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1、洛陽市2009——2010學年第一學期期末考試 高 二 化 學 試 卷 題 號 一 二 三 四 五 總分 得 分 1、 時限：90分鐘 2、 可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Ag：108 Zn：65 一、選擇題（本題共10小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共20分） 1、2007年度諾貝爾化學獎授予德國科學家Gerhard Erd,以表彰他在“固體表面化學過程”研究中做出的突破性貢獻，這個領域?qū)ぎa(chǎn)業(yè)影響巨大，物質(zhì)接觸表面發(fā)生

2、的化學反應對工業(yè)生產(chǎn)運作至關重要。有關下列說法正確的是（ ） A、汽車尾氣中CO可在固體催化劑表面轉化為CO2 B、合成氨中N2和H2以物質(zhì)的量之比為3：1在催化劑表面進行 C、氫氧燃料電池的電極均作為反應物參加電極反應 D、固體催化劑不參與化學反應 2、下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強電解質(zhì)、若電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是（ ） A、純鹽酸、水煤氣、硫酸、醋酸、干冰 B、冰醋酸、玻璃、硫酸鋇、氫氟酸、乙醇 C、單甘油酯、冰水混合物、苛性鈉、氫硫酸、三氧化硫 D、綠礬、漂白粉、次氯酸、氯化鉀、氯氣 3、下列說法不正確的事 A、在化學反應進行的過程放出或吸收的熱量稱

3、為反映熱 B、對于吸熱反應，反應物所具有的總能量總是低于生成物所具有的總能量 C、在101kpa，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時，所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱 D、在稀溶液中，1mol酸跟1mol堿發(fā)生中和反應所放出的熱量叫做中和熱 4、下列一定能使化學平衡發(fā)生移動的是（ ） A、化學反應速率發(fā)生了改變 B、有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應達到平衡后，改變了壓強 C、由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變 D、可逆反應達到平衡后，使用催化劑 5、下列有關PH變化的判斷中，正確的是（ ） A、隨著溫度的升高，Na2CO3溶液的PH減小

4、 B、隨著溫度的升高，純水的PH增大 C、新制氯水經(jīng)光照一段時間后PH減小 D、氫氧化鈉溶液久置于空氣中，PH增大 6、下列實驗操作或?qū)嶒灛F(xiàn)象的描述錯誤的是（ ） A、滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗，即可注入標準溶液進行滴定 B、把銅片和鋅片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡 C、把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快 D、玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的PH試紙 7、化學用語是學習化學的重要工具，下列表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是（ ） A、用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應為：2Cl－－2e－=

5、Cl2↑ B、明礬凈水時主要反應的離子方程式為：Al3＋＋3H2OAl(OH)3 ＋3H＋ C、氫硫酸的電離方程式：H2S=2H＋+S2－ D、鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe－2e－Fe2＋ 8、下列說法正確的是：( ) A、SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)； △H=-98.0kj·mol-1。1molSO2與1molO2充分反應放出的熱量為98.0kj B、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)； △H1>△H C、X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(g) ；平衡后加入X，△H增大 D、X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(

6、g) ；平衡后加入少量W,X的轉化率不變。 9、用兩只惰性電極插入500mlAgNO3溶液中，通電電解當電解液的PH由6.0變到3.0時（設電解時陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略），電極上析出銀的質(zhì)量是（ ） A、27mg B、54 mg C、108 mg D、216 mg 10、已知25 時，AgCl的溶度積Ksp=1.8×10－10 ，則下列說法正確的是（ ） A、向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸Ksp=值變大 B、AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-) C、溫度一定時

7、當溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp，此溶液為AgCl的飽和溶液 D、將固體AgCl加入到較濃的KI溶液中 ，部分AgCl轉化為AgI，AgCl的溶解度小于AgI 二、選擇題（本題共8小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共24分） 11、原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關，也與電解質(zhì)溶液有關，下列說法中不正確的是（ ） A、由 Al 、Cu 稀H2SO4 組成原電池，其負極反應式為：Al－3e－=Al3＋ B、由 Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應式為：Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O C、由 Fe、Cu、FeCl2溶液

8、組成原電池，其負極反應式為：Cu－2e－=Cu2＋ D、由 Al 、Cu 濃硝酸組成原電池，其負極反應式為：Cu－2e－=Cu2＋ 12、在氯化銨溶液中，下列關系式正確的是（ ） A、c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－) B、c(NH4＋)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－) C、c(NH4＋)=c(Cl－)>c(H＋)=c(OH－) D、c(NH4＋)=c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－) T/℃ 13、在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應 A(g)＋2B(g)2C

9、 (g)； △H1>0，平衡移動關系如圖所示。下列說法正確的是 （ ） A、P1>P2 ，縱坐標指A的質(zhì)量分數(shù) B、P1>P2 ，縱坐標指C的質(zhì)量分數(shù) C、P1>P2 ，縱坐標指A的轉化率 D、P1>P2 ，縱坐標指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 14、常溫下，設a 代表NaOH 溶液，b代表NH3·H2O溶液，下列說法正確的是（ ） A、同物質(zhì)的量濃度的兩種溶液的PH：a>b B、同PH時，兩種溶液稀釋相同倍數(shù)后a=b C、同PH時，同體積的兩種溶液消耗同濃度鹽酸的體積：a=b D、同PH時，稀釋后PH仍相同，兩種溶液稀釋的倍數(shù)：a

10、>b 15、下列說法中正確的是（ ） A、凡是放熱反應都是自發(fā)的，由于吸熱反應都是非自發(fā)的 B、自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn) C、自發(fā)反應在任何條件下都能實現(xiàn) D、自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變 16、在一密閉容器中，反應aA(g) bB(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡后，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則( ) A、平衡向正反應方向移動了 B、平衡向你反應方向移動了 C、物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了 D、a<b 17、汽車尾氣凈化中的一個反應如下：NO(g)+CO(g

11、)1/2N(g)+CO2(g)：△H=-373.4kj·mol-1 在恒容的密閉容器中，反應達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是（ ） A 溫度 平衡常數(shù)K C NO的物質(zhì)的量 平衡常數(shù) B 溫度 CO轉化率 D N2的物質(zhì)的量 NO轉化率 18、向體積為V的0.05mol/LCH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol/LKOH溶液，下列關系錯誤的是（ ） A、Va > Vb時；c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+) B、Va = Vb時；c(CH3COOH)+c(H+)&g

12、t;c(OH-) C、Va <Vb時；c(CH3COO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+) D、Va 與Vb任意比時c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) 三、填空題（本題共4小題，共32分） 19、（5分）(1)金屬腐蝕一般分為化學腐蝕和 腐蝕。 (2)炒過菜的鐵鍋未及時洗凈容易發(fā)生腐蝕， ①若鐵鍋內(nèi)殘液呈弱酸性，則腐蝕屬于 (填“吸氧”或“析氫”，下同)腐蝕；若殘液中主要含有NaCl，腐蝕應屬于 腐蝕。 ②吸氧腐蝕中，負極的電極反應式為

13、 ，鐵銹中鐵的化合價為 。 20、（5分）常溫下，兩種溶液①0.1mol/LNH3·H2O②0.1mol/LNH4·Cl 中； （1）溶液①的PH 7(填“>”、“<”或“=” )，其原因是 (用電離方程式表示)。 （2）溶液②呈 性（填酸、堿或中），水解反應是吸熱反應，升溫可以 (填“促進”或“抑制”) NH4·Cl的水解。 （3）下列關于兩種溶液中c(NH4+) 的敘述正確的是 (填字母)。 a、兩

14、種溶液中c(NH4+)都等于0.1mol/L b、兩種溶液中c(NH4+)都小于0.1mol/L c、NH4·Cl溶液中c(NH4+)小于NH3·H2O溶液中c(NH4+) 21、（10分） 可作印刷電路鋼板腐蝕劑，反應的方程式為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+ CuCl2 （1）將上述反應設計成的原電池如下左圖所示，請回答下列問題： ①電極X的材料是 ；電解質(zhì)溶液Y是 。 ②X電極上發(fā)生的電極反應式為 。 （2

15、）腐蝕鋼板后的廢腐蝕液中，含有FeCl3、FeCl2、CuCl2等物質(zhì)，用電解法可回收銅且得到FeCl2溶液，其工作原理如上右圖所示，請回答下列問題： ①該電解槽陰極的反應式是 ②陰離子交換膜中通過的離子主要是 ，F(xiàn)eCl2溶液從出口 （填寫“A” 或“B”)導出。 22、（12分）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉。鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答： (1)氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是

16、 ，在導線中電子流動方向為 。 （2）負極反應式為 （3）電極表面鍍鉑粉的原因為 （4）該電池工作時，H2和O2由外部連續(xù)供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下 Ⅰ、2Li＋H22LiH Ⅱ、LiH＋H2O===LiO

17、H＋H2↑ ①反應Ⅰ中的還原劑是 ，反應 中的氧化劑是 ②已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224LH2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比是 ③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80%，則導線中通過電子的物質(zhì)的量為 四、實驗題(本題共1小題，共8分) 23、（8分）甲、乙兩同學擬用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)，他們的方案分別是： 甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配成

18、0.1mol/L的溶液100ml ②用PH試紙測出該溶液的PH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。 乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配置PH=11的兩種酸溶液各100ml ②分別取這兩種溶液各10ml，加水稀釋為100ml ③各取相同體積的兩種稀釋裝入兩只試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。 (1) 在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是 (2) 甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的PH (填“>”、“<”或“=” )，簡要說明PH試紙的使用方法:

19、 。 (3) 乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是 (4) 請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（品可任?。?，作簡明扼要表述。

20、 五、綜合題（本題包括1小題，共16分） 24、（16分）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層?？茖W家正

21、在研究利用催化技術將尾氣中NO轉變成CO，化學方程式如下：2NO＋2CO2CO2＋N2 為了測定在某種催化劑作用下的反應速率。在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表： 時間/s 0 1 2 3 4 5 c(NO)mol/L 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4 c(CO)mol/L 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3

22、 2.70×10-3 2.70×10-3 請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑效率的影響）： （1） 在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的△H 0(填“>”、“<”或“=” ) （2） 前2min的平均反應速率是v(N2)= （3） 在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K= (4)假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高 轉化率的是 A、選用更有效的催化劑 B、升高反應體系的溫度

23、 C、降低反應體系的溫度 D、縮小容器的體積 (5)研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑的比表面對化學反應速率的影響規(guī)律。某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填寫在下面實驗設計表中。 實驗編號 T/℃ NO初始濃度/mol/L CO初始濃度/mol/L 催化劑的比表面積/m2.g-1 Ⅰ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 　82 Ⅱ 　 　 　 　124 Ⅲ 350 　 　 　124 ①請在上表格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù) ②請在給出的坐標圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中 濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并表明各條曲線是實驗編號。