《高中化學(xué) 第1章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第2節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 第1課時(shí) 物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量課件 新人教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第1章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第2節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 第1課時(shí) 物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量課件 新人教版必修1（41頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第2節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第1課時(shí)物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量123課前預(yù)習(xí)作業(yè)課堂對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練課后提升訓(xùn)練課前預(yù)習(xí)作業(yè)12014山東師大附中月考下列有關(guān)物質(zhì)的量的說(shuō)法正確的是()A物質(zhì)的量就是指物質(zhì)的多少B原子、質(zhì)子、中子、桌子等都可以用物質(zhì)的量來(lái)描述C物質(zhì)的量是用來(lái)描述微觀粒子的物理量D相同物質(zhì)的量的SO2和SO3中含有的原子數(shù)相等解析：物質(zhì)的量表示的是一定數(shù)目微觀粒子的集合體，并不是指物質(zhì)的多少，A項(xiàng)錯(cuò)誤。物質(zhì)的量只適用于微觀粒子，而不能用來(lái)描述桌子等宏觀物體，C項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤。等物質(zhì)的量的SO2和SO3中所含的分子數(shù)是相等的，但1 mol SO2分子中含有3 mol原子，1 mol SO3中含有

2、4 mol原子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C2. 下列敘述中正確的是 ( )A. 物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量B. 摩爾是國(guó)際單位制七個(gè)基本單位之一C. 摩爾既是物質(zhì)的量的單位，又是粒子的數(shù)量單位D. 阿伏加德羅常數(shù)就是6.021023解析：物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，單位為摩爾。1 mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，通常用6.021023mol1來(lái)表示。答案：B3. 下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，正確的是 ( )A. 1 mol任何物質(zhì)中都含有6.021023個(gè)分子B. 0.012 kg 12C中含有約6.021023NA個(gè)碳原子C. 1 mol水中含有1 mol氫

3、分子和1 mol氧原子D. 1 mol Ne中約含有6.021024個(gè)電子解析：因?yàn)橛行┪镔|(zhì)由分子構(gòu)成(如水、濃硫酸等)，有些物質(zhì)由離子構(gòu)成如NaCl、Ca(OH)2等，還有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的(如金剛石等)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；碳是由原子構(gòu)成的，根據(jù)規(guī)定，0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)，其近似值為6.021023 mol1，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；水中不含氫分子，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；氖原子核外有10個(gè)電子，則1 mol Ne中應(yīng)含有106.021023個(gè)電子，故D正確。答案：D4. 2014孝感中學(xué)高一月考下列說(shuō)法正確的是()A. 摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量B. 摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)式量的6.

4、021023倍C. HNO3的摩爾質(zhì)量是63 gD. 硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等解析：A項(xiàng)摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于物質(zhì)的式量；C項(xiàng)單位應(yīng)為“gmol1”。答案：D5. 下列說(shuō)法中正確的是()A. 摩爾是國(guó)際單位制中的七個(gè)基本物理量之一B. 0.5 mol H2O中含有的原子數(shù)目為1.5NA C. 摩爾質(zhì)量就是相對(duì)原子質(zhì)量(或相對(duì)分子質(zhì)量)的6.021023倍D. 1 mol任何物質(zhì)都約含有6.021023個(gè)原子解析：A項(xiàng)，物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的七個(gè)基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，當(dāng)以gmol1為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對(duì)原子質(zhì)量(或相對(duì)分子質(zhì)量)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，構(gòu)成物質(zhì)的粒子

5、除了原子外，還有分子、離子等，錯(cuò)誤。答案：B7.2014福州高一檢測(cè)(1)49 g H2SO4為_(kāi)mol，共含有_mol原子。(2)等質(zhì)量的氧氣和臭氧(O3)，它們的物質(zhì)的量之比為_(kāi)，所含分子數(shù)之比為_(kāi)，所含原子數(shù)之比為_(kāi)。答案：答案：(1)0.53.5(2)3 23 21 1 8判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)物質(zhì)的量是衡量物質(zhì)數(shù)量的基本物理量。()(2)1摩爾雞蛋含有6.021023個(gè)。()(3)1 mol氧中含有6.021023個(gè)氧原子。()(4)摩爾質(zhì)量就是相對(duì)原子質(zhì)量。()答案：(1)物質(zhì)的量不是單純表示物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的數(shù)量，而是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。(2)物

6、質(zhì)的量只適用于微觀粒子，不能用來(lái)說(shuō)明宏觀物質(zhì)。(3)指代不明確，沒(méi)有指出是分子、原子還是離子。(4)摩爾質(zhì)量以gmol1為單位時(shí)，在數(shù)值上才與微觀粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。課堂對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1. 下列有關(guān)物質(zhì)的量及摩爾的敘述正確的是()A1.5 mol CH4中含有1.5 mol C、6 mol HB1 mol是6.021023個(gè)粒子的集合體，如1 mol大米、1 mol蘋(píng)果等C物質(zhì)的量與物質(zhì)的數(shù)量、物質(zhì)的質(zhì)量是等價(jià)的D摩爾是7個(gè)基本物理量之一，它既是物質(zhì)的量的單位又是粒子數(shù)目的單位知識(shí)點(diǎn)一知識(shí)點(diǎn)一物質(zhì)的量及其單位物質(zhì)的量及其單位摩爾摩爾 解析：摩爾不能用于宏觀物體，B項(xiàng)錯(cuò)誤。物質(zhì)的量是

7、國(guó)際單位制中7個(gè)基本物理量之一，它并不是物質(zhì)的數(shù)量也不是物質(zhì)的質(zhì)量，摩爾不是粒子數(shù)目的單位，C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A2下列對(duì)摩爾的敘述不正確的是()A. 摩爾是物質(zhì)的量的單位，用于表示物質(zhì)所含微觀粒子的多少B. 摩爾既能用來(lái)計(jì)量純凈物，又能用來(lái)計(jì)量混合物 C. 1 mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都相等D. 用“摩爾”(而不用“個(gè)”)計(jì)量微粒粒子與用“納米”(而不用“米”)計(jì)量原子直徑，計(jì)量思路都是擴(kuò)大單位解析：用“納米”(而不用“米”)計(jì)量原子直徑，計(jì)量思路是縮小單位，D錯(cuò)誤。答案：D3. 下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是()A. 1 mol任何物質(zhì)所含有的原子數(shù)都相同B. 摩爾是物質(zhì)的量的單位

8、，簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號(hào)為molC. 摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來(lái)D. 國(guó)際上規(guī)定，0.012 kg C中所含有的碳原子數(shù)目為1摩解析：因不同物質(zhì)分子中所含有的原子個(gè)數(shù)不盡相同，所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤；物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，物質(zhì)的量把宏觀物質(zhì)與微觀粒子聯(lián)系起來(lái)。0.012 kg 12C中所含有的碳原子數(shù)目是阿伏加德羅常數(shù)，B選項(xiàng)正確，C、D兩項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B4. 下列敘述中不正確的是()A. 2 mol鐵原子B. 1 mol Fe3C. 0.5 mol氧D. 0.5 mol氮?dú)饨馕觯菏褂媚枙r(shí)必須指明微粒的種類(lèi)，A、B、D正確，C中指代不明確。故選C。答案：

9、C5.下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說(shuō)法中正確的是()A. 6.021023叫做阿伏加德羅常數(shù)B. 12 g碳含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)C. 含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒的物質(zhì)的物質(zhì)的量是1摩爾D. 1摩爾氯含有6.021023個(gè)氯分子知識(shí)點(diǎn)二知識(shí)點(diǎn)二阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù) 解析：摩爾的基準(zhǔn)是0.012 kg 12C所含碳原子數(shù)，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。阿伏加德羅常數(shù)為6.021023mol1，而不是6.021023。用摩爾來(lái)表示粒子時(shí)應(yīng)指明具體微粒，不能說(shuō)1摩爾氯。答案：C6. 2014衡水十四中高一月考下列說(shuō)法不正確的是()A. 64 g氧氣中含氧分子數(shù)為2NAB. 1.7

10、g OH中所含的電子數(shù)為NAC. 49 g硫酸中所含氧原子數(shù)為2NAD. 58.5 g氯化鈉中所含的離子數(shù)為NA解析：58.5 g氯化鈉中所含的離子數(shù)為2NA。答案：D7. 含3.011023個(gè)分子的H2SO4的物質(zhì)的量是()A. 5 molB. 0.5 molC. 50 molD. 0.2 mol答案：答案：B 8. 物質(zhì)的量相等的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是 ( )它們所含的分子數(shù)目之比為1 1它們所含的氧原子數(shù)目之比為1 2它們所含的原子總數(shù)目之比為2 3它們所含的碳原子數(shù)目之比為1 1它們所含的電子數(shù)目之比為7 11 A. 和B. 和C. 和D. 解析：題中CO和CO2的

11、物質(zhì)的量相同，所以含有的CO和CO2的分子數(shù)目也相同，則的敘述是正確的。又因CO和CO2分子中的氧原子數(shù)分別為1和2，則物質(zhì)的量相同的CO和CO2所含的氧原子數(shù)目之比為1 2，則的敘述是正確的。對(duì)來(lái)說(shuō)CO和CO2的分子中原子總數(shù)之比為2 3，所以的敘述也是對(duì)的。對(duì)來(lái)說(shuō)，物質(zhì)的量相同的CO和CO2，碳原子數(shù)目之比是1 1，則選項(xiàng)也是對(duì)的。最后是，CO和CO2分子中電子總數(shù)分別為14和22，即物質(zhì)的量相同的CO和CO2電子總數(shù)之比為14 227 11，則選項(xiàng)也是正確的。所以，本題的正確答案應(yīng)為D。答案：D9.下列說(shuō)法正確的是()A. 硫酸的摩爾質(zhì)量為98 gB. 硫酸的摩爾質(zhì)量為98 kg/mol

12、C. 1 mol H2SO4的質(zhì)量為98 g/molD. 1 mol H2SO4的質(zhì)量為98 g解析：摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，質(zhì)量的單位為g。答案：D知識(shí)點(diǎn)三知識(shí)點(diǎn)三摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量 答案：答案：B 11. 2014衡水十四中高一測(cè)試0.8 g某物質(zhì)含有3.011022個(gè)分子，該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量約為()A. 8B. 16C. 64D. 160答案：答案：B 12鐵的摩爾質(zhì)量是_，0.5 mol的鐵含_個(gè)鐵原子，質(zhì)量是_g；2.1071024個(gè)鐵原子是_mol Fe，質(zhì)量為_(kāi)g。答案：56 g/mol3.011023283.519613. 19 g某二價(jià)金屬氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl，則ACl2的摩爾質(zhì)量是_；A的相對(duì)原子質(zhì)量是_；ACl2的化學(xué)式是_。答案：答案：95 gmol124MgCl2 14. 請(qǐng)結(jié)合圖中所列數(shù)據(jù)計(jì)算探究以下問(wèn)題： (1)1 mol的水分子與鋁原子的數(shù)目相同，但質(zhì)量不同，說(shuō)明了什么？(2)根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算1個(gè)水分子和1個(gè)鋁原子的質(zhì)量各是多少？(3)根據(jù)數(shù)據(jù)可知水與鋁的摩爾質(zhì)量分別是多少？與它們的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量有何關(guān)系？