14、氫氣的溶液中：NH、Fe2＋、NO、SO
4．(2015·四川成都二次診斷，8)將足量二氧化硫通入下列各溶液中，所含離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是( )
A．Na＋、NH、Br－、Cl－
B．K＋、Na＋、SO、SiO
C．Na＋、NH、SO、CH3COO－
D．H＋、Fe3＋、NO、SO
5．(2014·湖南十三校一次聯(lián)考，4)下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗方法正確的是( )
A．向某無色溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸后該沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SO
B．某溶液能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，則該溶液一定為氯水或者溴水
C．向某白色固體粉末中滴加稀鹽酸，
15、產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原固體粉末中一定含有CO或HCO
D．將某白色固體粉末與氫氧化鈉濃溶液共熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明原固體中一定含有NH
6．(2015·湖南懷化期末，11)化學(xué)實驗中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施正確的是( )
A．檢驗溶液是否含有SO時，先用鹽酸將待檢驗溶液酸化，然后往其中滴加BaCl2溶液
B．為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化
C．檢驗溶液中是否含有Fe3＋時，用硝酸酸化
D．定性檢驗SO，將BaCl2溶液用HNO3酸化
7．(2015·河南八市聯(lián)考，9)某化學(xué)興趣小組在課外活動中，對某
16、一份溶液成分(已知不含其他還原性離子)進(jìn)行了檢測，其中三次檢測結(jié)果如下表所示：
檢測序號
溶液中檢測出的離子組合
第一次
KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次
KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3
第三次
Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
則下列說法合理的是( )
A．三次檢測結(jié)果都正確
B．該溶液中的陽離子無法判斷
C．為了檢驗SO，應(yīng)先加過量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2溶液，觀察是否有沉淀現(xiàn)象
D．為了確定是否存在CO，可以向其中滴加CaCl2溶液，觀察是否有沉淀現(xiàn)象
8．(2014·山東濟(jì)南期末，6)常溫下，下列各組離子在指
17、定溶液中一定能大量共存的是( )
A．在0.1 mol·L－1NaOH溶液中：K＋、Na＋、SO、HCO
B．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：Al3＋、Ba2＋、NO、Cl－
C．在0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：K＋、NH、I－、SCN－
D．在c(H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、NO
9．(2014·江蘇四市一次調(diào)研，6)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定不能大量共存的是( )
A．使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液中：K＋、SO、Na＋、ClO－
B．使石蕊試液變紅的溶液中：Al3＋、Cl－、NH、NO
C．c(Fe3＋
18、)＝0.1 mol·L－1的溶液中：AlO、Na＋、Cl－、K＋
D.＝1×10－13的溶液中：CH3COO－、CO、K＋、SO
10．(2015·上海長寧區(qū)期末，6)某溶液中可能含有Na＋、NH、Ba2＋、SO、I－、S2－。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是( )
A．Na＋ B．SO C．Ba2＋ D．NH
11．(2014·江蘇南京、鹽城一模，4)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、K＋、HCO、NO
B．0.1 mol·L－1 Ca(Cl
19、O)2溶液：K＋、Na＋、I－、Cl－
C．能使甲基橙顯紅色的溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、NO
D．加入KSCN顯紅色的溶液：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO
12．(2015·山東濰坊期末，9)25 ℃時，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．含大量SO2的溶液中：NH、F－、HCO、ClO－
B．KHSO4溶液中：Na＋、MnO、SO、Fe2＋
C.＝10－13 mol·L－1的溶液中：Al3＋、Fe3＋、NO、ClO
D．無色透明溶液中：Cu2＋、NH、Cl－、SO
13．(2015·陜西咸陽期末，6)某溶液只可能含Na＋、Fe3＋、Al3＋、SiO、HCO
20、、SO、Cl－、AlO中的幾種離子。為了確定其成分，設(shè)計如下實驗：
①取少量溶液于試管中，滴加鹽酸，觀察到有大量氣泡逸出，得到透明溶液。
②在①反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
下列推斷正確的是( )
A．溶液中可能含Na＋、AlO
B．溶液中可能含SO、Fe3＋
C．溶液中一定含HCO、Cl－
D．溶液中一定不含SiO、Al3＋
14．(2015·湖南長沙期末，14)某無色溶液X，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO、MnO、CO、SO中的若干種離子組成，取溶液進(jìn)行如下連續(xù)實驗：
下列判斷正確的是( )
A．氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，氣
21、體B能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅
B．白色沉淀甲是混合物，白色沉淀乙是純凈物
C．Ag＋、Ba2＋、Al3＋、MnO、SO一定都不存在于溶液中
D．Na＋、AlO、CO一定存在于溶液中
15．(2015·貴州貴陽期末，9)在某溶液中滴加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與氫氧化鈉溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。該溶液中可能含有的離子組是( )
A．Na＋、Mg2＋、Al3＋、NO、Cl－
B．Cu2＋、H＋、Fe3＋、Mg2＋、SO
C．NH、H＋、Al3＋、HCO、NO
D．NH、H＋、Al3＋、SO、Br－
16．(2015·遼寧錦州期末，11)某含Na＋的溶液中可能
22、含有NH、Fe3＋、Br－、CO、I－、SO。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均無現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需進(jìn)行的實驗有( )
A．取樣，滴加硫氰化鉀溶液
B．取樣，加氯水和CCl4，振蕩
C．取樣，加足量鹽酸加熱，濕潤的品紅試紙檢驗氣體
D．取樣，加足量的熟石灰加熱，濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體
17．(2014·陜西咸陽一模，5)下列各組離子在指定的溶液中，一定能大量共存的是( )
A．使淀粉-碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液中：K＋、Ba2＋、S2－、Cl－
B．FeCl3溶液中：K＋、Na＋、SO、AlO
C．常溫下，＝0.1 m
23、ol·L－1的溶液中：Na＋、AlO、S2－、SO
D．常溫下由水電離出的c(H＋)與c(OH－)乘積為10－28的溶液中：K＋、Na＋、HCO、Ca2＋
18．(2014·浙江名校一次聯(lián)考，20)某溶液中含如下離子組中的若干種：K＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl－、CO、NO、SO、SiO、I－，某同學(xué)欲探究該溶液的組成，進(jìn)行如下實驗：
Ⅰ.用鉑絲醮取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，觀察到紫色火焰。
Ⅱ.另取原溶液加入足量鹽酸有無色無味氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液顏色加深，但無沉淀生成。
Ⅲ.取Ⅱ反應(yīng)后溶液分別置于兩支試管中，第一支試管中加入BaCl2溶液，有白色
24、沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅；第二支試管中加入CCl4，充分振蕩靜置后溶液分層，下層為無色。
下列說法正確的是( )
A．原溶液中肯定不含F(xiàn)e2＋、NO、SiO、I－
B．步驟Ⅱ中無色氣體是NO氣體，無CO2氣體產(chǎn)生
C．原溶液中肯定含有K＋、Fe3＋、Fe2＋、NO、SO
D．為確定是否含有Cl－可取原溶液加入過量硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀
19．(2015·河南八市聯(lián)考，12)強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Na＋、K＋、NH、Fe2＋、Al3＋、CO、SO、SO、Cl－中的若干種，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取X溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下：
下列結(jié)論正確
25、的是( )
A．X中肯定存在Na＋、Fe2＋、Al3＋、NH、SO
B．氣體F經(jīng)催化氧化可直接生成氣體D
C．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀I一定是Al(OH)3
D．X中不能確定的離子是Al3＋、Na＋、K＋和Cl－
20．(2015·陜西西安八校聯(lián)考，17)現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五種陰離子Cl－、OH－、NO、CO、X中的一種。
(1)某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是________和________(填化學(xué)式)。
26、
(2)為了確定X，現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B，含X的物質(zhì)記為C，當(dāng)C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味的氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時產(chǎn)生棕黃色沉淀，向該沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則X為________。
A．SO B．SO C．CH3COO－ D．SiO
(3)Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的________(填相應(yīng)的離子符號)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________
27、_________________________。
(4)利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗出D、E中的陽離子。請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論：____________________________________________________________
________________________________________________________________________。
題型集訓(xùn)4 離子共存、離子檢驗和推斷
【三年高考真題演練】
[2015年高考真題]
1．D [A項ClO－能氧化Br－，且ClO－與H＋反應(yīng)能生成弱電解質(zhì)HClO，不能大量共
28、存，錯誤；B項，Ag＋與Cl－能生成難溶物AgCl而不能共存，且ClO－能氧化CH3CHO, 錯誤；C項，因NaClO水解，溶液呈弱堿性，滴加FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋ClO－＋4OH－＋H2O===2Fe(OH)3↓＋Cl－，錯誤；D項，加入濃鹽酸后反應(yīng)的離子方程式為：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，每生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個，正確。]
2．C [A項，Ba2＋和CO因生成BaCO3沉淀而不能大量共存；B項，SO與H＋能結(jié)合生成弱電解質(zhì)H2SO3而不能大量共存；C項，離子間互不反應(yīng)，可以大量共存，正確；D項，H＋與HCO能反
29、應(yīng)生成CO2和H2O而不能大量共存。]
3．B [A項，使酚酞變紅色的溶液呈堿性，OH－與Al3＋不能大量共存。B項，c(OH－)＝＝1×10－13 mol/L，c(H＋)＝0.1 mol/L溶液呈酸性，四種離子可以大量共存；C項，與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，若呈酸性，NO不能大量存在，一是因為HNO3與Al反應(yīng)不能生成H2，二是酸性條件下NO與Fe2＋因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；若呈堿性，F(xiàn)e2＋因生成Fe(OH)2沉淀而不能大量存在。D項，由水電離的c(H＋)＝1×10－13的溶液中水的電離受到抑制，可能是由于外加酸或堿，若為堿溶液，四種離子可以大量共存，若為酸溶
30、液，AlO、CO不能大量存在。]
[兩年經(jīng)典高考真題]
1．C [A項，Ca2＋與SO能反應(yīng)生成微溶物CaSO4，不能大量共存；B項，F(xiàn)e2＋、SO在酸性條件下能被ClO－氧化為Fe3＋和SO，H＋和SO能生成H2SO3，H＋與ClO－能生成弱電解質(zhì)HClO，不能大量共存；C項，各離子間均不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存；D項，F(xiàn)e3＋與SCN－能發(fā)生反應(yīng)形成絡(luò)合物，不能大量共存。]
2．C [A項，Al3＋和S2－因發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)而不能大量共存，錯誤。B項，酸性溶液中，ClO－具有強(qiáng)氧化性，能將I－氧化，錯誤。C項，弱堿性溶液中，Na＋、K＋、Cl－、HCO四種離子互不反應(yīng)，能大量共存。
31、D項，F(xiàn)e3＋在pH為3.7的溶液中就能沉淀完全，則在中性溶液中生成Fe(OH)3沉淀，錯誤。]
3．C [A項，pH＝1的溶液呈酸性，酸性條件下，CO不能大量存在，發(fā)生反應(yīng)2H＋＋CO===CO2↑＋H2O；B項，c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液呈堿性，堿性條件下Mg2＋、Cu2＋不能大量存在；C項，溶液中的NH、HCO與題給4種離子互不反應(yīng)，均能夠大量共存；D項，F(xiàn)e3＋與SCN－因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存。]
4．B [由于試樣溶液加過量Ba(OH)2溶液得氣體1，根據(jù)氣體1的性質(zhì)可知原溶液中含NH；沉淀1加酸沉淀部分溶解，說明原溶液中含Mg2＋和SO，Mg(OH)
32、2沉淀溶解于酸中，BaSO4不能溶于酸中；又由在溶液1中通入CO2后得溶液2，加Al和OH－，產(chǎn)生氣體2，結(jié)合已知信息和氣體2的性質(zhì)，推得原溶液中含有NO；沉淀2加入酸沉淀溶解并放出氣體，說明沉淀2中一定含有BaCO3(CO2與上步過量的Ba(OH)2反應(yīng)生成)，但也可能含有Al(OH)3，若原試樣溶液中有Al3＋則在Ba(OH)2溶液中生成AlO，通入CO2后生成Al(OH)3進(jìn)入沉淀2中，加酸又被溶解，同時還可能含有Na＋和Cl－，由試樣溶液中可能含有的離子可知，該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，因此A、C、D三項正確；B項錯誤。]
5．BD [由題目所給信息“將溶液滴
33、在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅”，說明溶液顯酸性，CO一定不存在(CO＋2H＋===H2O＋CO2↑)；“滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成”，說明白色沉淀是BaSO4，則溶液中一定存在SO；“在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀”，說明白色沉淀是AgCl，由于在檢驗“SO”時加入BaCl2溶液，帶入了一部分Cl－，所以無法確認(rèn)溶液中是否含有Cl－。根據(jù)溶液電中性原則，所以該溶液中還有陽離子Na＋、Al3＋中的至少一種。綜上分析，B、D正確。]
6．C [A項，Al3＋、CO會發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)而不能大量共存，錯誤。B項，MnO氧化Fe2＋，不能大量共存。C項，K＋、Ca2＋、Cl－
34、、NO之間不能反應(yīng)，能大量共存，正確。D項，NH與OH－反應(yīng)生成NH3·H2O，不能大量共存。]
7．A [A中所給分子或離子可在銀氨溶液中共存，A正確；NO易被空氣中的氧氣氧化成NO2，B錯誤；在電解質(zhì)溶液中氫氧化鐵膠體會聚沉，且要進(jìn)一步與H＋反應(yīng)生成Fe3＋，所以不能共存，C錯誤；高錳酸鉀在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，葡萄糖分子中含有的羥基和醛基具有較強(qiáng)的還原性，能被酸性條件下的KMnO4氧化，所以不能大量共存，D錯誤。]
8．A [A項，四種離子相互間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能大量共存，正確；B項，PbSO4、HgS均為沉淀，不能大量共存；C項，PO與H＋結(jié)合生成HPO等，且2H＋＋S2O===
35、S↓＋SO2↑＋H2O，不能大量共存；D項，CaCO3是沉淀，不能大量共存。]
9．A [A項，甲基橙呈紅色，說明溶液呈酸性，4種離子均能大量共存，正確；B項，酚酞呈紅色，說明溶液呈堿性，Cu2＋不能大量存在，若堿性過強(qiáng)，HCO也不能大量存在，錯誤；C項，Ag＋與SO、I－因生成沉淀而不能大量共存，錯誤；D項，AlO與H＋不能大量共存，錯誤。]
10．B [由“加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體”知，原溶液中含有NH，物質(zhì)的量為0.02 mol，由“產(chǎn)生紅褐色沉淀”、“過濾、洗滌、灼燒，得到1.6 g固體”知，原溶液中一定含有Fe3＋，物質(zhì)的量為0.02 mol，由“向上
36、述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀”知，原溶液中一定含有SO，物質(zhì)的量為0.02 mol。根據(jù)溶液呈電中性原則知，缺少0.04 mol負(fù)電荷，而K＋和Al3＋也可能存在，所以至少缺少0.04 mol Cl－，即c(Cl－)≥0.4 mol·L－1，不可能存在CO。所以，一定存在NH、Fe3＋、SO、Cl－，可能存在K＋和Al3＋，一定不存在CO。選B。]
11．D [A項，一是能使澄清石灰水生成沉淀的氣體除CO2外還有SO2，二是還可能是碳酸氫鹽溶液，錯誤；B項，溶液焰色反應(yīng)呈黃色，只能說明一定含有鈉元素，不一定是鈉鹽，也可能是NaOH溶液，錯誤；C項，能使溴水褪
37、色的氣體除乙烯外還可能是其它不飽和氣態(tài)烴如丙烯、乙炔等或是還原性氣體如SO2等，錯誤；D項，加KSCN溶液不變色，說明沒有Fe3＋，加氯水后溶液顯紅色，說明生成Fe3＋，原溶液中一定含有Fe2＋，正確。]
12．C [加入NaOH溶液后觀察到黃色火焰，不能確定試液中含有Na＋，A項不正確；由于葡萄糖酸根中不含醛基，不能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，現(xiàn)象2不能說明任何問題，B不正確；Mg2＋與NH3·H2O反應(yīng)會產(chǎn)生沉淀，顯然C項正確；用H2O2氧化之前未檢驗是否含有Fe3＋，D項不正確。]
13．解析 (1)用KSCN溶液檢驗Fe3＋時溶液變紅。(2)根據(jù)題意可知：陽極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=
38、==Cl2↑，生成的Cl2氧化Fe2＋的離子方程式為Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋。(3)由Fe2＋―→Fe3＋，可知Fe2＋具有還原性。(4)①由于電解pH＝1的NaCl溶液與電解pH＝1的0.1 mol·L－1 FeCl2溶液做對照實驗，0.1 mol·L－1 FeCl2溶液中含Cl－的濃度為0.2 mol·L－1，故pH＝1的NaCl溶液中Cl－濃度也應(yīng)為0.2 mol·L－1，則NaCl溶液的濃度為0.2 mol·L－1。②檢測Cl2的實驗方法為：取少量陽極附近的溶液，滴在淀粉KI試紙上，若試紙變藍(lán)，則說明有Cl2生成。通過實驗Ⅴ和Ⅲ對比可以證明Fe2＋先于Cl－放電，通
39、過實驗Ⅳ和Ⅱ?qū)Ρ瓤梢宰C明產(chǎn)生Fe3＋的兩種原因都可能成立。
答案 (1)溶液變紅
(2)2Cl－－2e－===Cl2↑、Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋
(3)還原
(4)①0.2
②取少量陽極附近的溶液，滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)
③通過控制電壓，證實了產(chǎn)生Fe3＋的兩種原因都成立；通過控制電壓，驗證了Fe2＋先于Cl－放電
【兩年模擬試題精練】
1．A [B項，在酸性溶液中NO將Fe2＋氧化成Fe3＋；C項，H＋、NH、Fe2＋均能與OH－反應(yīng)；D項，H＋與HCO反應(yīng)，不能大量共存。]
2．D [A項，H＋、ClO－、SO等離子不能大量共存；B項，F(xiàn)e3＋與
40、CO能發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng)，Mg2＋與CO反應(yīng)生成MgCO3沉淀而不能大量共存；C項，HCO與OH－反應(yīng)生成CO，CO與Ca2＋反應(yīng)生成CaCO3沉淀而不能大量共存。]
3．A [A項所給離子在堿性條件下可大量共存；B項中，能使酚酞變紅的溶液呈堿性，Cu2＋在堿性條件下不能大量存在；C項中Fe3＋與SCN－可發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成Fe(SCN)3，F(xiàn)e3＋與I－會發(fā)生氧化還原反應(yīng)；加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液呈強(qiáng)堿性或強(qiáng)酸性，且呈強(qiáng)酸性時不能含有NO，因為鋁與硝酸反應(yīng)不會生成氫氣，而堿性條件下NH、Fe2＋均不能大量存在，故D項不符合題意。]
4．D [A項，能大量共存；B項，因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成
41、硅酸而不能大量共存；C項，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成醋酸，發(fā)生化合反應(yīng)生成亞硫酸氫根離子而不能大量共存；D項，二氧化硫溶于水生成H2SO3，其能被硝酸、鐵離子氧化而不能大量共存。]
5．D [某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解，該溶液中可能含有SO或Ag＋，故A錯誤；能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，只要這種溶液具有強(qiáng)氧化性即可，除了氯水或者溴水外，如HNO3、H2O2等也可以，故B錯誤；向某白色固體粉末中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，氣體可能為二氧化碳或者二氧化硫，則固體中可能含CO、HCO、SO、HSO中的一種或幾種的混合物，C選項錯誤；某白色固體粉末中加入氫氧
42、化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，說明生成氨氣，則該固體一定有NH，故D正確。]
6．A [B項，高錳酸鉀會將Cl－氧化為Cl2，不能用鹽酸酸化高錳酸鉀溶液；C項，HNO3會將Fe2＋氧化成Fe3＋，無法判斷原溶液中是否含有Fe3＋，錯誤；D項，HNO3會將SO氧化為SO，錯誤。]
7．C [Al3＋與CO不能大量共存于溶液中，第二次檢測結(jié)果不正確，A項錯誤；因第一次、第三次檢測中均有CO，陽離子均只有K＋、Na＋，故溶液中的陽離子可以確定，B項錯誤；CO也能與Ba2＋結(jié)合形成沉淀，先加過量稀硝酸可排除CO的干擾，再加Ba(NO3)2溶液來檢驗SO，C項正確；CaSO4也
43、可沉淀出來，D項錯誤。]
8．D [A項，堿性溶液中HCO不能大量存在；B項，CO與Al3＋、Ba2＋反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存；C項，F(xiàn)e3＋與I－會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與SCN－會發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，都不能大量共存；D項，該溶液顯堿性，離子之間不反應(yīng)，能大量共存。]
9．C [A項，淀粉KI試紙變藍(lán)色，說明有氧化性物質(zhì)氧化I－，能大量共存；B項，溶液呈酸性，能大量共存；C項，F(xiàn)e3＋與AlO因發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存；D項，溶液呈堿性，能大量共存。]
10．A [由①可知含NH，由②可知無I－、無S2－，根據(jù)電荷守恒原則可知含有SO，Ba2＋與SO不能大量共存，則排除Ba2
44、＋存在，Na＋無法確定。]
11．D [A項，能溶解Al2O3的溶液為強(qiáng)堿性或強(qiáng)酸性溶液，HCO均不能大量存在，錯誤；B項，ClO－具有氧化性，與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，錯誤；C項，能使甲基橙顯紅色的溶液為酸性溶液，F(xiàn)e2＋、H＋與NO因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，錯誤；D項，正確。]
12．C [A項，SO2具有還原性，ClO－不能大量存在；B項，KHSO4在溶液中完全電離KHSO4===K＋＋H＋＋SO，MnO(H＋)能氧化Fe2＋而不能共存；C項，＝10－13 mol·L－1的溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，溶液呈強(qiáng)酸性，四種離子能大量共存；D項，Cu2＋在
45、溶液中呈藍(lán)色。本題選C。]
13．D [實驗①現(xiàn)象說明：溶液中一定含有HCO，一定不含SiO。HCO與Fe3＋、Al3＋、AlO不能大量共存。實驗①中加入了鹽酸，實驗②中產(chǎn)生白色沉淀，不能說明原溶液中一定有Cl－存在。根據(jù)電荷守恒原則知，Na＋一定存在。綜上所述，一定存在的離子是Na＋、HCO，可能存在的離子是SO、Cl－，一定不存在的離子是Fe3＋、Al3＋、SiO、AlO。A、B、C項錯誤，D項正確。]
14．D [溶液無色，則不含MnO，加入過量鹽酸產(chǎn)生氣體沒有沉淀，則一定含有CO，不含Ag＋、Ba2＋、Al3＋，則氣體A為CO2，反應(yīng)后溶液呈酸性，加入過量碳酸氫銨溶液，生成氣體和白
46、色沉淀，則發(fā)生的反應(yīng)為H＋＋HCO===H2O＋CO2↑和Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，則原溶液中含有AlO，根據(jù)溶液電中性原則，一定含有Na＋，最后加入過量氫氧化鋇溶液，因之前加入的碳酸氫銨過量，則生成的氣體B是NH3，白色沉淀一定有BaCO3，可能有BaSO4，則SO是否存在不能確定。]
15．D [從圖像看，開始滴加氫氧化鈉溶液，不產(chǎn)生沉淀，說明溶液中含有H＋；圖像中有一段平臺，說明溶液中含有NH；最終沉淀完全溶解，說明溶液中含有Al3＋，不含F(xiàn)e3＋、Mg2＋、Cu2＋等離子，A、B項不符合題意。Al3＋、HCO不能大量共存，且H＋與HCO也不能大量共存，C項
47、不符合題意。]
16．D [滴加足量氯水有氣泡產(chǎn)生，說明有CO，無Fe3＋；溶液呈橙色，說明有Br－；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均無現(xiàn)象，說明沒有SO(若有，則被氯水氧化為SO，加BaCl2溶液有白色沉淀)、I－(若有，則被氯水氧化為I2，加淀粉變藍(lán)色)；CO不能與Fe3＋大量共存，F(xiàn)e3＋不存在，NH無法判斷；NH的檢驗需要加堿加熱，若有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生，說明有NH。]
17．C [A項，能使淀粉-碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液含有強(qiáng)氧化性離子如ClO－等，S2－不能大量共存；B項，F(xiàn)e3＋與AlO因水解相互促進(jìn)反應(yīng)而不能大量共存；C項，＝0.1 mol/L的溶液為堿性溶
48、液，四種離子可以大量共存；D項，由于水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－28，則水的電離受到了抑制，該溶液呈酸性或堿性，HCO不能大量共存。]
18．B [由Ⅰ可知，原溶液中含有K＋；結(jié)合Ⅱ和Ⅲ中第二支試管現(xiàn)象知，溶液中含有Fe2＋、NO，無CO、SiO、I－；由Ⅲ中第一支試管中加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中有SO。再加KSCN溶液，上層呈現(xiàn)紅色，說明試管中有Fe3＋，但Fe3＋可能是由Ⅱ中的Fe2＋被氧化而來的也可能是原溶液就含有Fe3＋。故原溶液中肯定存在的離子有K＋、Fe2＋、NO、SO，肯定不含的離子有CO、SiO、I－，可能存在的離子有Fe3＋、Cl－，故選項B符
49、合題意。]
19．D [強(qiáng)酸性溶液中不可能含有CO、SO，由加入過量硝酸鋇后產(chǎn)生氣體A及沉淀C知X溶液中含有SO、Fe2＋，A是NO，D是NO2。由溶液B與過量NaOH溶液作用產(chǎn)生的現(xiàn)象知X溶液中含有NH，F(xiàn)是氨氣。由溶液H中通入CO2后產(chǎn)生沉淀I不能確定X溶液中是否含有Al3＋。由觀察到黃色火焰不能確定X溶液中是否含有Na＋，因為實驗過程中加入了NaOH。NH3只能直接被催化氧化為NO，B項錯誤；沉淀I可能是BaCO3，C項錯誤；X溶液中肯定存在Fe2＋、NH、SO，不能確定Na＋、Al3＋、K＋、Cl－是否存在，A項錯誤，D項正確。]
20．解析 (1)陰離子中的CO只能與五種陽離子中
50、的Na＋大量共存，則一定有Na2CO3；OH－只能與剩余的四種陽離子中的Ba2＋大量共存，則一定有Ba(OH)2。(2)當(dāng)C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味的氣體，紅褐色沉淀為Fe(OH)3，氣體為CO2，應(yīng)發(fā)生了相互促進(jìn)的水解反應(yīng)：2Fe3＋＋3CO＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑，則B為Na2CO3，A為Ba(OH)2，C中含有Fe3＋。當(dāng)C與A的溶液混合時產(chǎn)生棕黃色沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解，因SO、SiO與Fe3＋不能大量共存，CH3COO－不可能生成鋇鹽沉淀，則X只能為SO，則C為Fe2(SO4)3。(3)紅棕色氣體
51、為NO2，則D中一定含有NO，離子反應(yīng)方程式為：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。(4)D、E中的陽離子只可能為Mg2＋、Al3＋，利用Al(OH)3能溶于強(qiáng)堿，而Mg(OH)2不溶于強(qiáng)堿可以檢驗Mg2＋、Al3＋。
答案 (1)Na2CO3Ba(OH)2
(2)B
(3)NO3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(4)往D的溶液中逐漸加入Ba(OH)2溶液直至過量，若先出現(xiàn)白色沉淀，后白色沉淀又逐漸溶解，則D中含有Al3＋；若生成的白色沉淀不溶解，則D中含有Mg2＋(其他合理答案也可)
內(nèi)容總結(jié)
（1）C項，因NaClO水解，溶液呈弱堿性，滴加FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋ClO－＋4OH－＋H2O===2Fe(OH)3↓＋Cl－，錯誤
（2）D項，加KSCN溶液不變色，說明沒有Fe3＋，加氯水后溶液顯紅色，說明生成Fe3＋，原溶液中一定含有Fe2＋，正確
2016高考化學(xué)復(fù)習(xí) 考點4 離子共存 離子檢驗和推斷練習(xí)
