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1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-----傾情為你奉上 弱電解質(zhì)的電離平衡 酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10 1．高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù) 從以上表格中判斷下列說法正確的是( ) A．在冰醋酸中這四種酸都完全電離 B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最弱的酸 C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2 H+ +SO42- D．水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強弱 2．在體

2、積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液，分別投入0.23g Na，則下圖中比較符合反應(yīng)事實的曲線是 ( ) 3． 水是一種極弱的電解質(zhì)，在常溫下平均每n個水分子只有1個分子發(fā)生電離，n的值是(　　) A．1×1014 B．55.6×107 C．1×107 D．55.6 4．pH＝5的鹽酸和pH＝9的氫氧化鈉溶液以體積比11∶9混合，則混合液的pH為(　　) A．7.2 B．8 C．6 D．無法計算 5．有人建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AG＝lg。下列表述正確的是(　　) A．在25℃時，若溶液呈中性，則pH＝7，AG＝1 B．在

3、25℃時，若溶液呈酸性，則pH＜7，AG＜0 C．在25℃時，若溶液呈堿性，則pH＞7，AG＞0 D．在25℃時，溶液的pH與AG的換算公式為：AG＝2(7－pH) 6． 甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為0.10 mol·L－1時，甲酸中的c(H＋)約為乙酸中c(H＋)的3倍?，F(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol·L－1的乙酸，經(jīng)測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知(　　) A．a(chǎn)的濃度必小于乙酸的濃度 B．a(chǎn)的濃度必大于乙酸的濃度 C．b的濃度必小于乙酸的濃度 D．b的濃度必大于乙酸的濃度 7．25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2O H＋

4、＋OH－；ΔH＞0，下列敘述正確的是(　　) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變 C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)減小 D．將水加熱，KW增大，pH不變 8．(2008·廣東卷)電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點。右圖是用KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是(　　) 9．下列敘述正確的是(　　)

5、A．無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H＋)×c(OH－)＝1×10－14 mol2·L－2 B．c(H＋)等于1×10－7 mol/L的溶液一定是中性溶液 C．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍 D．任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強弱 10．已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)： 弱酸化學(xué)式 CH3COOH HCN H2CO3 電離平衡常數(shù)（25℃） 1.8×l0＿5 4.9×l0＿10 K1=4.3×l0＿7 K2=5.6×l0＿11 則下列有關(guān)說法正確的

6、是(　　) A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa） B．a(chǎn) mol·L—1 HCN溶液與b mol·L—1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中 c(Na＋)＞c(CN－)，則a一定大于b C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小 D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－)+ c(HCO3－) +2c(CO32－) 11．（鎮(zhèn)江市09第三次調(diào)研）在25mL0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 CH3COOH溶液，曲線

7、如右圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是 (雙選)。 (　 　) A．在A、B間任一點，溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+(OH－) B．在B點，a＞25，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+) C．在C點：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－) D．在D點：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+) 12．（鎮(zhèn)江市09第二次調(diào)研測試）醋酸是電解質(zhì)，下列事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)的組合是(　 　) ①醋酸與水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能導(dǎo)電 ③醋酸溶液中存在醋酸分子

8、 ④0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1鹽酸pH大 ⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2 ⑥0.1 mol·L-1醋酸鈉溶液pH=8.9 ⑦大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2速率慢 A．②⑥⑦ B．③④⑤⑥ C．⑨④⑥⑦ D．①② 13．(1)某溫度時，測得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝________。 (2)在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的硫酸Vb L混合。 ①若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝

9、________。 ②若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝________。 14．有三種溶液：a.Ba(OH)2、b.NaOH、c. NH3·H2O (1)pH相等時，三種溶液濃度由大到小的順序為______________; (2)濃度相等時，pH由大到小的順序為__________________; (3)當(dāng)pH=11時，各取100mL與同濃度的HCl中和，消耗HCl體積有多少的順序為____________； (4)當(dāng)溶度相等時，各取100mL與相同濃度HCl中和，消耗HCl體積有多少的順序為___________； (5)與鹽酸恰好中和后溶液

10、的pH大小順序為_____________ 15．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表： 實驗編號 HA物質(zhì)的量濃度（mol/L） NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L） 混合溶液的pH 甲 0.2 0.2 pH=a 乙 C1 0.2 pH=7 丙 0.2 0.1 pH>7 丁 0.1 0.1 pH=9 請回答： （1）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱酸。 （2）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，C1是否一定等于0.

11、2mol/L 。（選填“是”或“否”）混合溶液中離子濃度c（A-）與c（Na+）的大小關(guān)系是 。 A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．無法判斷 （3）從丙組實驗結(jié)果分析，HA是 酸（選填“強”或“弱”） 該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 。 （4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）= mol/L 16．常溫下，有體積為的稀硫酸和體積為的溶液混合。 （1）如果時，<1>，則溶液顯_________性；<2>，則溶液的_____7（填“”）

12、 （2）如果混合后時：<1>，則________；<2>，則____________。 弱電解質(zhì)的電離平衡練習(xí)精選 答案 1．D 2 ．B 3．解析：根據(jù)常溫時，1 L( mol)水中只有1×10－7 mol的水電離，可以確定如下關(guān)系： mol×NA～1×10－7 mol×NA n　　　　　　　　1 解得n＝55.6×107。 答案：B 4．解析：pH＝5的鹽酸溶液中c(H＋)＝10－5 mol·L－1，pH＝9的氫氧化鈉溶液中c(OH－)＝10－5 mol·L－1，兩者以體積比11∶9混合，則酸過量，混

13、合液的pH小于7。答案：C 5 ．解析：根據(jù)定義式可看出：中性溶液中c(H＋)＝c(OH－)，AG＝0；酸性溶液，AG＞0; 堿性溶液，AG＜0。前三項均錯，AG＝lg＝lg＝lg[c(H＋)]2＋14＝2lgc(H＋)＋14＝2(7－pH)。答案：D 6 . 解析：本題主要考查弱電解質(zhì)的電離平衡知識和酸的相對強弱等問題。由于c(HCOOH)＝c(CH3COOH)＝0.10 mol·L－1時，甲酸中的c(H＋)等于乙酸中c(H＋)的3倍，故甲酸的酸性強于乙酸的酸性。又因pH(a)＞pH(CH3COOH)＞pH(b)即溶液a的c(H＋)＜0.10 mol·L－1 ，CH3COOH的

14、c(H＋)＜溶液b的c(H＋)，所以a的濃度小于乙酸的濃度，但無法確定乙酸與b的濃度的相對大小(因HCOOH酸性＞CH3COOH酸性)。答案：A 7 . 解析：A項中向水中加入稀氨水后c(OH－)增大，A項錯；B項中向水中加入少量固體硫酸氫鈉后，c(H＋)增大，但KW不變，B項正確；C項中向水中加入少量固體CH3COONa，因CHCOO－結(jié)合H＋而使水的電離平衡正向移動，C項錯；將水加熱后，KW增大，pH減小，但仍呈中性，D項錯。 答案：B 8 . 解析：HCl為強電解質(zhì)，CH3COOH為弱電解質(zhì)，滴加NH3·H2O，其先與HCl反應(yīng)，生成同樣為強電解質(zhì)的NH4Cl，但溶液體積不斷增大，

15、溶液被稀釋，所以電導(dǎo)率下降。當(dāng)HCl被中和完后，NH3·H2O繼續(xù)與弱電解質(zhì)CH3COOH反應(yīng)，生成強電解質(zhì)CH3COONH4，所以電導(dǎo)率增大。HCl與CH3COOH均反應(yīng)完后，繼續(xù)滴加NH3·H2O，電導(dǎo)率變化不大，因為溶液被稀釋，所以有下降趨勢。 答案：D 9. 解析：KW＝[H＋]·[OH－] ，且KW只與溫度有關(guān)，所以，在常溫下，純水，酸性、堿性或中性稀溶液，其KW＝1×10－14 mol2·L－2；在溫度不確定時，中性溶液里的c(H＋)不一定等于1×10－7 mol/L；0.2 mol/L CH3COOH溶液中的CH3COOH電離程度比0.1 mol/L CH3COOH溶液中的C

16、H3COOH電離程度小，所以，0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)小于0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍；當(dāng)c(H＋)或c(OH－)大于1 mol/L時，用pH表示溶液的酸堿性就不簡便了，所以，當(dāng)c(H＋)或c(OH－)大于1 mol/L時，一般不用pH表示溶液的酸堿性，而是直接用c(H＋)或c(OH－)來表示。 答案：A 10 . D 11 . AC 12 . C 13 . 解析：(1)0.01 mol·L－1 NaOH溶液的pH＝11，則KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－11 mol/L×0.01 mol/L＝1×10－13 mo

17、l2·L－2。(2)pH＝a的NaOH溶液中，c(OH－)＝KW/c(H＋)＝10－13＋a mol·L－1，pH＝b的H2SO4中，c(H＋)＝10－b mol·L－1，兩者混合后；①若呈中性，則10－13＋a·Va＝10－b·Vb，將a＝12，b＝2代入，得Va∶Vb＝1∶10。②若pH＝10，則呈堿性，c(OH－)混＝＝10－3 mol·L－1，而c(OH－)混＝，將a＝12，b＝2代入，得Va∶Vb＝1∶9。 答案：(1)1×10－13　(2)①1∶10?、?∶9 14 . （1）c＞b＞a （2）a＞b＞c （3）c＞ a＝2b （4）a＝b＞c （5）a＝b＞c 15.(1) a＞7 (2) 否 ；C (3) 弱 ；c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c(H＋) (4) 10-5 16. (1) 酸性；＞ (2) 1；1;10 專心---專注---專業(yè)