《高考化學二輪總復習 第01課時 物質的組成、分類和化學用語課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學二輪總復習 第01課時 物質的組成、分類和化學用語課件 新人教版（33頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 本部分的知識內(nèi)容大部分在初中教材中，主要為“了解”或“理解”層次，在高考試題中主要以選擇題形式出現(xiàn)。它主要涵蓋以下幾點要求：1了解分子、原子、元素等概念的含義；2理解物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系；3理解混合物與純凈物、單質和化合物、金屬與非金屬的概念；4了解同位素與同素異形體的概念；5理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。1分子、原子、離子：是微觀概念，說明物質的微觀構成。(1) 由分子構成的物質(分子晶體)：熔沸點低非金屬單質(H2、X2、O2、O3、N2、P4、S、C60、稀有氣體等)非金屬氫化物(HX、H2S、H2O、NH3等)酸酐(SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5等)

2、酸類(HClO4、HClO、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等)有機物(烴類、烴的衍生物、糖類、氨基酸等)其他(NO、N2O4、Al2Cl6等)(2) 由原子直接構成的物質(原子晶體)：熔沸點高金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅、石墨(混合型晶體)等；(3) 由陰陽離子構成的物質(離子晶體)：熔沸點較高絕大多數(shù)鹽、強堿、大部分金屬氧化物。(4) 由陽離子和自由電子構成的物質(金屬晶體)：金屬單質2元素：宏觀概念，說明物質的宏觀組成。 地殼中含量較大的前五種元素的質量分數(shù)：O：48.6%；Si：26.4%；Al：7.73%；Fe：4.75%；Ca：3.45%3純凈物和混合物的判斷純凈物混合物組

3、成有固定的組成和結構無固定的組成和結構物理性質有一定的熔沸點 無一定的熔沸點 化學性質保持一種物質的性質 保持原有物質各自性質 分離不能用物理方法將組成純凈物的各元素分開，只能通過化學方法才能達到分離各元素的目的 可用物理方法將混合物中各物質分離開來(1)常見混合物： 高分子(如蛋白質、纖維素、聚合物、淀粉等)； 分散系(如溶液、膠體、濁液等)； 同分異構體(如二甲苯總是混合物，含鄰、間、對三種)； 同素異形體間的混合物：白磷和紅磷，金剛石和石墨，氧氣和臭氧。(2)常見特殊名稱的混合物： 氨水、氯水、王水、天然水、硬水、軟水、水玻璃、福爾馬林、鹽酸、濃硫酸； 爆鳴氣、水煤氣、天然氣(沼氣，可燃

4、冰)、石油氣、裂解氣、空氣； 鋼、生鐵、漂白粉、堿石灰、黑火藥、鋁熱劑、水泥、玻璃、煤、石油。 4物質的分類注意點(1)氧化物的兩種分類及相互關系 通常所講的酸酐是針對含氧酸而言的，對于一般的無機含氧酸來說，酸酐是酸中心元素的等價氧化物，如H2SO3SO2；HNO3N2O5。對于有機酸，酸酐則不是氧化物，還含有其他元素(如乙酸酐CH3COOCOCH3)。某些金屬元素也有相應的含氧酸，如HMnO4、H2CrO4，其對應酸酐分別是Mn2O7、CrO3，均為金屬氧化物。難溶性酸的酸酐一般不能直接與水化合，如SiO2。 (2)按酸分子中H原子數(shù)來決定幾元酸，是不科學的。 對于某些含氧酸如H3PO3其分

5、子結構為PHOOHOH，其中只有2個 -OH直接與中心原子成鍵，故為二元酸，而磷酸為三元酸。CH3COOH分子中雖有4個H，但可根據(jù) -OH數(shù)確定它為一元酸。5常見物質的俗名及分類蘇打(純堿)：Na2CO3小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2S2O3 雙氧水：H2O2重水：D2O(H2O)王水：濃HCl、濃HNO3(3 1)明礬:KAL(SO4)212H2O膽礬：CuSO45H2O綠礬：FeSO47H2O熟石灰：Ca(OH)2生石灰：CaO堿石灰：CaONaOH草木灰：K2CO3等電石氣：C2H2等水煤氣：CO、H2沼氣(天然氣、坑氣)：CH4 石炭酸：OH草酸：HOOCCOOH、蟻酸：HCOO

6、H甘氨酸：H2NCH2COOH 石灰石（大理石、方解石)：CaCO3硅石(石英、水晶、脈石)：SiO2光鹵石：KClMgCl26H2O電石：CaC2孔雀石(銅綠)：Cu2(OH)2CO3重晶石(鋇餐)：BaSO4金剛石：C 福爾馬林：HCHO溶液蟻醛：HCHO蟻酸：HCOOH氯仿：CHCl3TNT：2,4,6-三硝基甲苯甘油：丙三醇石油：烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴的混合物冰醋酸(無水乙酸)：CH3COOHSiO3的水溶液芒硝：Na2SO410H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2剛玉：Al2O3干冰：CO2 生石膏：CaSO42H2O熟石膏：2CaSO4H2O赤鐵礦：Fe2O3磁鐵礦(磁性氧化鐵

7、)：Fe3O4金剛砂：SiC6.分散系 (1)分散系的比較分散系溶液膠體濁液分散系粒子直徑100nm分散系粒子單個分子或離子許多分子集合體或高分子大量分子的集合體能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定膠體能較穩(wěn)定存在的原因：膠體粒子帶有同種電荷。膠體能較穩(wěn)定存在的原因：膠體粒子帶有同種電荷。(2)溶液一般情況下：不飽和溶液 飽和溶液Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高反而降低隨溫度升高反而降低。升高溫度或加入溶劑加入溶質或降低溫度或蒸發(fā)溶劑(3)常見膠體：根據(jù)分散質粒子的構成分粒子膠體：Fe(OH)3膠體、AgI膠體分子膠體：淀粉溶液、蛋白質溶液根據(jù)分散質狀態(tài)分氣溶膠：

8、煙、云、霧液溶膠：AgI膠體、Fe(OH)3膠體固溶膠：有色玻璃、煙水晶【例1】下列物質中，按照單質、化合物、混合物順序排列正確的是()A氮氣、凈化后的空氣、氧化鎂B液溴、水和冰混合、澄清石灰水C白磷、生銹的鐵釘、高錳酸鉀充分加熱后的剩余固體D氯水、氯化鉀、膽礬一、了解常用的分類方法(樹狀分類法和交叉分類法) 【變式練習1 】請按下列線條提示，畫出Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2、NaHCO3、K2O、N2O4、CuSO4的樹狀分類圖：【解析】在眾多物質中，分類的方法很多，常用樹狀分類法和交叉分類法。將物質分類后對同類物質性質的學習起了很好的歸納作用。 答案答

9、案：金屬Fe、Cu非金屬S、H2酸HCl、H2SO4堿NaOH、Ba(OH)2鹽NaHCO3、CuSO4氧化物K2O、N2O4【例二】下列說法沒有錯誤的是()A分子是化學變化中的最小粒子B蒸餾水絕對純凈，其中不含任何離子C原子中均由質子、中子和電子構成D離子是帶電荷的原子或原子團二、了解分子、原子、離子、元素等概念的含義【解析】分子是保持物質化學性質的最小粒子，原子是化學變化中的最小粒子，則A錯。水也能極少量電離出H+和OH-，則B錯。H中不存在中子，則C錯。易錯點易錯點：原子也是構成物質的一種粒子。如：鐵、汞、氦氣、氖氣、金剛石、二氧化硅等就是由原子直接構成的。答案：答案：D【變式練習2】

10、(2012海南)下列有關化學用語使用正確的是( ) B【例三】(2012重慶)化學工業(yè)是國民經(jīng)濟的支柱產(chǎn)業(yè)，下列生產(chǎn)過程中不涉及化學變化的是()A氮肥廠用氫氣和氮氣合成氨B鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵C硫酸廠用接觸法生產(chǎn)硫酸D煉油廠用分餾法生產(chǎn)汽油三、理解物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系 【解析】有新物質生成的變化屬于化學變化，如氮氣與氫氣合成氨氣，冶煉鐵、生產(chǎn)硫酸過程中都伴隨新物質生成，A、B、C錯；分餾是分離幾種不同沸點的揮發(fā)性物質的混合物的一種方法，過程中沒有新物質生成，只是將原來的物質分離，屬于物理變化?！咀兪接柧?】下列變化一定屬于化學變化的是()導電爆炸緩慢氧化變色無水硫酸銅吸水工業(yè)制氧氣

11、白磷轉變成紅磷久置濃硝酸變黃丁達爾現(xiàn)象發(fā)光 A B C D答案：答案：D【例四】下列各組物質中前一種是混合物，后兩種是純凈物的是()A藍礬玻璃無色的剛玉B汽油液氯冰醋酸C石蠟純鹽酸淀粉膠體D干冰鋁熱劑硫鐵礦 四、理解混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬的概念 答案：答案：B【變式訓練4】(2012山東)下列與化學概念有關的說法正確的是( )A化合反應均為氧化還原反應B金屬氧化物均為堿性氧化物C催化劑能改變可逆反應達到平衡的時間D石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物C【例五】下列關于物質分類的正確組合是()五、理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系分類組合堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A純堿鹽酸燒堿氧化鋁二氧化碳B燒堿硫酸食鹽氧化鎂一氧化碳C苛性鉀醋酸螢石過氧化鈉二氧化硫D苛性鈉油酸蘇打氧化鈉三氧化硫答案：答案：D 【變式訓練5】用如圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是( ) XYZ例氧化物化合物純凈物A苯苯的同系物芳香族化合物B膠體分散系混合物C電解質離子化合物化合物D堿性氧化物 金屬氧化物氧化物C