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1、(對應學生用書P24)知識梳理3漂白粉四、溴、碘的提取及性質1提取2溴、碘的性質(1)溴、碘單質的物理性質比較Br2I2顏色顏色深紅棕色深紅棕色紫黑色紫黑色狀態(tài)狀態(tài)液體液體固體固體溶溶解解性性水中水中可溶可溶可溶可溶酒精、酒精、CCl4等有等有機溶劑中機溶劑中易溶易溶易溶易溶特性特性易易揮發(fā)揮發(fā)、有毒、有毒易易升華升華、遇淀粉、遇淀粉變變藍藍保存保存棕色細口瓶并用蠟密棕色細口瓶并用蠟密封，置冷暗處封，置冷暗處棕色廣口瓶棕色廣口瓶3鹵素離子的檢驗無色溶液自主檢測1(2011年湖南長郡中學三次月考)氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質，它具有較強的氧化性，下列敘述中不正確的是()A紅熱的銅絲在氯氣

2、里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙B鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙C純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現白色煙D氯氣能與水反應生成次氯酸和鹽酸，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸解析：H2在Cl2中安靜地燃燒，生成的HCl氣體極易吸收空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴，呈現白色霧，不會呈現白煙。答案：CA黃綠色黃綠色橙色橙色藍色藍色白色白色B無色無色橙色橙色紫色紫色白色白色C黃綠色黃綠色橙色橙色藍色藍色無色無色D黃綠色黃綠色無色無色紫色紫色無色無色3濃鹽酸和Ca(ClO)2能發(fā)生反應：Ca(ClO)24HCl(濃)=CaCl22Cl22H2O。用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應制得的氯氣中，可能含有的

3、雜質氣體是()CO2HClH2OO2ABC D解析：貯存很久的漂白粉中有CaCO3，故制得的Cl2中含有CO2、揮發(fā)的HCl和水蒸氣。答案：A解析：實驗室中，用MnO2和濃鹽酸反應制取Cl2，用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，用濃硫酸干燥，可得純凈而干燥的Cl2，Cl2與Fe反應生成FeCl3，尾氣用堿液吸收。(對應學生用書P25)考點1氯水的成分及性質1.成分三種分子(H2O、Cl2、HClO)、四種離子(H、Cl、ClO、OH)。2性質氯水的多種成分決定了它具有多重性質。如：Cl2的強氧化性；HCl的強酸性；HClO的強氧化性、弱酸性；Cl的性質。在不同的反應中，氯水起作用的成分不同，現列

4、舉如下：所加試劑所加試劑參與反應的參與反應的微粒微粒實驗現象實驗現象離子方程式或解釋離子方程式或解釋AgNO3溶溶液液Cl白色沉淀白色沉淀ClAg=AgClNa2CO3溶溶液液H有氣泡產生有氣泡產生2HCO32=CO2H2O有色布條有色布條HClO布條顏色褪去布條顏色褪去HClO具有強氧化性而漂白具有強氧化性而漂白有機色質有機色質FeCl2溶液溶液Cl2溶液由淺綠色變溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色為棕黃色2Fe2Cl2=2Fe32ClSO2Cl2、H2O氯水顏色褪去氯水顏色褪去SO2Cl22H2O=4H2ClSO42所加試劑所加試劑參與反應的參與反應的微粒微粒實驗現象實驗現象離子方程式或解釋離子方程式

5、或解釋SO2Cl2、H2O氯水顏色褪去氯水顏色褪去SO2Cl22H2O=4H2ClSO42NaOHCl2氯水顏色褪去氯水顏色褪去Cl22OH=ClClOH2O石蕊試液石蕊試液HClO、H先變紅后褪色先變紅后褪色酸性和漂白性酸性和漂白性鎂粉鎂粉Cl2、H氯水的顏色褪去氯水的顏色褪去并有氣泡產生并有氣泡產生MgCl2=MgCl2 Mg2H=Mg2H2 注意區(qū)分液氯、新制氯水和久置氯水的區(qū)別，液氯為液態(tài)的單質氯，為純凈物，新制氯水為Cl2的水溶液，成分復雜，性質多樣，久置氯水為稀鹽酸，無漂白性和氧化性。 某研究性學習小組設計了以下四個實驗來探究氯水的成分，請根據下表回答問題。序號序號實驗方法實驗方法

6、實驗現象實驗現象結論結論將氯水滴加到用稀硝酸酸化的將氯水滴加到用稀硝酸酸化的AgNO3溶液中溶液中生成白色生成白色沉淀沉淀將氯水滴加到含有酚酞的將氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶溶液中液中溶液的紅溶液的紅色褪去色褪去氯水中有氯水中有HClO用玻璃棒蘸取氯水滴在淀粉用玻璃棒蘸取氯水滴在淀粉KI試試紙上紙上氯水中含有氯水中含有Cl2將氯水滴加到少量將氯水滴加到少量Na2CO3溶液中溶液中氯水中含有氯水中含有H(1)指出實驗得出的結論_(2)指出實驗、中的實驗現象：_。_。(3)有人認為實驗中溶液褪色并不一定是由于HClO的漂白作用，很可能是另外一種原因，你認為另一種原因可能是_。請設計實驗方案證明紅

7、色褪去的原因是因為HClO的漂白作用，還是另一種原因_。(4)已知HClO能氧化I，試寫出該反應的離子方程式_。因此，實驗中要證明氯水中Cl2的存在，最簡單的實驗方法應該是_。解析：產生AgCl沉淀，證明Cl存在；中溶液紅色褪去，除HClO漂白作用外，還有可能是氯水中含有的H中和OH，如果要證明是中和反應使酚酞褪色，可繼續(xù)向其中加入NaOH溶液看紅色能否重新出現；中淀粉試紙變藍，其中Cl2、HClO都能氧化KI，所以判斷Cl2分子存在的最簡單方法就是觀察氯水的顏色；氯水中的H能與Na2CO3反應產生CO2氣體。答案：(1)氯水中含Cl(2)試紙變藍，有氣體產生(3)氯水中的H中和OH使酚酞褪色

8、繼續(xù)向溶液中加入過量NaOH溶液，如果紅色重新出現，則表明氯水中H中和OH，否則說明是由于HClO的漂白性(4)HClO2IH=I2H2OCl觀察氯水的顏色考點2氯氣的實驗室制法 3收集方法向上排空氣法或排飽和食鹽水法。4凈化方法用飽和食鹽水除去HCl，再用濃H2SO4除去水蒸氣。5尾氣吸收用強堿溶液(如NaOH溶液)吸收。6驗滿方法(1)將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙立即變藍，則證明已集滿。(2)將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙立即發(fā)生先變紅后褪色的變化，則證明已集滿。(3)實驗室制取Cl2時，常常根據氯氣的顏色判斷是否收集滿。 制取氣體的實驗裝置一般

9、包括四個部分：發(fā)生裝置凈化裝置收集或性質驗證裝置尾氣處理裝置。在組合裝置制取氣體時，可按此順序選擇需要的儀器和相應的藥品，對有毒氣體必須有尾氣處理裝置。 某課外小組在實驗室制備氯氣，并進行有關氯氣性質的探究。(1)該小組同學加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物制取干燥的氯氣。應該選用的裝置有(填字母編號)_ (不要求順序)。將各儀器按先后順序連接起來：a接_ ，_ 接_ ，_ 接_ ，_ 接h(用導管口字母表示)?！窘馕觥葵u素的化學性質隨原子結構的變化而有規(guī)律的變化得電子能力逐漸減弱，單質氧化性逐漸減弱，離子或氣態(tài)氫化物的還原性增強，但穩(wěn)定性減弱?！敬鸢浮緿(對應學生用書P28)易錯點不能將氧化還原反

10、應與Cl2的性質相結合(對應學生用書P28)萃取和分液在鹵素性質實驗中的應用探究點在做鹵素性質實驗時，為什么常采用有機溶劑萃取鹵素單質？提示：鹵素單質在有機溶劑中的溶解度遠遠大于在水中的溶解度。在鹵素性質實驗中由于水溶液中鹵素含量較小，常利用萃取和分液的方法，將相關物質富集，以便有足夠大的含量，從而進行物質檢驗或測定。(2)將右圖所示的分液漏斗中的下層液體放出的操作步驟為：_。旋開活塞，使下層液體流出到一個小燒杯里，當下層液體全部流出活塞的細孔時，_。從漏斗上口倒出上層液體。旋開活塞，將留在頸部的下層液體放出到盛接下層液體的燒杯里。(3)若忽略實驗過程中出現的損失，經過一次“化學放大”的溶液里

11、，I的量是原溶液里I的量的_倍。經過n次“化學放大”的溶液里，I的量是原溶液里的量的_倍。【實驗探究2】實驗探究是體驗知識的產生或形成過程的基本途徑。下面是某同學探究實驗報告的一部分，請?zhí)羁眨簩嶒灻Q：氯、溴、碘的氧化性強弱比較實驗藥品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳實驗步驟實驗步驟實驗結論實驗結論NaCl溶液氯水溶液氯水1 mL CCl4，振蕩，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色靜置，觀察四氯化碳層顏色氧化性從強到弱的順序：氧化性從強到弱的順序：氯、溴、碘氯、溴、碘KBr溶液氯水溶液氯水1 mL CCl4，振蕩，靜，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色置，觀察四氯化碳層顏色K

12、I溶液氯水溶液氯水1 mL CCl4，振蕩，靜，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色置，觀察四氯化碳層顏色(1)完成該實驗需用到的儀器是_；(2)CCl4在實驗中所起的作用是_；(3)在實驗中四氯化碳層顏色變化過程為_；(4)該同學的實驗缺陷是_，改進的辦法是_。解析：利用非金屬單質間的置換反應來比較單質的氧化性強弱。Cl2能量換出Br2、I2，Br2能置換出I2，則說明氧化性Cl2Br2I2。答案：(1)試管、量筒、膠頭滴管(2)萃取劑，使生成的Br2、I2溶于其中，便于觀察現象(3)由無色逐漸變?yōu)榧t棕色(4)不能證明溴的氧化性強于碘再做一組實驗，步驟為：KI溶液溴水1mL CCl4，振蕩，靜置，

13、觀察CCl4層顏色解析：pH7的只有NaClO溶液，NaClO水解顯堿性。答案：C2(2011年常州模擬)自來水可以用氯氣消毒。某學生用這種自來水去配制下列物質的溶液，不會產生明顯的變質問題的是()A硝酸銀B氯化亞鐵C亞硫酸鈉D氯化鋁解析：自來水中殘留的Cl可與AgNO3反應，殘留的Cl2可以氧化FeCl2和Na2SO3。答案：D解析：A選項錯在HClO拆開，C選項錯在濃鹽酸未拆開，D選項錯在HClO拆開。答案：B4下列物質能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是()氯氣液氯新制氯水氯氣的酒精溶液鹽酸鹽酸酸化的漂白粉溶液ABCD5(2011年1月浙江五校第一次聯考)21世紀是海洋世紀，海洋經濟專屬區(qū)的開發(fā)受到廣泛重視，下列有關說法正確的是()A海水含鎂，將金屬鈉放入海水中可以制取金屬鎂B利用潮汐能發(fā)電是將化學能轉化為電能C從海水中提取溴的過程涉及氧化還原反應D海底多金屬結核礦含有Fe、Mn、Co、B等金屬解析：硫與碳的還原性強弱應用其單質的性質進行比較，C項實驗不能達到預期目的。答案：C