相同的雜化軌道。雜化軌道數(shù)不同，軌道間的夾角不同，形成分子的空間形狀不同。雜化類型雜化軌道數(shù)目雜化軌道夾角空間構(gòu)型實(shí)例sp2180直線形BeCl2sp23120平面三角形BF3sp3正四面體形CH4 2.分子構(gòu)型與價(jià)層電子對(duì)互斥模型 價(jià)層電子對(duì)互斥模型說明的是價(jià)層電子對(duì)的空間構(gòu)型，而分子的空間構(gòu)型指的是成鍵電子對(duì)空間構(gòu)型，不包括孤電子對(duì)。 (1)當(dāng)中心原子無孤電子對(duì)時(shí)，兩者的構(gòu)型一致。 (2)當(dāng)中心原子有孤電子對(duì)時(shí)，兩者的構(gòu)型不一致。電子對(duì)數(shù)成鍵對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)電子對(duì)空間構(gòu)型分子空間構(gòu)型實(shí)例220直線形直線形BeCl2330三角形三角形BF321V形SO2440四面體四面體形CH431三角錐形NH3 3.中心原子雜化類型和分子空間構(gòu)型的相互判斷 中心原子的雜化類型和分子空間構(gòu)型有關(guān)，二者之間可以相互判斷。分子組成(A為中心原子)中心原子的孤電子對(duì)數(shù)中心原子的雜化方式分子空間構(gòu)型示例AB20sp直線形BeCl21sp2V形SO22sp3V形H2O平面三角形謝謝觀看！謝謝觀看！