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1、分分 散散 系系一、分散系一、分散系 概念：概念： 一種或者幾種物質(zhì)微粒分散到另一種或者幾種物質(zhì)微粒分散到另一種物質(zhì)中所形成的混合物；一種物質(zhì)中所形成的混合物；分散質(zhì)：分散質(zhì)： 被分散的微粒稱為分散質(zhì)；被分散的微粒稱為分散質(zhì)；分散劑：分散劑： 微粒分散于其中的物質(zhì)稱為分散微粒分散于其中的物質(zhì)稱為分散劑。劑。 1、溶液、溶液 概念：概念： 一種或者幾種物質(zhì)微粒高度分散到另一種物一種或者幾種物質(zhì)微粒高度分散到另一種物質(zhì)中所形成均一、穩(wěn)定的混合物。質(zhì)中所形成均一、穩(wěn)定的混合物。 分散質(zhì)的微粒直徑小于分散質(zhì)的微粒直徑小于1nm，稱為溶質(zhì)；分，稱為溶質(zhì)；分散劑稱為溶劑。散劑稱為溶劑。 溶解：溶解： 任何

2、溶解過程同時發(fā)生水合、擴散過程。任何溶解過程同時發(fā)生水合、擴散過程。 擴散過程（吸熱）擴散過程（吸熱）物理過程物理過程 水合過程（放熱）水合過程（放熱）化學(xué)過程化學(xué)過程 相似相溶原理（經(jīng)驗規(guī)律）相似相溶原理（經(jīng)驗規(guī)律）溶解平衡：溶解平衡： A、在一定溫度下，固體溶解時存、在一定溫度下，固體溶解時存在著溶解和結(jié)晶兩個相反的過程，在著溶解和結(jié)晶兩個相反的過程， B、在一定條件下，溶解速率等于、在一定條件下，溶解速率等于結(jié)晶速率時的狀態(tài)叫溶解平衡。結(jié)晶速率時的狀態(tài)叫溶解平衡。 C、溶解平衡是動態(tài)平衡，溶解和、溶解平衡是動態(tài)平衡，溶解和結(jié)晶仍在進行，達到溶解平衡的溶液結(jié)晶仍在進行，達到溶解平衡的溶液是

3、飽和溶液，它的濃度一定。是飽和溶液，它的濃度一定。 飽和溶液和不飽和溶液：飽和溶液和不飽和溶液： 根據(jù)溶液是否處于溶解平衡狀態(tài)可將溶液分成飽和溶液和根據(jù)溶液是否處于溶解平衡狀態(tài)可將溶液分成飽和溶液和不飽和溶液；不飽和溶液； 也可以根據(jù)溶解度曲線判斷，在溶解度曲線也可以根據(jù)溶解度曲線判斷，在溶解度曲線上上的任意一點的任意一點均為飽和溶液，在曲線均為飽和溶液，在曲線下方下方是不飽和溶液，在曲線是不飽和溶液，在曲線上方上方的是過的是過飽和溶液；飽和溶液； 濃溶液和稀溶液：濃溶液和稀溶液： 根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小又可將溶液分為濃溶液根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小又可將溶液分為濃溶液和稀溶液。飽

4、和溶液可能是稀溶液，也可能是濃溶液。和稀溶液。飽和溶液可能是稀溶液，也可能是濃溶液。不飽和不飽和飽和飽和1加溶質(zhì)加溶質(zhì)2蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑1加溶劑加溶劑 2改變溫度改變溫度溶解度溶解度固體物質(zhì)固體物質(zhì)、表示方法、表示方法：、影響因素、影響因素：、溶解度曲線、溶解度曲線、溶解度與溶解性：、溶解度與溶解性： 一定溫度下，固體物質(zhì)的溶解一定溫度下，固體物質(zhì)的溶解度用溶質(zhì)在度用溶質(zhì)在100 g溶劑里達飽和溶劑里達飽和狀態(tài)溶解的質(zhì)量來表示狀態(tài)溶解的質(zhì)量來表示。溫度溫度20易溶：易溶：10 g 可溶：可溶：1 g 10 g 微溶：微溶：0.01 g1 g 難溶：難溶：0.01 gA、大多數(shù)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶

5、解度隨溫固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而明顯增大，例度升高而明顯增大，例硝酸鉀硝酸鉀；B、少數(shù)少數(shù)物質(zhì)的溶解度溶解度隨溫物質(zhì)的溶解度溶解度隨溫度變化不大，例度變化不大，例氯化鈉氯化鈉；C、極少數(shù)極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，例高而減小，例熟石灰熟石灰。D、影響氣體物質(zhì)溶解度的因素、影響氣體物質(zhì)溶解度的因素：、溫度、溫度、壓強、壓強溫度越高溶解度越小溫度越高溶解度越小壓強越大溶解度越大壓強越大溶解度越大 膠體的分類膠體的分類A、按分散劑狀態(tài)分類：、按分散劑狀態(tài)分類： 氣溶膠（云、煙、霧）；氣溶膠（云、煙、霧）； 液溶膠（液溶膠（Fe(OH)3膠體、蛋白質(zhì)溶液）；膠體、蛋白質(zhì)

6、溶液）； 固溶膠（煙水晶、有色玻璃）；固溶膠（煙水晶、有色玻璃）；B、按分散質(zhì)分類：、按分散質(zhì)分類： 粒子膠體粒子膠體分散質(zhì)微粒是很多分子或離子分散質(zhì)微粒是很多分子或離子集合體（集合體（Fe(OH)3膠體）；膠體）； 分子膠體分子膠體分散質(zhì)微粒是大分子（蛋白質(zhì)分散質(zhì)微粒是大分子（蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液）溶液、淀粉溶液） 2、膠體、膠體 重要性質(zhì)重要性質(zhì) 丁達爾現(xiàn)象：丁達爾現(xiàn)象： 當(dāng)一束光線通過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠當(dāng)一束光線通過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體出現(xiàn)一條光亮的體出現(xiàn)一條光亮的“通路通路”，這種現(xiàn)象叫丁達爾現(xiàn)象。，這種現(xiàn)象叫丁達爾現(xiàn)象。 可以用來區(qū)分溶液與溶膠。可

7、以用來區(qū)分溶液與溶膠。 布朗運動：布朗運動： 在膠體溶液中，膠體微粒（膠粒）不斷做無規(guī)則運動。在膠體溶液中，膠體微粒（膠粒）不斷做無規(guī)則運動。 電泳：電泳： 在外加電場的作用下，膠粒在分散劑里向陰極或者陽極做在外加電場的作用下，膠粒在分散劑里向陰極或者陽極做定向移動的現(xiàn)象叫電泳。定向移動的現(xiàn)象叫電泳。 電泳現(xiàn)象證明膠粒（不是膠體）帶有電荷。電泳現(xiàn)象證明膠粒（不是膠體）帶有電荷。 膠粒帶電是由于物質(zhì)分散成膠體微粒時，分散質(zhì)的總面積膠粒帶電是由于物質(zhì)分散成膠體微粒時，分散質(zhì)的總面積有很大增大，這使膠粒具有較強的吸附離子的能力。由于吸有很大增大，這使膠粒具有較強的吸附離子的能力。由于吸附溶液中的陽離

8、子或陰離子，使膠粒帶有電荷附溶液中的陽離子或陰離子，使膠粒帶有電荷 凝聚：凝聚： 膠體的微粒載一定條件下聚集起來變成較大的膠體的微粒載一定條件下聚集起來變成較大的顆粒，并從分散劑中分離出絮狀沉淀的現(xiàn)象叫凝顆粒，并從分散劑中分離出絮狀沉淀的現(xiàn)象叫凝聚。聚。 膠體比較穩(wěn)定，主要是由于同一膠體微粒帶有膠體比較穩(wěn)定，主要是由于同一膠體微粒帶有同種電荷，同性相斥，不易凝聚，中和膠粒所帶同種電荷，同性相斥，不易凝聚，中和膠粒所帶的電荷或者增加膠粒互相碰撞的機會均能使膠體的電荷或者增加膠?；ハ嗯鲎驳臋C會均能使膠體凝聚。對于分子膠體而言，破壞其分子表面包裹凝聚。對于分子膠體而言，破壞其分子表面包裹的水膜，也能

9、使其凝聚。的水膜，也能使其凝聚。 使膠體凝聚的方法有三種：使膠體凝聚的方法有三種：A、加入電解質(zhì)：加入電解質(zhì)能中和膠粒所帶的電、加入電解質(zhì)：加入電解質(zhì)能中和膠粒所帶的電荷而使膠體凝聚，電解質(zhì)中中和膠粒電荷的離子荷而使膠體凝聚，電解質(zhì)中中和膠粒電荷的離子電荷越高，凝聚能力越大。如果加入鹽而使膠體電荷越高，凝聚能力越大。如果加入鹽而使膠體凝聚叫鹽析。凝聚叫鹽析。B、加入與膠粒帶相反電荷的另一種膠體。、加入與膠粒帶相反電荷的另一種膠體。C、加熱、加熱 膠體的制備和提純膠體的制備和提純制備：制備： 原則上是把大顆粒粉碎，或?qū)⑿》肿?、離子原則上是把大顆粒粉碎，或?qū)⑿》肿?、離子聚集，使微粒的大小達到膠粒的

10、大小。聚集，使微粒的大小達到膠粒的大小。A、制備氫氧化鐵膠體：、制備氫氧化鐵膠體： 是在大量的沸水中滴入是在大量的沸水中滴入FeCl3飽和溶液，可制飽和溶液，可制的紅褐色氫氧化鐵膠體。的紅褐色氫氧化鐵膠體。 FeCl3+3H2O(沸沸)=Fe(OH)3(膠體膠體)+3HClB、制備、制備AgI膠體：膠體： 在在0.01mol/LKI溶液中滴加溶液中滴加0.01mol/LAgNO3溶液可制的淺黃色溶液可制的淺黃色AgI膠體。膠體。KI+AgNO3=AgI(膠膠體體)+KNO3提純：提純： 可通過滲析法提純膠體可通過滲析法提純膠體 滲析：滲析： 利用半透膜把溶膠中的離子或分子與膠粒分利用半透膜把溶

11、膠中的離子或分子與膠粒分離的操作叫滲析離的操作叫滲析 幾種分散系的比較幾種分散系的比較 1、下列分離物質(zhì)的方法中，根據(jù)微粒大小進行分離的是、下列分離物質(zhì)的方法中，根據(jù)微粒大小進行分離的是（）(A)萃取萃取(B)重結(jié)晶重結(jié)晶(C)過濾過濾(D)滲析滲析 2、將、將60的硫酸銅飽和溶液的硫酸銅飽和溶液100克，冷卻到克，冷卻到20，下列，下列說法正確的是說法正確的是（）(A)溶液質(zhì)量不變?nèi)芤嘿|(zhì)量不變(B)溶劑質(zhì)量發(fā)生變化溶劑質(zhì)量發(fā)生變化(C)溶液為飽和溶液，濃度不變?nèi)芤簽轱柡腿芤海瑵舛炔蛔?D)有晶體析出，溶劑質(zhì)量不變有晶體析出，溶劑質(zhì)量不變 課堂練習(xí)課堂練習(xí)3、下列物質(zhì)加入水中顯著放熱的是（、下

12、列物質(zhì)加入水中顯著放熱的是（）A 固體氫氧化鈉固體氫氧化鈉 B 生石灰生石灰C 無水乙醇無水乙醇 D 固體硝酸銨固體硝酸銨4、在一定溫度下，向足量的飽和、在一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3溶溶液中加入液中加入1.06克克無水無水Na2CO3，攪拌后靜置，最終所得晶體的質(zhì)量，攪拌后靜置，最終所得晶體的質(zhì)量（）(A)等于等于1.06克克(B)1.06克克2.86克之間克之間(C)等于等于2.86克克(D)大于大于2.86克克 5、將某溶液逐滴加入、將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶膠內(nèi)溶膠內(nèi),開始時產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又開始時產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解，該溶液是溶解，該溶液是（）(A)2

13、 molL-1H2SO4溶液溶液(B)2 molL-1NaOH溶液溶液(C)2 molL-1MgSO4溶液溶液(D)硅酸溶膠硅酸溶膠6、分別取等質(zhì)量、分別取等質(zhì)量80的甲、乙兩種化合物的飽和溶液，降的甲、乙兩種化合物的飽和溶液，降溫至溫至20后，所析出的甲的質(zhì)量比乙的大后，所析出的甲的質(zhì)量比乙的大(甲和乙均無甲和乙均無結(jié)晶水結(jié)晶水)。下列關(guān)于甲、乙溶解度的敘述中肯定正確的。下列關(guān)于甲、乙溶解度的敘述中肯定正確的是是（）(A)20時，乙的溶解度比甲的大時，乙的溶解度比甲的大(B)80時，甲的溶解度比乙的大時，甲的溶解度比乙的大(C)溫度對乙的溶解度影響較大溫度對乙的溶解度影響較大(D)溫度對甲的

14、溶解度影響較大溫度對甲的溶解度影響較大 7、某溫度時，化合物甲的飽和溶液、某溫度時，化合物甲的飽和溶液mg中含有溶質(zhì)中含有溶質(zhì)ag，化合物乙的飽和溶液，化合物乙的飽和溶液mg中含有溶質(zhì)中含有溶質(zhì)bg。則在此溫度時，甲、。則在此溫度時，甲、乙兩化合物的溶解度之比是（乙兩化合物的溶解度之比是（）A B C D abambbma()()a mab mb()()a mbb ma8、已知某鹽在不同溫度下的溶解度如下表。若把質(zhì)量分、已知某鹽在不同溫度下的溶解度如下表。若把質(zhì)量分?jǐn)?shù)為數(shù)為22%的該鹽溶液由的該鹽溶液由50逐漸冷卻。則開始析出晶體的逐漸冷卻。則開始析出晶體的溫度范圍是溫度范圍是 (A)010

15、(B)1020(C)2030 (D)3040 9、下圖是幾種鹽的溶解度曲線。下列說法正確的是、下圖是幾種鹽的溶解度曲線。下列說法正確的是(A)40時，將時，將35克食鹽溶于克食鹽溶于100克水中，降溫至克水中，降溫至0時，可析出氯化鈉晶體時，可析出氯化鈉晶體（）(B)20時，硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是時，硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是31.6%(C)60時，時，200克水中溶解克水中溶解80克硫酸銅達飽和。當(dāng)克硫酸銅達飽和。當(dāng)降溫至降溫至30時，可析出時，可析出30克硫酸銅晶體克硫酸銅晶體(D)30時，將時，將35克硝酸鉀和克硝酸鉀和35克食鹽同時溶于克食鹽同時溶于100克水中，恒溫蒸發(fā)時，先析出

16、的是氯化鈉克水中，恒溫蒸發(fā)時，先析出的是氯化鈉 10、硫酸銀、硫酸銀(Ag2SO4:M=312)的溶液解度較小，的溶液解度較小，25時，每時，每100克水僅溶解克水僅溶解0.836克?？?。 (1)25時，在燒杯中放入時，在燒杯中放入6.24g硫酸銀固體，加硫酸銀固體，加200克水，經(jīng)克水，經(jīng)充分溶解后，所得飽和溶液的體積為充分溶解后，所得飽和溶液的體積為200mL。計算溶液中。計算溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度。的物質(zhì)的量濃度。 (2)若在上述燒杯中加入若在上述燒杯中加入50mL0.0268 mol/L BaCl2溶液，充分溶液，充分?jǐn)嚢?，溶液中攪拌，溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度是多少的物質(zhì)的量濃度是多少? (3)在在(1)題燒杯中需加入多少升題燒杯中需加入多少升0.0268mol/L BaCl2溶液，才溶液，才能使溶液中能使溶液中Ag+濃度降低至濃度降低至0.0200mol/L?課堂練習(xí)課堂練習(xí)