《浙江省杭州市余杭區(qū)星橋中學九年級科學上冊 第1章復習課 1.3 探索堿的性質課件2 浙教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《浙江省杭州市余杭區(qū)星橋中學九年級科學上冊 第1章復習課 1.3 探索堿的性質課件2 浙教版（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、1.3 探索堿的性質探索堿的性質）硫酸和氫氧化鉀反應）硫酸和氫氧化鉀反應）鹽酸和氫氧化鈣反應。）鹽酸和氫氧化鈣反應。H2SO4 +2 KOH = K2SO4 +2 H2O2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 +2H2O1、寫出下列化學反應方程式、寫出下列化學反應方程式）硝酸和氫氧化鈉反應）硝酸和氫氧化鈉反應HNO3 + NaOH = NaNO3 +H2O 2.寫出下列化學方程式：寫出下列化學方程式：硫酸鎂、硫酸鋅等鹽都能跟氫氧化鈉溶液反應，硫酸鎂、硫酸鋅等鹽都能跟氫氧化鈉溶液反應，生成白色的氫氧化鎂和氫氧化鋅白色絮狀沉淀。生成白色的氫氧化鎂和氫氧化鋅白色絮狀沉淀。MgSO4 +2 Na

2、OH = Na2SO4 + Mg(OH)2ZnSO4 +2 NaOH = Na2SO4 + Zn(OH)2 3 3、以、以BaBa（OHOH）2 2為例，分別寫出它與為例，分別寫出它與COCO2 2、HClHCl、H H2 2SOSO4 4和和CuClCuCl2 2、FeClFeCl3 3的反應。的反應。課內練習：課內練習：4、寫出下列化學反應方程式：、寫出下列化學反應方程式：1）氫氧化鉀溶液中通入二氧化碳氣體。）氫氧化鉀溶液中通入二氧化碳氣體。2）氫氧化鈉溶液和硝酸銅溶液反應。）氫氧化鈉溶液和硝酸銅溶液反應。3）硫酸鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液。）硫酸鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液。4）三氧化硫氣體和

3、氫氧化鈉溶液反應。）三氧化硫氣體和氫氧化鈉溶液反應。CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O2NaOH + Cu(NO3)2 = Cu(OH)2 + 2NaNO3Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O5.指出下列化學方程式的錯誤所在指出下列化學方程式的錯誤所在:1). SO2 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O2). CuO + 2KOH = Cu(OH)2 +K2O3). NaOH + FeCl3 = Fe(OH)2 + 3NaClSO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2OK

4、OH是堿，只能跟某些非金屬氧化物反是堿，只能跟某些非金屬氧化物反應，而不能跟金屬氧化物反應，所以這應，而不能跟金屬氧化物反應，所以這個反應不能進行個反應不能進行NaOH + FeCl3 = Fe(OH) + 3NaCl6用化學方程式表示：用化學方程式表示：）檢驗二氧化碳的存在）檢驗二氧化碳的存在）除去較多的二氧化碳）除去較多的二氧化碳）檢驗某酸溶液是鹽酸）檢驗某酸溶液是鹽酸CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2OHCl + AgNO3 = AgCl + HNO37、20克硫酸銅溶液與克硫酸銅溶液與10克氫氧化鈉溶液混合后恰克氫氧化鈉溶液混合后恰好完全反應，得到好完全反應，得到196克沉淀，求：克沉淀，求：（1）生成硫酸鈉的質量。）生成硫酸鈉的質量。（2）硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液的質量分數(shù)。）硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液的質量分數(shù)。答案：（答案：（1）、）、284克克（2）、）、16%、16%