《高中化學(xué) 第2章 第2節(jié) 第2課時(shí) 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件課件 新人教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第2章 第2節(jié) 第2課時(shí) 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件課件 新人教版必修1（20頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第2課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件是()。 解析：H+OH=H2O 代表強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和 H2O 的反應(yīng)，A、B、D 均符合，而 C 項(xiàng)中Cu(OH)2 為難溶性弱堿，應(yīng)寫(xiě)成 Cu(OH)2 形式，故選 C。答案：CA2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OBBa(OH)22HCl=BaCl22H2OCCu(OH)22HNO3=Cu(NO3)22H2ODKOHHCl=KClH2O_，寫(xiě)出實(shí)現(xiàn)該離子反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式：_。3描述下列反應(yīng)的現(xiàn)象并寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。(1)向 FeCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液，現(xiàn)象：_，離子方程式：_。(2)向 NaHCO3 溶液中滴加稀 H2S

2、O4，現(xiàn)象：_，離子方程式：_?？扇苄蕴妓猁}與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)生成二氧化碳和水 Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O生成紅褐色沉淀Fe33OH=Fe(OH)3生成無(wú)色無(wú)味的氣體 (3)稀 HNO3 和 Ba(OH)2 溶液混合，現(xiàn)象：_，離子方程式：_。(4)比較：上述三個(gè)離子反應(yīng)發(fā)生的條件的不同點(diǎn)是_；相同點(diǎn)是_。觀察不到明顯現(xiàn)象HOH=H2O(1)中生成沉淀，(2)中生成氣體和H2O，(3)中生成H2O都使溶液中的某種離子濃度發(fā)生了明顯變化一、離子反應(yīng)1概念。有離子參加的反應(yīng)稱(chēng)作離子反應(yīng)。2離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。某些離子的數(shù)目減少。3離子反應(yīng)發(fā)生的條件。(1)生成沉淀(難溶物質(zhì))；(2)生成

3、氣體(揮發(fā)性物質(zhì))；(3)生成水(難電離物質(zhì))。物質(zhì)溶解性口訣：鉀、鈉、銨鹽硝酸鹽全部溶解不沉淀；鹽酸(鹽)難溶銀、亞汞；硫酸(鹽)難溶是鋇、鉛；碳酸、磷酸兩種鹽，溶者只有鉀、鈉、銨；堿溶鉀、鈉、銨和鋇；注意鈣鹽常是微溶。4離子方程式。用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。(1)書(shū)寫(xiě)步驟。(2)離子方程式的意義。揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。不僅表示一定物質(zhì)間的某一個(gè)反應(yīng)，而且表示所有同一類(lèi)型的反應(yīng)。(3)離子方程式的書(shū)寫(xiě)關(guān)鍵。書(shū)寫(xiě)離子方程式關(guān)鍵是“拆”，要“拆”得合理。熟記可“拆”的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶鹽。有關(guān)鹽的溶解性口訣：鉀鈉銨鹽都可溶，硝酸鹽遇水無(wú)影蹤，硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化

4、銀。不能拆成離子的物質(zhì)：難溶的物質(zhì)、弱酸、弱堿、水、氣體、單質(zhì)和氧化物。(1)微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液則寫(xiě)離子符號(hào)，若是懸濁液則寫(xiě)化學(xué)式；微溶物作為生成物，一般寫(xiě)化學(xué)式(標(biāo))，如 Ca(OH)2 等。(2)氨水作為反應(yīng)物寫(xiě)成 NH3H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，寫(xiě)成 NH3(標(biāo))H2O。(3)多元強(qiáng)酸酸式根離子在離子方程式中拆開(kāi)寫(xiě)；多元弱酸酸式根離子則不拆開(kāi)寫(xiě)。(4)單質(zhì)、氧化物、沉淀、氣體在離子方程式中一律寫(xiě)成化學(xué)式。(5)刪去方程式兩邊相同的離子時(shí)，應(yīng)刪去相同數(shù)目的相同離子。例 1 下列敘述中正確的是()。A凡是鹽，在離子方程式中都要以離子形式表示B離子互換反應(yīng)總是向

5、著溶液中反應(yīng)物離子濃度減小的方向進(jìn)行C酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 H與OH結(jié)合生成水，故所有的酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都可寫(xiě)成HOH=H2O的形式D復(fù)分解反應(yīng)必須同時(shí)具備離子反應(yīng)發(fā)生的三個(gè)條件才能進(jìn)行點(diǎn)撥：只有可溶、易電離的鹽在離子方程式中才可以寫(xiě)作離子形式；離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子的濃度減小或數(shù)目減少。答案：B二、離子共存問(wèn)題離子共存即溶液中的離子之間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，若反應(yīng)，則不共存；若不反應(yīng)，則大量共存。判斷方法如下：1生成難溶或微溶物質(zhì)的離子不能大量共存。2生成氣體的離子不能大量共存。3生成水或其他難電離物質(zhì)的離子不能大量共存。4溶液無(wú)色透明時(shí)，不存在有色離子。5其他隱含條件。(1)強(qiáng)酸性溶液、

6、pH 小于 7 的溶液或使石蕊試紙變紅的溶液，都是指酸性溶液，則能與 H反應(yīng)的離子肯定不能存在。(2)強(qiáng)堿性溶液、pH 大于 7 的溶液或使酚酞試紙變紅的溶液，都含有大量 OH，則與 OH能反應(yīng)的離子肯定不能大量存在。例 2 某無(wú)色溶液既可能是強(qiáng)酸性又可能是強(qiáng)堿性，在該溶液中一定能大量共存的離子是()。點(diǎn)撥：離子共存即溶液中的離子之間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；該溶液無(wú)色，即不含有色離子。答案：C方法指津離子方程式的正誤判斷(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)。 不符合客觀事實(shí)。(2)看質(zhì)量及電荷是否守恒。 2Cl，而應(yīng)寫(xiě)成：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)，如2Fe6H=2Fe33H2如FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)，不能寫(xiě)成：Fe2Cl2=Fe3(3)看是否符合拆寫(xiě)原則。如多元弱酸酸式根離子在離子方程式中不能拆開(kāi)寫(xiě)，而(4)看是否漏掉離子反應(yīng)。 (5)看反應(yīng)物或產(chǎn)物的物質(zhì)的量關(guān)系是否正確。答案：D【變式訓(xùn)練】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()。答案：A