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1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-----傾情為你奉上 授課日期：2013年 11 月 22日 星期五 第 4節(jié)課 課型：新授 課題：第五單元 定量研究化學反應(yīng) 第一節(jié) 化學反應(yīng)中的質(zhì)量守恒 學習目標：　 1．通過實驗探究化學反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，理解并描述質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。 2．認識定律發(fā)現(xiàn)史，通過親歷探究實驗的過程，對科學家鍥而不舍的努力和嚴謹?shù)目茖W作風抱以崇敬和學習的態(tài)度。 3. 質(zhì)量守恒定律的微觀解釋。 4. 運用質(zhì)量守恒定律解決相關(guān)的問題。 知識點（重點、難點）： 重點：是質(zhì)量守恒定律的理解、微觀解釋。 難點：是運用質(zhì)量守恒定律解決相關(guān)的問

2、題。 教學準備： 多媒體課件、錐形瓶、具支錐形瓶、玻璃管、橡皮塞、小試管、氣球、酒精燈、托盤天平、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、稀鹽酸、石灰石、白磷等。 板書設(shè)計： （思維導圖） 學習過程： 師生互動 設(shè)計意圖 新課導入

3、 【教師】變個小魔術(shù)：事先在手心藏一小塊黃銅，用手指捏一塊形狀相似的石頭，在“點石”后，快速交換，然后“成金”。然后提出問題：請大家判斷“點石成金”的真?zhèn)?？說說你的理由。 【學生】大多數(shù)的回答是“假的”，但是也只是猜測，并沒有足夠的理由。 （過渡）通過本節(jié)課的學習，相信大家一定會做出科學準確的判斷。 板書課題：5-1化學反應(yīng)中的質(zhì)量守恒 1、 質(zhì)量守恒定律的微觀解釋 活動一： 【教師】(多媒體展示)過氧化氫分解的微觀動畫，提出問題：大家認真觀察動畫，結(jié)合動畫大家來判斷一下，關(guān)于“過氧化氫分解，質(zhì)量是否發(fā)生改變”的分析，哪位同學是正確的？為什么？

4、 【學生】分組討論。通過討論肯定女同學的說法是正確的。 【教師】進一步引導，既然女同學的說法正確，你能詳細說一下，“原子沒有改變”是哪些方面沒有改變呢？ 【學生】通過相互補充，得出：原子種類、原子個數(shù)、原子質(zhì)量均不發(fā)生改變。 活動二： 【教師】大家根據(jù)前面的學習，判斷一下，下面三幅表示過氧化氫分解的微觀示意圖，哪一幅是正確的？說說你的理由？ 【學生】交流討論，根據(jù)化學反應(yīng)中，原子的“三不變”，確定出丙圖最正確。 活動三： 【教師】前面我們說到了“點石成金”的故事，現(xiàn)在你能說說它的真?zhèn)瘟藛幔? 【學生】學生豁然開朗，紛紛發(fā)言

5、。 2、 質(zhì)量守恒定律的宏觀驗證 （過渡）通過前面的學習，可能大家對化學反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生改變，已經(jīng)做出了推測，那么如何設(shè)計實驗來檢驗這一推測是否正確呢？ 活動一： 【教師】請大家以下列反應(yīng)為研究對象，每組任選一個，小組討論，設(shè)計出實驗方案。（可以簡單畫出裝置圖） 溫馨提示： （氣體） 1.碳酸鈣 + 鹽酸 氯化鈣 + 水 + 二氧化碳 點燃 2.氫氧化鈉 + 硫酸銅 氫氧化銅 + 硫

6、酸鈉 3.白磷 + 氧氣 五氧化二磷（白煙，流動性） 【學生】小組內(nèi)討論，設(shè)計可行的實驗方案。通過展示，小組間進行可行性評價。 活動二： 【教師】根據(jù)大家設(shè)計的方案，和實驗臺上提供的儀器和藥品，動手實驗并記錄數(shù)據(jù)。 【學生】小組合作，動手實驗，記錄數(shù)據(jù)。 實驗方案 記錄數(shù)據(jù) 結(jié)論 活動三： 【教師】請各小組選代表展示實驗數(shù)據(jù)及實驗結(jié)論。 【學生】通過實驗得出結(jié)論：大多數(shù)的學生得出的結(jié)論是“不變”，少數(shù)組的學生得出的結(jié)論是“質(zhì)量發(fā)生了改

7、變”。 【教師】看來，得出“不變”的結(jié)論是正確的，那么為什么有的組在實驗時出現(xiàn)了誤差呢？ 【學生】對出現(xiàn)誤差的組開始自我反思，其他組的學生幫助其進行分析原因：氣密性不好、氣球有浮力……得出結(jié)論： 三、多識一點 （過渡）這個“不變”的結(jié)論，曾經(jīng)有很多的科學家做了無數(shù)的實驗，犯了無數(shù)次錯誤，才最終得出。所以我們大家要珍惜現(xiàn)在的科學成果。 【教師】引導學生閱讀課本102頁的多識一點。談?wù)勀阌心男└邢耄? 【學生】閱讀課本，交流感想。 4、 質(zhì)量守恒定律簡單應(yīng)用 【教師】判斷正誤： 1. 1g水完全汽化后質(zhì)量仍是1g，遵循質(zhì)量守恒定律

8、。 2. 鎂燃燒之后生成氧化鎂，質(zhì)量增加，不符合質(zhì)量守恒定律。 3. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，10毫升水和10毫升酒精混合后，一定是20毫升。 【學生】積極進行搶答，并總結(jié)： ① 定律的適用范圍是化學變化而不是物理變化。 ② 運用質(zhì)量守恒定律時一定要認清反應(yīng)物和生成物的種類。 ③ 定律揭示的是質(zhì)量守恒而不是其他方面的守恒。 五、課堂小結(jié)： 【教師】通過本節(jié)課的學習，你有那些收獲或疑問？ 【學生】 學生互相補充，“七嘴八舌話收獲” 課后作業(yè)： 《助學》本節(jié)內(nèi)容。 “點石成金”的故事，是學生耳熟能詳?shù)模菑幕瘜W視角，學生現(xiàn)有知識無法解決，能激發(fā)學生的學

9、習興趣。 讓學生帶著疑問，進入下面的學習，有利于學生保持持續(xù)的學習動機。 通過動畫展示，讓學生形象的知道水分解過程中相應(yīng)分子、原子變化情況。 引導學生自主總結(jié)出，化學反應(yīng)中原子“三不變”。 從“量”的角度，進一步引導學生分析化學反應(yīng)的實質(zhì)，并感受“微觀決定宏觀”，為下面研究宏觀“質(zhì)量”做鋪墊。 和導課相呼應(yīng)，使課堂結(jié)構(gòu)完整。 引導學生發(fā)揮想象通過交流合作，盡可能多的設(shè)計出可行的實驗方案。并通過方案評價，感受有氣體、流

10、動性固體時，要在密閉裝置中反應(yīng)。 留給學生充分時間，讓學生動手實驗，這也是學生最有興趣的環(huán)節(jié)。 讓學生在表格中記錄數(shù)據(jù)，培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度，同時提示學生如何正確組裝儀器。 引導學生分析產(chǎn)生誤差的原因，反思、修訂、完善自己的實驗方案，以培養(yǎng)學生思維的嚴密性。 了解質(zhì)量守恒定律發(fā)現(xiàn)史并進行價值觀教育。 通過一個簡單的習題使學生加深對定律的理解。 讓學生自己整理知識，時刻關(guān)注自己的疑

11、問和收獲，引導學生進行反思性、發(fā)展性自我評價。 課中檢測 1．下列各項：①原子的數(shù)目；②分子的數(shù)目；③元素的種類；④物質(zhì)的種類； ⑤物質(zhì)的分子個數(shù)；⑥各種原子的總數(shù)。在化學反應(yīng)前后，肯定沒有變化的 是（ ） 　　 A.①②③⑤ 　B.①⑥　 C.②③⑤　 D.①③⑥ 2．在A+B→C+D的反應(yīng)中，5克A和一定的B恰好完全反應(yīng)，生成3克C和10克D，則B的質(zhì)量是（ ）　　 A.18克　　 B.7克　　 C.8克 　　 D. 6克 3．對質(zhì)量守恒定律的解釋正確的是（ ） 　 A.化學反應(yīng)前后原子種類不變，原子數(shù)目改

12、變?！? B.化學反應(yīng)前后原子種類改變，原子個數(shù)不變。 C.在一切化學反應(yīng)里，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有 增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。　 D.在化學反應(yīng)中反應(yīng)物的分子數(shù)等于生成的分子數(shù)。 4．充分加熱a克氯酸鉀與b克二氧化錳的混合物，留下殘余固體c克，則生成氧氣的質(zhì)量為（ ）　 A. （a-b）克　B.（a-b-c）克 　C. （a+b-c）克　D.（a-b+c）克 5.下列各組物質(zhì)，在敞口容器里發(fā)生反應(yīng)，容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)前后不變的是（ ）　　 A.鎂條放入鹽酸中

13、 B.高錳酸鉀固體受熱分解　　 C.硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液 D.在空氣中加熱銅粉 6．已知反應(yīng)3A+2B==2C+D，A、B兩種物質(zhì)完全反應(yīng)時質(zhì)量比為3:4，若生成C和D共140克，則該反應(yīng)消耗B的質(zhì)量為（ ）　 　A. 60克 B. 80克 C. 90克 D. 120克 參考答案： 1．D　2．C　3．C　4．C　　5．C　　6．B 教學反思： 成功之處：本節(jié)課的設(shè)計，注重學生之間的交流與合作，合作學習是現(xiàn)在所提倡的一種學習方式，它所產(chǎn)生的交互作用是其它學習方式所不能代替的，本節(jié)課利用課堂內(nèi)劃分的活動小組，課堂教學中有小組內(nèi)部的交流，也有小組之間的競學，學生以小組為單位，對重點、關(guān)鍵的問題進行了討論，以合作的方式進行取得了良好的效果。另外分組實驗，激發(fā)了學生學習興趣，使課堂氣氛非?；钴S，學生的思維也始終處于活躍狀態(tài)。 不足之處：由于分組動手實驗，使時間變得非常緊張，最后“課堂小結(jié)”、“課堂檢測”均草草收場，有些虎頭蛇尾的感覺。適當?shù)牧曨}練習是必要的，利用習題課時間，結(jié)合《助學》進行補救。 專心---專注---專業(yè)