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1、 2010-2011學(xué)年第一學(xué)期高一化學(xué)第二次月考試卷 滿分100分，測試時間100分鐘 第一部分 選擇題（共54分） 一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有1個選項符合題意。將答案填入答題卡中） 1．有關(guān)氧化還原反應(yīng)實質(zhì)的說法中正確的是 （ ） A．是否有元素的電子轉(zhuǎn)移 B．是否有元素的化合價的變化 C．是否有氧元素的參加 D．是否有原子的重新組合 2鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是 （ ） A

2、．鋁的活潑性差 B．鋁的還原性差 C．鋁與氧氣不反應(yīng) D．鋁表面有氧化膜 3．將Na投入FeCl3溶液中, 可觀察到的現(xiàn)象是 A．生成白色沉淀 B．生成 Fe單質(zhì) C．有氣體產(chǎn)生 D．無變化 4．在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是 （ ） A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3- C．Na+、 K+、Cl-、 NO3- D．Fe3+、K+、SO42-、Cl- 5．下列說法不正確的是 　　

3、A．Na2CO3比NaHCO3熱穩(wěn)定性好 　　B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水 　　C．相同條件下，Na2CO3溶液的堿性強于同物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液 　　D．用質(zhì)量相同的蘇打和小蘇打與足量的鹽酸反應(yīng)可得到相同質(zhì)量的CO2 6．下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是 （ ） A．C→CO2 B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 7、某溶液中只含有Na+， Al3+，Cl-，SO42- 四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和 SO42-的離子個

4、數(shù)比為 A、1:2 B、1:4 C、3:4 D、3:2 8．為了除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選取下列哪種溶液 （ ） A．濃鹽酸 B．濃硝酸 C．濃硫酸 D．濃氫氧化鈉溶液 9．Na2O2與水反應(yīng)能夠產(chǎn)生O2，這一反應(yīng)在呼吸面具、潛水艇及太空飛船中可為人體提供呼吸所用的O2。下面對該反應(yīng)的說法中正確的是 （ ） A．這是一個氧化還原反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑 B．這是一個氧化還原反應(yīng)，Na2O2是氧化劑，水是還原劑 C．這是一個氧化還原反應(yīng)，Na2O2是還原劑，水是氧化劑 D．這是一個置換反應(yīng)，

5、有單質(zhì)O2產(chǎn)生 10．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 （ ） A．鈉和冷水反應(yīng) Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑ B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液 Al＋2OH-＝AlO2-＋H2- C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑ D．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe＋2H+＝Fe3+＋H2- 11．下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種元素之間的是 （ ） A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C 2KClO3 2KCl＋3O2↑ D．Cu2O

6、＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O 12．取兩份等量的鋁粉，分別與足量的鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之比是 （ ） A．1：1 B．1：2 C． 1：3 D． 3：2 13．下列數(shù)量的各物質(zhì)：①0.5molNH3 ，②標準狀況下22.4LHe，③4℃時9mlH2O，④0.2molH3PO4中，所含原子個數(shù)由大到小的順序是（ ） A．②③④① B ④③②① C ①④③② D ①④②③ 14．一塊表面

7、已被氧化為Na2O的鈉塊10.8g，將其投入100g水中，產(chǎn)生H2 0.2g，則被氧化的鈉是 （ ） A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g 15．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為 （ ） A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5 16．離子M2O7X-與S2-能在酸性溶液中發(fā)

8、生如下反應(yīng)：aM2O7X- +3S2- +cH+＝2M3+ +eS↓ +fH2O，則M2O7X-中M的化合價為 （　　 ） 　　A．+4　　 B．+5　　 C．+6　　 D．+7 17．下列溶液的溶質(zhì)都是強電解質(zhì)，這些溶液中的Cl-濃度與50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是 （ ） A． 150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B． 75 mL 1 mol·L－1 CaCl2溶液 C． 150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D． 7

9、5 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液 18．根據(jù)下列反應(yīng)判斷氧化劑的氧化性由強到弱的順序正確的是 ① Cl2+2KI══I2+2KCl ② 2FeCl3+2HI══I2+2FeCl2+2HCl ③ 2FeCl2+Cl2══2FeCl3 ④ I2+SO2+2H2O══2HI+H2SO4 A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2 B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2 C．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2 D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2 姓名 班級 考號

10、　　　 2010-2011學(xué)年第一學(xué)期高一化學(xué)第三次月考試卷 滿分100分，測試時間100分鐘 第一部分答題卡（54分） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 題號 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 第二部分 非選擇題（共46分） 二、填空題（22分） 19．（9分）電解質(zhì)是指在 和 下能夠?qū)щ姷? 。 下列物質(zhì)： ⑴Na⑵ Br2 ⑶Na2O ⑷NO2 ⑸CO2 ⑹

11、SO3 ⑺NH3 ⑻H2S ⑼HCl ⑽ H2SO4 ⑾Ba(OH)2 ⑿NaCl ⒀蔗糖 ⒁NaCl溶液。屬于電解質(zhì)的是 ， 屬于非電解質(zhì)的是 ，能導(dǎo)電的是 。 （填序號） 20．（7分）（取黃豆粒大小的一塊金屬鈉，用濾紙擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸銅溶液中，觀察實驗現(xiàn)象并寫出化學(xué)方程式：①鈉在溶液中反應(yīng)的實驗現(xiàn)象

12、 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 ②溶液中的實驗現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 21．（6分）火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們?nèi)^發(fā)圖強。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+C

13、＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被還原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化劑是 ，還原劑是 ，氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物是 。 三、.實驗題（10分） 22.在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下"Fe與水蒸氣反應(yīng)的實驗"。請回答該實驗中的問題： （1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

14、 （2）實驗前必須對整套裝置進行的操作是 （3）圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是 燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是 （4）干燥管中盛裝的物質(zhì)可以是 ，作用是 （5）試管中收集到

15、的氣體是 ，如果要在A處玻璃管口處點燃該氣體，則必須對該氣體進行 ，這一操作的目的是 四、計算題 23．將6.5g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，得到80mL密度為1.25g/mL的溶液。試計算所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度（6分） 24.加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不在變化，剩余固體的質(zhì)量為8.45g，求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。（8分）