《廣東省梅州市五華縣城鎮(zhèn)中學(xué)高中化學(xué) 化學(xué)平衡課件 新人教版選修4》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣東省梅州市五華縣城鎮(zhèn)中學(xué)高中化學(xué) 化學(xué)平衡課件 新人教版選修4（14頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第二課時(shí)第二課時(shí) (圖像問題圖像問題) 二、化學(xué)平衡的定量特征二、化學(xué)平衡的定量特征 可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)有哪些可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)有哪些定性定性特征？特征？ 化學(xué)平衡狀態(tài)的定性特征能否用定量化學(xué)平衡狀態(tài)的定性特征能否用定量形式表達(dá)出來呢？或者有無定量特征？形式表達(dá)出來呢？或者有無定量特征？ 自學(xué)課本自學(xué)課本p3839相關(guān)內(nèi)容。同學(xué)間相相關(guān)內(nèi)容。同學(xué)間相互討論解決這個(gè)問題?；ビ懻摻鉀Q這個(gè)問題。一、一、濃度濃度 - 時(shí)間圖時(shí)間圖：tcCAB 可用于：可用于：1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：A+2B 3CA的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率=33.3

2、%B的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率=66.7%ABCtc0.40.30.20.11)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：例：例：練：練：5A 3B+2CA的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率=62.5%二、速度二、速度-時(shí)間圖：時(shí)間圖： 可用于：可用于：1) 1) 已知引起平衡移動(dòng)的因素，判斷反應(yīng)是已知引起平衡移動(dòng)的因素，判斷反應(yīng)是吸熱或放熱，反應(yīng)前后氣體體積的變化。吸熱或放熱，反應(yīng)前后氣體體積的變化。2) (2) (已知反應(yīng)已知反應(yīng)) )判斷引起平衡移動(dòng)的因素。判斷引起平衡移動(dòng)的因素。tvv正正v逆逆t1 t2引起平衡移動(dòng)的因素是引起平衡移動(dòng)的因素是 ，平衡，平衡 將向?qū)⑾?方向移

3、動(dòng)。方向移動(dòng)。增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度正正tvv正正v逆逆t1 t2引起平衡移動(dòng)的因素是引起平衡移動(dòng)的因素是 ，平衡，平衡 將向?qū)⑾?方向移動(dòng)。方向移動(dòng)。減小生成物濃度減小生成物濃度正正二、速度二、速度-時(shí)間圖：時(shí)間圖：已知對(duì)某一平衡改變溫度時(shí)有如下圖變化，已知對(duì)某一平衡改變溫度時(shí)有如下圖變化，則溫度的變化是則溫度的變化是 (升高或降低升高或降低)，平衡，平衡向向 反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是 熱反熱反應(yīng)。應(yīng)。t1 t2tvv正正v逆逆升高升高正正吸吸若對(duì)一正反應(yīng)吸熱的可逆反應(yīng)平衡后降低若對(duì)一正反應(yīng)吸熱的可逆反應(yīng)平衡后降低溫度，畫出平衡移動(dòng)過程中的溫度，畫出平衡移動(dòng)過程中的

4、 v - t 圖。圖。t1 t2tvv逆逆v正正二、速度二、速度-時(shí)間圖：時(shí)間圖：對(duì)于對(duì)于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改變壓強(qiáng)，改變壓強(qiáng)時(shí)有如下圖變化，則壓強(qiáng)變化是時(shí)有如下圖變化，則壓強(qiáng)變化是 (增增大或減小大或減小)，平衡向，平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)方向移動(dòng)，m+n (、=)p+q。v逆逆t1 t2tvv正正增大增大逆逆p+q，平衡后降低，平衡后降低壓強(qiáng)時(shí)，畫出相關(guān)的壓強(qiáng)時(shí)，畫出相關(guān)的 v t 圖。圖。t1 t2tvv逆逆v正正二、速度二、速度-時(shí)間圖：時(shí)間圖：v逆逆t1 t2tvv正正對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反應(yīng)放正反應(yīng)放熱熱)有

5、如下圖所示的變化，請(qǐng)分析引起平衡有如下圖所示的變化，請(qǐng)分析引起平衡移動(dòng)的因素可能是什么？并說明理由。移動(dòng)的因素可能是什么？并說明理由。 由于由于v正正、v逆逆均有不同均有不同程程 度的增大，引起平衡移動(dòng)度的增大，引起平衡移動(dòng) 的因素可能是的因素可能是 a.升高溫度升高溫度 b.增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)。根據(jù)反應(yīng)方。根據(jù)反應(yīng)方 程式，升高溫度平衡向逆程式，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，與圖示相符；增大壓強(qiáng)平衡反應(yīng)方向移動(dòng)，與圖示相符；增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，與圖示不相符。故此題向正反應(yīng)方向移動(dòng)，與圖示不相符。故此題中引起平衡移動(dòng)的因素是升高溫度。中引起平衡移動(dòng)的因素是升高溫度。對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)mA

6、(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下有如下圖所示的變化，請(qǐng)分析圖所示的變化，請(qǐng)分析t1時(shí)的改變因素可能時(shí)的改變因素可能是什么？并說明理由。是什么？并說明理由。二、速度二、速度-時(shí)間圖：時(shí)間圖：v逆逆t1 tvv正正 由于由于v正正、v逆逆相同程相同程 度的增大，度的增大，t1時(shí)的改變時(shí)的改變因素可能是因素可能是 a.加入加入(正正)催化劑催化劑 b.當(dāng)當(dāng)m+n=p+q時(shí)增大壓強(qiáng)時(shí)增大壓強(qiáng)。平衡沒有。平衡沒有移動(dòng)。移動(dòng)。三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量或百分含量)-時(shí)間時(shí)間-溫度溫度(或壓強(qiáng)或壓強(qiáng))圖圖tA的的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率T1T2對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)

7、 pC(g)+qD(g)正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱t(yī)B的的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率P1P2m+np+qtT1T2A%A%正反應(yīng)放熱正反應(yīng)放熱C%C%tP1P2m+n=p+q三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量或百分含量)-時(shí)間時(shí)間-溫度溫度(或壓強(qiáng)或壓強(qiáng))圖：圖：對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)tB% %T2P2T1P2T1P1m+np+q正反應(yīng)放熱正反應(yīng)放熱m+np+qPA%A%300200正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱m+n=p+q四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量或百分含量)-溫度溫度(或壓強(qiáng)或壓強(qiáng))圖：圖：對(duì)于對(duì)于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱)有有如下圖所示的變化，圖中如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示：軸可能表示： A、B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率 B、正反應(yīng)的速率、正反應(yīng)的速率 C、平衡體系中的、平衡體系中的A% D、平衡體系中的、平衡體系中的C%PY100200300A、D五、其它：五、其它：Tvv逆逆v正正T1T2正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱Tvv正正v逆逆正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱TC%C%450正反應(yīng)放熱正反應(yīng)放熱PA%A%P1m+np+q對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)