《高中化學(xué) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第2節(jié) 離子反應(yīng) 第2課時(shí) 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件課件 新人教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第2節(jié) 離子反應(yīng) 第2課時(shí) 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件課件 新人教版必修1（33頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第2節(jié)離子反應(yīng)第2課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件123課前預(yù)習(xí)作業(yè)課堂對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練課后提升訓(xùn)練課前預(yù)習(xí)作業(yè)1下列反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是()A. 氧化鐵粉末溶于稀鹽酸中B. 鐵粉溶于稀硫酸中C. 實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣D. 鐵粉溶于三氯化鐵溶液中生成氯化亞鐵解析：A、B、D三個(gè)選項(xiàng)中均有離子參加反應(yīng)，屬于離子反應(yīng)，C項(xiàng)無(wú)自由移動(dòng)的離子參加反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)。答案：C2. 下列不能發(fā)生離子反應(yīng)的是 ( )A. NaCl溶液與AgNO3溶液B. KNO3溶液與NaOH溶液C. 稀硫酸與BaCl2溶液D. 鹽酸與Na2CO3溶液解析：A項(xiàng)生成氯化銀沉淀；C項(xiàng)生成BaSO4沉淀；D項(xiàng)生

2、成CO2氣體。答案：B3. 下列反應(yīng)能用HOH=H2O表示的是 ( )A. 醋酸和氫氧化鈉溶液 B. 氫氧化鎂和鹽酸C. 氫氧化鋇和稀硫酸D. 澄清石灰水和硝酸答案：答案：D 解析：A項(xiàng)，離子方程式中的生成物只有一種Mg(OH)2沉淀，而改寫(xiě)后的化學(xué)方程式中卻出現(xiàn)了Mg(OH)2、BaSO4兩種沉淀，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，離子方程式表示的是Fe與含Cu2的溶液反應(yīng)，生成可溶于水的Fe2的化合物，而化學(xué)方程式中卻出現(xiàn)了不溶于水的Cu(OH)2與Fe(OH)2，事實(shí)上，F(xiàn)e根本不能與Cu(OH)2發(fā)生置換反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，離子方程式表示CO2與易電離的可溶性堿溶液反應(yīng)生成了可溶于水的碳酸鹽，而化學(xué)方程式中的

3、碳酸鹽卻是難溶于水的CaCO3，與題意不符，錯(cuò)誤。答案：C 6. 2014重慶高一檢測(cè)用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)，所用試劑均為適量)，寫(xiě)出所加的試劑及有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。(1)FeSO4溶液(CuSO4)：試劑 _，離子方程式 _。(2)Cu(Mg)：試劑 _，離子方程式 _。(3)CO(CO2)：試劑 _，離子方程式 _。課堂對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1. 下列物質(zhì)混合發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且屬于離子反應(yīng)的是 ( )A. NaOH溶液和K2SO4溶液混合B. 鋅片投入稀硫酸中C. KClO3和MnO2固體混合物加熱制O2D. H2和O2反應(yīng)生成水知識(shí)點(diǎn)一知識(shí)點(diǎn)一離子反應(yīng)離子反應(yīng) 解析：A項(xiàng)不具

4、備復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；B項(xiàng)離子反應(yīng)是Zn2H=Zn2H2；C項(xiàng)不是溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)；D項(xiàng)不是離子反應(yīng)。答案：B2. 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：以下結(jié)論正確的是 ( )A. 中無(wú)明顯變化，說(shuō)明兩溶液不反應(yīng)B. 中的白色沉淀為CuCl2C. 中的離子方程式為2HZn=Zn2H2D. 中發(fā)生的反應(yīng)不是離子反應(yīng)答案：答案：C 3.關(guān)于離子方程式Cu22OH=Cu(OH)2的說(shuō)法正確的是()A. 可表示CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液的反應(yīng)B. 可表示某一個(gè)具體的反應(yīng)，也可以表示一類反應(yīng)C. 離子方程式中的OH可代表弱堿或強(qiáng)堿D. 該反應(yīng)可看到Cu(OH)2白色沉淀知識(shí)點(diǎn)二知識(shí)點(diǎn)二離子方程式

5、的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷 答案：答案：B 解析：Zn為單質(zhì)、Fe2O3是難溶性物質(zhì)，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式；B項(xiàng)不符合事實(shí)，金屬銅與稀鹽酸不反應(yīng)。答案：B答案：答案：C 答案：答案：B 7. 2014蘇州期末為了確認(rèn)電解質(zhì)溶液中部分離子相互間能否發(fā)生反應(yīng)，做了如下三組實(shí)驗(yàn)。知識(shí)點(diǎn)三知識(shí)點(diǎn)三復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)的目的是_。(2)實(shí)驗(yàn)證明了_和_發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)什么現(xiàn)象證明溶液中的另兩種離子沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？_。(3)實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) _。8. 下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是 ( )A. KHCO3HCl=KClCO2H2OB. AgNO3NaCl=AgClNaNO3C. Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHD. 2HClNa2SO4=2NaClH2SO4解析：D項(xiàng)既無(wú)氣體產(chǎn)生也沒(méi)有沉淀和水生成。答案：D知識(shí)點(diǎn)四知識(shí)點(diǎn)四離子共存離子共存 解析：首先根據(jù)溶液無(wú)色透明排除A項(xiàng)和D項(xiàng)。由于溶液呈堿性，堿性溶液中不可能含有大量H，因此排除C項(xiàng)。答案：BA. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁解析：丙中Cu2與OH不能共存。答案：C