《高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)簡(jiǎn)易通 三級(jí)排查大提分 第一部分 專題十四 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修3)課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)簡(jiǎn)易通 三級(jí)排查大提分 第一部分 專題十四 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修3)課件（30頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題十四物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專題十四物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修選修3)三年考向三年考向知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)1：原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2013四川，四川，82013安徽，安徽，252013山東，山東，322013全國(guó)新課標(biāo)全國(guó)新課標(biāo)，372012海南，海南，192012江蘇，江蘇，212012全國(guó)新課標(biāo)卷，全國(guó)新課標(biāo)卷，372011安徽，安徽，252011海南，海南，19知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)2：分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2013海南，海南，192013安徽，安徽，72013重慶，重慶，32013海南，海南，192013福建，福建，312012上海，上海，42012福建，福建，302011山東，山東，322011

2、福建，福建，302011海南，海南，19知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)3：晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2013上海，上海，42013上海，上海，52013上海，上海，132013全國(guó)新課標(biāo)全國(guó)新課標(biāo)，372013江蘇，江蘇，212012海南，海南，192012山東，山東，322011全國(guó)新課標(biāo)，全國(guó)新課標(biāo)，372011江蘇，江蘇，21主要考點(diǎn)主要考點(diǎn)(說(shuō)明：下列敘述中，正確的在括號(hào)內(nèi)打說(shuō)明：下列敘述中，正確的在括號(hào)內(nèi)打“”，錯(cuò)誤的在括號(hào)，錯(cuò)誤的在括號(hào)內(nèi)打內(nèi)打“”。)1. s電子的原子軌道都是球形，電子的原子軌道都是球形，p電子的原子軌道都是紡錘電子的原子軌道都是紡錘形。形。ns能級(jí)各有能級(jí)各有1個(gè)軌道，個(gè)軌道

3、，np能級(jí)各有能級(jí)各有3個(gè)軌道，個(gè)軌道，nd能級(jí)能級(jí)各有各有5個(gè)軌道，個(gè)軌道，nf能級(jí)各有能級(jí)各有7個(gè)軌道。個(gè)軌道。 ()。2. 鈉元素基態(tài)原子簡(jiǎn)化電子排布式為鈉元素基態(tài)原子簡(jiǎn)化電子排布式為Ne3s1，其中方括號(hào)，其中方括號(hào)里的符號(hào)的意義是里的符號(hào)的意義是Na的內(nèi)層電子排布與稀有氣體的內(nèi)層電子排布與稀有氣體Ne的核的核外電子排布相同。外電子排布相同。 ()。3. 按電子排布特點(diǎn)把元素周期表里的元素分成按電子排布特點(diǎn)把元素周期表里的元素分成5個(gè)區(qū)：個(gè)區(qū)：s區(qū)、區(qū)、p區(qū)、區(qū)、d區(qū)、區(qū)、f區(qū)和區(qū)和ds區(qū)。區(qū)。A族和族和A族元素位于族元素位于s區(qū)，區(qū)，AA族和族和0族元素位于族元素位于p區(qū)，區(qū)，BB族

4、和族和族元族元素位于素位于d區(qū)，區(qū)，B族和族和B族元素位于族元素位于ds區(qū)。區(qū)。()。4. 第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量。一般地，原子的為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量。一般地，原子的第一電離能越小，金屬性越弱。第一電離能越小，金屬性越弱。 ()。5. 電負(fù)性是用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的電負(fù)性是用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小。電負(fù)性越大的原子，對(duì)鍵合電子的吸引力越大。大小。電負(fù)性越大的原子，對(duì)鍵合電子的吸引力越大。以氟的電負(fù)性為以氟的電負(fù)性為4.0和鋰的電負(fù)性為和鋰的

5、電負(fù)性為1.0為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，得出為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，得出各元素的電負(fù)性。各元素的電負(fù)性。 ()。6. 共價(jià)單鍵全為共價(jià)單鍵全為鍵，雙鍵中有一個(gè)鍵，雙鍵中有一個(gè)鍵和一個(gè)鍵和一個(gè)鍵，三鍵鍵，三鍵中有一個(gè)中有一個(gè)鍵和兩個(gè)鍵和兩個(gè)鍵。一般鍵。一般鍵比鍵比鍵穩(wěn)定。鍵穩(wěn)定。 ()。7. 雜化軌道只用于形成雜化軌道只用于形成鍵，未參與雜化的鍵，未參與雜化的p軌道可用于形軌道可用于形成成鍵。鍵。 ()。8. 配位鍵就是配位鍵就是“電子對(duì)給予接受鍵電子對(duì)給予接受鍵”。金屬離子。金屬離子(或原子或原子)與某些分子或離子與某些分子或離子(稱為配體稱為配體)以配位鍵結(jié)合形成的化合物以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物，簡(jiǎn)稱配

6、合物。稱為配位化合物，簡(jiǎn)稱配合物。 ()。9. 無(wú)共價(jià)鍵的分子無(wú)共價(jià)鍵的分子(稀有氣體稀有氣體)和只有非極性鍵的分子和只有非極性鍵的分子(如如H2、P4等等)屬于非極性分子；由極性鍵形成的分子，若分子空屬于非極性分子；由極性鍵形成的分子，若分子空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正電荷中心與負(fù)電荷中心重合，則屬于非間結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正電荷中心與負(fù)電荷中心重合，則屬于非極性分子極性分子(如如CO2、BF3、CH4等等)。 ()。10. 由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子(N、O、F)形成共價(jià)鍵的氫形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子原子與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子(N、O、F)之間之間的作用力叫

7、做氫鍵。氫鍵具有方向性和飽和性。氫鍵的的作用力叫做氫鍵。氫鍵具有方向性和飽和性。氫鍵的存在使冰的密度小于水的密度，使存在使冰的密度小于水的密度，使H2O的沸點(diǎn)高于的沸點(diǎn)高于H2S的的沸點(diǎn)。沸點(diǎn)。 ()。11.分子空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正電荷中心與負(fù)電荷中心不重合分子空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正電荷中心與負(fù)電荷中心不重合的分子屬于極性分子，如的分子屬于極性分子，如HCl、H2O、NH3、H2O2等。等。 ()。12. 只含分子的晶體稱為分子晶體。分子晶體中相鄰分子僅只含分子的晶體稱為分子晶體。分子晶體中相鄰分子僅靠范德華力相互吸引。分子晶體具有熔點(diǎn)低、硬度很小、靠范德華力相互吸引。分子晶體具有熔點(diǎn)低、硬度很小、

8、易升華的物理特性。易升華的物理特性。 ()。13. 原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成的具有三維的共價(jià)鍵網(wǎng)狀原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成的具有三維的共價(jià)鍵網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體稱為原子晶體。原子晶體中相鄰原子間以共結(jié)構(gòu)的晶體稱為原子晶體。原子晶體中相鄰原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合，高硬度、高熔點(diǎn)是原子晶體的物理特性。價(jià)鍵相結(jié)合，高硬度、高熔點(diǎn)是原子晶體的物理特性。 ()。14. 在金屬晶體中，金屬陽(yáng)離子與自由電子之間存在著強(qiáng)烈在金屬晶體中，金屬陽(yáng)離子與自由電子之間存在著強(qiáng)烈的相互作用叫金屬鍵。的相互作用叫金屬鍵。 ()。15. 離子晶體是由陽(yáng)離子和陰離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的晶離子晶體是由陽(yáng)離子和陰離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成

9、的晶體。晶格能是最能反映離子晶體穩(wěn)定性的數(shù)據(jù)。晶格能體。晶格能是最能反映離子晶體穩(wěn)定性的數(shù)據(jù)。晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，而且熔點(diǎn)越高，硬度越越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，而且熔點(diǎn)越高，硬度越大。大。 ()。答案答案1.；2.；3.；4.(正確為：第一電離能是指氣態(tài)電正確為：第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量。一般地，原子的第一電離能越小，金屬性越最低能量。一般地，原子的第一電離能越小，金屬性越強(qiáng)。強(qiáng)。)；5.；6.；7.(正確為：雜化軌道只用于形成正確為：雜化軌道只用于形成鍵或鍵或者用來(lái)容納

10、未參與成鍵的孤對(duì)電子，未參與雜化的者用來(lái)容納未參與成鍵的孤對(duì)電子，未參與雜化的p軌道可軌道可用于形成用于形成鍵。鍵。)；8.；9.；10.；11.；12.(正確為：只正確為：只含分子的晶體稱為分子晶體。分子晶體中相鄰分子靠分子間含分子的晶體稱為分子晶體。分子晶體中相鄰分子靠分子間作用力相互吸引。分子晶體具有熔點(diǎn)低、硬度很小、易升華作用力相互吸引。分子晶體具有熔點(diǎn)低、硬度很小、易升華的物理特性。的物理特性。)；13.；14.；15.1原子第一電離能和元素電負(fù)性的遞變規(guī)律如何？原子第一電離能和元素電負(fù)性的遞變規(guī)律如何？【答案提示答案提示】(1)原子第一電離能的遞變規(guī)律：同周原子第一電離能的遞變規(guī)律

11、：同周期元素從左到右，原子的第一電離能呈增大的變化趨期元素從左到右，原子的第一電離能呈增大的變化趨勢(shì)，表示元素原子越來(lái)越難失去電子；每個(gè)周期的第勢(shì)，表示元素原子越來(lái)越難失去電子；每個(gè)周期的第一種元素一種元素(氫和堿金屬氫和堿金屬)第一電離能最小，最后一種元第一電離能最小，最后一種元素素(稀有氣體稀有氣體)的第一電離能最大。同主族元素從上到的第一電離能最大。同主族元素從上到下，原子的第一電離能逐漸減小，表示元素原子越來(lái)下，原子的第一電離能逐漸減小，表示元素原子越來(lái)越易失去電子。越易失去電子。(2)元素電負(fù)性的遞變規(guī)律：同周期，元素電負(fù)性的遞變規(guī)律：同周期，自左到右，元素原子的電負(fù)性逐漸變大。同主

12、族，自自左到右，元素原子的電負(fù)性逐漸變大。同主族，自上到下，元素原子的電負(fù)性逐漸變小。上到下，元素原子的電負(fù)性逐漸變小。易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示(1)A族的族的Be、Mg、Ca的第一電離能較同周期的第一電離能較同周期A族的族的B、Al、Ga的第一電離能要大；的第一電離能要大；A族的族的N、P、As的第一電離的第一電離能較同周期能較同周期A族的族的O、S、Se的第一電離能要大。這是由于的第一電離能要大。這是由于A族元素的最外層電子排布為族元素的最外層電子排布為ns2，為全充滿較穩(wěn)定狀態(tài)，為全充滿較穩(wěn)定狀態(tài)，而而A族元素的最外層電子排布為族元素的最外層電子排布為np3，為半充滿狀態(tài)，比，為半充滿狀態(tài)，比A

13、族的族的np4狀態(tài)穩(wěn)定。狀態(tài)穩(wěn)定。(2)同周期中鹵素元素原子的電負(fù)性最大，氟是所有元素中同周期中鹵素元素原子的電負(fù)性最大，氟是所有元素中電負(fù)性數(shù)值最大的元素。電負(fù)性數(shù)值最大的元素。2如何將共價(jià)鍵分類？共價(jià)鍵的鍵參數(shù)對(duì)分子性質(zhì)有什么如何將共價(jià)鍵分類？共價(jià)鍵的鍵參數(shù)對(duì)分子性質(zhì)有什么影響？影響？【答案提示答案提示】(1)根據(jù)原子軌道重疊方式，將共價(jià)鍵分為根據(jù)原子軌道重疊方式，將共價(jià)鍵分為鍵鍵(“頭碰頭頭碰頭”重疊重疊)和和鍵鍵(“肩并肩肩并肩”重疊重疊)；根據(jù)電子對(duì)是否；根據(jù)電子對(duì)是否偏移，將共價(jià)鍵分為極性鍵偏移，將共價(jià)鍵分為極性鍵(發(fā)生偏移發(fā)生偏移)和非極性鍵和非極性鍵(不發(fā)生不發(fā)生偏移偏移)；根

14、據(jù)原子間共用電子對(duì)的數(shù)目，將共價(jià)鍵分為單；根據(jù)原子間共用電子對(duì)的數(shù)目，將共價(jià)鍵分為單鍵、雙鍵和三鍵；根據(jù)形成電子對(duì)的方式，將共價(jià)鍵分為鍵、雙鍵和三鍵；根據(jù)形成電子對(duì)的方式，將共價(jià)鍵分為普通共價(jià)鍵和配位鍵。普通共價(jià)鍵和配位鍵。(2)共價(jià)鍵的鍵參數(shù)包括鍵能、鍵長(zhǎng)和鍵角。鍵長(zhǎng)越短，鍵共價(jià)鍵的鍵參數(shù)包括鍵能、鍵長(zhǎng)和鍵角。鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，鍵越穩(wěn)定，分子越穩(wěn)定，即鍵長(zhǎng)和鍵能決定了分能越大，鍵越穩(wěn)定，分子越穩(wěn)定，即鍵長(zhǎng)和鍵能決定了分子的穩(wěn)定性；鍵角表明共價(jià)鍵有方向性，鍵長(zhǎng)和鍵角決定子的穩(wěn)定性；鍵角表明共價(jià)鍵有方向性，鍵長(zhǎng)和鍵角決定了分子的空間構(gòu)型。了分子的空間構(gòu)型。易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示(1)并不是所有的共價(jià)

15、鍵都有方向性，如并不是所有的共價(jià)鍵都有方向性，如ss鍵就沒(méi)有方向鍵就沒(méi)有方向性。性。(2)鍵能旋轉(zhuǎn)，而鍵能旋轉(zhuǎn)，而鍵不能旋轉(zhuǎn)。鍵不能旋轉(zhuǎn)。3CO2、BF3、SO2、CH4、NH3、H2O等分子中電子對(duì)空間等分子中電子對(duì)空間構(gòu)型和分子空間構(gòu)型各是什么？構(gòu)型和分子空間構(gòu)型各是什么？【答案提示答案提示】CO2的電子對(duì)空間構(gòu)型和分子空間構(gòu)型的電子對(duì)空間構(gòu)型和分子空間構(gòu)型都是直線形；都是直線形；BF3和和SO2的電子對(duì)空間構(gòu)型都是平面三角的電子對(duì)空間構(gòu)型都是平面三角形，形，BF3的分子空間構(gòu)型是平面三角形，的分子空間構(gòu)型是平面三角形，SO2的分子空間的分子空間構(gòu)型是構(gòu)型是V形；形；CH4、NH3、H2O

16、的電子對(duì)空間構(gòu)型都是四的電子對(duì)空間構(gòu)型都是四面體形，面體形，CH4的分子空間構(gòu)型是正四面體形，的分子空間構(gòu)型是正四面體形，NH3的分子的分子空間構(gòu)型是三角錐形，空間構(gòu)型是三角錐形，H2O的分子空間構(gòu)型是的分子空間構(gòu)型是V形。形。4配離子配離子Cu(H2O)42中，中，Cu2與與H2O之間的配位鍵是怎之間的配位鍵是怎樣形成的？中心離子、配體、配位原子、配位數(shù)各是什樣形成的？中心離子、配體、配位原子、配位數(shù)各是什么？么？【答案提示答案提示】水分子中的氧原子提供孤對(duì)電子對(duì)，銅水分子中的氧原子提供孤對(duì)電子對(duì)，銅離子提供空軌道接受水分子的孤電子對(duì)，從而形成一種離子提供空軌道接受水分子的孤電子對(duì)，從而形成

17、一種特殊的共價(jià)鍵特殊的共價(jià)鍵配位鍵。其中配位鍵。其中Cu2是中心離子，是中心離子，H2O是配體，是配體，H2O中的氧原子是配位原子，配位數(shù)是中的氧原子是配位原子，配位數(shù)是4。5區(qū)分晶體與非晶體的方法有哪些？根據(jù)晶體的熔點(diǎn)如何區(qū)分晶體與非晶體的方法有哪些？根據(jù)晶體的熔點(diǎn)如何判斷晶體類型？判斷晶體類型？【答案提示答案提示】(1)區(qū)分晶體與非晶體的方法有：區(qū)分晶體與非晶體的方法有：根據(jù)熔根據(jù)熔沸點(diǎn)判斷，晶體具有固定的熔沸點(diǎn)。沸點(diǎn)判斷，晶體具有固定的熔沸點(diǎn)。根據(jù)某些物理性質(zhì)根據(jù)某些物理性質(zhì)的各向異性判斷，晶體具有各向異性。根據(jù)能否發(fā)生的各向異性判斷，晶體具有各向異性。根據(jù)能否發(fā)生X射線衍射射線衍射(最

18、科學(xué)的區(qū)分方法最科學(xué)的區(qū)分方法)判斷，晶體能發(fā)生判斷，晶體能發(fā)生X射射線衍射。線衍射。(2)根據(jù)晶體的熔點(diǎn)判斷晶體類型的方法：原子晶體熔點(diǎn)根據(jù)晶體的熔點(diǎn)判斷晶體類型的方法：原子晶體熔點(diǎn)高，常在一千至幾千攝氏度；離子晶體的熔點(diǎn)較高，常在高，常在一千至幾千攝氏度；離子晶體的熔點(diǎn)較高，常在數(shù)百至一千攝氏度；分子晶體熔點(diǎn)低，常在數(shù)百攝氏度以數(shù)百至一千攝氏度；分子晶體熔點(diǎn)低，常在數(shù)百攝氏度以下至很低溫度；金屬晶體多數(shù)熔點(diǎn)高，但也有相當(dāng)?shù)偷?。下至很低溫度；金屬晶體多數(shù)熔點(diǎn)高，但也有相當(dāng)?shù)偷摹?如何計(jì)算長(zhǎng)方體如何計(jì)算長(zhǎng)方體(正方體正方體)晶胞中所含粒子的數(shù)目？晶胞中所含粒子的數(shù)目？易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示非立方體晶

19、胞中粒子視具體情況而定。如六棱柱晶胞中頂點(diǎn)非立方體晶胞中粒子視具體情況而定。如六棱柱晶胞中頂點(diǎn)上、側(cè)棱上、底面棱上、面上的粒子依次被上、側(cè)棱上、底面棱上、面上的粒子依次被6、3、4、2個(gè)晶個(gè)晶胞共用。再如石墨晶胞每一層內(nèi)碳原子排成六邊形，其頂點(diǎn)胞共用。再如石墨晶胞每一層內(nèi)碳原子排成六邊形，其頂點(diǎn)碳原子被碳原子被3個(gè)六邊形共有。個(gè)六邊形共有。(1)命題導(dǎo)向：基態(tài)原子核外電子排布式及元素的電離能和命題導(dǎo)向：基態(tài)原子核外電子排布式及元素的電離能和電負(fù)性的變化規(guī)律及應(yīng)用是歷年來(lái)高考的重要考點(diǎn)。電負(fù)性的變化規(guī)律及應(yīng)用是歷年來(lái)高考的重要考點(diǎn)。(2)命題角度：以電離能為載體考查元素推斷，進(jìn)而考查原命題角度：

20、以電離能為載體考查元素推斷，進(jìn)而考查原子核外電子排布規(guī)律、元素在周期表中的位置。子核外電子排布規(guī)律、元素在周期表中的位置。猜想依據(jù)猜想依據(jù)猜想一猜想一 關(guān)于基態(tài)原子核外電子排布及元素性質(zhì)關(guān)于基態(tài)原子核外電子排布及元素性質(zhì) 的考查的考查1納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到日常生活和高科技領(lǐng)域中。應(yīng)用到日常生活和高科技領(lǐng)域中。A和和B的單質(zhì)燃燒時(shí)均的單質(zhì)燃燒時(shí)均放出大量的熱，因此放出大量的熱，因此A和和B的單質(zhì)均可用作燃料。已知的單質(zhì)均可用作燃料。已知A和和B均為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所均為短周期元素，其原子的第

21、一至第四電離能如表所示：示：?jiǎn)栴}設(shè)計(jì)問(wèn)題設(shè)計(jì)電離能電離能(kJmol1)I1I2I3I4A9321 82115 39021 771B7381 4517 73310 540(1)甲同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷甲同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷A元素的基態(tài)原子核外電子排元素的基態(tài)原子核外電子排布式為布式為_(kāi)，在元素周期表中的位置是，在元素周期表中的位置是_。(2)乙同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷乙同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B元素的基態(tài)原子核外電子排元素的基態(tài)原子核外電子排布如圖所示：布如圖所示：該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了_、_，B元元素位于元素周期表五個(gè)區(qū)域中的素位于元素周期表五個(gè)區(qū)域中的_區(qū)。

22、區(qū)。解析解析根據(jù)表中給定的電離能數(shù)據(jù)，由于根據(jù)表中給定的電離能數(shù)據(jù)，由于A、B兩元素的第兩元素的第三電離能出現(xiàn)突躍，故三電離能出現(xiàn)突躍，故A、B元素的最外層均有元素的最外層均有2個(gè)電子；又個(gè)電子；又二者均為短周期元素，二者均為短周期元素，A、B的單質(zhì)燃燒過(guò)程中放出大量的的單質(zhì)燃燒過(guò)程中放出大量的熱，且熱，且A的第一電離能大于的第一電離能大于B的第一電離能，因此的第一電離能，因此A元素為元素為Be、B元素為元素為Mg。答案答案(1)1s22s2第二周期、第第二周期、第A族族(2)能量最低原理能量最低原理泡利原理泡利原理s(1)命題導(dǎo)向：分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、微粒間的作用力是歷命題導(dǎo)向：分子的結(jié)構(gòu)與性

23、質(zhì)、微粒間的作用力是歷年來(lái)高考的必考內(nèi)容。年來(lái)高考的必考內(nèi)容。(2)命題角度：以鹵素為載體考查分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，化命題角度：以鹵素為載體考查分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，化學(xué)鍵、相似相溶原理等知識(shí)。學(xué)鍵、相似相溶原理等知識(shí)。猜想二猜想二 關(guān)于分子結(jié)構(gòu)及價(jià)鍵模型的考查關(guān)于分子結(jié)構(gòu)及價(jià)鍵模型的考查猜想依據(jù)猜想依據(jù)2氟、氯氟、氯2種元素同屬于元素周期表中種元素同屬于元素周期表中A族。族。(1)氯可廣泛存在于無(wú)機(jī)物和有機(jī)物中。氯化鉻酰氯可廣泛存在于無(wú)機(jī)物和有機(jī)物中。氯化鉻酰(CrO2Cl2)在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)，在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)，CrO2Cl2常溫下

24、為深紅色液體，能與常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此等互溶，據(jù)此可判斷可判斷CrO2Cl2是是_(填填“極性極性”或或“非極性非極性”)分子。分子。(2)氰氰(CN)2是一種分子構(gòu)型和化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)很相似是一種分子構(gòu)型和化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)很相似的化合物，稱為擬鹵素。一個(gè)氰分子中含有的化合物，稱為擬鹵素。一個(gè)氰分子中含有_個(gè)個(gè)鍵。鍵。(3)氫氟酸是弱酸的原因是氫氟酸是弱酸的原因是_。(4)BF3與一定量的水形成與一定量的水形成(H2O)2BF3晶體晶體Q，Q在一定條件下在一定條件下可轉(zhuǎn)化為可轉(zhuǎn)化為R：?jiǎn)栴}設(shè)計(jì)問(wèn)題設(shè)計(jì)晶體晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及中各種微粒間的作用力不

25、涉及（填序號(hào)）。（填序號(hào)）。a.離子鍵離子鍵 b.共價(jià)鍵共價(jià)鍵 c.配位鍵配位鍵 d.金屬鍵金屬鍵 e.氫鍵氫鍵 f.范德華力范德華力R中陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為中陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為，陰離子的中心原子軌，陰離子的中心原子軌道采用道采用雜化。雜化。解析解析（1）CrO2Cl2能與非極性溶劑能與非極性溶劑CCl4、CS2等互溶，根等互溶，根據(jù)相似相溶原理可知據(jù)相似相溶原理可知CrO2Cl2為非極性分子。（為非極性分子。（2）（）（CN）2的結(jié)構(gòu)式為的結(jié)構(gòu)式為，每個(gè)三鍵含有，每個(gè)三鍵含有1個(gè)個(gè)鍵，兩個(gè)鍵，兩個(gè)鍵，因此每個(gè)氰分子中含有鍵，因此每個(gè)氰分子中含有4個(gè)個(gè)鍵。（鍵。（3）氫氟酸分子間形）氫氟酸分子間

26、形成氫鍵，在水中的電離減弱。（成氫鍵，在水中的電離減弱。（4）H2O分子之間的結(jié)合靠分子之間的結(jié)合靠氫鍵，氫鍵，OB之間是配位鍵，分子晶體中一定存在范德華力。之間是配位鍵，分子晶體中一定存在范德華力。H3O中有一對(duì)孤電子對(duì)，其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形。陰離中有一對(duì)孤電子對(duì)，其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形。陰離子中心子中心B原子形成原子形成4個(gè)單鍵，因而是個(gè)單鍵，因而是sp3雜化。雜化。答案答案（1）非極性）非極性（2）4（3）氫氟酸分子間形成氫鍵，）氫氟酸分子間形成氫鍵，在水中的電離減弱在水中的電離減弱（4）a、d三角錐形三角錐形sp3(1)命題導(dǎo)向：晶體結(jié)構(gòu)和晶體性質(zhì)是歷年來(lái)高考考查的命題導(dǎo)向：晶體結(jié)構(gòu)和晶體性質(zhì)是歷年來(lái)高考考查的重要內(nèi)容，晶胞的計(jì)算是高考的熱點(diǎn)。重要內(nèi)容，晶胞的計(jì)算是高考的熱點(diǎn)。(2)命題角度：利用均攤法確定晶體的化學(xué)式，計(jì)算晶體命題角度：利用均攤法確定晶體的化學(xué)式，計(jì)算晶體的密度。的密度。猜想三猜想三 關(guān)于晶體結(jié)構(gòu)及晶胞計(jì)算的考查關(guān)于晶體結(jié)構(gòu)及晶胞計(jì)算的考查猜想依據(jù)猜想依據(jù)3由由F、K、Ni三種元素組成的一種化合物的晶胞如圖所示。三種元素組成的一種化合物的晶胞如圖所示。問(wèn)題設(shè)計(jì)問(wèn)題設(shè)計(jì)(1)該化合物的化學(xué)式為該化合物的化學(xué)式為_(kāi)；D的配位數(shù)為的配位數(shù)為_(kāi)。(2)列式計(jì)算該晶體的密度列式計(jì)算該晶體的密度_g/cm3。