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1、精品文檔 第四章 電化學基礎 第一節(jié) 原電池 A 組 1. 有關原電池的下列說法中正確的是 ( ) A. 在外電路中電子由正極流向負極 B. 在原電池中負極發(fā)生還原反應 C. 陽離子向正極方向移動 D. 原電池中正極一定是不活潑金屬 解析 : 在外電路中 , 電子從負極流向正極 ; 原電池中負極發(fā)生氧化反應 ; 隨著反應的進行 , 陽離子在正 極被還原 , 所以電解質溶液中的陽離子向正極移動 ; 原電池中一般正極金屬比負極金屬活潑性差 , 但 不一定是不活潑金屬。 答案:C

2、 2. 理論上不能設計為原電池的化學反應是 ( ) A.CH4(g)+2O 2(g) CO2(g)+2H 2O(l) H<0 H<0 B.HNO(aq)+NaOH(aq)NaNO(aq)+H O(l) 3 3 2 C.2H2(g)+O 2(g) 2H2O(l)H<0 D.2FeCl 3(aq)+Fe(s) 3FeCl 2(aq) <0 H 解析 : 原電池反應均是自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應 ,

3、 選項 A、 C、D 均屬氧化還原反應 , 理論上可 以設計成原電池 , 而選項 B 是非氧化還原反應 , 不能設計成原電池。 答案:B 3. 某同學制作一個原電池 , 電池總反應離子方程式為 Zn+Cu2+Zn2+ +Cu,它的組成是 () A.Cu 為正極 ,Zn 為負極 ,CuCl 2 為電解質溶液 B.Cu 為正極 ,Zn 為負極 ,ZnCl 2 為電解質溶液 C.Zn 為正極 ,Cu 為負極 ,CuCl 2 為電解質溶液 D.Zn 為正極 ,Cu 為負極 ,CuSO4 為電解質溶液 解析 : 根據(jù)原電池中正

4、負極的判斷方法 , 可以分析在將反應 Zn+Cu2+ Zn2+ +Cu設計為原電池時 , 由于 鋅發(fā)生了氧化反應 , 因而負極材料應選擇鋅 ; 正極材料選擇比鋅不活潑的金屬或者非金屬 ; 而電解質 溶液中要含有 Cu2+。 答案:A 4. 如圖所示的原電池裝置 ,X 、 Y 為兩電極 , 電解質溶液為稀硫酸 , 外電路中的電子流向如圖所示 , 對 此裝置的下列說法正確的是 ( ) A. 外電路的電流方向為 :X →外電路→ Y B. 若兩電極分別為 Zn 和石墨棒 , 則 X 為石墨

5、棒 ,Y 為 Zn C.若兩電極都是金屬 , 則它們的活動性為 X>Y D.X 極上發(fā)生的是還原反應 ,Y 極上發(fā)生的是氧化反應 解析 : 由圖可知 , 電子的流動方向是 X→外電路→ Y, 則電流的方向就為 Y→外電路→ X;X 為原電池的 負極 ,Y 為正極 ,X 的活動性比 Y 的強 ;X 極應發(fā)生氧化反應 ,Y 極應發(fā)生還原反應。 答案:C 5. 在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導線連接的鋅片和銅片 , 下列敘述正確的是 () A. 正極附近的 S 濃度逐漸增大 B. 電子通 過導線由

6、銅片流向鋅片 2 逸出 C.正極有 O D.銅片上有 H2 逸出 精品文檔 精品文檔 解析 : 題干所述裝置屬于原電池裝置 - 2+ +- H↑, 電子 , 負極反應式 :Zn-2e Zn , 正極反應式 :2H +2e 2 由負極流出經(jīng)過外電路流向正極。為形成閉合回路 , 溶液中的陰離子向負極遷移 , 陽離子向正極移 動。因此可知選項 D正確。 答案:D 6

7、. 在銅—鋅—硫酸構成的原電池中 , 當導線中有 1 mol 電子通過時 , 理論上的兩極變化是 () ①鋅片溶解 32.5 g ②鋅片增重 32.5 g ③銅片上析出 1 g H 2 ④銅片上析出 1 mol H 2 A. ①③ B. ①④ C.②③ D. ②④ 解析 : 負極 :Zn - 2e- Zn2+。 正極 :2H ++2e- 0.5 mol 1 mol H2↑ 1 mol 0.5 mol

8、 所以 Zn 溶解 32.5 g, 銅片上放出 1 g H 2, ①③正確。 答案:A 7. 如圖所示裝置 , 電流計 G發(fā)生偏轉 , 同時 A 極逐漸變粗、 B 極逐漸變細 ,C 為電解質溶液 , 則 A、 B、 C應是下列各組中的 ( ) A.A 是 Zn,B 是 Cu,C 為稀硫酸 B.A 是 Cu,B 是 Zn,C 為稀硫酸 C.A 是 Fe,B 是 Ag,C 為 AgNO3溶液 D.A 是 Ag,B 是 Fe,C 為 AgNO3溶液

9、 解析 : B 極逐漸變細 , 說明 B 極是負極 ;A 極逐漸變粗 , 說明 A 極是正極 , 電解質溶液必須含有金屬陽離子。 答案:D 8. 如圖所示的裝置中 , 在產(chǎn)生電流時 , 以下說法正確的是 () A.Fe 是陰極 , 石墨是陽極 B. 負極反應式為 Fe-3e - Fe3+ C.鹽橋中陰離子移向 FeCl 3 溶液 D.導線中的電流由石墨電極流向 Fe 電極 解析 : 由于 Fe+2FeCl 3 3FeCl 2, 所以 Fe 為負極 , 石墨為正極。負極 :Fe-2e - Fe2+,

10、正極 :2Fe 3++2e- 2Fe2+。鹽橋中的陰離子移向負極區(qū)域。 答案:D 9. 根據(jù)下圖 , 可判斷出下列離子方程式中錯誤的是() A.2Ag(s)+Cd 2+(aq) 2Ag+ (aq)+Cd(s) B.Co2+(aq)+Cd(s) Co(s)+Cd 2+(aq) C.2Ag+(aq)+Cd(s) 2Ag(s)+Cd 2+ (aq) 精品文檔 精品文檔 + 2+ D.2Ag (aq)+Co(s) 2Ag(s)+Co (aq) 解析 : 根據(jù)原電池知識 ,

11、金屬活動性 : 負極 >正極 , 可得三種金屬的活動性順序應為 :Cd>Co>Ag, 則選項 中符 合此關系的置換反應成立。 答案:A 10. 某化學興趣小組同學設計如圖裝置 : 回答下列問題 : (1) 正極的電極反應式為 。 Cl - 和 N, 使兩燒杯中的溶液保持電荷守恒 , 反應過程中 Cl - (2) 鹽橋的作用是向甲、乙兩燒杯中提供 進入 ( 填“甲”或“乙” ) 燒杯。 (3) 該電池反應離子方程式為 。 ,Zn

12、+Cu2+ Zn2++Cu,正極反應為 Cu2++2e- 解析 : 該裝置是帶鹽橋的原電池裝置 Cu, 由于甲中鋅離 子過剩 , 所以氯離子進入甲中保持電中性。 答案 : (1)Cu 2+ +2e- Cu (2) 甲 (3)Zn+Cu 2+ Zn2++Cu B 組 1. 控制適合的條件 , 將反應 2Fe3++2I - 2Fe2++I 2 設計成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是 ( ) A. 反應開始時 , 乙中石墨電極上發(fā)生氧化

13、反應 3+ B. 反應開始時 , 甲中石墨電極上 Fe 被還原 D.電流計讀數(shù)為零后 , 在甲中溶入 FeCl 2 固體 , 乙中石墨電極為負極 解析 : 由總反應方程式知 ,I - 失去電子 ( 氧化反應 ),Fe 3+得電子 ( 被還原 ), 故 A、 B 項正確。當電流計讀 數(shù)為零時 , 即說明沒有電子發(fā)生轉移 , 可證明反應達平衡 ,C 項正確。加入 Fe2+, 導致平衡逆向移動 , 2+ 3+ 則 Fe 失去電子生成 Fe , 甲中石墨作負極 ,D 項錯誤。 答案:D 2. 如圖所示 , 杠桿 AB兩端分別掛有體積相同、質量相等的空心

14、銅球和空心鐵球 , 調節(jié)杠桿并使其在 水中保持平衡 , 然后小心地向水槽中央滴入濃硫酸銅溶液 , 一段時間后 , 下列有關杠桿的偏向判斷正 確的是 ( 實驗過程中 , 不考慮鐵絲反應及兩球的浮力變化 )( ) A. 杠桿為導體和絕緣體時 , 均為 A 端高 B 端低 B. 杠桿為導體和絕緣體時 , 均為 A 端低 B 端高 C.當杠桿為絕緣體時 ,A 端低 ,B 端高 ; 為導體時 ,A 端高 ,B 端低 精品文檔 精品文檔 D. 當杠桿為絕緣體時 ,A 端高 ,B 端低 ;

15、為導體時 ,A 端低 ,B 端高 解析 : 若杠桿為導體則構成原電池 , 鐵作負極失電子而溶 解: Fe-2e - Fe2+, 溶液中 Cu2+在正極 ( 銅極 ) 得電子生成銅 , 質量增大而下降 ,A 端低 ,B 端高 ; 若杠桿為絕緣體 , 則鐵球和 CuSO4溶液發(fā)生置換反應生成 Cu 覆于表面 , 質量增加 , 下降 ,A 端高 ,B 端低。 答案:D 3. 某探究活動小組想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序 , 有甲、乙兩位同學均使用鎂片與鋁片 作電極 , 但甲同學將電極放入 6 mol · L-1 稀硫酸中 , 乙同學將電極放入 6 mol · L-1 的

16、 NaOH溶液中 , 如圖所示。 (1) 寫出甲池中發(fā)生的有關電極反應式 : 負極 , 正極 。 (2) 乙池中負極 為 。正極發(fā)生 反應 , 總反應離子方程式 為 。 (3) 如果甲與乙兩位同學均認為“構成原電池的電極材料若是金屬 , 則構成負極材料的金屬應比構 成正極材料的金屬活潑” , 則甲會判斷出 活動性更強 , 而乙會判斷出 活動 性更強 ( 填寫元素符號 ) 。 (4) 由此實驗

17、, 可得到如下哪些結論 ? 。 A. 利用原電池反應判斷金屬活動性順序應注意選擇合適的介質 B. 鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強 C.該實驗說明金屬活動性順序表已過時 , 已沒有實用價值 D.該實驗說明化學研究對象復雜、反應條件多變 , 應具體問題具體分析 (5) 上述實驗也反過來證明了“利用金屬活動性順序直接判斷原電池中正負極” , 這種做法 ( 填“可靠”或“不可靠” ) 。如不可靠 , 則請你提出另一個判斷原電池正負極可行的實驗方 案 。 解析 : (1) 甲池中電池總反應方程式為 Mg+H2SO4 MgSO4+H2

18、↑ ,Mg 作負極 , 電極反應式為 :Mg-2e - 2+ +- 2 Mg ,Al 作正極 , 電極反應式為 :2H +2e H ↑。 (2) 乙池中電池總反應方程式為 :2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑ , 所以負極為 Al, 正極為 Mg, 正極上發(fā)生還原反應。 (3) 甲池中 Mg為負極 ,Al 為正極 ; 乙池中 Al 為負極 ,Mg 為正極 , 若根據(jù)負極材料金屬比正極活潑, 則甲判斷 Mg活動性強 , 乙判斷 Al 活動性強。 (4)Mg 的金屬活動性一定比 Al 強 , 金屬活動性順序是正確的 , 應用廣泛。 (5) 判斷正負極可根據(jù)回路中電流方向或電子流向等進行判斷 , 直接利用金屬活 動性順序判斷 原電池的正負極是不可靠的。 答案 : (1)Mg-2e - 2+ + - H2↑ Mg 2H +2e (2)Al還原 2Al+2OH- +2HO 2Al+3H 2↑ (3)Mg Al (4)AD (5) 不可靠 根據(jù)電路中電流的方向或電子轉移的方向 精品文檔