《高考化學一輪復習 第七章第一節(jié) 化學反應速率及影響因素備考課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學一輪復習 第七章第一節(jié) 化學反應速率及影響因素備考課件（48頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、第七章化學反應速率和化學平衡第七章化學反應速率和化學平衡第一節(jié)第一節(jié)化學反應速率及影響因素化學反應速率及影響因素考綱展示考綱展示1了解化學反應速率的概念、反應速率的定量表示方法。了解化學反應速率的概念、反應速率的定量表示方法。2了解催化劑在生產、生活和科學研究領域中的重要作用。了解催化劑在生產、生活和科學研究領域中的重要作用。3理解外界條件理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等濃度、溫度、壓強、催化劑等)對反應速率對反應速率的影響，認識其一般規(guī)律。的影響，認識其一般規(guī)律。4了解化學反應速率的調控在生活、生產和科學研究領域中了解化學反應速率的調控在生活、生產和科學研究領域中的重要作用。的重要作

2、用。本節(jié)目錄本節(jié)目錄考點串講深度剖析考點串講深度剖析真題集訓把脈高考真題集訓把脈高考知能演練高分跨欄知能演練高分跨欄教材回顧夯實雙基教材回顧夯實雙基學科規(guī)律方法提升學科規(guī)律方法提升教材回顧夯實雙基教材回顧夯實雙基體驗高考體驗高考化學反應速率及其影響因素化學反應速率及其影響因素 1.含義：表示含義：表示_的物理量的物理量構建雙基構建雙基化學反應進行快慢化學反應進行快慢mol/( (Lmin) )或或mol/( (Ls) )方程式中各物質的化學計量數比方程式中各物質的化學計量數比固體和純液體固體和純液體3.影響因素影響因素(1)內因內因(主要因素主要因素)：參加反應物質的性質：參加反應物質的性質(

3、2)外因外因加快加快加快加快考點串講深度剖析考點串講深度剖析考點考點1化學反應速率的計算及大小比較化學反應速率的計算及大小比較特別提醒：特別提醒：( (1) )比較同一反應中不同物質的化學反應速率時，比較同一反應中不同物質的化學反應速率時，要注意單位是否相同，如果單位不同，要換算成相同的單位再要注意單位是否相同，如果單位不同，要換算成相同的單位再進行比較。進行比較。( (2) )單位時間內反應物或生成物的物質的量變化單位時間內反應物或生成物的物質的量變化大，反應速率不一定快，因為化學反應速率是用單位時間內反大，反應速率不一定快，因為化學反應速率是用單位時間內反應物或生成物的濃度變化量來表示的。

4、應物或生成物的濃度變化量來表示的。即時應用即時應用答案：答案：(1)2(2)0.05 mol/(Lmin)(3)0.75 mol/L考點考點2化學反應速率圖像及其應用化學反應速率圖像及其應用2速率速率時間圖像及應用時間圖像及應用(以可逆反應為例分析以可逆反應為例分析)(1)改變反應物濃度改變反應物濃度(2)改變生成物濃度改變生成物濃度(3)改變氣體體系的壓強改變氣體體系的壓強對于正反應方向氣體體積增大的反應對于正反應方向氣體體積增大的反應對于反應前后氣體體積不變的反應對于反應前后氣體體積不變的反應(4)改變溫度改變溫度對于正反應放熱的反應對于正反應放熱的反應(5)加催化劑加催化劑即時應用即時應

5、用3(2012高考福建卷高考福建卷)一定條件下，溶液的酸一定條件下，溶液的酸堿性對堿性對TiO2光催光催化染料化染料R降解反應的影響如圖所示。下列判斷正確的是降解反應的影響如圖所示。下列判斷正確的是()A在在050 min之間，之間，pH2和和pH7時時R的降解百分率相等的降解百分率相等B溶液酸性越強，溶液酸性越強，R的降解速率越小的降解速率越小CR的起始濃度越小，降解速率越大的起始濃度越小，降解速率越大D在在2025 min之間，之間，pH10時時R的平均降解速率為的平均降解速率為0.04 molL1min1解析：選解析：選A。在。在050 min之間，之間，pH2和和pH7時反應物時反應物

6、R都都能完全反應，降解率都是能完全反應，降解率都是100%，故，故A正確；正確；pH為為2、7、10時，通過曲線的傾斜程度可看出溶液的酸性越強，時，通過曲線的傾斜程度可看出溶液的酸性越強，R的降解速的降解速率越大，故率越大，故B錯誤；圖中無法比較同一錯誤；圖中無法比較同一pH條件下，條件下，R的起始濃的起始濃度與降解速率的關系，故度與降解速率的關系，故C錯誤；錯誤；2025 min之間，之間，pH10時時R的平均降解速率為的平均降解速率為0.2104 molL1/5 min4106 molL1min1，故，故D錯誤。錯誤。4向某密閉容器中加入向某密閉容器中加入0.15 mol/L A、0.05

7、 mol/L C和一定量和一定量的的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如甲圖所示如甲圖所示t0時時c(B)未畫出，未畫出，t1時增大到時增大到0.05 mol/L。乙圖為。乙圖為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中正、逆反應速率隨時間變時刻后改變反應條件，平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況?；那闆r。(1)若若t4時改變的條件為減小壓強，則時改變的條件為減小壓強，則B的起始物質的量濃度為的起始物質的量濃度為_mol/L。(2)若若t5時改變的條件是升溫，此時時改變的條件是升溫，此時v(正正)v(逆逆)，若，若A的物質的的物

8、質的量減少量減少0.03 mol時，容器與外界的熱交換總量為時，容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出該，寫出該反應的熱化學方程式反應的熱化學方程式_。(3)t3時改變的某一反應條件可能是時改變的某一反應條件可能是_(選填序號選填序號)。a使用催化劑使用催化劑b增大壓強增大壓強c增大反應物濃度增大反應物濃度學科規(guī)律方法提升學科規(guī)律方法提升例例1【答案】【答案】D【解題感悟解題感悟】(1)對于某一具體反應，已知其中一種物質的對于某一具體反應，已知其中一種物質的反應速率，其余物質的反應速率可根據化學方程式中的化學計反應速率，其余物質的反應速率可根據化學方程式中的化學計量數之比求算。量數之比求算。(

9、2)對于較為復雜的題目，一般采用以下步驟：對于較為復雜的題目，一般采用以下步驟：寫出有關反應的化學方程式；寫出有關反應的化學方程式；找出各物質的起始量、轉化量，某時刻量找出各物質的起始量、轉化量，某時刻量(或平衡時的量或平衡時的量)；根據已知條件列方程式計算。根據已知條件列方程式計算。例例2【答案】【答案】C跟蹤訓練跟蹤訓練真題集訓把脈高考真題集訓把脈高考題組題組1化學反應速率的計算和比較化學反應速率的計算和比較2(2010高考福建卷高考福建卷)化合物化合物Bilirubin在一定波長的光照射下在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應，反應物濃度隨反應時間變化如圖所示，計算發(fā)生分解反應，反應物濃度隨反

10、應時間變化如圖所示，計算反應反應48 min間的平均反應速率和推測反應間的平均反應速率和推測反應16 min時反應物的時反應物的濃度，結果應是濃度，結果應是() A2.5 mol(Lmin)1和和2.0 molL1B2.5 mol(Lmin)1和和2.5 molL1C3.0 mol(Lmin)1和和3.0 molL1D5.0 mol(Lmin)1和和3.0 molL1題組題組2影響化學反應速率的因素影響化學反應速率的因素解析：選解析：選BD。在可逆反應中，化學反應速率之比等于各種物。在可逆反應中，化學反應速率之比等于各種物質的化學計量數之比，所以質的化學計量數之比，所以H2(g)的消耗速率與的

11、消耗速率與HI(g)的生成速的生成速率之比為率之比為12，A項錯誤；反應進行的凈速率是正、逆反應速項錯誤；反應進行的凈速率是正、逆反應速率之差，率之差，B項正確；正、逆反應速率隨反應進行不斷變化，平項正確；正、逆反應速率隨反應進行不斷變化，平衡時相等，故衡時相等，故C項錯誤；達到平衡時，正、逆反應速率相等，項錯誤；達到平衡時，正、逆反應速率相等，D項正確。項正確。4(2012高考上海卷高考上海卷)為探究鋅與稀硫酸的反應速率為探究鋅與稀硫酸的反應速率以以v(H2)表示表示，向反應混合液中加入某些物質，下列判斷正確的是，向反應混合液中加入某些物質，下列判斷正確的是(雙雙選選)()A加入加入NH4H

12、SO4固體，固體，v(H2)不變不變B加入少量水，加入少量水，v(H2)減小減小C加入加入CH3COONa固體，固體，v(H2)減小減小D滴加少量滴加少量CuSO4溶液，溶液，v(H2)減小減小解析：選解析：選BC。NH4HSO4電離生成電離生成H，故，故v(H2)應增大，選項應增大，選項A錯誤；加入少量水，氫離子濃度降低，錯誤；加入少量水，氫離子濃度降低，v(H2)減小，選項減小，選項B正正確；加入確；加入CH3COONa，其電離出的，其電離出的CH3COO與與H結合生成結合生成CH3COOH,v(H2)減小減小,選項選項C正確正確;滴加少量滴加少量CuSO4溶液后溶液后,Zn能與其置換出的

13、能與其置換出的Cu形成原電池形成原電池,加快反應速率加快反應速率,選項選項D錯誤。錯誤。5(2011高考重慶卷節(jié)選高考重慶卷節(jié)選)臭氧是一種強氧化臭氧是一種強氧化劑，常用于消劑，常用于消毒、滅菌等。毒、滅菌等。O3在水中易分解，一定條件下，在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少的濃度減少一半所需的時間一半所需的時間(t)如表所示。已知：如表所示。已知：O3的起始濃度為的起始濃度為0.021 6 mol/L。pH t/minT/3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157(1)pH增大能加速增大能加速O3分解，表明對分解，表明對O3分解起催化作用的是分解起催化作用的是_。(2)在在30 、pH4.0條件下，條件下，O3的分解速率為的分解速率為_ mol/(Lmin)。(3)據表中的遞變規(guī)律，推測據表中的遞變規(guī)律，推測O3在下列條件下分解速率依次增在下列條件下分解速率依次增大的順序為大的順序為_(填字母代號填字母代號)。a40 、pH3.0b10 、pH4.0c30 、pH7.0答案：答案：(1)OH(2)1.00104(3)b、a、c