《高中化學(xué) 弱電解質(zhì)的電離 新人教選修》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 弱電解質(zhì)的電離 新人教選修（15頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、會(huì)計(jì)學(xué)1高中化學(xué)高中化學(xué) 弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離 新人教選修新人教選修1 1、下列說法是否正確？、下列說法是否正確？（1 1）導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)）導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)（2 2）硫酸鋇難溶于水，所以它是弱電解質(zhì)）硫酸鋇難溶于水，所以它是弱電解質(zhì)（3 3）1mol/LHCl1mol/LHCl溶液和溶液和1mol/LH1mol/LH2 2SOSO4 4溶液溶液導(dǎo)導(dǎo) 電能力一樣電能力一樣（4 4）NaClNaCl是強(qiáng)電解質(zhì)，所以氯化鈉晶體導(dǎo)電是強(qiáng)電解質(zhì)，所以氯化鈉晶體導(dǎo)電 能力很強(qiáng)能力很強(qiáng)（5 5）液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，所以它是共價(jià)化合物）液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，所以它是共價(jià)化合

2、物回顧與練習(xí)回顧與練習(xí)第1頁/共15頁 2 2、比較下列、比較下列(1)(1)與與(2)(2)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱回顧與練習(xí)回顧與練習(xí)第2頁/共15頁交流與討論交流與討論隨著電離的進(jìn)行，隨著電離的進(jìn)行，CH3COOH分子濃度逐漸下降，分子濃度逐漸下降，H+和和CH3COO-離子的濃度逐漸上升，所以從左往右的離子的濃度逐漸上升，所以從左往右的速率即醋酸電離速率逐漸減小，從右往左的速率即速率即醋酸電離速率逐漸減小，從右往左的速率即H+和和CH3COO-結(jié)合速率逐漸增大。結(jié)合速率逐漸增大。當(dāng)電離達(dá)到最大時(shí)，當(dāng)電離達(dá)到最大時(shí)，CH3COOH電離速率等于電離速率等于H+和和CH3CO

3、O-結(jié)合速率。達(dá)到一種動(dòng)態(tài)平衡，溶液中結(jié)合速率。達(dá)到一種動(dòng)態(tài)平衡，溶液中CH3COOH分子、分子、H+、CH3COO-濃度不再變化。濃度不再變化。第3頁/共15頁弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡1.定義：在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)定義：在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)電離平衡電離平衡。（一種特殊的化學(xué)平衡）（一種特殊的化學(xué)平衡）同學(xué)們能畫出電離的同學(xué)們能畫出電離的V-t圖嗎？圖嗎？交流討論：交流討論：第4頁/共15頁弱

4、電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡2、特點(diǎn)：、特點(diǎn)：逆逆：弱電解質(zhì)的電離：弱電解質(zhì)的電離等等：V電離電離=V分子化分子化0動(dòng)動(dòng)：電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡：電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡 定定：條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，：條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子。溶液里既有離子又有分子。 變變：條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。：條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。 第5頁/共15頁 下表是實(shí)驗(yàn)測定的是下表是實(shí)驗(yàn)測定的是2525時(shí)醋酸電離達(dá)到平衡各種微時(shí)醋酸電離達(dá)到平衡各種微粒的濃度，請?zhí)顚懴卤韺⒛愕慕Y(jié)論與同學(xué)交流討論。粒的濃度，請?zhí)顚懴卤韺⒛愕慕Y(jié)論與同學(xué)交流討論。1.781.7

5、810105 51.801.8010105 50.421%0.421%1.34%1.34%交流與討論交流與討論1 4.2110-30.11.3410-3第6頁/共15頁3、量度弱電解質(zhì)電離程度的化學(xué)量、量度弱電解質(zhì)電離程度的化學(xué)量（1）電離平衡常）電離平衡常數(shù)數(shù)Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)對(duì)于一元弱酸：對(duì)于一元弱酸：HA H+ + A-，平衡時(shí)，平衡時(shí)Kb=c ( M+).c( OH- ) c(MOH)對(duì)于一元弱堿：對(duì)于一元弱堿：MOH M + OH-，平衡時(shí)，平衡時(shí)思考：電離平衡常數(shù)與什么因素有關(guān)？思考：電離平衡常數(shù)與什么因素有關(guān)？第7頁/共15頁2525時(shí)時(shí), ,幾種弱

6、酸的電離常數(shù)幾種弱酸的電離常數(shù)名稱名稱電離常數(shù)電離常數(shù)HFHF3.53.51010-4-4HH2 2COCO3 34.34.31010-7-7CHCH3 3COOHCOOH1.81.81010-5-5HClOHClO3.03.01010-8-8不同溫度下醋酸的電離常數(shù)不同溫度下醋酸的電離常數(shù)溫度溫度電離常數(shù)電離常數(shù)25251.81.81010-5-550505.15.11010-5-51 1、相同溫度相同下，、相同溫度相同下，KaKa越大，酸性越強(qiáng)；越大，酸性越強(qiáng)；2 2、溫度越高，同一弱電、溫度越高，同一弱電解質(zhì)的解質(zhì)的K Ka a( (或或K Kb b) )越大；越大；3 3、電離是吸熱的

7、、電離是吸熱的; ;4 4、K Ka a只與溫度有關(guān)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)；，與濃度無關(guān)；看數(shù)據(jù)看數(shù)據(jù), ,得結(jié)論得結(jié)論結(jié)論結(jié)論: :第8頁/共15頁3、量度弱電解質(zhì)電離程度的化學(xué)量、量度弱電解質(zhì)電離程度的化學(xué)量（2）弱電解質(zhì)的電離度）弱電解質(zhì)的電離度 = =已電離的電解質(zhì)濃度已電離的電解質(zhì)濃度電解質(zhì)的初始濃度電解質(zhì)的初始濃度100100%已電離的分子數(shù)已電離的分子數(shù) 弱電解質(zhì)初始分子總數(shù)弱電解質(zhì)初始分子總數(shù)= =1 0 01 0 0%注意：注意： 弱電解質(zhì)濃度越小，電離程度越大弱電解質(zhì)濃度越小，電離程度越大;同溫度同濃度時(shí)，電離度越大，同溫度同濃度時(shí)，電離度越大，則酸性（或堿性）越強(qiáng)；則酸

8、性（或堿性）越強(qiáng)；第9頁/共15頁電離平衡移動(dòng)電離平衡移動(dòng)移動(dòng)移動(dòng)方向方向n(Hn(H+ +) )C(HC(H+ +) )C (AcC (Ac- - ) ) K Ka a加少量乙酸加少量乙酸鈉鈉加少量氫氧加少量氫氧化鈉固體化鈉固體加少量稀硫加少量稀硫酸酸加大量水加大量水加冰醋酸加冰醋酸升溫升溫25250 0C C時(shí)時(shí),0.1mol/L,0.1mol/L的乙酸溶液達(dá)到平衡的乙酸溶液達(dá)到平衡, ,改變下列條件，請?zhí)畋恚焊淖兿铝袟l件，請?zhí)畋恚鹤笞鬁p小減小減小減小增大增大減小減小不變不變右右減小減小減小減小增大增大增大增大不變不變左左增大增大增大增大減小減小減小減小不變不變右右增大增大減小減小減小減小

9、增大增大不變不變右右增大增大增大增大增大增大減小減小不變不變右右增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大第10頁/共15頁（1 1）濃度：）濃度：（2 2）溫度：）溫度： 濃度越大，電離程度越小。在稀釋溶濃度越大，電離程度越小。在稀釋溶液時(shí)，電離平衡向右移動(dòng)，而離子濃度一液時(shí)，電離平衡向右移動(dòng)，而離子濃度一般會(huì)減小。般會(huì)減小。 溫度越高，電離程度越大。溫度越高，電離程度越大。因因電離是吸熱反應(yīng)。電離是吸熱反應(yīng)。第11頁/共15頁（3 3）同離子效應(yīng)：）同離子效應(yīng)：（4 4）能反應(yīng)的離子：）能反應(yīng)的離子： 在某電解質(zhì)溶液中，加入含有某一相同離子在某電解質(zhì)溶液中，加入含有某一相同離子的另一電解質(zhì)，

10、會(huì)抑制電解質(zhì)的電離。如在醋的另一電解質(zhì)，會(huì)抑制電解質(zhì)的電離。如在醋酸溶液中加入醋酸鈉或鹽酸，均會(huì)抑制醋酸的酸溶液中加入醋酸鈉或鹽酸，均會(huì)抑制醋酸的電離。電離。 加入能與電解質(zhì)電離出來的離子發(fā)生反應(yīng)加入能與電解質(zhì)電離出來的離子發(fā)生反應(yīng)的另一物質(zhì)，會(huì)促進(jìn)電解質(zhì)的電離。如在醋酸的另一物質(zhì)，會(huì)促進(jìn)電解質(zhì)的電離。如在醋酸溶液中加入稀氨水。溶液中加入稀氨水。第12頁/共15頁1、根據(jù)表中數(shù)據(jù)（均在同溫同壓下測定）回答、根據(jù)表中數(shù)據(jù)（均在同溫同壓下測定）回答：酸酸HXHXHYHYHZHZ物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度C C1 1C C2 2C C3 3電離常數(shù)電離常數(shù)7.27.21010-4-41.81.8101

11、0-4-41.81.81010-5-5三種弱電解質(zhì)的強(qiáng)弱順序?yàn)槿N弱電解質(zhì)的強(qiáng)弱順序?yàn)? HXHYHZ鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)第13頁/共15頁3 3、在、在1L1L濃度為濃度為cmol/Lcmol/L的弱酸的弱酸HAHA溶液中，溶液中，HAHA、H H+ +和和A A- -的物質(zhì)的量之和為的物質(zhì)的量之和為nmolnmol，則，則HAHA的電離度是多少？的電離度是多少？2 2、2525時(shí)，時(shí)，0.1mol/L0.1mol/L的的HCOOHHCOOH溶液中溶液中，HCOOHHCOOH的電離度為的電離度為4.24%4.24%，求溶液中，求溶液中的氫離子濃度及的氫離子濃度及HCOOHHCOOH的平衡常數(shù)。的平衡常數(shù)。c(H+)=4.2410-3mol/L Ka=1.810-4n-cc100%鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)第14頁/共15頁