《高中化學(xué)《第二章 化學(xué)鍵與分子間作用力》課件 魯科版選修3》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)《第二章 化學(xué)鍵與分子間作用力》課件 魯科版選修3（21頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、章末優(yōu)化總結(jié)章末優(yōu)化總結(jié)第第2章化學(xué)鍵與分子間作用力章化學(xué)鍵與分子間作用力知 識(shí) 體 系 構(gòu) 建知 識(shí) 體 系 構(gòu) 建專 題 歸 納 整 合專 題 歸 納 整 合 專題一 化學(xué)鍵的比較 下列說法不正確的是下列說法不正確的是()全部由非金屬元素組成的化合物一定不是全部由非金屬元素組成的化合物一定不是離子化合物離子化合物金屬原子與非金屬原子之間的化學(xué)鍵可能金屬原子與非金屬原子之間的化學(xué)鍵可能是離子鍵，也可能是共價(jià)鍵是離子鍵，也可能是共價(jià)鍵一種物質(zhì)中有陽離子，則必定有陰離子一種物質(zhì)中有陽離子，則必定有陰離子一種物質(zhì)中有陰離子，則必定有陽離子一種物質(zhì)中有陰離子，則必定有陽離子A B C D【解析解析】

2、非金屬元素組成的化合物可以非金屬元素組成的化合物可以是共價(jià)化合物，也可以是離子化合物，如銨是共價(jià)化合物，也可以是離子化合物，如銨鹽；鹽；兩元素形成的化學(xué)鍵，若兩元素電負(fù)兩元素形成的化學(xué)鍵，若兩元素電負(fù)性差值性差值1.7，則為離子鍵，差值，則為離子鍵，差值N2，HIHBrHCl分子間氫鍵的存分子間氫鍵的存在在,使使得物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，得物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，在水中的溶解度增大，在水中的溶解度增大，如熔沸點(diǎn)：如熔沸點(diǎn)：H2OH2S分子內(nèi)氫鍵的存在，使分子內(nèi)氫鍵的存在，使得物質(zhì)的熔沸點(diǎn)降低得物質(zhì)的熔沸點(diǎn)降低 下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與鍵能無下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與鍵能無關(guān)的是關(guān)的是()HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱的穩(wěn)定性依次減弱NH3易液化易液化F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點(diǎn)依次升高的熔沸點(diǎn)依次升高H2S的熔沸點(diǎn)小于的熔沸點(diǎn)小于H2O的熔沸點(diǎn)的熔沸點(diǎn)Cl2能從含能從含Br、I的鹽的溶液中置換出單的鹽的溶液中置換出單質(zhì)質(zhì)Br2和和I2A BC D全部全部【解析解析】和和都是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，從都是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，從氧化性的角度解釋，說明氧化性氧化性的角度解釋，說明氧化性Cl2Br2I2，從鍵能的角度解釋，說明從鍵能的角度解釋，說明HCl、HBr、HI的鍵的鍵能越來越小，能越來越小，都是物理性質(zhì)，都是物理性質(zhì)，都都與范德華力有關(guān)，與范德華力有關(guān)，與氫鍵有關(guān)。與氫鍵有關(guān)?！敬鸢复鸢浮緾