《高中化學(xué) 第2章 第3節(jié) 第2課時(shí) 氧化劑和還原劑課件 魯科版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第2章 第3節(jié) 第2課時(shí) 氧化劑和還原劑課件 魯科版（37頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第2 2章章第第3 3節(jié)節(jié)理解理解教材教材新知新知把握把握熱點(diǎn)考向熱點(diǎn)考向知識(shí)點(diǎn)一知識(shí)點(diǎn)一知識(shí)點(diǎn)二知識(shí)點(diǎn)二考向一考向一考向二考向二 應(yīng)用應(yīng)用創(chuàng)新演練創(chuàng)新演練隨堂基礎(chǔ)鞏固隨堂基礎(chǔ)鞏固課時(shí)跟蹤訓(xùn)練課時(shí)跟蹤訓(xùn)練晨背晨背關(guān)鍵語(yǔ)句關(guān)鍵語(yǔ)句第第2 2課課時(shí)時(shí) 2氧化性：氧化劑得電子能力；還原性：氧化性：氧化劑得電子能力；還原性：還原劑失電子能力。還原劑失電子能力。 3氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。原劑還原產(chǎn)物。 4元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只有氧化性；處于最元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只有氧化性；處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只有還原性；處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化低價(jià)態(tài)時(shí)只有還原性；處于

2、中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性。性又有還原性。氧化劑和還原劑氧化劑和還原劑1氧化劑和還原劑的定義氧化劑和還原劑的定義(1)氧化劑：所含元素的化合價(jià)氧化劑：所含元素的化合價(jià) 的反應(yīng)物。的反應(yīng)物。(2)還原劑：所含元素的化合價(jià)還原劑：所含元素的化合價(jià) 的反應(yīng)物。的反應(yīng)物。自學(xué)教材自學(xué)教材填要點(diǎn)填要點(diǎn)降低降低升高升高2常見的氧化劑和還原劑常見的氧化劑和還原劑(1)常見的氧化劑：常見的氧化劑：活潑的非金屬單質(zhì)，如活潑的非金屬單質(zhì)，如 等。等。含有較高價(jià)態(tài)元素的含氧酸，如含有較高價(jià)態(tài)元素的含氧酸，如 等。等。含有較高價(jià)態(tài)元素的鹽，如含有較高價(jià)態(tài)元素的鹽，如 等。等。Cl2、O2HNO3、濃、濃H2SO

3、4KMnO4、FeCl3(2)常見的還原劑：常見的還原劑：活潑的金屬單質(zhì)，如活潑的金屬單質(zhì)，如 等。等。某些非金屬單質(zhì)，如某些非金屬單質(zhì)，如 等。等。含有較低價(jià)態(tài)元素的化合物，如含有較低價(jià)態(tài)元素的化合物，如 等。等。Na、Mg、Al、Zn、FeH2、CCO、SO2、FeSO4師生互動(dòng)師生互動(dòng)解疑難解疑難 (1)氧化劑被還原對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物稱還原產(chǎn)物，還原氧化劑被還原對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物稱還原產(chǎn)物，還原劑被氧化對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物稱氧化產(chǎn)物。劑被氧化對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物稱氧化產(chǎn)物。 (2)常見氧化劑對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物：常見氧化劑對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物：氧化氧化劑劑X2O2濃濃H2SO4HNO3KMnO4(H) MnO2Fe3Pb4PbO2Ag

4、還原還原產(chǎn)物產(chǎn)物XH2O、OHSO2NO、NO2Mn2Fe2Pb2Ag(3)常見還原劑對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物：常見還原劑對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物：還原還原劑劑M(金屬金屬)IHIS2H2SC O CH2NH3氧化氧化產(chǎn)物產(chǎn)物MnI2SCO2H2ONO、N2答案：答案：Fe2O3CO還原氧化還原氧化CO2Fe氧化性和還原性氧化性和還原性 1氧化性和還原性的定義氧化性和還原性的定義 (1)氧化性：氧化劑氧化性：氧化劑 電子的能力。電子的能力。 (2)還原性：還原劑還原性：還原劑 電子的能力。電子的能力。 2與元素價(jià)態(tài)的關(guān)系與元素價(jià)態(tài)的關(guān)系 元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有 ；元素處于中間；元素處于中

5、間價(jià)態(tài)時(shí)，價(jià)態(tài)時(shí)， ，但一般情況下主要表現(xiàn)，但一般情況下主要表現(xiàn)某一方面的性質(zhì)；元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只有某一方面的性質(zhì)；元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只有 。自學(xué)教材自學(xué)教材填要點(diǎn)填要點(diǎn)得到得到失去失去還原性還原性既有氧化性又有還原性既有氧化性又有還原性氧化性氧化性具有中間價(jià)態(tài)的具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)物質(zhì)Fe2SO2、SO 、H2SO3H2O2氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 表現(xiàn)的主要性質(zhì)表現(xiàn)的主要性質(zhì) Fe3O2FeSH2O還原性還原性還原性還原性氧化性氧化性師生互動(dòng)師生互動(dòng)解疑難解疑難(1)氧化還原反應(yīng)中相關(guān)概念的關(guān)系：氧化還原反應(yīng)中相關(guān)概念的關(guān)系：(2)微粒間的轉(zhuǎn)化：微粒間的轉(zhuǎn)化：2從硫元素的化合

6、價(jià)態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元從硫元素的化合價(jià)態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是素不能表現(xiàn)氧化性的是 ()ANa2S BSCSO2 DH2SO4解析：解析：硫元素處于最低價(jià)態(tài)硫元素處于最低價(jià)態(tài)(2價(jià)價(jià))時(shí)無氧化性。時(shí)無氧化性。答案：答案：A氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念的關(guān)系氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念的關(guān)系 例例1氮化鋁氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al2O3N23C 2AlN3C

7、O。下列敘述正確的是。下列敘述正確的是 () A在氮化鋁的合成反應(yīng)中，在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，是還原劑，Al2O3是是氧化劑氧化劑 B上述反應(yīng)中每生成上述反應(yīng)中每生成2 mol AlN，N失去失去6 mol電子電子 C氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為3 D氮化鋁是氧化產(chǎn)物氮化鋁是氧化產(chǎn)物答案答案C (1)氧化還原反應(yīng)中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)氧化還原反應(yīng)中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，化合價(jià)有升有降。發(fā)生，化合價(jià)有升有降。 (2)氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高總數(shù)等于氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高總數(shù)等于元素化合價(jià)降低總數(shù)，即得失電子守恒。元素化合價(jià)降低總數(shù)，即得失

8、電子守恒。 (3)巧記氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念的關(guān)系：巧記氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念的關(guān)系：“升、失、升、失、氧，降、得、還，若同劑，正相反氧，降、得、還，若同劑，正相反”。答案：答案：A物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較 例例2已知下列三個(gè)反應(yīng)在同溫、同濃度的情況已知下列三個(gè)反應(yīng)在同溫、同濃度的情況下進(jìn)行，下列結(jié)論正確的是下進(jìn)行，下列結(jié)論正確的是 () 2WX2=2XW22YW2=2WY22XZ2=2ZX2 A還原性還原性XY B在在Y、X、W、Z中以中以Z的還原性最強(qiáng)的還原性最強(qiáng) C氧化性氧化性Z2W2 D反應(yīng)反應(yīng)2ZY2=2YZ2能發(fā)生能發(fā)生 解析解析在氧化還原反應(yīng)中氧化性：

9、氧化劑氧化在氧化還原反應(yīng)中氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑還原產(chǎn)物，由此得出三個(gè)反應(yīng)產(chǎn)物，還原性：還原劑還原產(chǎn)物，由此得出三個(gè)反應(yīng)中有關(guān)微粒的氧化性、還原性強(qiáng)弱：中有關(guān)微粒的氧化性、還原性強(qiáng)弱：中氧化性中氧化性X2W2，還原性，還原性WX，中氧化性中氧化性W2Y2，還原性，還原性YW，中氧化性中氧化性Z2X2，還原性，還原性XZ，所以，所以Y的還原性最強(qiáng)，的還原性最強(qiáng)，D中反應(yīng)不能發(fā)生。中反應(yīng)不能發(fā)生。 答案答案C物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱比較的常用方法物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱比較的常用方法(1)根據(jù)活動(dòng)性順序：根據(jù)活動(dòng)性順序：金屬活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性順序根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序根據(jù)非金屬活動(dòng)性順

10、序(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷：根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷：還原性：還原劑還原產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物；氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物。氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物。2根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序是是 ()H2SO3I2H2O=2HIH2SO42FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3=2FeCl3NOFe(NO3)32H2OAH2SO3IFe2NOBIFe2H2SO3NOCFe2IH2SO3NODNOFe2H2SO3I解析：解析：由氧化還原反應(yīng)中，還原性：還原劑還原由氧化還原反應(yīng)中，還原性：還原劑還原產(chǎn)物可知：反應(yīng)中還原性：產(chǎn)物可知：反應(yīng)中還原性：H2SO3HI(I)，反，反應(yīng)中還原性：應(yīng)中還原性：HI(I)FeCl2(Fe2)，反應(yīng)中還，反應(yīng)中還原性：原性：FeCl2(Fe2)NO。答案：答案：A