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1、第二節(jié)原電池化學電源第二節(jié)原電池化學電源考綱展示考綱展示1.了解原電池的工作原理了解原電池的工作原理,能寫出電極反應和電池反應方程式能寫出電極反應和電池反應方程式.2.了解常見化學電源的種類及其工作原理。了解常見化學電源的種類及其工作原理。本節(jié)目錄本節(jié)目錄考點串講深度剖析考點串講深度剖析真題集訓把脈高考真題集訓把脈高考知能演練高分跨欄知能演練高分跨欄教材回顧夯實雙基教材回顧夯實雙基學科規(guī)律方法提升學科規(guī)律方法提升教材回顧夯實雙基教材回顧夯實雙基體驗高考體驗高考解析：選解析：選D。本題考查電化學，意在考查考生對原電池、電解。本題考查電化學，意在考查考生對原電池、電解池的電極反應、現(xiàn)象和電極反應式

2、的書寫等的掌握情況。池的電極反應、現(xiàn)象和電極反應式的書寫等的掌握情況。a、b不連接，未形成原電池，不連接，未形成原電池，Cu2與與Fe在接觸面上直接反應，在接觸面上直接反應，A項正確；項正確；a、b用導線連接，銅片作正極，用導線連接，銅片作正極，Cu2在該電極上得在該電極上得電子，電子，B項正確；項正確；a、b連接與否，溶液中的連接與否，溶液中的Cu2均得電子發(fā)生均得電子發(fā)生還原反應生成還原反應生成Cu，F(xiàn)e均失電子發(fā)生氧化反應生成均失電子發(fā)生氧化反應生成Fe2，故溶，故溶液均從藍色逐漸變成淺綠色，液均從藍色逐漸變成淺綠色，C項正確；項正確；a與電源正極相連與電源正極相連時，時，Cu片作陽極，

3、片作陽極，Cu2向向Fe電極移動，電極移動，D項錯誤。項錯誤。 1原電池原理原電池原理(1)裝置特點：化學能轉(zhuǎn)化為裝置特點：化學能轉(zhuǎn)化為_構(gòu)建雙基構(gòu)建雙基電能電能氧化氧化正極正極得到得到O22H2O4e考點串講深度剖析考點串講深度剖析考點考點1原電池的工作原理原電池的工作原理1原理圖示原理圖示2原電池的判斷方法原電池的判斷方法(1)先分析有無外接電源，有外接電源的為電解池，無外接電先分析有無外接電源，有外接電源的為電解池，無外接電源的可能為原電池。然后依據(jù)原電池的形成條件分析判斷。源的可能為原電池。然后依據(jù)原電池的形成條件分析判斷。(2)多池相連，但無外電源時，兩極活潑性差異最大的一池為多池相

4、連，但無外電源時，兩極活潑性差異最大的一池為原電池，其他各池可看作電解池。原電池，其他各池可看作電解池。特別提醒：特別提醒：原電池工作原理是將氧化還原反應拆分在兩個電極原電池工作原理是將氧化還原反應拆分在兩個電極上，分別發(fā)生氧化反應上，分別發(fā)生氧化反應( (負極反應負極反應) )和還原反應和還原反應( (正極反應正極反應) )，電，電子經(jīng)外電路由負極流向正極子經(jīng)外電路由負極流向正極( (產(chǎn)生電流產(chǎn)生電流) )。即時應用即時應用考點考點2原電池正、負極的判斷與電極反應式的書寫原電池正、負極的判斷與電極反應式的書寫1正、負極的判斷正、負極的判斷即時應用即時應用學科規(guī)律方法提升學科規(guī)律方法提升原電池

5、工作原理的應用原電池工作原理的應用1比較金屬的活動性強弱比較金屬的活動性強弱 原電池中，一般活動性強的金屬作負極，而活動性弱的金屬原電池中，一般活動性強的金屬作負極，而活動性弱的金屬(或非金屬或非金屬)作正極。作正極。如有兩種金屬如有兩種金屬A和和B，用導線將，用導線將A和和B連接后，插入到稀硫酸連接后，插入到稀硫酸中，一段時間后，若觀察到中，一段時間后，若觀察到A極溶解，而極溶解，而B極上有氣體放出，極上有氣體放出，則說明則說明A作負極，作負極，B作正極，則可以斷定金屬活動性作正極，則可以斷定金屬活動性AB。2加快化學反應速率加快化學反應速率 由于形成了原電池，導致反應速率加快。如由于形成了

6、原電池，導致反應速率加快。如Zn與稀硫酸反應與稀硫酸反應制氫氣時，可向溶液中滴加少量制氫氣時，可向溶液中滴加少量CuSO4溶液，形成溶液，形成CuZn原電原電池，加快反應進行。池，加快反應進行。3用于金屬的防護用于金屬的防護 使需要保護的金屬制品作原電池正極而受到保護。例如要保護使需要保護的金屬制品作原電池正極而受到保護。例如要保護一個鐵質(zhì)的輸水管道或鋼鐵橋梁，可用導線將其與一塊鋅塊相一個鐵質(zhì)的輸水管道或鋼鐵橋梁，可用導線將其與一塊鋅塊相連，使鋅作原電池的負極。連，使鋅作原電池的負極。4設計制作化學電源設計制作化學電源設計原電池要緊扣構(gòu)成原電池的三個條件：設計原電池要緊扣構(gòu)成原電池的三個條件：

7、 (1)首先將已知氧化還原反應拆分為兩個半反應。首先將已知氧化還原反應拆分為兩個半反應。 (2)根據(jù)原電池的電極反應特點，結(jié)合兩個半反應找出正負極根據(jù)原電池的電極反應特點，結(jié)合兩個半反應找出正負極材料材料(負極就是失電子的物質(zhì)，正極用比負極活潑性差的金屬負極就是失電子的物質(zhì)，正極用比負極活潑性差的金屬即可，也可以用石墨即可，也可以用石墨)及電解質(zhì)溶液。及電解質(zhì)溶液。 電極材料的選擇電極材料的選擇 在原電池中，選擇活潑性較強的金屬作為負極；活潑性較弱在原電池中，選擇活潑性較強的金屬作為負極；活潑性較弱的金屬或非金屬作為正極，并且原電池的電極必須導電。一的金屬或非金屬作為正極，并且原電池的電極必須

8、導電。一般來說，負極應該跟電解質(zhì)溶液發(fā)生反應。般來說，負極應該跟電解質(zhì)溶液發(fā)生反應。例例 某校化學研究性學習小組欲設計實驗驗證某?；瘜W研究性學習小組欲設計實驗驗證Fe、Cu的金的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案。請你幫助他們完成屬活動性，他們提出了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關(guān)實驗項目：有關(guān)實驗項目： 方案方案：有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時放：有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時放入稀硫酸入稀硫酸(或稀鹽酸或稀鹽酸)中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動性。該原理的離子方程式為們的活動性。該原理的離子方程式為_。 方案方案：有人利用：

9、有人利用Fe、Cu作電極設計成原電池，以確定它作電極設計成原電池，以確定它們的活動性。試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標出們的活動性。試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出電極反應式。原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出電極反應式。 正極：正極：_； 負極：負極：_。方案方案：結(jié)合你所學的知識，幫助他們再設計一個驗證：結(jié)合你所學的知識，幫助他們再設計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案活動性的簡單實驗方案(與方案與方案、不能雷同不能雷同)：_，用離子方程式表示其反應原理：用離子方程式表示其反應原理：_?！窘馕鼋馕觥糠桨阜桨福鸿F可以和稀硫酸：鐵可以和稀硫酸

10、(或稀鹽酸或稀鹽酸)反應生成反應生成H2，而而Cu在金屬活動性順序表中位于在金屬活動性順序表中位于H的后面，不能置換出酸中的后面，不能置換出酸中的氫。的氫。方案方案：利用原電池原理證明金屬活動性：利用原電池原理證明金屬活動性FeCu，可以把鐵片，可以把鐵片作為原電池的負極，銅片作為原電池的正極，稀硫酸作電解質(zhì)作為原電池的負極，銅片作為原電池的正極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液，按要求組成閉合回路，畫出裝置圖，并寫出相應的電極溶液，按要求組成閉合回路，畫出裝置圖，并寫出相應的電極反應式。也可以設計鹽橋組成原電池。反應式。也可以設計鹽橋組成原電池。方案方案：可以利用金屬與鹽溶液的置換反應驗證金屬的活動：可以

11、利用金屬與鹽溶液的置換反應驗證金屬的活動性。把鐵片插入性。把鐵片插入CuSO4溶液中觀察現(xiàn)象。溶液中觀察現(xiàn)象?！窘忸}感悟解題感悟】(1)能設計成原電池的反應一定是放熱的氧化能設計成原電池的反應一定是放熱的氧化還原反應，吸熱反應不可能將化學能轉(zhuǎn)化為電能。還原反應，吸熱反應不可能將化學能轉(zhuǎn)化為電能。(2)利用原電池原理可加快制氫氣的速率，但可能影響生成氫利用原電池原理可加快制氫氣的速率，但可能影響生成氫氣的量。需注意生成氫氣的總量是取決于金屬的量還是取決于氣的量。需注意生成氫氣的總量是取決于金屬的量還是取決于酸的量。酸的量。(3)設計原電池時，負極材料確定之后，正極材料的選擇范圍設計原電池時，負極

12、材料確定之后，正極材料的選擇范圍較廣，只要合理都可以。較廣，只要合理都可以。跟蹤訓練跟蹤訓練2原電池原理廣泛應用于科技、生產(chǎn)和生活中，請回答以原電池原理廣泛應用于科技、生產(chǎn)和生活中，請回答以下問題：下問題：(1)肼肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。肼料。肼空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，產(chǎn)物無污染，電空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，產(chǎn)物無污染，電解質(zhì)溶液是解質(zhì)溶液是20%30%的的KOH溶液。肼溶液。肼空氣燃料電池放電空氣燃料電池放電時，正極的電極反應式是時，正極的電極反應式是_；負極的電極反應式是負極的電極反應式是_。(2)

13、有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極為電極反應物，以反應物，以HClNH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池。溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池。試寫出該電池的正極反應式：試寫出該電池的正極反應式：_。(3)請運用原電池原理設計實驗，驗證請運用原電池原理設計實驗，驗證Cu2、Fe3氧化性的強氧化性的強弱。請畫出實驗裝置圖并寫出電極反應式。弱。請畫出實驗裝置圖并寫出電極反應式。解析：解析：(1)氧氣在正極上發(fā)生還原反應生成氫氧根離子，肼在氧氣在正極上發(fā)生還原反應生成氫氧根離子，肼在負極上被氧化為無污染的氮氣。負極上被氧化為無污染的氮氣。(2

14、)相當于氮氣和氫氣先合成氨，然后結(jié)合鹽酸生成氯化銨。相當于氮氣和氫氣先合成氨，然后結(jié)合鹽酸生成氯化銨。(3)三價鐵離子能夠氧化銅生成銅離子，從而設計成原電池證三價鐵離子能夠氧化銅生成銅離子，從而設計成原電池證明該結(jié)論。明該結(jié)論。真題集訓把脈高考真題集訓把脈高考題組題組1原電池工作原理原電池工作原理解析：選解析：選B。解答本題時應特別注意：未說明狀況無法由物質(zhì)。解答本題時應特別注意：未說明狀況無法由物質(zhì)的量計算氣體的體積，這是選擇題常出現(xiàn)的陷阱之一?；瘜W的量計算氣體的體積，這是選擇題常出現(xiàn)的陷阱之一?；瘜W反應的過程中既有物質(zhì)變化又有能量變化，反應的過程中既有物質(zhì)變化又有能量變化，A項錯誤；項錯誤

15、；NaHCO3、HCOONa屬于離子化合物，含有離子鍵，另外酸屬于離子化合物，含有離子鍵，另外酸根中含有共價鍵，根中含有共價鍵，B項正確；儲氫過程中，項正確；儲氫過程中，H2中的中的H元素由元素由0價升到價升到1價，化合價升高，被氧化，價，化合價升高，被氧化，NaHCO3中的碳元素由中的碳元素由4價降到價降到2價，化合價降低，被還原，價，化合價降低，被還原，C項錯誤；由化學方項錯誤；由化學方程式可知，釋氫過程中，每消耗程式可知，釋氫過程中，每消耗0.1 mol H2O會生成會生成0.1 mol H2，若為標準狀況，則，若為標準狀況，則H2的體積為的體積為2.24 L，未說明狀況，則體，未說明狀

16、況，則體積數(shù)值不能確定，積數(shù)值不能確定，D項錯誤。項錯誤。解析：選解析：選C。本題考查原電池工作原理及考生解決新情境中實。本題考查原電池工作原理及考生解決新情境中實際問題的能力。該電池的負極是鋰，氧化劑水在正極上得到電際問題的能力。該電池的負極是鋰，氧化劑水在正極上得到電子生成氫氣，又電解質(zhì)是子生成氫氣，又電解質(zhì)是LiOH，故，故A、B、D項正確；原電池項正確；原電池中正極周圍聚集大量中正極周圍聚集大量OH，因此溶液中的陽離子，因此溶液中的陽離子Li向正極移向正極移動，負極周圍聚集大量的動，負極周圍聚集大量的Li，因此溶液中的陰離子，因此溶液中的陰離子OH向負向負極移動，極移動，C項錯誤。項錯

17、誤。題組題組2原電池原理的綜合應用原電池原理的綜合應用3(2012高考大綱全國卷高考大綱全國卷)四種金屬四種金屬片兩兩相連浸入片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。稀硫酸中都可組成原電池。相連時，外電路電流從相連時，外電路電流從流流向向；相連時，相連時，為正極；為正極；相連時，相連時，上有氣泡逸上有氣泡逸出；出；相連時，相連時，的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是性由大到小的順序是()A BC D解析：選解析：選A。形成原電池時活潑金屬作負極，正極均被保護，。形成原電池時活潑金屬作負極，正極均被保護，A正確；正確；中負極為活潑金屬中負極為活潑金

18、屬Zn，B錯誤；錯誤；中是酸性溶液，中是酸性溶液，電極反應式中不能有電極反應式中不能有OH生成，生成，C錯誤；錯誤；中無中無Fe2生成，所生成，所以無藍色沉淀生成，以無藍色沉淀生成，D錯誤。錯誤。5(2011高考新課標全國卷節(jié)選高考新課標全國卷節(jié)選)已知甲醇的已知甲醇的燃燒熱燃燒熱H為為726.5 kJ/mol，則在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)，則在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負極的反應式為溶液為酸性，負極的反應式為_、正極的反應式為正極的反應式為_。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1 mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為為702.1 kJ，則該燃料電池的理論效率為，則該燃料電池的理論效率為_(燃料電池的燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應所能釋放理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比的全部能量之比)。